河南省许昌平顶山2025年高二下化学期末联考模拟试题含解析.doc

河南省许昌平顶山2025年高二下化学期末联考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．两个反应转移电子数之比是1:1
B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化
C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化
D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化
2、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是
A．葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B．淀粉、纤维素互为同分异构体
C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．重金属盐能使蛋白质变性
3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）
A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
4、下列各组顺序不正确的是
A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体
D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
5、下图有机物的正确命名为 (　　)

A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷
6、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )
A．
B．
C．
D．
7、铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是
A．Fe－3e－= Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
8、以下实验能获得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
9、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等
10、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是
A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
11、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3
C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱
D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
12、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3
13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污
D．NH3具有还原性，可用作制冷剂
14、下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇
15、下列混合物的分离方法不可行的是
A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离
16、下列各组物质中，互为同系物的是
A．CH3-CH=CH2和
B．和
C．和
D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式________________________。
（2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②______________________________________________________________。
⑤______________________________________________________________。
18、聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：

完成下列填空：
（1）B→E反应类型：____________，D→G实验室中反应条件：_______________。
（2）A的分子式：_____________。
（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。
（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________
（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。
已知：i.
请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。
19、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，____________________________________________。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20、铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：

（1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。
（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。
21、环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

已知：
①
②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：
（1）A的结构简式是_______________________。
（2）B的结构简式是_______________________。
（3）F的分子式为C8H6Cl2O。
① E的结构简式是_______________________。
② E→F的反应类型是____________________。
（4）X的结构简式是______________________。
（5）试剂a是____________________________。
（6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】分析:据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明含有铁离子,则碘离子全部被氧化,二价铁部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化来分析。
详解：A.两个反应转移电子数之比是1:1，故A正确；
B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正确；
C. 滴加少量K3[ Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，说明溶液中无Fe3+,Fe2+没有被氧化，则Br-没有被氧化,故C不正确；  
D. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+,则原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正确；
所以C选项是不正确的。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键。
2、D
【解析】分析：A.根据葡萄糖属于多羟基醛分析判断；B.根据淀粉、纤维素的聚合度不同分析判断；C.根据多肽能够水解生成氨基酸分析判断；D.根据蛋白质的盐析和变性的条件分析判断。
详解：A. 葡萄糖属于单糖，也属于多羟基醛，具有还原性，能被氧化，故A错误；B. 淀粉、纤维素的聚合度不同，即相对分子质量不等，不属于同分异构体，故B错误；C. 蛋白质首先水解生成多肽，继续水解生成氨基酸，最终产物为氨基酸，故C错误；D. 重金属盐能使蛋白质变性，失去生理活性，故D正确；故选D。
3、A
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，结合原子序数可知Y为N元素，W是同周期原子半径最大的金属元素，则W为Na元素，以此来解答。
【详解】
A．非金属性Z＞Y，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B错误；
C．非金属性Y＞X，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故C错误；
D．Z分别与X、W形成的化合物为CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z与X形成的化合物只含共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键、共价键，故D错误；
答案选A。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
4、C
【解析】
试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正确；B、非金属性F＞O＞N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；答案选C。
考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。
5、C
【解析】
烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，据此得出是“某烷”，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，将取代基写在“某烷”的前面，据此分析。
【详解】
烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，此烷烃的主链有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，而当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在3号碳原子上有两个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称为3,3,4−三甲基己烷，故C正确；
答案选C。
6、D
【解析】
根据是否使气体充分溶解、是否能防止倒吸方面考虑，只有气体与溶液充分混合，气体才被成分吸收，有缓冲装置时就能防止溶液倒吸，据此答题。
【详解】
A.该装置中导管没有伸入吸收液中，不能使气体充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A错误；
B.该装置中导管伸入吸收液中，能使气体充分被吸收，但不能防止倒吸，故B错误；
C.该装置中连接的漏斗深入吸收液中，气体成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C错误；
D.该装置中倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，既能够防止倒吸，又能够很好的吸收尾气，故D正确；
故选D。
7、A
【解析】
A.在题中所给出的环境条件中，铁不能从单质直接被氧化成三价铁离子，而应该是二价铁离子，故A项错误；
B.钢铁能发生吸氧腐蚀形成原电池，正极发生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B项正确；
C.吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2在有氧气存在的条件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C项正确；
D.钢铁能发生吸氧腐蚀发，其反应方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为A。
8、D
【解析】
试题分析：A．乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B．铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C．在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D．在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确；故选D。
考点：考查有机物的性质
9、C
【解析】
A、电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，A不正确；
B、电离平衡时，分子和离子的浓度是不变的，B不正确；
C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动，C正确；
D、电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，D不正确；
所以正确的答案选C。
10、B
【解析】
A. 根据图象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；
B. 根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，NH4+是影响反应速率的主要因素，故B错误；
C.因为NH4+是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；
D. ①②溶液显酸性，③④显中性，根据图象可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确；
故选B。
11、C
【解析】
A. 等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故A错误；
B. Fe3+有氧化性，I-有还原性，二者可发生氧化还原反应，即FeI3不可能存在，故B项错误；
C. 非金属的非金属性越强,还原性越弱,F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以其还原性依次增强,故C选项正确；
D. NO3-可以将SO32-氧化为SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D项错误；
答案：C。
12、B
【解析】试题分析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性； Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，，选B。
考点：盐类水解和溶液酸碱性。
13、C
【解析】
A．晶体硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故A错误；
B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作净水剂，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故D错误；
C．加热能促进纯碱的水解，碱性增强，有利于油污的水解，则可用热纯碱溶液去除油污，故C正确；
D．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
故答案为C。
14、A
【解析】
A、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，A正确；
B、铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，C错误；
D、乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，D错误；
故选A。
15、A
【解析】
A、互不相溶的液体混合物可用分液法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；
B、互不相溶的液态混合物可用分液法分离，故B不选；
C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离法，故C不选；
D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物，加适量的水将可溶于水的固体溶解，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选。
故选A。
16、C
【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
详解：A．CH3-CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不同，不是同系物，选项A错误；B. 属于芳香醇，属于酚，二者结构不同，不是同系物，选项B错误；C. 和都含有1个苯环，其余为烷基结构，结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，选项C正确；D. CH3CH2CH=CH2属于烯烃，CH2=CHCH=CH2属于二烯烃，二者结构不同，不是同系物，选项D错误；答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CHO加成反应取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
【解析】
已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，则F是乙酸钠，据此解答。
【详解】
（1）根据以上分析可知C是乙醛，结构简式为CH3CHO；
（2）反应①是乙烯与水的加成反应；反应④是酯化反应，也是取代反应；
（3）反应②是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。
18、缩聚反应； Cu、加热； C7H12O4； CH3CH2COOCH3； 取少量D反应后的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则有乙醛；
【解析】
由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。
【详解】
（1）B是，E是，则B→E是缩聚反应。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO ，醇的催化氧化的反应条件为：Cu或银、加热；
（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，则A的分子式为C7H12O4；
（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；
（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO， 判断D中有G生成，可检验醛基，方法是：取少量D反应后的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则有乙醛；
（5）由于碳碳双键易被氧化，应先氧化引入羧基，再引入碳碳双键，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在碱性条件下水解，再与溴发生加成反应，再用酸性高锰酸钾氧化得到羧基，合成路线如下：
。
19、250 C 至液体凹液面最低处与刻度线相切 ③①④② 偏大
【解析】
（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶；
（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；
（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；
（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。
【详解】
（1）配制220 mL 1 mol·L－1稀盐酸时，因实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶，故答案为：250；
（2）由c=可知，浓盐酸的物质的量浓度c＝mol/L＝11.6mol/L，250 mL 1 mol·L－1的稀盐酸中氯化氢的物质的量为0.25mol，由稀释定律可知浓盐酸的体积为≈0.022L=22mL，则量取22mL浓盐酸时宜选用25mL量筒，故答案为：C；
（3）实验室配制成1 mol·L－1盐酸的操作步骤是，用量筒量取22mL浓盐酸倒入烧杯中，向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，则操作顺序为③①④②，故答案为：至液体凹液面最低处与刻度线相切；③①④②；
(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，HCl的物质的量偏大，所配置的溶液浓度将偏大，故答案为：偏大。
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意配制的操作步骤、仪器的选择、误差的分析，掌握有关物质的量浓度计算的方法是解答关键。
20、提供水蒸气 提供水蒸气 在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋
【解析】
根据铁和水蒸气反应原理结合装置图以及相关物质的性质分析解答。
【详解】
（1）由于反应需要的是铁和水蒸气，则方法一中，装置A的作用是提供水蒸气，同样可判断方法二中，装湿棉花的作用也是提供水蒸气。
（2）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸中，由于反应中铁可能是过量的，过量的铁能与铁离子反应生成亚铁离子，所以再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
21、 C2H5OH 取代反应 O2、催化剂
【解析】分析：与Br2在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，故A的结构简式为，B应该是醇在Cu作催化剂的条件下催化氧化生成D（醛），结合题目给的已知条件，以及产物，得到D的结构简式为CH3CHO，故B的结构简式为CH3CH2OH， 2-羟基醇氧化生成酮，则E的结构简式为，和Cl2在光照的条件下发生取代反应，且F的分子式为C8H6Cl2O，故F的结构简式为，F和NaOH水溶液发生取代反应，得到的产物中一个碳原子上有两个羟基不稳定，脱水生成醛，则X的结构简式，Y和H2发生加成反应生成M，结合环扁桃酯的结构简式，则Y的结构简式为，M的结构简式为，
详解：（1）由以上分析可知，A的结构简式是；（2）B的结构简式为CH3CH2OH，D的结构简式为CH3CHO，故B→D的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①由以上分析可知，E的结构简式是；②由以上分析可知，E→F的反应类型是取代反应；（4）由以上分析可知，X的结构简式是；（5）X的结构简式为，在试剂a的作用下生成Y，，故X→Y发生氧化反应，则试剂a为O2、催化剂；（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。