2024-2025学年安徽省部分省示范中学高二下化学期末考试试题含解析.doc

2024-2025学年安徽省部分省示范中学高二下化学期末考试试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下面关于金属钠的描述正确的是（　　）
A．钠在自然界里以游离态或化合态形式存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等
D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
2、某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是
A．1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2
B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色
C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化
D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇
3、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　）

A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣
B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣
C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣
D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种
4、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．用图所示装置（正放）可收集NO气体
B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑
D．用图所示装置可实现制乙炔
A．A B．B C．C D．D
5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量
A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
7、下列说法正确的是
A．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备

D．已知 ，合成所用的起始原料只能是2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔
A．A B．B C．C D．D
8、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
9、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl
10、下列有关金属晶体判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%
B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74%
D．铜型、配位数12、空间利用率74%
11、下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥
12、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)
A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
13、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是
A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA
B．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等
C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA
D．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA
14、下列说法正确的是
A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－
B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在HCl溶液中没有OH－
15、下列实验操作或方法中，不合理的是（）
A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液
B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体
C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性
D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体
16、标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　）
A．mol/LB．mol/L
C．mol/LD．mol/L
17、下列实验能达到预期目的是（ ）
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
18、25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是(　　)
A．曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系
B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D．25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
19、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
20、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是
A．上述反应是氧化还原反应 B．TiO2和CO2属于酸性氧化物
C．CaTiO3属于含氧酸盐 D．CaCO3属于强电解质
21、下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
22、下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________
a. C中核磁共振氢谱共有8种峰
b. A、B、C均可发生加聚反应
c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应
d. B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_____________。
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。
24、（12分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：

已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。
回答下列问题：
（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________
（2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________
（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________
（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。
（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________
25、（12分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质________________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。
26、（10分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量
密度/（g•cm-3）
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶

实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
（1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。
（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。
（3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。
（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

（7）本实验的产率是___________________________
27、（12分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。
物质
沸点（℃）
密度（g·cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1（97.8）*
0.96
能溶于水和醚
环己酮
155.6（95.0）*
0.95
微溶于水，能溶于醚
水
100.0
1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；
d．过滤；
e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。
①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。
③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）
28、（14分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

（2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为___________。
（3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
②下列叙述不正确的是____________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________ 写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式_______________________。
（5）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式______________。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为__________cm。
29、（10分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1） “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应
的化学方程式是________。
（2） “氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0
b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；
B．钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；
C．等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；
答案选C。
掌握钠的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。
2、B
【解析】
A、1mol C4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，选项A正确；
B.当m=6时，分子式为C4H6O，也不可能为酚，该有机物遇到FeCl3溶液不显紫色，选项B不正确；
C.当m=8时，分子式为C4H8O，该有机物可以为烯醇、环烷醇或酮等而不是醛时，不能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，选项C正确；
D.当m=10时，分子式为C4H10O，该有机物可以为醚，不一定是丁醇，选项D正确。
答案选B。
3、B
【解析】
由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。
4、A
【解析】
A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，从短导管进入集气瓶，排除CO2，图中类似于排空气法收集气体，A正确；
B．NH3直接与硫酸接触，发生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B错误；
C．Cu与电源负极相连，为阴极，Cu不失去电子，该实验为电解水，C错误；
D．生成的气体易从长颈漏斗逸出，另水与电石反应剧烈，一般使用食盐水与电石反应制取乙炔，D错误；
故合理选项为A。
5、A
【解析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
【详解】
①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；
③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；
④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；
⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；
答案选A。
6、D
【解析】
A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.0NA，A错误；
B.苯分子中无碳碳双键，B错误；
C.15g甲基的物质的量是1mol，由于甲基中含9个电子，所以15 g甲基所含的电子数为9NA，C错误；
D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子数目为3NA，D正确；
故合理选项是D。
7、A
【解析】
A. 观察本题中高分子化合物的结构，首先会联想到酚醛树脂的结构，它对应的单体是苯酚和HCHO。将题给有机物的结构再与酚醛树脂的结构比较，多出部分必然要用到的单体苯胺。由此可知，本题高分子合成时所用到的单体有苯酚、HCHO和苯胺，这三种单体发生聚合时应为缩聚反应，故A正确；
B.有机物水解得到一种产物，故B错误；
C.在光照或加热条件下发生转化：不是取代反应，属于加成反应，故C错误；
D. 根据题目提供的信息可知，合成 的方法为：
原料为丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或，原料为2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，故D错误。
综上所述，本题正确答案为A。
该题是中等难度的试题，试题在注重基础知识考查与训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，该题的关键是利用已知的信息找出反应的原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
8、B
【解析】分析：根据有机物结构简式可知分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键、醚键等官能团，结合官能团的结构与性质解答。
详解：A. 含有碳碳双键可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有甲基，又可以在光照下与Br2发生取代反应，A正确；
B. 含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，B错误；
C. 含有苯环和碳碳双键，可以催化加氢，碳碳双键和酚羟基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
D. 含有2个酯基和1个酚羟基，1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，D正确。答案选B。
9、A
【解析】分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化。
详解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，A正确；
B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，B错误；
C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，C错误；
D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，D错误；
答案选A。
点睛：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度不大。
10、D
【解析】
A．简单立方、配位数6、空间利用率为52%，A错误；
B．钾型、配位数8、空间利用率68%，B错误；
C．镁型、配位数12、空间利用率74%，C错误；
D．铜型、配位数12、空间利用率74%，D正确；
答案选D。
11、D
【解析】
①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物，水银是金属Hg，是纯净物，①错误；
②由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是碱，②错误；
③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，④正确；
⑤强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，⑤错误；
⑥由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，⑥正确；
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，⑦错误。
答案选D。
⑤是解答的易错点，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。
12、A
【解析】
A、加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B、80gSO3物质的量为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1，C正确；
D、标况下，将22.4 L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1，D正确；
答案选A。
解题时，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况。
13、B
【解析】
A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10NA，A正确；
B.缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误；
C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=，故转移电子数目为N(e-)=0.1NA，C正确；
D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1NA，D正确；
故合理选项为B。
14、B
【解析】
A. 水是极弱的电解质，只有少部分电离，水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，A错误；
B. 在水中加入氯化钠，不会影响氢离子或氢氧根离子，则对水的电离没有影响，B正确；
C. 在NaOH溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子浓度，并不是没有H＋，C错误；
D. 在HCl溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，并不是没有OH－，D错误；
答案选B。
15、C
【解析】A．淀粉溶胶是胶体，可利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故B正确；C．SO2和Cl2的水溶液均显酸性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸性物质可褪色，无法验证两者的漂白性，故C错误；D．利用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，故D正确，答案为C。
16、B
【解析】
试题分析：溶质的物质的量为，气体的质量为，溶剂的质量为，则溶液的质量为，则溶液的体积为，则溶液的物质的量浓度为，故答案B。
考点：考查溶液物质的量浓度的计算。
17、A
【解析】分析： A．银镜实验在碱性条件下能检验淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应；C、碘单质遇到淀粉能变蓝色；D、用苯、液溴和铁粉制备溴苯。
详解：A．检验淀粉是否水解，加入氢氧化钠至碱性，再通过淀粉进行检验淀粉是否水解，选项A正确；B．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应，不能直接检验，选项B错误；C、米汤中含有淀粉，而加碘盐中加的是碘酸钾，碘单质遇到淀粉能变蓝色，碘酸钾遇淀粉无现象，选项错误；D、用苯、液溴和铁粉制备溴苯，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查较为综合，涉及有机物的检验、鉴别和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物性质的异同，难度不大。
18、C
【解析】
由题中信息可知，pH=9.3时，lg X＝-1；pH=7.4时，lg X＝1；pH相同时，m＜n,则ｍ表示的是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，ｎ表示的是pH与lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的变化关系。
【详解】
A. 曲线ｍ表示的是pH与lg c(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，A不正确；
B. 根据电荷守恒可知，当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+ c(Cl-)，B不正确；
C. 由图可知，pH=7.4时，lg X＝lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1，则c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.4´10=1.0×10－6.4，C正确；
D. 25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为。由图可知，pH=9.3时，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，则=10-4.7，10，故平衡常数为10´10-4.7=1.0×10-3.7，D不正确。
综上所述，叙述正确的是C，选C。
本题的难点在于找出X与碳酸的一级电离常数、二级电离常数之间的关系，把握住一级电离常数大于二级电离常数是解题的关键，并且能够利用图像中的相关数据求出对应的电离常数和水解常数，另外还要熟悉pH与c(H+)及c(OH-)之间的关系。
19、C
【解析】
分析：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握羧酸和酚的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HOCOOH为碳酸，碳酸为无机酸。
详解：题给的5种基团两两组合后能与氢氧化钠反应的物质有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH， HOCHO， HOCOOH共6种，其中HOCOOH为碳酸，所以能与氢氧化钠反应的有机物有5种。故选B。
点睛：本题注意苯酚有弱酸性，能与氢氧化钠反应，碳酸是无机酸，不符合条件。
20、A
【解析】
A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiO2和CO2均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和钙离子构成，属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。
21、D
【解析】
A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；
B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；
C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；
本题答案选D。
22、D
【解析】
A、木炭在空气中燃烧为放热反应，错误；
B、氢气在氯气中燃烧为放热反应，错误；
C、盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，错误；
D、将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌为吸热反应，正确；故本题选择D。

二、非选择题(共84分)
23、c 羧基 羟基 取代反应 为了保护酚羟基使之不被氧化 、、（任选一种即可）
【解析】
根据转化图结合逆合成分析法可知，C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为。B和一碘甲烷发生取代反应生成C，所以根据C的结构简式可判断B的结构简式为。A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：。D和碘化氢发生取代反应生成水杨酸，据此分析作答。
【详解】
（1）根据上述分析易知，A为；B为；C为，则
a. C中有8种不同环境的H原子，故核磁共振氢谱共有8种峰，a项正确；
b. A、B、C分子中均有碳碳双键，均可发生加聚反应，b项正确；
c. A中含碳碳双键和酯基，酯基不能发生加成反应，则1mol A最多能和4mol氢气发生加成反应，c项错误；
d. B中含苯环，酚羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，d项正确；
故答案为c；
（2） B为，含氧官能团的名称为：羧基和羟基；C为，B→C为取代反应；
（3）因酚羟基易被氧化，因此B→C发生取代反因的目的是为了保护酚羟基使之不被氧化；
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件的同分异构体有、、，所以共有3种；
（5）乙二酸与乙二醇在浓硫酸催化作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，其化学方程式为：
24、丙烯 加成反应 羰基
【解析】
由图中的分子式可以推断出，B为苯酚，C为丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化苯甲酸