福建省龙岩一中2025年化学高二第二学期期末经典模拟试题含解析.doc

福建省龙岩一中2025年化学高二第二学期期末经典模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl
2、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是

A
B
C
D
用品名称

尿不湿
酚醛树脂手柄

有机玻璃相框

手工肥皂
主要成分

聚丙烯酸钠

苯酚
Na2O·CaO·6SiO2
硅酸盐

硬脂酸甘油酯
A．A B．B C．C D．D
3、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NA
D．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
4、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是
选项
操作
现象
结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
溶液中存在CO32-的水解平衡
B
室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
Kg(ZnS)<Kg(CuS)
C
取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉没有发生水解反应
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面产生气泡
金属铁比铜活泼
A．A B．B C．C D．D
5、下列有机物不能用于杀菌、消毒的是
A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．甲醛溶液 D．乙酸乙酯
6、下列说法不正确的是
A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．钠单质可应用于电光源领域
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．CO2可用于制备全降解塑料
7、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
8、下列各反应所对应的方程式正确的是(　　)
A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
9、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）
B．c（K+）+ c（S2—） = 0.3mol/L
C．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）
10、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与铜反应
C．与Na2CO3溶液反应 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
11、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是
A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2
12、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、淀粉 C．蛋白质、烃 D．淀粉、油脂
13、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　）
A．丙醛
B．乙醛
C．丁醛
D．甲醛
14、在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：
A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl—
C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K +、Na+、NO3—、HCO3—
15、下列有机物，属于酚类的是 ( )
A． B． C． D．
16、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
A． B． C． D．
17、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的
A．银氨溶液 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．新制氢氧化铜悬浊液
18、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是(　　)

①CH2=CH—CH=CH2　②CH3—C≡C—CH3
③CH2=CH—CN　④CH3—CH=CH—CN
⑤CH3—CH=CH2　⑥CH3—CH=CH—CH3
A．③⑥
B．②③
C．①③
D．④⑤
19、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．1mol羟基所含电子数为7 NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
20、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验
编号
温度
（℃）
催化剂用量（g）
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4
溶液褪色平均时间（min）
体积
（mL）
浓度
（mol·L-1）
体积
（mL）
浓度
（mol·L-1）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是
A．反应速率：v（实验3） > v（实验1）
B．a<12.7，b>6.7
C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
21、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
22、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

环境问题
主要污染物

环境问题
主要污染物
A
酸雨
二氧化硫
C
白色污染
二氧化硅
B
温室效应
二氧化碳
D
光化学烟雾
二氧化氮
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

（1）C中的非含氧官能团名称为______。
（2）D→E 的反应类型为___________。
（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。
（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。
①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；
②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。
（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。
24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：①RCNRCOOH
②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
回答下列问题：
（1）D的结构简式为________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．物质A中最多有5个原子在同一平面内 B．D生成E的反应为取代反应
C．物质G和银氨溶液能发生反应 D．物质Y的分子式为C15H18O3
（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。
（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。
①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；
②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
（5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。
25、（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。
（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）
（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。
A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变
26、（10分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。
①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液
③NaAlO2 溶液和盐酸④Al2(SO4)3 溶液和氨水
⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液
⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸
（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。
（3）下列说法正确的是_________(填序号)。
①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二
②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
③将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的
⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止
⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中
⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。
⑨CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体
27、（12分）某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。
查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－
该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；
(2)装置C的作用是_________________；
(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；
(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。
28、（14分）下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）

请回答下列问题
（1）A物质的化学式为_____________________。
（2）当X是强碱时：
①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。
②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。
（3）当X是强酸时：
①C在常温下是__________态单质。
②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。
29、（10分）草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，除需加硫酸外还需要加少量铁屑的目的是________。
(2)加热至沸腾生成沉淀时反应的化学方程式为________________________。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”)性．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为________。
(4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g•mol﹣1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________。
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式___________(写出计算过程)
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. 甲装置：红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，发生了吸氧腐蚀，故A正确；
B. 蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发，得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B错误；
C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体，应用热水，用氢氧化钠溶液，得到的是沉淀，故C错误；
D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl，气体应该长导气管进短导气管出，故D错误。
2、A
【解析】
A、尿不湿的主要成分是聚丙烯酸钠，A正确；B、酚醛树脂手柄的主要成分是，B错误；C、有机玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C错误；D、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，D错误，答案选A。
3、C
【解析】
试题分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，不能确定溶液的体积，则不能计算所含Cl﹣数，A错误；B、1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，则7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA，B错误；C、常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子数为0.5NA，C正确；D、常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数不一定为0.3NA，例如与盐酸反应转移0.2mol电子，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数计算
4、A
【解析】
分析：A.碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；B. 依据沉淀转化的实质分析判断；C.检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．金属活动性Fe大于Cu。
详解：A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以A选项是正确的；
B. 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故B错误；
C.检验葡萄糖应在碱性溶液中,则在水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有加碱至中性，不能检验，故C错误；
D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故D错误。
所以A选项是正确的。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池原理、盐类的水解、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大。
5、D
【解析】分析：能使蛋白质变性的物质可用于杀菌消毒，据此解答。
详解：A. 苯酚溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A错误；
B. 乙醇溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B错误；
C. 甲醛溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C错误；
D. 乙酸乙酯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，D正确。答案选D。
点睛：掌握常见有机物的性质是解答的关键，蛋白质受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，注意变性是不可逆的。
6、C
【解析】
A.常温下铁在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中，故正确；
B.钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，可以做高压钠灯，故正确；
C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故错误；
D.二氧化碳制备全降解塑料，减少污染，故正确。
故选C。
7、B
【解析】分析：由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
详解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；
B、冰醋酸是乙酸，属于纯净物，海水是多种物质组成的，属于混合物，硫酸钠钠电离出阴阳离子，属于电解质，乙醇不能发生自身的电离，属于非电解质，B正确；
C、蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙属于电解质，C错误；
D、硫酸钡能自身电离出阴阳离子，属于电解质，D错误。
答案选B。
点睛：本题主要是考查物质的分类，题目难度不大，掌握相关概念的含义是解答的关键。易错点是电解质和非电解质判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
8、C
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
解析：次氯酸是弱酸，不能拆成离子，Cl2与H2O反应的离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；酸性条件下，有H+离子参加反应，不能有OH－离子生成，应该生成水，反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需满足二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：H++SO42-+
Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正确；向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
点睛：明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，B中酸性条件下不能生成氢氧根离子。
9、D
【解析】
A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；
B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+ c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；
C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；
D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。
答案选D。
10、B
【解析】A. 使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；B. 与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。故选B.
点睛：硝酸既能表现出酸性；又表现出强氧化性，在反应中与金属反应生成硝酸盐和氮的氧化物，与非金属反应还原生成NO或NO2等物质，同时将非金属氧化成高价的氧化物，也可以通过化合价的变化来分析判断，以此解答。
11、C
【解析】
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子B的价层电子对数为3+=3，采用sp2杂化；BF4-的中心原子B的价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，故选C。
本题的易错点和难点为BF4-中中心原子B的孤电子对的计算，要注意孤电子对个数=(a-xb)在离子中的计算方法。
12、C
【解析】分析：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，据此解答。
详解：“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，答案选C。
13、A
【解析】
饱和一元醛的通式是CnH2nO,根据关系式：-CHO---2Ag可知，根据生成金属银的量可以获知醛的物质的量,然后根据生成水的质量结合氢原子守恒可以获得H的个数,进而确定分子式即可。
【详解】
n(Ag)=21.6/108=0.2mol ,醛基和银的关系-CHO---2Ag,则n(-CHO)=0.1mol,即饱和一元醛的物质的量为0.1mol,点燃生成水的物质的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol, n(H)=0.6 mol，1mol该醛含有氢原子数目为6mol,根据饱和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式为C3H6O,为丙醛,A正确；正确选项A。
饱和一元醛的通式是CnH2nO,发生银镜反应，关系式：-CHO---2Ag；但是甲醛结构特殊，1个甲醛分子中相当于含有2个醛基，发生银镜反应，关系式：HCHO---4Ag,解题时要关注这一点。
14、A
【解析】
分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
详解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项A选；B．H+、OH—结合生成水，Ag+与OH—、Cl—结合生成沉淀，不能大量共存，选项B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，选项C不选；D．H+、HCO3—发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D不选；答案选A。
点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大。
15、A
【解析】
羟基与苯环直接相连而构成的化合物是酚，所以属于酚类；、、中均没有苯环，都不属于酚类；答案选A。
16、D
【解析】分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。
17、D
【解析】
试题分析：A．银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸，错误；B．溴水不能鉴别乙醇和乙酸，且溴水与乙醛、甲酸都发生氧化还原反应，不能鉴别，错误；C．碳酸钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛；与乙酸、甲酸都反应生成气体，也不能鉴别，错误；D．乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，正确。
考点：考查有机物鉴别试剂的选择的知识。
18、C
【解析】
根据题中丁腈橡胶可知，本题考查丁腈橡胶的合成原料，运用丁腈橡胶的合成原理分析。
【详解】
丁腈橡胶的链节是
，去掉两端的短线后为，将链节主链单键变双键，双键变单键，断开错误的双键，即可得两种单体：CH2=CH—CH=CH2与CH2=CH—CN。
答案选C。
19、D
【解析】
A．标准状况下，己烷为液体不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B．28g乙烯的物质的量n==1mol，1个乙烯分子中含有4个C-H键和1个C=C键，共含有6个共用电子对，故1乙烯含有6mol共用电子对，故B错误；C.1个羟基含有9个电子，1mol羟基所含电子数为9NA，故C错误；D．乙烯、丙烯的最简式均为CH2，1个CH2含有3个原子，乙烯、丙烯的混合气体共14g，含有CH2的物质的量为1mol，其原子数为3 NA，故D正确；故选D。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为A，注意标况下己烷为液体。
20、A
【解析】
A.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验3)＜v(实验1)，故A错误；
B．温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，故B正确；
C．用H2C2O4表示实验1的反应速率为v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3mol•L-1•min-1，故C正确；
D．比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率，可判断反应速率快慢，故D正确；
故答案为A。
21、D
【解析】
试题分析：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，A正确；B．铝或氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，B正确；C．铁具有还原性，因此用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化，C正确；D．化学药品着火，不一定能用水或泡沫灭火器来灭火，如钠的燃烧，只能用沙土来灭，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断
22、C
【解析】
A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正确；
B、二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，B正确；
C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C错误；
D、二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D正确；
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、氨基 取代反应
【解析】
由合成流程可知，A→B发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；B→C发生还原反应，硝基还原成氨基；C→D为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H发生氧化反应。
【详解】
(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；
(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；
(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；
(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于α­-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；
(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。
24、CH≡CCH2COOC2H5 A、C CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3
【解析】
B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y，结合题目分析解答；
(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F。
【详解】
B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为CH2ClC≡CH，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为NCCH2C≡CH，C在酸性条件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发生酯化反应生成D为HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI发生加成反应生成E；根据G结构简式可知F含有苯环且苯环上只有一个取代基，再结构F的分子式C9H12O和G的结构简式知F→G发生了醇的催化氧化反应，则F的结构简式为；G和E发生取代反应生成Y；
(1)由分析知D的结构简式为CH≡CCH2COOC2H5；
(2)A.物质A为CH≡CCH3，其中三个碳原子和一个氢原子在一条直线上，且甲基上最多有1个氢原子与直线在一个平面内，则最多有5个原子在同一平面内，故A正确；
B. D和HI发生加成反应生成E，故B错误；
C.物质G的结构简式为，含有醛基，能和银氨溶液能发生银镜反应，故C正确；
D.物质Y的结构简式为，分子式为C15H20O3，故D错误；
故答案为AC；
(3)B为单氯代烃，结构简式为CH2ClC≡CH，由B与NaCN发生取代反应生成C的化学方程式为CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；
(4)D为HC≡CCH2COOCH2CH3，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4种；
(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再与乙醛发生信息②的反应生成，再与氢气加成即可生成F，具体合成路线为：。
25、防止卤代烃挥发（冷凝回流） Ag+、Na+、NO3－ 氯元素 滴加AgNO3 后产生白色沉淀 143.5ab/c A
【解析】
实验原理为：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通过测定AgX的量，确定RX的摩尔质量；
【详解】
（1）因RX（属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；
（2）醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；
（3）因为所得的AgX沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；
（4）RCl     ～   AgCl
M（RCl）        143.5
ag/ cm3×bmL      cg 
M（RCl）＝143.5ab/c，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c；
（5）在步骤③中，若加HNO3的量不足，则NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，导致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀质量偏大，答案选A。
26、①③⑤⑦ 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 ④⑤
【解析】
(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；
(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；
(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。
【详解】
(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故①选；
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故②不选；
③向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故③选；
④Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故④不选；
⑤苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故⑤选；
⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3)2溶液与其余三种溶液混合无现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故⑥不选；
⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液中FeCl3是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液各少量分别与FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二种溶液各少量分别与AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的为NaNO3，可鉴别，故⑦选；
⑧NaHCO3 溶液与稀硫酸正反混合滴加现象相同，均有无色气体放出，无法鉴别，故⑧不选；
故答案为①③⑤⑦；
(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为过滤、分液、蒸发结晶、 蒸馏；
(3)①常压蒸馏时，圆底烧瓶中加入液体的体积不能超过容积的三分之二，故①错误；
②稀硝酸也能溶解Cu，除去铜粉中混有 CuO 的实验操作应加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，故②错误；
③饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸气，并不纯净，故③错误；
④用 CCl4 萃取碘水中的 I2 ，振荡分层后，有机层在下层，则先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故④正确；
⑤液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故⑤正确；
⑥NaCl 溶液蒸发结晶时当出现多量晶体时停止加热，利用余热使剩余水份蒸干，故⑥错误；
⑦蒸馏时，温度计的作用是测蒸气的温度，插到蒸馏烧瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦错误；
⑧酒精与水混溶，不可以用酒精作萃取剂，萃