2025届云南省曲靖市麒麟高级中学化学高二下期末考试试题含解析.doc

2025届云南省曲靖市麒麟高级中学化学高二下期末考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体
C．W可以形成原子晶体 D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2
2、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )

X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu(OH)2

B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
A．A B．B C．C D．D
3、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g·molˉ1 D．33 g·molˉ1
4、某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（ ）
A．一定条件下可与氢气发生加成反应
B．该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种
5、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是
A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B．装置J收集的气体中不含NO
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
6、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
7、在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。下列说法正确的是

A．电解结束后电解液Ⅱ中c(Zn2+)增大
B．电解液Ⅰ应为ZnSO4溶液
C．Pt极反应式为2CO2+2e−=
D．当通入44 g CO2时，溶液中转移1 mol电子
8、下列反应属于吸热反应的是
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O
B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
9、下列说法不正确的是
A．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏
B．《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述
C．《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。
10、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量
A．2 B．3 C．4 D．5
11、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②
B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)
12、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
13、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种
14、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
15、有机物的结构简式如图：。则此有机物可发生的反应类型有 ( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
16、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。( )

下列有关说法正确的是( )
A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8 B．上述表示方法是该物质的结构式
C．草酸二酯（CPPO）属于芳香烃 D．该物质含有三种官能团
17、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
18、有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是（　　）
A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应
B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同
D．1mol N可与4mol H2发生加成反应
19、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
20、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．该装置可将太阳能转化为化学能
B．催化剂b附近的溶液pH增大
C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2
D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
21、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变
B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
22、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．血液透析利用了胶体的性质
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；
(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)； 在③的分子中有__个σ键和__个π键．
(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．
24、（12分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）
(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。
(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________ 、E：____________。
(3)写出S、P的结构简式：
S：_________________________________；P：____________________________；
(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。
(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。
25、（12分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。
c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。
d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。
e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。
（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。
②步骤c中发生反应的离子方程式为______。
③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为______。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。
③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。
（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。
（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
26、（10分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视
27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：；

反应物和生成物的物理性质如下表：

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性

环已醇

0.96

25

161

能溶于水

环已烯

0.81

－103

83

难溶于水

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上
或下），分液后用 （填序号）洗涤：
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。

③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化
（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。
28、（14分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。
（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。
（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。
29、（10分）物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：

（1）白色沉淀Ⅱ的化学式_________________，物质X的分子式_____________
（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
X是核外电子数最少的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最丰富的元素，则Y是O元素；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶体，则W为C元素。
【详解】
A. WX4即甲烷，是沼气的主要成分，A正确；
B. 固态X2Y是分子晶体，B正确；
C. W可以形成原子晶体金刚石，C正确；
D. 玛瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，还有硅酸钠和硅酸钙，D不正确。
综上所述，叙述错误的是D，故选D
2、C
【解析】
A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；
B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；
C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；
D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。
3、C
【解析】
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2ˉ相对分子质量为32，摩尔质量为32 g·mol－1。
答案选C。
4、D
【解析】
A、C17H33－含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确；
B. C17H33－含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C. 油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故C正确；
D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有、两种，故D错误；
答案选D。
5、B
【解析】根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），装置F用于除去NO中的HNO3（g），装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A，装置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，A项正确；B，检验NO的反应为FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B项错误；C，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项正确；D，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查NO的制备、NO的性质和NO的检验，明确实验目的和实验原理是解题的关键，正确分析各装置的作用是解题的基础。
6、B
【解析】
A、该过程只有钠和水反应放出H2；
B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出H2，并生成NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应也放出H2；
C、该过程只有钠和酸反应放出H2；
D、该过程只有钠和酸反应放出H2；
故钠的质量相同的情况下，B放出H2最多，故选B。
7、C
【解析】
A、因为右室Zn失去电子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室，根据电荷守恒，阴离子浓度不变，c(Zn2+)不变，A项错误；
B、右室生成的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室与生成的结合为ZnC2O4，因此，电解液Ⅰ为稀的ZnC2O4溶液，不含杂质，电解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶盐溶液即可，B项错误；
C、Pt极反应式为2CO2+2e−＝，C项正确；
D、当通入44 g CO2时，外电路中转移1 mol电子，溶液中不发生电子转移，D项错误。
答案选C。
8、D
【解析】
试题分析：C6Hg2O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，A错误；HCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，B错误； 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C错误；破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，D正确．
考点：认识常见的吸热反应与放热反应
9、B
【解析】
A、“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，这是蒸馏的方法，故A不符合题意；
B、“泽中有火”是对甲烷在湖泊池沼在水面上起火现象的描述，故B符合题意；
C、“青矾”的描述为本来绿色，则说明含有Fe2＋，即“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O，故C不符合题意；
D、“剂钢”是铁的合金，故D不符合题意；
答案选B。
10、B
【解析】分析：①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；
②胶体先聚沉，后发生复分解反应；
③盐酸的酸性比碳酸的酸性强；
④先生成碳酸钙沉淀，后溶解生成碳酸氢钙；
⑤开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝，后碱过量时氢氧化铝溶解；
⑥先生成氢氧化铝沉淀，后与盐酸发生复分解反应；
⑦碳酸不能溶解氢氧化铝；
⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量有碳酸氢钠沉淀生成。
详解：①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量，有晶体析出，不符合；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
③盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则向BaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应，不符合；
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后溶解生成碳酸氢钙，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，后碱过量时氢氧化铝溶解，最后还存在硫酸钡沉淀，不符合；
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后与盐酸发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，符合；
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，不符合；
⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量产生碳酸氢钠沉淀和氯化铵，沉淀不会溶解，不符合；
答案选B。
11、B
【解析】分析：A．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小；酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大越抑制水电离；B．盐酸为强酸，稀释不影响氯化氢的电离，氯化铵的水解存在平衡，稀释促进水解，据此分析判断；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断。
详解：A．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小，所以c(NH4+)：③＞①，盐酸为强酸，氨水为弱碱，盐酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，对水的电离的抑制程度盐酸大于氨水，水电离出的c(H＋)：①>②，故A正确；B．将pH值相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释相同的倍数，HCl为强电解质，完全电离，氯化铵溶液水解存在水解平衡，加水稀释存在水解，稀释相同的倍数后pH值：③＜②，故B错误；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，故C正确；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3•H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选B。
12、C
【解析】
常见的吸热反应有：大多数分解反应、盐类水解反应、C与CO2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；常见的放热反应有：燃烧，大多数化合反应、中和反应，金属与酸和水的置换反应等。
【详解】
A．为放热反应，同时为氧化还原反应，A错误；
B．为吸热反应，同时为非氧化还原反应，B错误；
C．为吸热反应，同时为氧化还原反应，C正确；
D．为放热反应，同时为氧化还原反应，D错误；
故选C。
13、B
【解析】芳香烃C8H10的结构有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯四种结构，乙苯的一氯代物有5种、邻二甲苯的一氯代物有3种、间二甲苯的一氯代物有4种、对二甲苯的一氯代物有2种，共14种，故B正确。
14、A
【解析】
A、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧化氧化成+3价铁，错误；
B、Fe2＋和HCO3－发生双水解反应，生成CO2，正确；
C、过滤所用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；
D、KSCN溶液遇Fe3＋显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，正确。
答案选A。
15、D
【解析】本题考查有机物的官能团和性质。
分析：由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、-OH、-COOH，结合烯烃、酯、醇和羧酸的性质来分析解答。
详解：因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，③选；因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；因含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；因含有碳碳双键、-OH，能发生氧化反应，故⑥选；因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；因有碳碳双键，能发生加聚反应，⑧选。故D正确。
故选D。
点睛：熟悉烯烃、酯、醇、羧酸的性质是解答本题的关键。
16、A
【解析】
A. 根据结构简式可知草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8，故A正确；
B. 上述表示方法是该物质的结构简式，故B错误；
C. 草酸二酯（CPPO）属于烃的衍生物，故C错误；
D. 该物质含有酯基和氯原子两种官能团，故D错误；
所以本题答案：A。
17、B
【解析】
A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；
B. a处溶液稀释时，溶液酸性增强；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。
【详解】
A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；
B. 用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；
答案选B。
18、A
【解析】
由合成流程可知，M发生氧化反应生成N，N与甲醇发生酯化反应生成W，结合三者的结构分析解答。
【详解】
A．M、N、W均含苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应，故A正确；
B．N属于羧酸，W属于酯，为不同类别的有机物，结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．W 属于酯类，酸性条件下水解生成酸和醇，碱性条件下水解生成盐和醇，产物不同，故C错误；
D．N中只有苯环能够与氢气发生加成反应，1molN中含有1mol苯环，最多能够与3mol氢气发生加成反应，故D错误；
答案选A。
本题的易错点为D，要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。
19、B
【解析】
A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；
B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；
C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；
D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
20、B
【解析】
A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确；
B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小，故B错误；
C. 根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2，故C正确；
D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正确；
综上所述，本题正确答案：B。
在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。
21、B
【解析】分析： 向硫酸锌溶液中加入氨水，氨水先和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化锌反应生成可溶性的锌氨络合物；A．硫酸锌先和氨水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌和氨水反应生成络合物；B．氢氧化锌和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．硝酸锌中的锌离子和氨水与硫酸锌中锌离子和氨水反应本质是相同的；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键。
详解：硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成锌氨络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，A选项错误；硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，B选项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中锌离子和氨水反应都是锌离子和氨水反应，本质相同，反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，C选项错误；在[Zn（NH3）4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，D选项错误；正确选项B。
22、C
【解析】
A、疫苗中的主要成分是用于诱导人体产生相应抗体的抗原，抗原是蛋白质，蛋白质受热易变性，失去活性，因此疫苗一般应冷藏存放，故A说法正确；
B、血液为胶体，血液透析利用了胶体不能透过半透膜，即渗析，属于胶体的性质，故B说法正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，但不具有杀菌作用，故C说法错误；
D、碘酒是游离状态的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游离态的碘的超强氧化作用，可以破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质分子，因此碘酒可用于皮肤外用消毒，故D说法正确；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S [Cu(NH3)4]SO4 内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合
【解析】
由于A，B，C，D为短周期元素，因A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A只能为氢元素；同一能层的不同能级的能量不同，符号相同的能级处于不同能层时能量也不同，即1s、2s、2p的轨道能量不同，2p有3个能量相同的轨道，由此可确定B；因s轨道最多只能容纳2个电子，所以c=2，即C原子价电子构型为2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，据此可确定D。再由D的阴离子电子数及在E2D中E的化合价，即可确定E。由此分析。
【详解】
由于A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为氢元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则B的电子排布式为1s22s23p2，即B为碳元素；因s能级最多只能容纳2个电子，即c=2，所以C原子价电子构型为2s22p3，C为氮元素；短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，因D原子最外层电子数比次外层电子数少2个，所以D的次外层只能是L层，D的最外层应为6个电子，即D为16号元素硫；硫元素的阴离子（S2-）有18个电子，E阳离子也应有18个电子，在E2D中E显+1价，所以E为19号元素钾。所以A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、硫、钾。
(1)上述五种元素中金属性最强的是钾元素，故它的第一电离能最小，其原子结构示意图为。硫原子价电子层为M层，价电子排布式为3s23p4，其电子排布图为。
(2)①分子结构图中黑点表示的原子最外层有5个电子，显然是氮原子，白球表示的原子最外层只有1个电子，是氢原子，所以该分子是NH3，中心N原子有3个σ键，1个孤电子对，故采用sp3杂化；②分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4个σ键，0个孤电子对，采用sp3杂化；③分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3个σ键，0个孤电子对，所以中心原子采用sp2杂化；④分子中黑球表示的原子最外层6个电子，是硫原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，该分子为H2S，中心S原子有2个σ键，2个孤电子对，所以中心原子