山东省潍坊市青州二中2025届高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析.doc

山东省潍坊市青州二中2025届高二化学第二学期期末学业水平测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是
A．上述反应是氧化还原反应 B．TiO2和CO2属于酸性氧化物
C．CaTiO3属于含氧酸盐 D．CaCO3属于强电解质
2、下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　)
A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
3、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是
A．若加入催化剂，则反应的△H 增大
B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大
C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大
D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0
4、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(   )

A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
5、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
X

Y
Z

Q

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
6、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7、下列物质的沸点比较正确的共有
①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛
A．4项 B．3项 C．5项 D．6项
8、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）

不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
Mg（Al）
NaOH溶液
过滤
B
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
C
CuCl2（FeCl3）
单质铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
9、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ）
A．BF3 B．C2H6 C．SO3 D．CS2
10、下列说法正确的是
A．正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同
B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精
C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变 性
D．甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成 2 种二肽
11、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( )

A．化合物A的分子式为C15H22O3
B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应
D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应
12、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
13、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
14、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的分子数目为NA
B．3.4 g羟基(-OH)含有2NA个电子
C．1 L0.1 mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0. 2NA
D．0.5 mol C4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA
15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
16、下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C中含氧官能团名称_____________。
（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。
（3）写出B的结构简式_______________。
（4）写出反应③的化学方程式_________。
（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。
（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。
（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________
18、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）

据上图回答问题：
(1)A的结构简式_______，D的名称是__________。
(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。
(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。
(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。
19、三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。
I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备
①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。
③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。
④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。
已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
请回答下列各题:
(1)简达倾析法的适用范围____________。
(2)步骤③加热煮沸的目的是___________。
(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。
(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。
A．冷水 B．丙酮 C．95%的乙醇 D．无水乙醇
(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤
II.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。
(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)
20、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。
c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。
d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。
e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。
（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。
②步骤c中发生反应的离子方程式为______。
③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为______。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。
③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。
（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。
（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
21、CO2是一种常见的温室气体，它的吸收和利用也成为现代科技的热门课题。
(1)恒容密闭容器中，在Cu/ZnO催化剂作用下，可用CO2制备甲醇：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，写出氢气燃烧热的热化学方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化剂进行反应生成CH3OH 蒸气和水蒸气，达到平衡时H2的转化率是60%，其平衡常数为_______。
(2)工业上用CO2催化加氢制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在两个相同的恒容密闭容器中，充入等量的反应物，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图所示：

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_________；
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是________，反应的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；
③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是__________；
④已知T℃下，将2 molCO2和6 molH2通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：
时间t/min
0
10
20
30
40
总压强p/1000kPa
1.0
0.83
0.68
0.60
0.60
该反应平衡时CO2的转化率为___________。
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，得到NH4HCO3溶液，则反应NH4++HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiO2和CO2均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和钙离子构成，属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。
2、C
【解析】
A. 次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，A错误；
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不会产生HClO，B错误；
C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，C正确；
D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成次氯酸和CaCO3，氯化钙与二氧化碳不反应，D错误；
答案选C。
掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。选项B是解答的易错点，注意次氯酸钠与盐酸混合时不是发生复分解反应，主要是由于次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气。
3、C
【解析】
A. 若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的△H也不变，A错误；
B. 正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；
C. 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；
D. 若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D错误；
答案选C。
选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。
4、C
【解析】
根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】
A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；
B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；
C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；
D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；
答案选C。
5、C
【解析】
由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。
【详解】
A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；
B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；
C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；
D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。
答案选C。
本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。
6、C
【解析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
详解：丙烷只有一种结构，则其一氯代物只有两种：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一种含有3类氢原子，第二种含有2类氢原子，所以共有5种，答案选C。
7、A
【解析】
分子晶体的溶沸点由分子间作用力而定，分子间作用力越强，熔沸点越高，若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高；组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；相对分子质量相同，组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高；相对分子质量相同，化学式也相同的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低；同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔沸点。
【详解】
①H2O 分子间形成氢键，分子间作用力强于不能形成氢键的H2S，则沸点H2O＞H2S，故正确；
②H2O 分子间形成氢键的数目多于HF，分子间作用力强，沸点高，则沸点H2O＞HF，故正确；
③组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，H2Se和H2S结构相似，则沸点H2Se＞H2S，故错误；
④相对分子质量相同，组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，CO为极性分子，N2为非极性分子，则沸点CO＞N2，故正确；
⑤组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，CH4和C2H6结构相似，则沸点C2H6＞CH4，故错误；
⑥相对分子质量相同，化学式也相同的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，新戊烷的支链数目多于正丁烷，则沸点正戊烷＞新戊烷，故正确；
⑦邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，沸点较低；，对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，则沸点邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛，故错误；
①②④⑥正确，故选A。
8、C
【解析】
A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，因此可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，A正确；
B、乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正确；
C、铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能用铜除去氯化铜中的氯化铁，C错误；
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸能与碳酸钠反应，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确。
答案选C。
9、D
【解析】分析：本题考查的是分子的构型和原子构成，属于基本知识，注意理解价层电子对理论与杂化轨道论判断分子构型。
详解：A. BF3中中心原子B原子形成两个σ键，杂化轨道为3，采取sp2杂化，为平面三角形，其中B原子的最外层电子数+化合价绝对值=3+3=6，不满足8电子结构，故错误；B. C2H6中氢原子满足2电子结构，故错误；C. SO3中硫原子形成三个σ键，杂化轨道为3，采取sp2杂化，分子为平面三角形，故错误；D. CS2中碳原子形成2个σ键，杂化轨道为2，采取sp杂化，为直线型，碳原子的最外层电子数为4+4=8，硫原子的最外层电子数为6+2=8，故正确。故选D。
点睛：原子是否满足最外层8电子结构的解题方法为：原子最外层电子数+化合价绝对值，若等于8，则满足8电子结构。
10、C
【解析】
A. 正四面体烷的二氯代物有1种，立方烷的二氯代物有3种，故A错误；
B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，不属于水解反应，故B错误；
C. 乙醇、福尔马林均可使蛋白质变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，故C正确；
D. 甘氨酸和丙氨酸混合物，若同种氨基酸脱水，生成2种二肽；若是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故D错误。
11、A
【解析】
根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。
【详解】
A.化合物A的分子式为，故A正确；
B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；
C.1mol A中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应，故C错误；
D.1mol可与1mol发生加成反应，1mol A中含2mol-CHO ，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应，故D错误。
答案选A。
本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。
12、B
【解析】
将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。
【详解】
A. 蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；
B. 升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；
C. 干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；
D. 萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。
答案选B。
13、C
【解析】
一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。
14、D
【解析】分析：A.标准状况下三氯甲烷是液体；
B.羟基含有9个电子；
C.溶剂水分子中还含有氧原子；
D.1分子丁烷含有3个碳碳单键。
详解：A. 标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCHCl3含有的分子数目，A错误；
B. 3.4g羟基(-OH)的物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，含有1.8NA个电子，B错误；
C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物质的量是0.1mol，但溶剂水分子中还含有氧原子，所以含有的氧原子数大于0.2NA，C错误；
D. 1分子丁烷含有3个碳碳单键，因此0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA，D正确。答案选D。
15、C
【解析】
A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；B.根据化学反应：2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；C.根据化学反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO 转移2e－，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子，D错误；答案选C。
16、C
【解析】
A. NCl3分子中N的价电子数为5，Cl的价电子数为7，三个Cl和N形成三对共用电子，使N、Cl原子都满足8电子结构，故A错误；
B. P4和CH4都是正四面体分子，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点，键角为109o28ˊ，而P4分子中4个P原子位于正四面体顶点，键角为60o，故B错误；
C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，故C正确；
D. 含有共价键的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，若为原子晶体，熔沸点高，硬度大，所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度，不是一定，故D错误。
故选C。
判断分子中各原子是否都满足8电子或2电子稳定结构，需要先判断各原子的价电子数，然后根据各个原子达到稳定结构需要共用的电子对数判断是否能都满足。如H2O，氧原子有6个价电子，需要共用2对电子，而氢原子只有1个价电子，只需要共用1对电子，所以两者形成共用电子对时，不能同时使氢和氧都达到稳定结构；CO2中有2个氧原子，每个O都和C都共用两对电子，这样O和C就都能达到8电子稳定结构。或者，简单来看，用高中化学的知识不能写出电子式的分子，其原子一般不能都达到稳定结构。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基 消去 取代 .芳香烃 所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键
【解析】
由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。
由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。
【详解】
(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，
故答案为：羟基；
(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，
故答案为：消去反应；加成反应；
(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，
故答案为：；
（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。
答案为：；
（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，
故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；
（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。
答案为：
（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：

18、 乙醇 水解反应(取代反应) 酯化反应(取代反应) 消去反应 上口倒出 +H2O
【解析】
由E的结构可推知B为，D的分子式为C2H6O，在浓硫酸、170℃条件下得到G(C2H4)，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与D在浓硫酸、加热条件下得到F，结合F的分子式可知，F应为酯，则C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，则A为，据此解答。
【详解】
根据上述分析可知：A为， B为，C为CH3COOH， D为CH3CH2OH，E为，F为CH3COOCH2CH3，G为CH2=CH2。
(1)根据上面的分析可知，A为，D为CH3CH2OH，D的名称是乙醇；
(2)根据上面的分析可知，反应①为酯的水解反应(取代反应)，③为酯化反应(取代反应)，④为消去反应；
(3)F为CH3COOCH2CH3，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分离混合物，F产物在上层，要从分液漏斗的上口倒出；
(4)反应②是发生分子内的酯化反应，反应的反应方程式为+H2O。
本题考查有机物的推断的知识，主要是酯的水解反应、酯化反应、醇的消去反应，掌握各类官能团的性质与转化是本题解答的关键。注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断。
19、适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀 除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率 避免沉淀析出过快导致晶粒过小 C bdce 16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O 98.20%
【解析】
分析：本题一实验制备为载体，考查学生对操作的分析评价、物质的分离提纯、溶液的配制、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等。
详解：(1) 倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀，这样减少过滤的时间和操作，比较简单。(2) 对步骤②中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作，是由于步骤②溶液中存在过量的过氧化氢，过氧化氢具有一定的氧化性，会和③中加入的草酸发生反应，所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分结晶成更大的颗粒，避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(4)因为产品不溶于乙醇，而选择95%的乙醇经济成本最低，故选C。(5) 用该装置完成晶体的抽滤和洗涤的过程，首先开抽气泵，然后转移固体混合物，关闭活塞A，确认抽干后打开活塞A，加入洗涤剂洗涤，然后再关活塞A，确认抽干后打开活塞A，再关闭抽气泵，故答案为bdce； (6)草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，离子方程式为：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(7) 5K3[Fe(C204)3]·3H2O-- 6KMnO4
491*5 6
m 0.01×0.024×

解m=0.982g，则产品的纯度=0.982/1.000=98.20%。
20、使固体充分溶解 2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑ 消毒、净水 B 铁 NaOH溶液 4.536×10-5 3:1
【解析】
（1）①步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；
②溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；
③Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；
（2）①高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；
②根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；
③结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；
（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比Fe弱的电极；
（4）要形成CaFeO4沉淀，应该使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的体积是100mL，所以需要Ca(OH)2的物质的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；
（5）干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂，被还原产生KNO2，化合价降低2价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是K2FeO4，化合价升高6价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。
21、H2 (g) +O2 (g)=H2O(l) △H=(△H1+ △H2)/3 0.5 Ir d和e ＜ 状态a和c均未达到平衡，状态c温度高反应速率快，CO2的转化量大，转化率高 80% 1.25×10－3
【解析】
(1)已知①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1，②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH2，由盖斯定律计算(①+②)×得到氢气燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=(ΔH1+ΔH2)，某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2、5molH2以及催化剂进行反应生成CH3OH蒸气和水蒸气。达到平衡时H2的转化率是60%，消耗氢气物质的量浓度=2.5mol/L×60%=1.5mol/L，列三段式有：

则平衡常数，故答案为：H2(g)+O2(g)H2O(l) (ΔH1+ΔH2)；0.5；
(2)①根据图示信息：分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况，得到：CO2的转化率a(CO2)高，催化剂的效率高，活化能较小，所以用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是Ir，故答案为：Ir；催化剂不影响转化率，a、b、c、d和e五种状态，反应达到平衡状态时，CO2的转化率a(CO2)不再变化，即平衡状态是d、e，达到平衡以后，温度升高，CO2的转化率a(CO2)逐渐减小，所以平衡逆向移动，反应是放热反应，所以反应的焓变小于零，故答案为：d和e；＜；
③状态a和c均未达到