2025年河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县高二化学第二学期期末质量检测试题含解析.doc

2025年河北省鸡泽、曲周、邱县、馆陶四县高二化学第二学期期末质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
2、学习化学要懂得结构决定性质，性质也可以预测结构；已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子，下列有关说法正确的是
A．二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构
B．XeF2的沸点比KrF2的高
C．二氟化氙的空间结构为V形
D．二氟化氙是由非极性键构成的非极性分子
3、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
现　象
结　论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将铁片插入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
A．A B．B C．C D．D
4、分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一 种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有
A．6种 B．8种 C．10种 D．14种
5、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作(　　)
A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液
B．又向溶液中滴入了乙醇
C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液
D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水
6、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂
B．产品中含有SO42－、Cl－
C．NaClO2的漂白原理与SO2相同
D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
7、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。

A．m+n＜p
B．n＞p
C．X点时v(正)＞v(逆)
D．X点比Y点的正反应速率快
8、下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．氧元素基态原子的电子排布图为
9、下列说法正确的是
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
10、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是

A．笔
B．墨
C．纸
D．砚
A．A B．B C．C D．D
11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-
12、下列化合物属于苯的同系物的是
A． B． C． D．
13、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（ ）
A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解
14、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体 B．跟氯化铁溶液作用显色
C．与银氨溶液作用形成银镜 D．可以使紫色石蕊溶液变红
15、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是
A．葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B．淀粉、纤维素互为同分异构体
C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．重金属盐能使蛋白质变性
16、一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。
容器
温度/K
物质的起始浓度/ mol·L-1
物质的平衡浓度/ mol·L-1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
下列说法不正确的是
A．平衡时，X的转化率：II＞I
B．平衡常数：K(II)＞K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜I
D．反应的ΔH＜0
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。
（2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。
（3）写出反应③的化学方程式_____________。
（4）检验反应③是否发生的方法是_______。
（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。
a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种
18、香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。

已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②R-NO2R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面
（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______。
①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
19、用一种试剂将下列各组物质鉴别开。
（1）和：_________________________
（2） ，和C6H12(已烯)：_________________
（3） ，CCl4和乙醇_______________________
20、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。
(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。
(3)C、E装置中所盛溶液为__________。
(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。
21、大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：
（1）写出硫元素的氢化物的化学式______，存在的化学键类型是______。
（2）用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是______。
（3）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是______。
（4）在反应2SO2+O2ƒ 2SO3的平衡体系中，加入18O的氧气。平衡发生移动后，SO2中是否含有18O______，原因是______。
（5）下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是______，有氧化性的是______，是高沸点酸的是______。
a. 能与铜反应放出SO2
b. 能与NaCl反应制取氯化氢
c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象
（6）火药点燃后发生的反应如下：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，其中还原剂是______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
由于甲烷是正四面体结构，所以其中的任何两个H原子被F原子取代，产物的结构都是相同的。因此二氟甲烷的结构简式只有一种。选项为D。
2、B
【解析】
A. 二氟化氙的氙原子原有8个电子，故其与氟成键后最外层一定超过到8电子，A错误；
B. XeF2、KrF2均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，XeF2的沸点比KrF2的高，B正确；
C. 二氟化氙为非极性分子，则其分子结构一定是对称的，故分子的空间构型为直线型，C错误；
D. 二氟化氙为直线构型，则由极性键构成的非极性分子，D错误；
答案为B
3、C
【解析】
分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应；B．常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化；C．显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝；D.与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等。
详解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，结论错误，故A错误；B．常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故B错误；C．显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明氨水显碱性，故C正确；D.与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等，结论不正确，故D错误；故选C。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质为解答的关键。本题的易错点为B，要注意钝化属于化学变化。
4、C
【解析】
由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯，所以分子式为C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，两个甲基在不同碳原子上，有，有6种；两个甲基在同一碳上，在苯环上有四个碳原子，有四种，共10种，故选C。
5、D
【解析】将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，是因为生成的三溴苯酚溶解在苯酚溶液中了，如果向溶液中滴入过量的浓溴水，则可以生成白色沉淀，所以D正确，本题选D。
6、A
【解析】
A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；
B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；
C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；
D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；
故本题合理选项是A。
本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。
7、C
【解析】
试题分析：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故B错误；C．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故C正确；D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故D错误。故选C。
【考点定位】考查化学平衡的影响因素、化学平衡图像
【名师点晴】本题考查化学平衡曲线问题，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别。由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态。
8、D
【解析】2 p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2+离子有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4，故D错误。
9、C
【解析】
A．HD由氢元素组成，是单质，A选项错误；
B．NO2不是酸性氧化为，CO2不是大气污染物，B选项错误；
C．冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化，故在常温下，能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，C选项正确；
D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，次氯酸钠具有强氧化性，最终能使酚酞试液褪色，D选项错误；
答案选C。
10、B
【解析】
A．笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由C、H、O、N元素组成，故A错误；
B．墨中的炭主要是C元素形成的单质，故B正确；
C．纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由C、H、O元素组成，故C错误；
D．砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故D错误；
答案选B。
11、A
【解析】
A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，因此溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B. 使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋不能大量共存，B错误；C. 与Al反应能放出H2的溶液如果显碱性，亚铁离子不能大量共存，如果显酸性Fe2＋与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液如果显酸性，则偏铝酸根离子、碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选A。
点睛：明确常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
12、A
【解析】
苯的同系物为含有一个苯环，且含有饱和链烃基的有机物，答案为A；
13、B
【解析】
A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B. 只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；D. 根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。
点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
14、C
【解析】
由结构简式可知，核糖的分子式是C5H10O5，官能团为羟基和醛基，是五碳糖，与葡萄糖的性质相似。
【详解】
A项、核糖的分子式是C5H10O5，葡萄糖的分子式是C6H12O6，两者分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；
B项、氯化铁溶液能够与酚类物质作用显紫色，核糖不含有酚羟基，不能跟氯化铁溶液作用显色，故B错误；
C项、核糖中含有醛基，能够与银氨溶液反应共热产生银镜，发生银镜反应，故C正确；
D项、有机物含有羧基，能表现酸性使紫色石蕊溶液变红，核糖不含有羧基，不能使紫色石蕊溶液变红，故D错误；
故选C。
本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键。
15、D
【解析】分析：A.根据葡萄糖属于多羟基醛分析判断；B.根据淀粉、纤维素的聚合度不同分析判断；C.根据多肽能够水解生成氨基酸分析判断；D.根据蛋白质的盐析和变性的条件分析判断。
详解：A. 葡萄糖属于单糖，也属于多羟基醛，具有还原性，能被氧化，故A错误；B. 淀粉、纤维素的聚合度不同，即相对分子质量不等，不属于同分异构体，故B错误；C. 蛋白质首先水解生成多肽，继续水解生成氨基酸，最终产物为氨基酸，故C错误；D. 重金属盐能使蛋白质变性，失去生理活性，故D正确；故选D。
16、B
【解析】
A. II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（则I、II的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以II中X的转化率＞I，A正确；
B. 平衡常数只和温度有关，I、II的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B错误；
C. III的温度比I高，III的化学反应速率也快，则III先达到平衡，C正确；
D. 对比I和III，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将III看作是I达到平衡后，升高温度，Z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的ΔH＜0，D正确；
故合理选项为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 氯气、光照 ①②④ 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生 、、
【解析】
由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为与氯气光照下发生取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，
【详解】
（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。
答案为：；
（2）根据上述分析，反应①的反应试剂为氯气，条件是光照，上述①~④反应中，属于取代反应的是 ①②④，
故答案为：①②④；
（3）反应③为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。
答案为：；
（4）检验反应③是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，
故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；
（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含−CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、等，
答案为：、、。
18、BD + CH3ONa→+NaBr 、、
【解析】
由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为； A与氯气在Fe做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息①可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为、C为、D为、E为、F为；据此解答。
【详解】
(1)A．根据上述分析：化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；
B． 根据上述分析：化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；
C．根据上述分析：化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；
D．苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是－CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个H原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；
故答案：BD。
(2) 根据上述分析：化合物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+ CH3ONa→+ NaBr ，故答案为：+ CH3ONa→+ NaBr ；
(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
(4)由信息③可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息②可知与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为；
(5) 由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，②核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、、，故答案为 ：、、。
19、 KMnO4(H+)溶液 溴水 水
【解析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；
（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；
（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。
点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。
20、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑ 浓硫酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗
【解析】
从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。
【详解】
(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；
(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。
21、H2S 共价键 H2S+2OH-＝S2-+2H2O 二氧化硫 含有 该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O进入SO3中，同时SO3分解，18O进入SO2中 c a b C
【解析】
（1）S的最低价是－2价，则硫元素的氢化物的化学式为H2S，存在的化学键类型是共价键。
（2）用足量的氢氧化钠溶液来吸收H2S生成硫化钠和水，其反应的离子方程式是H2S+2OH-＝S2-+2H2O。
（3）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物是SO2，其名称是二氧化硫。
（4）在反应2SO2+O2ƒ 2SO3的平衡体系中，加入18O的氧气，平衡向正反应方向进行，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O进入SO3中，同时SO3分解，18O进入SO2中。
（5）a. 浓硫酸能与铜反应生成硫酸铜，同时放出SO2，硫元素化合价降低，得到电子，体现浓硫酸的氧化性和酸性；
b. 能与NaCl反应制取氯化氢利用的高沸点的硫酸制备氯化氢，体现浓硫酸是高沸点酸；
c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象体现浓硫酸的脱水性；
即能说明浓硫酸有脱水性的是c，有氧化性的是a，是高沸点酸的是b。
（6）火药点燃后发生的反应如下：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，其中S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，失去电子，所以还原剂是C。