2024-2025学年山西省晋中市祁县第二中学化学高二下期末经典模拟试题含解析.doc

2024-2025学年山西省晋中市祁县第二中学化学高二下期末经典模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
2、下列有关说法不正确的是

图1　　　　图2　　　　　图3　　　　图4
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有
A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2
C．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
4、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2 === 2I2+2H2O
D．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O
5、下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D．基态Fe原子的外围电子排布图为
6、有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　)
①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应　③发生水解反应　④发生消去反应
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
7、钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)
A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小
8、下列有关说法正确的是（　　）
A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤
B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
9、可逆反应　，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是
A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气
C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质
10、下列有关物质分类或归类正确的一组是
① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质
④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④
11、下列叙述中不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
12、最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是

A．图中能量转换方式只有2种
B．X、Y分子中所含的官能团相同
C．X、Y均是电解时的阳极产物
D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体
D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率
14、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA
C．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA
D．20g的D2O中含有的质子数为10NA
15、若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A．标准状况下，12 g C60中含有的碳原子数为NA
B．3.9 g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NA
D．在1 L 1 mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为NA
16、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。

已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；
② E分子含有支链；
③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。
(1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。
(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。
(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。
(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。
(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。
①能与Na反应； ②能发生银镜反应。
18、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。
19、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
21、H是一种香料，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素，则A的名称是________。
（2）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是______(填字母）。
a.常温下，甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色
b. 1 mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag
c.甲和葡萄糖的最简式相同
d.甲在常温常压下呈液态
（3）写出A—B反应的原子利用率的表达式为_________________________________。
（4）在一定条件下，甲和A合成电木的化学方程式为_______________________。
（5）参照上述信息，以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（ ），设计合成路线:___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡时的浓度为(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A项错误；
B. 由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，则：，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.3：0.15：1.7=6：3：34，B项错误；
C. 达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v(正)＞v(逆)，C项正确；
D. T1达平衡的时间短，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，D项错误；
答案选C。
本题考查化学平衡图像、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，解题关键：从图中读出各变化量与平衡的关系。易错点：注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系。
2、C
【解析】分析：A水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,据此答题；B根据均摊法可以知道,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为,据此答题；C电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,据此答题；D在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,据此答题；
详解:A、水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,所以A选项是正确的;B、根据均摊法可以知道,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为,,所以B选项是正确的；C、电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,故C错误；D、在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,所以D选项是正确的；所以C选项是正确的。
3、D
【解析】分析：A. H3PO4溶液的体积未知；
B. 根据Na2O2与CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂计算；
C. 反应中氯气不足，只氧化溴离子；
D. 根据钠转化为氧化钠或过氧化钠时消耗的氧气利用极限法解答。
详解：A. pH=1的H3PO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不一定含有0.1NA个H+，A错误；
B. 在Na2O2与CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每转移NA个电子时，标准状况下消耗22.4L的CO2，B错误；
C. 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时，氯气不足，转移的电子数为2NA，C错误；
D. 23g Na的物质的量是1mol，与O2充分反应如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧气，如果全部转化为Na2O2，消耗0.5mol氧气，所以消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确。
答案选D。
4、C
【解析】
试题分析：A、少量铁粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O，溶液显黄色；过量铁粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O溶液显浅绿色，故A错误；B、加酸后平衡逆向移动，溶液显红色；C、淀粉碘化钾在酸溶液中被氧化生成碘单质，溶液变蓝，故C正确；D、+ HCO3－ →H+ CO2↑ + H2O
考点：离子反应方程式的书写；
5、D
【解析】
分析：A．电子云不代表电子的运动轨迹；B.原子由基态转化成激发态需要吸收能量；C．N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的第一电离能；D. Fe为26号元素，根据核外电子的排布规律，可知Fe原子的外围电子排布图.
详解：A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B. 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故B错误；C．N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故C错误；D. Fe为26号元素，根据核外电子的排布规律，原子的外围电子排布图为，故D正确；答案选D.
6、B
【解析】
有机物中心手性C原子连接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。
【详解】
①与H2发生加成反应，碳碳双键发生加成，CH2=CH-+ H2→CH3-CH2-，则中心C原子不具有手性，①错误；
②与乙酸发生酯化反应，醇羟基与乙酸发生反应，R-OH+ HOC-CH3→ROOC- CH3+ H2O，仍为手性碳原子，②正确；
③发生水解反应，则酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，与其它3个原子团不同，中心C原子仍为手性碳原子，③正确；
④发生消去反应，-C（OH）CH2--→-C=CH-，则不具有手性，④错误；
答案为B
7、D
【解析】
根据钡的核外电子排布[Xe]6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。
【详解】
A. 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确；
B. Ba位于第六周期第ⅡA族，B正确；
C. 同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；
D. 同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。
综上所述，本题选不正确的，故选D。
8、D
【解析】分析:A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,对皮肤有伤害；B.高温可以使蛋白质变性,失去活性,所以疫苗等生物制剂应冷冻保藏；C.过多摄入亚硝酸钠会使人中毒死亡；D.废塑料通常采用热解油化技术加以回收,即通过加热或加入一定的催化剂使废塑料分解,获得新的燃料汽油、燃料油气等。
详解:A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,苯酚沾到皮肤上,不能用氢氧化钠溶液洗涤;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗涤,故A错误；
B.疫苗等生物制剂应冷冻保藏,是为了防止蛋白质变性,与盐析无关,故B错误；
C.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,摄入过多对身体有害,应该控制其用量,故C错误；
D.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源,所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
9、A
【解析】A. 该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；C. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；D. A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；本题选A。
点睛：能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答。
10、C
【解析】本题考查物质的分类。
详解：①液氯为单质，错误；②Na2O2属于氧化物，不是钠盐，错误；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸溶于水均为电离出离子，均为电解质，正确；④氢氟酸（HF的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水（氨气的水溶液）均为混合物，正确。答案选C。
故选C。
点睛：熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。
11、B
【解析】
A．含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；
B．盐酸是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐；
C．含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；
D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠。
【详解】
A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，A正确；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，溶液显酸性，属于混合物，纯碱属于盐类不属于碱，B错误；
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。
答案选B。
12、D
【解析】
A.根据图示可知，能量转换方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能三种，A错误；
B.X含有的官能团是羰基、醛基；Y中含有的官能团是碳碳双键、醚键、羟基，所含官能团种类不同，B错误；
C.反应物CO2中的C元素化合价是+4价，在X中C元素化合价是0价，在Y中C元素化合价为+价，元素的化合价降低，因此是阴极产生的还原产物，C错误；
D.CO2发生反应转化为X、Y后，实现了物质的资源化利用，降低了大气中CO2的含量，因此解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题，D正确；
故合理选项是D。
13、D
【解析】
A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移动，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，A错误；
B.热的纯碱水解程度大，氢氧根离子浓度大，促使酯与水的反应逆向移动，可用勒夏特列原理解释，B错误；
C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使氨的电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，C错误；
D.工业上使用催化剂加快SO2与O2合成SO3的反应速率，生成效率提高，与勒夏特列原理无关，D正确；
答案为D。
催化剂不能破坏化学平衡状态，只影响化学反应速率。
14、D
【解析】
A、金刚石属于原子晶体，1mol金刚石中含有2mol C-C，即12g金刚石中含有C-C键物质的量为×2=2mol，故A错误；
B、氯气溶于水，部分氯气与水发生反应，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物质的量之和小于0.1mol，故B错误；
C、NO与O2发生2NO＋O2=2NO2，根据所给量，NO不足，O2过量，反应后气体物质的量和为0.75mol，但2NO2N2O4，因此反应后气体物质的量小于0.75mol，故C错误；
D、D2O为2H2O，其摩尔质量为20g·mol-1，20g D2O中含有质子物质的量为×10=10mol，故D正确；
答案选D。
易错点是选项B，学生认为氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和HClO，忽略了氯水的成分“三分子四离子”，三分子为：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，从而做出合理分析。
15、A
【解析】分析：A.根据C60的物质的量结合其组成分析；
B.K在反应中失去1个电子；
C.根据混合气体的物质的量结合其组成分析解答；
D.盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子。
详解：A. 12g C60中含有的碳原子的物质的量是，因此碳原子数为NA，A正确；
B. 3.9 g金属钾的物质的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此变为钾离子时，失去的电子数为0.1NA，B错误；
C. 标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体的物质的量是1mol，其中含有的碳原子数为NA，C错误；
D. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中，所含氢离子数约为NA，D错误；
答案选A。
16、D
【解析】
A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B、二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；
D、醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳双键 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 5 HOCH2CH2CH2CHO
【解析】
有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A，则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C，C能够继续发生氧化反应生成D，则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH，则A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃，则F为乙烯，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为(CH3)2CHCOOH，F为乙烯。
(1) B为乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；
(2) C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；
(3) 有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
(4) 有机物B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；
(5) E为(CH3)2CHCOOH，E的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与Na反应，说明结构中含有羟基或羧基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连接方式；醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案为：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。
18、 2－甲基－1－丙醇 C6H5CH=CHCHO (CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O 13种 CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液，加热 消去反应
【解析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO；B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1mol E与2mol H2反应生成F，则E为，G为，则
（1）B为（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系统命名法命名；正确答案：2-甲基-1-丙醇；
（2）根据以上分析可知E的结构简式为；正确答案：
（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化为羧酸；正确答案： (CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；
（4）
F为，符合：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为—CH(CH3)—CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个—CH3和一个—CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为

正确答案：13种；
（5）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应Ⅳ、Ⅴ分别为消去反应和加成反应。正确答案：CH3CHBrCH3 ； NaOH的水溶液，加热； 消去反应；
点睛：有机推断题要充分利用题给定的信息并结合常见有机物的特征性质进行分析推理，才能快速推出物质的结构。
19、排除体系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD
【解析】
在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。
【详解】
(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2；
(2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。
(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；
(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ；
(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；
(6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。
实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。
20、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C
【解析】分析：（1）依据c=1000ρω/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；
（3）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
②根据配制过程中需要的仪器分析解答；
（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。
详解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不选；
B．溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B选；
C．溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选；
答案选BD；
（3）①设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×11.9mol/L=0.400mol•L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；
②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol•L−1=0.025L=25mL，即该同学需取25mL盐酸；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D不选；
答案选C。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大。注意误差分析方法，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
21、苯酚 ac 原子利用率=110/（94+34）
【解析】
A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、O三种元素，则A中含有酚羟基，苯酚的相对分子质量为94，所以A为。A、B相对分子质量相差16，相当于差一个O原子，结合C结构简式知，B为，B发生取代反应然后水解得到C。甲的相对分子质量为30，则甲为HCHO，C和甲发生信息2的反应生成D为，D和丙醛发生信息1的反应生成E为，E发生加成反应生成H。
【详解】
(1)A为，则A的名称是苯酚；
(2)甲是甲醛，
a．常温下，甲醛能被溴或酸性高锰酸钾溶液氧化而使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
b.1 mol甲醛与足量银氨溶液反应最多生成4molAg，故错误；
c．甲醛和葡萄糖的最简式相同，都是CH2O，故正确；
d．甲醛在常温常压下呈气态，故错误；
故选ac；
(3)原子利用率=，反应物的总质量为苯酚和双氧水的质量，为（94+34），预期产物的质量为110，则原子利用率=；
(4)在一定条件下，甲和A合成电木的化学反应为缩聚反应，该反应方程式为；
(5)以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（ ），可以先把苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，然后苯甲醛和乙醛发生信息1的反应生成苯丙烯醛，最后苯丙烯醛发生氧化反应生成苯丙烯酸。其合成路线可表示为：。