2025届上海市宝山区行知实验高二下化学期末复习检测模拟试题含解析.doc

2025届上海市宝山区行知实验高二下化学期末复习检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中正确的是
A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小
B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
B．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—
4、下列有机物命名正确的是
A．
B．
C． 甲基苯酚
D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯
5、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2
C．元素Y是ⅢA族的元素
D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物
6、下列说法正确的是
A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱
7、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)
A．b>a>cB．a＝b＝c
C．c>a>bD．b>c>a
8、反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2
9、下列说法中，不正确的是
A．油脂水解的产物中含甘油
B．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C．蛋白质可水解生成多肽和氨基酸
D．医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
10、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣
C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣
11、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
12、运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是
A．分离氯化铵和单质碘
B．除去淀粉胶体中混有的氯化钠
C．加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜
D．除去SO2中的HCl
13、配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 B．原子半径：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
15、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)
A．CH3COO－ B．SO32-
C．CO32- D．HCO3-
16、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是
A．金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应
B．金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应
C．防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮
D．钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主
17、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
18、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)
A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小
19、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3-
C．MnO4- D．HNO2
20、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（ ）

A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2
B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团
C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
21、标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）
A．4N B．
C．2N D．
22、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是
A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）

据上图回答问题：
(1)A的结构简式_______，D的名称是__________。
(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。
(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。
(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。
24、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。

（1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。
（2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。
（3）A到D的反应类型为_____。
（4）C→A的反应条件是_____。
（5）D→F反应的化学方程式是______________________________。
（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。
25、（12分）实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。 
(2) 计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。 
(3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 
③称量完毕,把药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。 
(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。 
(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。
(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。
③定容时俯视，浓度会_________。
26、（10分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

27、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。
28、（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象

Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是______________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的 H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是__________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究________对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是______________________________。

29、（10分）将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

(1)求Mg、Al的质量各是多少？
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】分析：A、根据离子半径大小的原因分析解答；
B、根据稳定原子得失电子的能力都很难分析解答；
C、由元素被还原时元素的化合价变化分析解答；
D、根据分子稳定与否的原因分析解答。
详解：A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小，故A正确；
B．失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B错误；
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，故C错误；
D．共价键的键能越大，含有该分子的物质的稳定性就越强，故D错误。 
故答案为A。
2、B
【解析】
A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；
B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；
C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；
D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
3、A
【解析】
A．已知==c(H+)=1×10-12，溶液pH=12，显碱性，Na+、K+、ClO-、CO32-离子组碱性条件下彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；
B．滴入酚酞变红色的溶液显碱性，而HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-发生离子反应生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B错误；
C．能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性，也可能是为酸性，NH4+在碱性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，则0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D错误；
故答案为A。
4、D
【解析】
A. 中，最长的碳链有4个碳原子，为丁烷，编号时，让取代基的位置小，甲基的编号为2，则其名称为：2-甲基丁烷，故A错误；
B. 中含有羟基的最长的碳链有4个碳原子，为丁醇，羟基的编号为2，则其名称为：2-丁醇，故B错误；
C. 苯环上的甲基和羟基处于邻位，则其名称为：邻甲基苯酚，故C错误；
D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳双键最长的碳链有6个碳原子，为己烯，编号时，碳碳双键的位置要小，则碳碳双键的编号为2，甲基的编号也为2，则其名称为:2-甲基-2-己烯,故D正确：
综上所述，本题正确答案为D。
5、B
【解析】
从电离能的数据看，X元素的第二电离能是第一电离能的9倍多，所以X易失去1个电子，显+1价；Y的第四电离能比第三电离能大四倍多，所以Y易失去3个电子，显+3价。
【详解】
A．由分析知，元素X的常见化合价是+1价，A正确；
B．元素X显+1价，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B错误；
C．从电离能的数据比较中可以看出，元素Y易失去3个电子，是ⅢA族元素，C正确；
D．若元素Y处于第3周期，则为铝，它的氧化物Al2O3为两性氧化物，D正确；
故选B。
6、C
【解析】分析：本题考查的是物质的结构和性质的关系，分清物质的性质与化学键或分子间作用力的关系。
详解：A.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故错误；B.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；C.二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；D.溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故错误。故选C。
7、A
【解析】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是b＞a＞c，故选A。
8、C
【解析】
反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为1/ K1，故反应HI（g）⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=(1/ K1)1/2，故K1=，故选C项正确。
9、B
【解析】
A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；
B. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”，故B错误；
C. 蛋白质可水解生成多肽，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C正确；
D. 医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性，从而达到杀菌的目的，故D正确；
故选B。
10、B
【解析】分析：溶液中离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合溶液的酸碱性和离子的性质解答。
详解：A. Fe3+在溶液中显棕黄色不能大量共存，A错误；
B. 在无色强酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl﹣之间互不反应，不能大量共存，B正确；
C. 在酸性溶液中CH3COO﹣不能大量共存，C错误；
D. 在酸性溶液中I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
答案选B。
11、C
【解析】试题分析：根据PV=nRT可推出阿伏伽德罗定律的一系列推论。A、N2和CO相对分子质量都为28，则相同质量的N2和CO物质的量相同，且都为双原子分子，则原子数一定相等；B、根据PV=RT可知，同温度、同体积时，分子数与P成正比；C、同体积、同密度则质量相等，设质量都为m，则C2H4的原子数为×6×NA，C3H6的原子数为×9×NA，所含原子数一定相等；D、根据PV=RT可知，同压强、同体积时，分子数与T成反比。
考点：阿伏伽德罗定律及推论
【名师点晴】本题主要考察阿伏加德罗定律及其推论，需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。可根据PV=nRT得到阿伏伽德罗定律的一系列推论。
12、B
【解析】
A、氯化铵和单质碘加热时，前者分解，后者升华，最后又都凝结到烧瓶的底部，故A项不符合题意；B、渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠，故B项符合题意；C、加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜应在坩埚中进行，故C项不符合题意；D、除去SO2中的HCl，若用氢氧化钠溶液洗气，SO2也被吸收，故D项不符合题意。
13、D
【解析】
配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）称量氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
【详解】
A项、配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；
B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；
C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；
D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。
故选D。
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是解题关键，注意误差分析的方法与技巧。
14、D
【解析】分析：地壳中含量前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；根据题目信息推出各个元素，然后判断性质，注意元素周期表中有个特点，左下角是金属，右上角是非金属，根据该特点可以很容易的判断金属与非金属性的强弱变化规律。
详解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为氧元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为钠元素；Z位于周期表ⅢA族，Z为铝元素；W与X属于同一主族，W为硫元素；钠与氧元素形成的过氧化钠中，不仅含有离子键，还含有共价键，而氧化钠只含离子键，A错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此钠、硫、铝三种原子半径：r(S)<r(Al)<r(Na)，B错误；非金属性：氧大于硫，所以水的稳定性大于硫化氢，C错误；钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，是强碱；铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，是弱碱；D正确；正确选项D。
15、A
【解析】
Na2O2具有强氧化性，可与SO32－发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3－反应生成碳酸根离子，则溶液中SO32－、HCO3－浓度减小，CO32－浓度增大，只有CH3COO-离子浓度基本不变，A项正确，
答案选A。
16、A
【解析】
A．金属的腐蚀是金属失去电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故A正确；
B．金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故B错误；
C．钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，因此防止钢铁的方法之一为避免钢铁受潮，故C错误；
D．钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，又以吸氧腐蚀为主，故D错误；
故选A。
17、B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确．故选B。
点睛：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大。
18、A
【解析】
A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选；
B.电离平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡常数不变，故B不选；
C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选；
D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。
故选A。
19、D
【解析】
根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。
【详解】
根据H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1 mol H2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3－本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案选B。
20、D
【解析】
CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳双键；咖啡酸中含有酚羟基、碳碳双键和羧基；结合相关官能团的结构和性质分析判断。
【详解】
A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳双键，其中酚-OH和碳碳双键能够与溴水反应，则1mol最多可与含4mol溴发生反应，故A正确；
B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3种官能团，含C=C可发生加聚反应，故B正确；
C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质，含酚-OH、乙基(或2个甲基)，含酚-OH、乙基存在邻、间、对三种，两个甲基处于邻位的酚2种，两个甲基处于间位的有3种，两个甲基处于对位的有1种，共9种，故C正确；
D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均与Na反应生成氢气，则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，故D错误；
答案选D。
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酚、醇等物质性质的考查，选项C为解答的难点，注意同分异构体的推断，易错点为A，要注意酚羟基的邻对位氢原子能够被溴原子取代。
21、C
【解析】
根据n＝V/Vm、N=nNA解答。
【详解】
标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N÷0.5＝2N。答案选C。
22、D
【解析】试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。
考点：考查等电子体

二、非选择题(共84分)
23、 乙醇 水解反应(取代反应) 酯化反应(取代反应) 消去反应 上口倒出 +H2O
【解析】
由E的结构可推知B为，D的分子式为C2H6O，在浓硫酸、170℃条件下得到G(C2H4)，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与D在浓硫酸、加热条件下得到F，结合F的分子式可知，F应为酯，则C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，则A为，据此解答。
【详解】
根据上述分析可知：A为， B为，C为CH3COOH， D为CH3CH2OH，E为，F为CH3COOCH2CH3，G为CH2=CH2。
(1)根据上面的分析可知，A为，D为CH3CH2OH，D的名称是乙醇；
(2)根据上面的分析可知，反应①为酯的水解反应(取代反应)，③为酯化反应(取代反应)，④为消去反应；
(3)F为CH3COOCH2CH3，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分离混合物，F产物在上层，要从分液漏斗的上口倒出；
(4)反应②是发生分子内的酯化反应，反应的反应方程式为+H2O。
本题考查有机物的推断的知识，主要是酯的水解反应、酯化反应、醇的消去反应，掌握各类官能团的性质与转化是本题解答的关键。注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断。
24、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反应 NaOH的水溶液，加热 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A在浓硫酸、170℃条件下反应生成D，D的相对分子质量是28，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为，结合物质的结构和性质解答。
【详解】
（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH2Br，
故答案为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；
（2）B为乙醛，含有醛基，C为CH3CH2Br，含有的官能团为溴原子，
故答案为醛基；溴原子；
（3）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为消去反应；
（4）在加热条件下，CH3CH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，
故答案为NaOH的水溶液，加热；
（5）在催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，
故答案为；
（6）乙醇和乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
25、500ml容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌 加快溶解 使溶质都进入容量瓶 当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切 偏小 无影响 偏大
【解析】
考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据，判断误差分析。
【详解】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；
(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50 mol·L-1 ×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；
(3)①如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；
②使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；
(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；
(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；
(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；
(7)①未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；
②容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；
③定容时，俯视刻度线，水加少了，体积偏小，浓度偏大。
称量的质量和计算的质量是不一样的，称量是要考虑到仪器的精确度。
26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 酒精灯 10.7 A
【解析】
（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；
②NH3的密度比空气小；
（2）仪器a的名称为酒精灯；
（3）①依据化学方程式列式计算；
②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。
【详解】
（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B；
（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；
（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案为10.7；
②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为A。
本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。
27、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2OCl2+2OH−Cl−+ClO−+H2OFe3+4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO−的干扰>溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快