河南省洛阳市偃师高级中学2025届化学高二第二学期期末学业水平测试试题含解析.doc

河南省洛阳市偃师高级中学2025届化学高二第二学期期末学业水平测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生 ( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4褪色
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生
C．以上反应均可发生 D．只有②不能发生
2、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3、有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的
A．C4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOH
B．C4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH
C．C4H8O3 为 α—羟基丁酸
D．C4H8O3 为羟基乙酸乙酯
4、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D．W与Y通过离子键形成离子化合物
5、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－
6、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
7、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘
C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨
9、1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变．下列化合物中能与它发生化学反应的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．HCl
10、向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
11、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信
息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒
12、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是
A．葡萄糖不能发生水解反应
B．葡萄糖属于单糖
C．检测时 NaAuCl4发生氧化反应
D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成
13、用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
14、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
A． B． C． D．
15、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．新制氯水长时间放置颜色变浅
B．高压比常压更有利于H2转化为NH3
C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3
D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率
16、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
17、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
K1=1.77×10-4
K1=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项正确的是（ ）
A．2CN－ + H2O + CO2 =2HCN + CO32－
B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3
18、下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤
19、下列说法正确的是
A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分
B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定
C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯
D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘
20、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 （　　）
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+
21、可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A．增大容器体积
B．温度压强不变，充入N2O4(g)
C．温度体积不变，充入NO2(g)
D．容器容积不变，降低温度
22、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　 　）

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下）

（1）B的电子式_______。
（2）天然碱受热分解的反应方程式______。
（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。
24、（12分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：
(1)E官能团的电子式为_____。
(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。
a. A、B、C、D均属于烃类
b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应③：____________________________；
反应⑥：_____________________________。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。
25、（12分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视
26、（10分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号
气体
反应原理
A中试剂
①
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
_________
②
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。
NaOH溶液
③
乙炔
电石与饱和食盐水反应
_________
Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
试管编号
①
②
③
实验操作

实验现象
酯层变薄
酯层消失
酯层基本不变
（1）试管①中反应的化学方程式是_____________________；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。
27、（12分）铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①中发生反应的化学方程式为__________________。
②实验时应先点燃______（填“”或“”）处酒精灯，当观察到____________时，再点燃另一处酒精灯。
③装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________，请结合方程式进行解释__________________。
④中试剂的作用是__________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为__________________。
（2）制取铝氢化钠的化学方程式是__________________。
（3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为______，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为______。
（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为____________。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为______。（结果保留两位有效数字）
28、（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为___________；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。
29、（10分）如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
根据有机物的结构简式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，能够表现烯烃和氯代烃的性质。
【详解】
根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，所以可发生加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但和硝酸银溶液不反应，故选A。
本题考查有机物的结构与性质，准确判断出分子中含有的官能团，结合官能团的结构和性质分析是解答关键。
2、C
【解析】
A、纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A正确；
B、当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；
C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D、利用电解池原理进行金属防护的方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D正确。
本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
3、B
【解析】
在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4—羟基丁酸，故选B。
4、D
【解析】
X失去两个电子得到X2+，Z得到一个电子为Z-，由于两个离子的电子数之差为8，则X、Z这两种元素处于同一周期，即X为Be时，Z为F；X为Mg时，Z为Cl。由于W和X元素原子内质子数之比为1:2，若X为Be，则W为He，不符合题意。故X为Mg，Z为Cl，W为C。它们的最外层电子数之和为19，且Y在X之后，Z之前，则Y为S。综上所述，W为C，X为Mg，Y为S，Z为Cl。
【详解】
A. WZ4为CCl4，C-Cl键属于共价键， C、Cl的最外层都达到了8电子结构，A正确；
B. Y、Z、X的简单离子分别为S2-、Cl-、Mg2+，这三种离子的半径依次减小，B正确；
C. W为C，Y为S，Z为Cl，由于Cl的非金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Cl，即C正确；
D. W为C，Y为S，形成的化合物为CS2，该物质是共价化合物，D错误；
故合理选项为D。
5、D
【解析】
过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+浓度增大；镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，导致镁离子浓度减小；铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铵根离子浓度减小，因此浓度几乎不变的是硝酸根离子，答案选D。
6、D
【解析】
对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；
答案选D。
铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。
7、D
【解析】
A．a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，故A错误；
B．a点水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，故B错误；
C．时，，由电荷守恒可知，则，故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，故D正确。
故答案为D。
8、A
【解析】
A、反应是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D、N2＋3H22NH3，属于氧化还原反应，故D不选。
答案选A。
9、D
【解析】
氨基显碱性，能与酸反应生成盐。
【详解】
H2N﹣（CH2）6﹣NH2分子中有两个氨基，氨基显碱性，能与酸反应生成盐，H2N﹣（CH2）6﹣NH2能与盐酸反应生成ClH3N﹣（CH2）6﹣NH3Cl。H2N﹣（CH2）6﹣NH2不能与NaOH、Na2CO3、NaCl反应，故选D．
10、D
【解析】
试题分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量，说明在30ml时BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)=" 0.003mol" ÷0.03L=0.10mol/L，正确；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)= 0.009mol÷0.06L=0.15 mol/L,所以选项B正确；C．在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol，在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量，产生的沉淀应该按照BaCl2计算，n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398 g,正确；D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol ÷0.10mol/L ="0.09L=90" mL，错误。
考点：考查数据的处理、反应物有过量时的计算的知识。
11、A
【解析】
试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。
12、C
【解析】
A、葡萄糖是不能水解的单糖，选项A正确；
B、葡萄糖是不能水解的单糖，选项B正确；
C. 检测时 NaAuCl4被葡萄糖还原，发生还原反应，选项C不正确；
D、绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将CO2和水合成为葡萄糖，选项D正确。
答案选C。
13、D
【解析】
H2S中中心原子含有2对孤电子对，所以实际构型是V型。BCl3中中心原子没有孤电子对，所以实际构型是平面三角形，答案选D。
14、B
【解析】
HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3。三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选B．
15、D
【解析】分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
详解：A、氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C、加热促进铝离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、铜锌形成原电池加快反应的进行，但不是可逆反应，故选D。
点睛：本题考查勒夏特列原理，解题关键：理解列原理的内容，易错点D，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。
16、B
【解析】
A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；
B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；
C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；
D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；
答案选B。
17、C
【解析】
酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；
B．酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，溶液的pH越小；
C．等pH的HCOOH和HCN，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等pH的不同酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．酸的电离平衡常数越大，相同浓度时，溶液中的离子浓度越大。
【详解】
根据上述分析可知，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A错误；
B. 酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaCN >NaHCO3 >HCOONa，故B错误；
C．等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)＞c(HCOOH)，等体积、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和等pH等体积的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D. 酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > H2CO3> HCN，故D错误；
故选C。
18、B
【解析】
A.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故A正确；
B.苯、环己烷均与酸性高锰酸钾溶液不反应，环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能鉴别苯、环己烷，故B错误；
C.苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤，故C正确；
D.银可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去银，故D正确。
故选B。
19、B
【解析】
A. 质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量；异戊烷与新戊烷是同分异构体，其相对原子质量相同，不能用质谱法区分，故A错误；
B. 红外光谱能体现出有机物含有的化学键，从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目之比，可以用于确定有机物的结构，故B正确；
C.当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物稳定性好，与杂质的沸点相差较大时可以用蒸馏的方法提纯，故C错误；
D. 因为酒精能与水互溶，不能作为提取碘水中的碘的萃取剂，故D错误；
综上所述，本题正确答案为B。
考查有机物的研究方法和分离。质谱法是判断有机物的相对分子质量的方法；红外光谱测定原子团的方法；核磁共振氢谱确定有机物分子中氢原子的种类和数目的方法。
20、C
【解析】
3d轨道全充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断。
【详解】
A．Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A不符合题意；
B．Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B不符合题意；
C．选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C符合题意；
D．Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，选项D不符合题意。
答案选C。
21、C
【解析】
A. 增大容器体积，相当于减压，平衡左移，各物质浓度均减小；B. 温度压强不变，充入N2O4(g)，与原平衡等效，各物质浓度不变；C. 温度体积不变，充入NO2(g)，相当于增大NO2(g)浓度；D.降低温度，平衡右移，NO2(g)浓度降低。
【详解】
A.增大容器体积，浓度降低，气体颜色变浅，A错误；B．由于反应前后均是一种物质，因此温度、压强不变，充入N2O4（g），与原平衡等效，各物质浓度不变，气体颜色不变，B错误；C．由于反应前后均是一种物质，因此温度体积不变，充入NO2（g），相当于增大NO2（g）浓度，气体颜色加深，C正确；D．正反应放热，容器容积不变，降低温度，平衡向正反应方向进行，NO2浓度减小，颜色变浅，D错误；正确选项C。
可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0，当容器的体积、温度不变时，充入和反应无关的气体，速率不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变；当压强、温度不变时，充入和反应无关的气体，速率减慢，平衡向左移动，混合气体的颜色变浅。
22、B
【解析】
a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。所以腐蚀速率判断为b>a>d>c，B正确。

二、非选择题(共84分)
23、 2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑
或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑
或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
【解析】
天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)= NaHCO3，当≤1，生成NaHCO3；当1＜＜2，产物为NaHCO3和Na2CO3的混合物，当2，只生成Na2CO3，天然碱3.32g隔绝空气加热至恒重，产生气体112mL (标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无色液体B为水，白色固体C为碳酸钠，滴加足量的盐酸反应生成气体A为二氧化碳，以此分析解答。
【详解】
(1)天然碱3.32g，隔绝空气加热至恒重产生气体112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ，所以无色液体B为水，水属于共价化合物，每个氢原子和氧原子共用一个电子对，所以水的电子式为，故答案：；
(2)3.32g样品中，隔绝空气加热至恒重产生气体为CO2，其物质的量= =0.005mol，则分解的碳酸氢钠物质的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物质的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物质的量n=0.005mol，由后续产生气体A为CO2，其物质的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固体C为Na2CO3，其物质的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物质的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根据质量守恒定律：0.02mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的质量为3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物质的量为：n==0.02mol，则n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故该天然碱的组成为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然碱受热分解的反应方程式为2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；
（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根离子有剩余，其离子反应方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。
24、 ad nCH2=CH2 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ① 反应①为加成反应，原子利用率100%，反应②为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应①制备较好
【解析】
A是植物生长调节剂，它的产量用来衡量一个国家石油化工发展的水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；A与H2发生加成，即B为CH3CH3；A与HCl发生加成反应，即C为CH3CH2Cl；A与H2O发生加成反应，即E为CH3CH2OH；反应⑤是乙醇的催化氧化，即F为CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G为CH3COOH；乙醇与乙酸发生酯化反应，生成H，则H为CH3CH2OOCCH3；D为高分化合物，常引起白色污染，即D为聚乙烯，其结构简式为，据此分析；
【详解】
（1）根据上述分析，E为CH3CH2OH，其官能团是-OH，电子式为；
（2）a、A、B、C、D结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不属于烃，故a说法错误；
b、烷烃中出现同分异构体，当碳原子≥4时开始出现同分异构现象，故b说法正确；
c、A和D的最简式相同，因此等质量时，耗氧量相同，故c说法正确；
d、B为乙烷，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，D中不含碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故d说法错误；
答案选ad；
（3）反应③发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CH2；
反应⑥发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
（4）反应①为加成反应，原子利用率100%，反应②为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应①制备较好。
25、 500 C 10.0 c、d c ④
【解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。
详解：(1) 要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2) ①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4) ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，