2025年江苏省扬州大学附属中学化学高二下期末考试模拟试题含解析.doc

2025年江苏省扬州大学附属中学化学高二下期末考试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( )

A．化合物A的分子式为C15H22O3
B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应
D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应
2、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
3、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是

物质
方法
试剂
A
CO2(SO2)
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3(MgCl2)
过滤
氢氧化钠溶液
C
水(乙醇)
萃取、分液
乙酸
D
Fe(Al)
过滤
过量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
4、一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了40%
5、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)

A．钛元素原子的M层上共有10个电子
B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的平均相对原子质量
6、下列叙述中正确的是
A．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐
B．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠
C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路
7、下列说法中正确的是
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
8、下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
10、下列评价及离子方程式书写正确的是
选项

离子组

评价

①

H+、Fe2+、NO3—、Cl—

不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O

②

Na+、CO32—、Cl—、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

③

Fe3+、K+、SCN—、Br—

不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓

④

HCO3—、OH—、Na+、Ca2+

不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HCO3—+OH—=CO2↑+H2O

A．① B．② C．③ D．④
11、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A
B
C
D

混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
12、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）
A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
C．6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA
D．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
14、常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为
A．NaHCO3、Na2CO3 B．NaOH、NaHCO3 C．NaOH、Na2CO3 D．NaOH、Na2CO3、NaHCO3
15、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘
D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
16、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）
A． 醇类—OH B． 羧酸 —COOH
C． 醛类—CHO D．CH3-O-CH3 醚类
17、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
18、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧
19、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
20、下列有机反应的类型归属正确的是 (　 　)
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷
A．②③⑥属于加成反应 B．②④属于聚合反应
C．①⑤属于取代反应 D．③④⑤属于氧化反应
21、下列实验操作正确的是
A．检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验
B．检验卤代烃中的卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液
C．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解
D．制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中
22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA
B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA
D．1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；
元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；
元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；
的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；
的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。
24、（12分）化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：

(1)B中含有的官能团名称为_________________。
(2)A→B的化学方程式为_________________。
(3)B→C的反应类型为_________________。
(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。
25、（12分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。

（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A 称量NaOH所用砝码生锈
B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D 定容时俯视刻度线
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。
26、（10分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。
（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____
（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

（2）图1中仪器a的名称是___
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____
（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____
（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。
a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
27、（12分）某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。
28、（14分）三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为__________。
(2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。
(3) NO3-的空间构型是①______，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为②______(任写一种)。
(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为①_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______，该晶体的密度为③______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

29、（10分）石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:

已知以下信息:
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。
②R-x+R'-xR-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)
回答以下问题:
(1)H的化学名称为________，C 的官能团名称为________。
(2)J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________ 。
(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_________。
(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是_________ (写出其中一种的结构简式)。
(5)参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线: ________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。
【详解】
A.化合物A的分子式为，故A正确；
B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；
C.1mol A中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应，故C错误；
D.1mol可与1mol发生加成反应，1mol A中含2mol-CHO ，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应，故D错误。
答案选A。
本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。
2、C
【解析】分析：A.根据c= 计算浓硫酸的物质的量浓度；
B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝；
C.根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积； 
D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断。
详解：A.该浓H2SO4的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L，所以A选项是错误的；
B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，故B错误；
C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，计算得出：x=125，所以应量取的浓硫酸体积是125mL，所以C选项是正确的；
D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误；
所以C选项是正确的。
点睛：本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算以及溶液的配制等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用。
3、D
【解析】
A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气法分离，A错误；
B．二者均与NaOH溶液反应，应先加足量NaOH溶液过滤后，向滤液中加适量盐酸即可，B错误；
C．加乙酸引入新杂质，且不分层，应加入新制氧化钙，利用蒸馏法分离，C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶液后过滤分离，D正确；
答案选D。
4、D
【解析】
A、0～6min时产生氧气体积为22.4mL，物质的量是0.001mol，则根据方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物质的量为0.002molmol，浓度是0.2mol/L，则化学反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2 mol/(L·min)，A正确；
B、随着反应进行，过氧化氢的浓度降低，化学反应速率降低，即6～10min的平均反应速率v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)，B正确；
C、根据选项A的分析，反应至6min时，消耗的H2O2物质的量为2×10－3mol，此时H2O2的物质的量浓度为(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正确；
D、反应至6min时，H2O2的分解率为2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D错误。
答案选D。
5、A
【解析】
A．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；
B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；
C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；
D.47.87是钛元素的相对原子质量，故D错误；
故选A。
6、D
【解析】
A．玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，主要成分是硅酸盐，水泥的主要成分是硅酸盐，玛瑙的主要成分是SiO2，为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．氯碱工业原理是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，可用铁槽车贮运浓硫酸，发生了化学反应，故C错误；
D．二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；
故选D。
本题的易错点为D，要注意光导纤维遇强碱会“断路”，指的是中断光的传导，而不是中断电的传导。
7、C
【解析】
A.氮的化合价是＋4价，而氮原子的最外层电子数是5，所以不满足8电子稳定结构。BF3中B的化合价是＋3价，原子的最外层电子数是3个，所以不满足8电子稳定结构。其它原子均满足8电子稳定结构，故A错误；
B.在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子，故B错误；
C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为6，故C正确；
D.金属导电的实质是自由电子在外电场作用下的定向移动，故D错误。
故答案选：C。
金属导电的实质是自由电子在外电场作用下的定向移动。
8、C
【解析】
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；
B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误；
C．标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，C正确；
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D错误，答案选C。
9、D
【解析】
分析：本题考查的是离子方程式的判断，是常规题。
详解：A.钠和水的反应的离子方程式为：2Na +2H2O＝2Na+ + H2↑ + 2OH-，故错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；C. 硫酸铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故错误；D.过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故正确。故选D。
点睛：掌握离子方程式的判断方法：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
10、B
【解析】
A. 离子方程式未配平，正确的应该为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ，A错误；
B. 符合客观事实，遵循质量守恒定律，B正确；
C. Fe3+和SCN-发生的是络合反应，得到的物质不是沉淀，方程式也没有配平，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误；
D. 离子方程式不符合客观事实，应该为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ，D错误；
答案选B。
11、B
【解析】
A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】
A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；
C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；
故选B。
本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。
12、B
【解析】
原子数和价电子数相同的离子或分子是等电子体，其结构相似。
【详解】
SO42-有5个原子、32个价电子，则其等电子体有CCl4、PO43-、ClO4-等，故与其相似结构的是CCl4、ClO4-等，故选B。
13、C
【解析】
A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，因此，14 g乙烯和丙烯的混合物中所含的碳原子的物质的量为1mol，其完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NA，A不正确；
B. CH3COO－在溶液中可以部分发生水解生成CH3COOH，因此1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目小于0.1NA，B不正确；
C. 石英晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，6 g石英晶体的物质的量为0.1mol，因此其中含有的Si—O键数目为0.4NA，C正确；
D. 标准状况下，5.6 L O2和O3混合物的物质的量为0.25mol，其中含有的氧原子数目在0.5NA ~0.75NA之间，因为不确定其中每种组分的含量是多少，故无法确定其中含有的氧原子的具体数目，D不正确。
综上所述，有关说法正确的是C，本题选C。
14、C
【解析】分析：滴加盐酸V1 mL时没有气体生成，可能发生OH－+H＋=H2O和CO32－+H＋=HCO3－，盐酸的体积为V2mL，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑；
详解：A、混合溶液中成分为NaHCO3、Na2CO3 时，逐滴加入盐酸，依次发生反应：、，假设NaHCO3有amol，Na2CO3有bmol，则刚产生气体时，消耗盐酸的物质的量为bmol，溶液中不再产生气体时，消耗的盐酸的物质的量为(a+2b)mol，对应的溶液体积为2V1 <V2 ，故不选A项；B、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不选B项；C、混合溶液中成分为NaOH、Na2CO3时，逐滴加入盐酸，依次发生反应：、，假设NaOH有amol，Na2CO3 有bmol，则刚产生气体时，消耗盐酸的物质的量为(a+b)mol，溶液中不再产生气体时，消耗的盐酸的物质的量为，因此，则对应成盐酸所用体积为V1 <V2 <2Vl，故C正确；D、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存，故不选D项，故选C。
15、B
【解析】
A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；
B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；
C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；
D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；
故选：B。
16、C
【解析】
A.含有的官能团为—OH，属于醇类，与题意不符，A错误；
B.含有的官能团为—COOH，属于羧酸类，与题意不符，B错误；
C. 含有的官能团为-COOC，属于酯类，符合题意，C正确；
D. CH3-O-CH3含有的官能团为C-O-C，属于醚类，与题意不符，D错误；
答案为C；
根据常见官能团确定物质的类别，C项为易错点，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性质，但不属于醛类。
17、C
【解析】
A、镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小，A错误；
B、从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小，B错误；
C、因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大，C正确；
D、因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大，D错误；
答案选C。
18、B
【解析】
能与高锰酸钾反应的有②甲苯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦环己烯；能与溴水发生加成反应的有④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦环己烯；符合题意的为④⑤⑦，答案为B。
甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸；聚异戊二烯中含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应。
19、C
【解析】
盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定。
【详解】
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，则
A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A错误；
B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B错误；
C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正确；
D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D错误；
故合理选项是C。
本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，清楚发生的反应是推断的关键。
20、C
【解析】分析：根据有机物官能团的性质和有机反应的反应类型特征判断分析。
详解：①乙酸、乙醇在浓硫酸和加热条件下生成乙酸乙酯和水，是取代反应；②苯在催化剂和加热条件下与氢气反应制环己烷，是加成反应，③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；④由乙烯制备聚乙烯是加聚反应；⑤由苯制硝基苯是取代反应；⑥由乙烯制备溴乙烷是加成反应；所以A选项中③属于氧化反应，A选项错误；B选项中②属于加成反应，B选项错误；C选项中 ①⑤都属于取代反应，C选项正确；D选项中 ④是加聚反应，⑤是取代反应，D选项错误；正确选项C。
21、C
【解析】
A．银镜反应需要在碱性环境下，检验淀粉水解时加入稀硫酸，因此加入银氨溶液前需要中和，A项错误；
B．加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的碱，防止NaOH与硝酸银溶液反应，干扰检验，B项错误；
C．氨水和硝酸银反应先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，C项正确；
D．制取Cu(OH)2悬浊液时，NaOH应过量，而将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D项错误；
本题答案选C。
22、A
【解析】
A. 28g乙烯物质的量为1mol，根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知其分子中含共用电子对的数目为6NA，故A正确；
B. 己烷在标准状况下不是气体，11.2 L己烷物质的量不是0.5mol，故B错误；
C. 由得失电子守恒知，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为NA，故C错误；
D. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为9NA，故D错误；
答案选A。
本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意标况下己烷为液体，题目难度不大。

二、非选择题(共84分)
23、 三 VIA NH4NO3
【解析】分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。根据元素周期表和相关化学用语作答。
详解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的M层上有2对成对电子，Y的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，W为Cu元素；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为N元素。
（1）X为C元素，C的同位素中用于测定文物年代的是。
（2）Y为S元素，S的原子结构示意图为，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。
（3）Z为Cl元素，Cl原子核外有17个电子，最外层有7个电子，Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子。
（4）W为Cu元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为。
（5）J为N元素，J的气态氢化物为NH3，J的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3与HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，NH3与HNO3反应生成的盐的化学式为NH4NO3。
24、硝基、溴原子 取代反应 或
【解析】
(1)根据合成路线图可知A→B是一个取代反应(硝化反应), 是浓硫酸作催化剂，在溴苯上溴原子对位引入硝基；(2)根据合成路线图中C与D物质在结构简式上的差别判断。(3)结合D和F的结构简式及D、E、F间的反应条件可推知E的结构简式。(4)根据C的结构和其同分异构体的特征，能发生银镜反应说明含有醛基:能发生水解反应说明含有酯键,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;分子中有4种不同化学环境的氢原子，判断符合条件的同分异构体的结构筒式； (5)根据题干部分流程图中的AB、E→F 反应，以及CD、D