浙江省绍兴市柯桥区柯桥区教师发展中心2025年高二下化学期末质量检测模拟试题含解析.doc

浙江省绍兴市柯桥区柯桥区教师发展中心2025年高二下化学期末质量检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是
① 丙烷＜乙醇 ② 正戊烷＞正丁烷 ③ 乙醇＞乙二醇
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
2、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
3、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
4、下列化学用语表达正确的是（ ）
A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的分子式：C2H4 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
5、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2
6、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（ ）
A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d
C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p
7、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )
A．玻璃　纤维素　青霉素 B．尿素　食盐　聚乙烯
C．涤纶　洗衣粉　阿司匹林 D．石英　橡胶　磷化铟
8、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯
9、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．由H2→2H的过程需要吸收能量
B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定
10、阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是

①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；②属于芳香烃；③是一种易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃烧；
A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥
11、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑
B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
12、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2

FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KMnO4
HCl(浓)

Cl2
MnCl2
A．反应①中的氧化产物不一定只有一种
B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性
C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同
13、下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是
A．石油经过催化重整可得到芳香烃
B．煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
14、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-
C．Cl-可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
15、下列推论错误的是
A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体
B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体
C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化
16、下列叙述不正确是
A．水能是一次能源 B．电能是二次能源
C．石油是不可再生能源 D．化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源
17、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质
C．将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来
D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
18、分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA
B．质量为12g的12C含有的中子数为12NA
C．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
20、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
21、常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是

A．NH2OH的电离常数K的数量级为10－9
B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
C．当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2
D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）
22、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是
A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚
C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水
二、非选择题(共84分)
23、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。
（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；
（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；
（3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________；
（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。
24、（12分）在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+
阴离子
NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。

阴离子
浓度c/(mol·L－1)
①

②

③

④

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。
25、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。
②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。
II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：
(1)甲方案中的离子方程式为___________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。
(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)
26、（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是_______________________。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论

27、（12分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。
②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。
③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _________(填标号)。
A．容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶
②当观察到_________________时，滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。
28、（14分）软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。

下表为t℃时，有关物质的Ksp
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Mn(OH)2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
Ksp
4.0×10-38
2.210-22
5.510-6
1.910-13
6.310-36
9.110-6
2.510-15
2.210-11
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________
（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)
（3）等浓度的（NH4)2S与（NH4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。
（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。
29、（10分）已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：

（1）物质E中官能团的名称为：__________________________
（2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为_______________________________
（3）B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为__________________________________________
（4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是______
A有机物E能发生银镜反应 B 有机物A与X反应生成丙酸甲酯
C 甲酸乙酯是X的同分异构体 D 有机物A、D、E均能溶解于水
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】①丙烷与乙醇相对分子质量接近，但乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间存在范德华力，故乙醇沸点大于丙烷，正确；② 正戊烷与正丁烷是同系物，相对分子质量越大，沸点越高，正戊烷沸点大于正丁烷沸点，正确；③ 乙醇、乙二醇均存在氢键，但乙二醇分子间作用力、氢键大于乙醇，乙二醇沸点大于乙醇，错误；故答案选A。
2、B
【解析】
A．Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则电离能大于相邻的元素，即电离能不是随着原子序数的递增而增大，故A错误；
B．随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，故B正确；
C．随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，故C错误；
D．金属失去电子，而非金属得到电子，如硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，与图像不符，故D错误；
答案选B。
3、D
【解析】
根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。
【详解】
“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。
①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。
②式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。
③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。
④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。
本题选D。
热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。
4、C
【解析】
A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为，故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D错误；故答案为C。
解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
5、D
【解析】
根据价层电子对数可以确定分子或离子的VSEPR模型，根据孤电子对的数目可以确定分子或离子的空间构型。价层电子对=σ键电子对+孤电子对。孤电子对=0.5(a-xb)，a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。
【详解】
A. NH4＋的中心原子的价层电子对个数为4，无孤电子对，价层电子对几何构型（即VSEPR模型）和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；
B. PH3的中心原子价层电子对个数为4，VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，故B错误；
C. H3O＋价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
D.OF2分子中价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为2，所以其空间构型为V形，故D正确。
故选D。
6、C
【解析】
A、能量由小到大的顺序为：3s、3p、4s、3d，A错误；
B、能量由小到大的顺序应为4s、3d、4p 、4d，B错误；
C、能量由小到大的顺序应为4s、3d、4p、5s，C正确；
D、能量由小到大的顺序应为1s、2s、2p、3s，D错误；
答案为C。
7、C
【解析】
A项，纤维素有天然存在的，故A不符合题意；
B项，食盐是天然存在的，故B不符合题意；
C项，涤沦、洗衣粉、阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；
D项，石英是天然存在的，天然橡胶是天然存在的，合成橡胶由化学合成，故D不符合题意；
答案选C。
8、B
【解析】
用分液漏斗分离物质即分液，其要求是混合物中的各组分互不相溶，静置后能分层。
【详解】
A项、乙醇和水互溶不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B项、三对物质均不互溶，可以用分液的方法进行分离，故B正确；
C项、三对物质均互溶，不能用分液的方法进行分离，故C错误；
D项、己烷和苯互溶，不可以用分液的方法进行分离，故D错误；
故选B。
本题考查物质的分离与提纯，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理是解答关键。
9、A
【解析】
断键需要吸热，A正确。物质变化和能量变化是化学反应的两个基本特征，B不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确。石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨高，所以石墨是稳定的，答案选A。
10、D
【解析】
由结构简式可知，分子中不含苯环，含有碳碳双键、碳氮双键、碳氮单键、羟基、氨基、醚键和肽键。
【详解】
①阿昔洛韦分子中含有的1个碳碳双键和2个碳氮双键在催化剂作用下可与氢气发生加成反应，则1 mol阿昔洛韦最多可与3molH2发生加成反应，故错误；
②阿昔洛韦分子中含有氧原子和氮原子，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故错误；
③阿昔洛韦分子中只含有1个羟基，亲水基数目较少，应微溶于水或不溶于水，故错误；
④阿昔洛韦分子中碳碳双键、碳氮双键和羟基都可以被氧化，故正确；
⑤阿昔洛韦分子中碳碳双键、碳氮双键能使溴水褪色，故错误；
⑥有机物一般可以燃烧，故正确；
④⑥正确，故选D。
本题考查有机物的结构与性质，注意掌握常见有机物的结构，注意有机物的官能团对性质的影响是解答关键。
11、A
【解析】
A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。
12、D
【解析】
分析：本题考查的是氧化还原反应，根据元素的化合价的变化分析。
详解：A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反应③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正确；D. 生成相同体积的Cl2和O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。故选D。
13、A
【解析】分析：本题考查的是煤和石油的综合利用，难度较小。
详解：A.石油催化重整得到芳香烃，故正确；B.煤是复杂混合物，不含苯，经过干馏的化学反应生成苯，故错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化，故错误；D.可燃冰不是化石燃料，故错误。故选A。
14、D
【解析】
在碱性溶液中会发生反应NH4++OH-=NH3·H2O和Al3++4OH-=AlO2－+2H2O，而不能共存，故无NH4+、Al3+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－，因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－=H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2－、CO32－。发生的反应为：AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓，CO32－+2H+=H2O+CO2↑,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。n(HCl)=0.005 L×0.2 mol/L=0.001mol，n(AgCl)=0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol。n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-；选项D符合题意。答案选D。
15、D
【解析】
A．Cs和Na均为活泼金属元素，与Cl形成离子键，所以NaCl、CsCl均是离子晶体，A正确；
B．CO2晶体由分子间作用力结合而成， CS2晶体也是由分子间作用力结合而成，都是分子晶体，B正确；
C．N、P为同主族元素，NH4+ 和PH4+中，中心N、P原子孤对电子数==0，σ键电子对数==4，价层电子对数=4+0=4，所以NH4+ 和PH4+中心原子皆为sp3杂化，空间构型均是正四面体，C正确；
D．NCl3中N原子孤对电子数==1，σ键电子对数==3，价电子对数=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子孤对电子数==0，σ键电子对数==3，价层电子对数=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2杂化，D错误。
答案选D。
16、D
【解析】
A. 水能为自然界现成存在的能源，是一次能源，与题意不符，A错误；
B. 电能为一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，是二次能源，与题意不符，B错误；
C. 石油为自然界现成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，与题意不符，C错误；
D. 化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合题意，D正确；
答案为D。
17、C
【解析】
根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）和浊液（大于100nm），胶体具有丁达尔效应，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷。
【详解】
A项、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒带电荷而加以除去，此过程为胶体的电泳，故A正确；
B项、明净水是因为明矾溶于水，溶液中Al3+发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，可以吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故B正确；
C项、将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，滤纸上的小孔直径小于100nm，胶体和溶液都能通过，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，故C错误；
D项、烟、雾分散质粒子直径在1nm～100nm之间，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确；
故选C。
本题考查了胶体的性质，侧重于考查基础知识的理解与综合应用能力，注意掌握胶体的性质与现实生活联系是解答的关键。
18、D
【解析】本题考查分子结构的分析和同分异构体的判断。
分析：用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，醇会发生分子间脱水生成醚，控制在170℃，醇会发生分子内脱水生成烯烃。
详解：C2H6O的结构简式为①CH3CH2OH，C3H8O醇的结构简式为②CH3CH2CH2OH和③CH3CH（CH3）OH，在140℃，醇会发生分子间脱水，分子间脱水的组合为①①、②②、③③、①②、①③、②③，则分子间脱水生成的醚有6种；在170℃，醇会发生分子内脱水生成烯烃，①脱水生成乙烯、②和③脱水均生成丙烯，则分子内脱水生成的烯烃有2种。C2H6O和C3H8O的醇在浓硫酸和适当条件下发生脱水反应其产物可能有8种，答案D正确。
故选D。
点睛：C3H8O的醇的同分异构体判断和脱水反应的条件是解题关键。
19、A
【解析】
A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7NA，故A正确；B．12g的12C的物质的量为：=1mol，含有中子的物质的量为：1mol×6=6mol，含有的中子数为6NA ，故B错误；C．将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为NA个，故C错误； D．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
20、D
【解析】分析：本题考查的是手性分子的结构和性质的判断，根据其定义即可解答问题。
详解：A.丙氨酸的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)，结构不同，但性质相似，故错误；B.二者是镜面对称，分子极性相同，故错误；C.二者都为极性分子，故错误；D.二者化学键的种类和数目完全相同，故正确。故选D。
点睛：连接四个不同原子或基团的碳原子，为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，手性分子有两种不同的结构，像镜子中的像，但化学性质相似，但不完全相同。如手性异构体药物分子中往往是一种有毒副作用而另一种能治病却没有毒副作用。
21、B
【解析】
由图可知，常温时，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），则CH3NH2的碱性强于NH2OH。
【详解】
A项、由图可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）为10-4.5 mol·L－1，则电离常数K=≈=10－9，故A正确；
B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；
C项、碱溶液中c（OH－）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），则溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2，故C正确；
D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小，则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）<c（CH3NH3+），故D正确；
故选B。
本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化判断碱的强弱，明确碱的强弱和对应离子水解程度大小的关系，能够正确计算电离常数是解答关键。
22、D
【解析】
能用分液漏斗分离的应该是互不相溶的液体混合物。
A．乙醇和乙醛互溶，不符合题意，错误；
B．苯酚易溶于甲苯，不符合题意，错误；
C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，错误；
D．硝基苯难溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的两种液体混合物，可以使用分液漏斗分离，正确。
答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、1s22s22p63s23p63d54s1 N＞O＞C CO2（SCN-等） 4×6.02×1023 氨分子与水分子间易形成氢键
【解析】
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。
(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；
(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；
(3)HNO3的结构式为，1mol HNO3分子中含有4molσ键，数目为4×6.02×1023，故答案为：4×6.02×1023；
(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。
本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。
24、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－ SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
阴离子
CO32－
SiO42－
c/(mol·L－1)
0.25
0.4
存在，最小浓度为1.8 mol·L－1
【解析】
由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，物质的量为0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba