河南省非凡吉创联盟2024-2025学年高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

河南省非凡吉创联盟2024-2025学年高二化学第二学期期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D．该工艺是将太阳能转化为电能
2、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是
A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质
C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅
D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
3、下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
4、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
5、下列大小关系正确的是
A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl
6、分子式为的有机物含有一个六元环结构，在酸性条件下发生水解，产物只有一 种，又知该有机物的分子中含有两个甲基，则该有机物的可能结构有
A．6种 B．8种 C．10种 D．14种
7、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )

A．始滤液的pH=7
B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并
8、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图
下列有关说法中不正确的是（ ）

A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH
D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2
9、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是
A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C5H6O4 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O4
10、以下实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D
11、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）
A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH
12、下列有机物属于脂肪烃的是（ ）
A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯
13、关于晶体的下列说法正确的是　(　　)
A．原子晶体中只含有共价键
B．任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
14、下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是
A．的名称为2-羟基丁烷
B．的名称为2，2，3-三甲基戊烷
C．、的都属于芳香烃
D．乙二醇和丙三醇互为同系物
15、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）

A．装置①的仪器还可以制取H2气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
16、元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是
A．元素原子量 B．元素的化合价
C．原子核外电子层 D．元素的核电荷数
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________
（2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA
（3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________
②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________
③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L
18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。

19、实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视
20、制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠
③继续加热，直到皂化反应完成
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂
根据实验，填空：
（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；
（2）如何验证皂化反应已完成？_________；
（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；
（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；
（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；
（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。

21、化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

②
③A、B发生同一反应类型有机物都只生成C
④核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。
请回答下列问题：
（1）原料C4H10的名称是 _______________（用系统命名法）；
（2）写出反应A→C的反应试剂和条件：____________________；
（3）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 _______________________；
（4）D +G →M反应的化学方程式_________________________；
（5）写出N、M的结构简式 _________________、_________________；
（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：_____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，所以转移电子数为2NA，故A正确；Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；该工艺是将太阳能转化为化学能，故D错误。
2、C
【解析】
A．青铜主要是铜、锡的合金，A项正确；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；
C．瓷器的主要成分是硅酸盐，C项错误；
D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D项正确；
所以答案选择C项。
3、D
【解析】
A. 聚丙烯的结构简式为，A错误；
B. 丙烷分子的球棍模型：，B错误；
C. 四氯化碳分子的电子式：，C错误；
D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：，D正确，
答案选D。
掌握有机物结构的表示方法是解答的关键，尤其要注意比例模型与球棍模型的区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，在表示比例模型时要注意原子半径的相对大小。
4、A
【解析】
分析：本题考查了晶体类型，掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅是原子晶体，只有分子晶体的化学式才能表示分子的组成。
详解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子构成的物质，所以化学式能真实表示物质分子组成，故A正确；
B、CaO是离子化合物，化学式只表示钙离子与氧离子的个数比是1:1，故B错误；
C、Si是原子晶体，化学式不能真实表示物质分子组成，故C错误；
D、SiO2是原子晶体，化学式只能表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，故D错误。
故答案选A。
5、B
【解析】
A．NaI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaI<NaBr，A不正确；
B．由于离子半径Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正确；
C．NaCl和NaBr都形成离子晶体，离子半径Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正确；
D．CO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2<NaCl，D不正确；
故选B。
6、C
【解析】
由题目水解产物只有一种知C7H12O2为环酯，所以分子式为C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物环上含有一个“-COO-”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，两个甲基在不同碳原子上，有，有6种；两个甲基在同一碳上，在苯环上有四个碳原子，有四种，共10种，故选C。
7、C
【解析】
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，要先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶性杂质，由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl2溶液，然后过滤后，Y中含碳酸钡、硫酸钡，X中含氯化钡、氯化钾，向X再加试剂Ⅱ为过量K2CO3溶液，氯化钡与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤后滤渣Z中为碳酸钡，滤液W为KCl与K2CO3的混合溶液，再向W中加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发溶剂，HCl挥发，最后结晶得到的晶体KCl晶体，以此来解答。
【详解】
有上述分析可知试剂I为过量氯化钡溶液；试剂II是过量K2CO3溶液，试剂Ⅲ为过量盐酸。
A.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，碳酸钾是强酸弱碱盐，CO32-水解使溶液显碱性，使溶液的pH>7，A错误；
B.根据上述分析可知：试剂Ⅰ为BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，会引入杂质离子NO3-，不符合除杂净化的目的，B错误；
C.根据上述流程可知：X中含有的溶质为氯化钡、氯化钾，步骤②向X中加入试剂II是过量K2CO3溶液，目的是除去过量的Ba2+，C正确；
D.图示步骤中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性杂质，②是BaCO3不溶性杂质，也可以将两次过滤操作合并，一并过滤除去，不会影响最后得到纯净的KCl晶体，D错误；
故合理选项是C。
本题综合考查物质的分离、提纯的实验方案的设计的知识，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。该类题目侧重考查学生的分析、计算和实验能力。
8、D
【解析】试题分析：M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M水解产物A的结构为：，M与A的分子中含有碳碳双键，均能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此A项正确；B的结构为：分子中含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，羟基的β-碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，因此B项正确；1 mol M中有2n mol的酯基，可以与2n mol的NaOH发生反应，因此C项错误；1 mol A中有n mol羧基，1 mol B中有1 mol羧基、1 mol羟基，1 mol C中有2 mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为n/2 mol,1 mol,1 mol，故放出的气体的物质的量之比为n:2:2，故D项正确；本题选C。
考点：有机框图推断。
9、B
【解析】
若两种有机物无论以何种比例混合，总物质的量一定的情况下，完全燃烧消耗的氧气和生成的水的量固定，那么这两种有机物分子中H的个数相同，且等物质的量的有机物完全燃烧时消耗的氧气量相同。
【详解】
A．两种有机物分子中H的个数不同，A项错误；
B．两种有机物分子中H的个数相同，且1个C3H6完全燃烧消耗4.5个O2，1个C5H6O4完全燃烧消耗也是4.5个O2，B项正确；
C．两种有机物分子中H的个数不同，C项错误；
D．两种有机物分子中H的个数相同，但1个CH4O完全燃烧消耗1.5个O2，1个C3H4O4完全燃烧消耗2个O2，耗氧量不同，D项错误；
答案选B。
10、D
【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。
11、D
【解析】
A.Na与H2O剧烈反应产生NaOH、H2；
B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊试液变为红色，由于电离产生H+的能力比H2O强，所以Na与H2CO3反应产生H2的速率比水快；
C.C6H5OH俗称石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；
D.乙醇中CH3CH2-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应；
综上所述可知，故合理选项是D。
12、A
【解析】
A.新戊烷属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构，A正确；
B.氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，B错误；
C.硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，C错误；
D.甲苯中含有苯环，属于芳香烃，D错误；
故合理选项是A。
13、A
【解析】
A. 在原子晶体中，原子间以共价键相结合，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；
B. 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故B错误；
C. 不同金属晶体的熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D. 离子晶体中含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，故D错误；
答案选A。
14、B
【解析】分析：本题考查的是有机物的命名，难度较小。
详解：A.该有机物的名称应该为2-丁醇，故错误；B.该有机物的名称应该为2,2,3-三甲基戊烷，故正确；C.该有机物为苯和环烯烃，环烯烃不含苯环结构，不属于芳香烃，故错误；D.乙二醇和丙三醇的羟基数目不同，不是同系物，故错误。故选B。
点睛：注意同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。所说的结构相似是指属于同类物质，即官能团种类和个数相同。如醇和酚类不可能属于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。
15、C
【解析】
由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。
【详解】
A项、装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，故A正确；
B项、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，故B正确；
C项、装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，故C错误；
D项、根据题给信息可知，PdC12溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，故D正确。
故选C。
本题考查化学实验方案的设计与评价，注意碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
16、B
【解析】
A. 元素原子量不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，A错误；
B. 元素的化合价随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，B正确；
C. 原子核外电子层不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，C错误；
D. 元素的核电荷数不随元素随着原子序数的递增发生周期性变化，D错误；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O2NaHCO3↓1.53.5
【解析】
考查无机物的推断，（1）假设A为Na，则Na与H2O反应生成NaOH和H2，即E为H2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；（2）假设A为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH，与(1)类似；（3）根据（1）和（2）的分析，以及钠及其化合物的性质进行分析。
【详解】
（1）若A为Na，Na与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，则单质E为H2，B为NaOH，CO2与NaOH反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，继续通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A为Na2O2，则Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则单质E为O2，Na2O2与CO2能发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，因此1molNa2O2与CO2反应转移电子物质的量为1mol，电子数为NA；（3）①根据上述分析，B为NaOH，C为Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，产生NaHCO3沉淀；其反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只发生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3过量，消耗NaOH的体积0.5×3/1L=1.5L；氢氧化铝为两性氢氧化物，NaOH稍微过量，发生的反应是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部参与反应，生成氢氧化铝的总物质的量为1mol，此时消耗NaOH的物质的量为3mol，最后沉淀的物质的量为39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氢氧化铝被消耗，同时该反应中消耗NaOH的物质的量为0.5mol，总共消耗氢氧化钠的物质的量为3.5mol，体积为3.5/1L=3.5L。
本题的难点是电子转移物质的量的计算，Na2O2无论与CO2反应还是与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，因此消耗1molNa2O2，转移电子物质的量为1mol，特别注意本题让求的是电子数，与阿伏加德罗常数有关。
18、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带的电荷数 CaF2
【解析】
A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是负一价，故C只能为正一价，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。
【详解】
（1）由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4； F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；
（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；
（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；
（4）因为Ca2＋和Cl－电子层结构相同，O2－和Na＋电子层结构相同，且Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；
（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，Ca2+有 ，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是。
19、 500 C 10.0 c、d c ④
【解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。
详解：(1) 要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2) ①为称量，②为溶解，③为转移液体，④振荡，⑤为定容，⑥为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.5×0.5×40=10.0克。用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4) ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，故错误；②容量瓶中原来有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响，故错误；③摇匀后发现液面低于刻度线不应该再加水，否则浓度变小，故错误；④定容时观察液面俯视，则溶液的体积变小，浓度变大。故选④。
点睛：在配制一定物质的量浓度的溶液时选择容量瓶的规格要考虑溶液的体积和实际条件，通常容量瓶的规格为100 mL，250 mL，500 mL等，若溶液的体积正好等于容量瓶的规格，按体积选择，若溶液的体积没有对应的规格，则选择稍大体积的容量瓶。且计算溶质的量时用容量瓶的体积进行计算。
20、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行 取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成 盐析，使肥皂析出 +3NaOH→3C17H35COONa+ 坩埚钳 受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象
【解析】
(1)在制取肥皂时加入乙醇，是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合；
(2)将部分反应液滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；
(3)加入饱和氯化钠溶液后，高级脂肪酸钠能够从混合液中析出；
(4)硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成 C17H35COONa与甘油；
(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳；
(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀，温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。
【详解】
(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于反应的进行,而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；
正确答案：植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；
(2)油脂不溶于水,所以验证皂化反应已完成的方法为：取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴，则说明水解已完成；
正确答案：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；
(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水，能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析，使肥皂析出；
正确答案:盐析，使肥皂析出；
(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油,反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+；
正确答案: +3NaOH→3C17H35COONa+；
(5)实验操作中，取用蒸发皿用的仪器为坩埚钳；
正确答案：坩埚钳；
(6)工业上大规模生产用水蒸气加热,优点在于使反应过程中受热均匀,温度便于控制,也不易产生结焦现象；
正确答案：受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象。
21、2-甲基丙烷 氢氧化钠的醇溶液，加热 CH3-CH（CH3）-CH2OH++H2O
【解析】
分析：由C→D发生的反应结合信息①可知，C中存在C=CH2结构，结合丁烷与氯气发生取代反应能够生成2种一氯取代物，且消去氯原子后生成相同的产物，则原料为CH3-CH(CH3)-CH3，A、B为CH3-CCl(CH3)-CH3或CH3-CH(CH3)-CH2Cl，A→C发生在NaOH/醇溶液中并加热的消去反应，C为CH3-C(CH3)=CH2，D为CH3-CH(CH3)-CH2OH；E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物，根据E和N的反应条件结合信息②可知，E、F均为醛，E为CH3CHO，由F的分子式可知，N为，F为，F→G发生氧化反应，G为，D与G发生酯化反应生成M，则M为，然后结合有机物的结构和性质来解答。
详解：(1)原料C4H10为CH3-CH(CH3)-CH3，名称是2-甲基丙烷，故答案为2-甲基丙烷；
(2)A→C为卤代烃的消去反应，其反应条件氢氧化钠的醇溶液，加热，故答案为氢氧化钠的醇溶液，加热；
(3)F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为，故答案为；
(4)D为CH3-CH(CH3)-CH2OH，G为，二者发生酯化反应生成M()的化学反应方程式为CH3-CH(CH3)-CH2OH++H2O，故答案为CH3-CH(CH3)-CH2OH++H2O；
(5)根据上述分析，N为，M为，故答案为；；
(6)G为苯丙烯酸()，与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体有、、、，共有4种，故答案为4；  或或或。