2025年山东省聊城市第一中学高二下化学期末检测试题含解析.doc

2025年山东省聊城市第一中学高二下化学期末检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有关下图及实验的描述正确的是

A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置乙制备Cl2
C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．用装置丁电解精炼铝
2、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是(　　)
A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH3
3、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣
C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣
4、下列说法错误的是
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
5、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是

A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应
B．充电时，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜
C．该锂离子电池工作时，化学能转化为电能
D．放电时，正极的电极反应式为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
6、萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为

A．2 B．4 C．6 D．8
7、下列对于有机物的叙述正确的是
A．在一定条件下1mol 该物质最多与4molH2发生加成反应
B．该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳
C．lmol 该物质与足量的金属钠反应生成2molH2
D．该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种
8、下列说法错误的是
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
9、下列离子方程式正确的是
A．在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－
10、钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)
A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小
11、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2SiCl4Si
B．
C．Cu2SCuCuCl2
D．Fe2O3FeFeI3
12、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A．用装置①及其试剂制取氯气
B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离
D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
13、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是

A．正反应活化能大于逆反应活化能
B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
C．由图可知该反应的焓变∆H=+91kJ·mol-1
D．将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ
14、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。
A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应
B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2—CH2
C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”
D．聚乙烯是纯净物
15、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
B．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA
C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA
D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
16、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是
A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
17、下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
18、下列用品中主要由合成材料制造的是(　　)
A．宇航服 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
19、下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性
B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性
C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2
D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
20、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是(　　)
A． 醛类 B． 酚类 -OH
C． 醛类 D．CH3COOH 羧酸类
21、PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的是( )
A．PH3 分子呈三角锥形
B．PH3 分子是极性分子
C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低
D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能
22、对物质的量的理解正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol
B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：
(1)E官能团的电子式为_____。
(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。
a. A、B、C、D均属于烃类
b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应③：____________________________；
反应⑥：_____________________________。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。
24、（12分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式 __________________________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。
25、（12分）Ⅰ．现有下列状态的物质：
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。
Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。
26、（10分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净的Cl2
MnO2
①________
②________
制备纯净的NO
Cu
③________
④________
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。
27、（12分）B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。
28、（14分）2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：
（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。
（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）
（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。

29、（10分）酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5 ②A（或F）+RCOOH(或ROH)在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物。③1.0molA与足量的金属钠反应可生成2.OmolH2.④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子。⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定。与A相关的反应框图如下：

（1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是_____________（填序号）
①含有羟基 ②含有碳碳双键 ③含-COOR官能团 ④含有两个羧基
（2）写出写出M、F的结构简式：M________________；F________________。
（3）B→E的反应类型为：_______________。框图中反应步骤①的反应条件为______________。
（4）在催化剂作用下，B与1，2—丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：___________________________________________________________________。
（5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：__________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A．NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应选碱式滴定管盛放，故A错误；
B．氯气的密度比空气的密度大，应选向下排空气法收集，收集装置中应该长进短出，故B错误；
C．X 若为 CCl4，可隔绝气体与水接触，防止倒吸，故C正确；
D．电解精炼铝，电解质应为熔融铝盐，若为溶液，阴极上氢离子放电，不能析出铝，故D错误；
故选C。
2、C
【解析】
烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3；
故选C。
本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，明确加成反应、取代反应的实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质。
3、B
【解析】分析：溶液中离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合溶液的酸碱性和离子的性质解答。
详解：A. Fe3+在溶液中显棕黄色不能大量共存，A错误；
B. 在无色强酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl﹣之间互不反应，不能大量共存，B正确；
C. 在酸性溶液中CH3COO﹣不能大量共存，C错误；
D. 在酸性溶液中I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
答案选B。
4、D
【解析】
A、蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，故A说法正确；
B、细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故B说法正确；
C、双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；
D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。
故选D。
5、D
【解析】
分析题给电池反应原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；放电时，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。结合题中结构图可知，聚合物电解质膜为阳离子交换膜，据此进行分析。
【详解】
A．充电时，阳极生成Li+，Li+向阴极（C极）移动，阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：6C+xLi++xe-=LixC6，阴极质量增加，A项正确；
B．充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B项正确；
C．锂离子电池工作时，为放电过程，化学能转化为电能，C项正确；
D．放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2。D项错误；
答案选D。
6、B
【解析】
根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大黑实心球的个数为8，而小球的个数为8×+6×=4，结合CaF2的化学式可知，大黑实心球表示F-，小球表示Ca2+，由图可以看出每个F-周围最近距离的Ca2+一共是4个，即晶体中F－的配位数为4，故答案为B。
7、D
【解析】1mol苯环最多与3mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成，A错误；含有羧基的有机物能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，B错误；含有羧基的有机物能够与金属钠反应，lmol 该物质与足量的钠反应生成0.5molH2，C错误；该物质羟基与苯环直接，含有-CH2OOCH直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，含有-OOC-CH3 直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，含有-COOCH3 直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，另外含有1个-OOCH和1个 -CH3分别和苯环直接相连，共有10种，该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种，D正确；正确选项D。
点睛：苯只能够与氢气发生加成反应，1mol苯最多与3mol氢气发生加成反应，而羧基、酯基、肽键不能与氢气发生加成反应。
8、A
【解析】
A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故A错误；
B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；
C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；
故答案为A。
9、D
【解析】
离子方程式正误判断，应从是否符合客观事实、是否漏掉离子方程式、“量”等角度进行分析；
【详解】
A、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误；
B、硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故B错误；
C、氯气能将Fe2＋、Br－分别氧化成Fe3＋和Br2，正确的是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C错误；
D、碳酸的酸性强于硅酸，离子方程式为SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，故D正确；
答案选D。
10、D
【解析】
根据钡的核外电子排布[Xe]6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。
【详解】
A. 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确；
B. Ba位于第六周期第ⅡA族，B正确；
C. 同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；
D. 同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正确。
综上所述，本题选不正确的，故选D。
11、B
【解析】
A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误；
B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确；
C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误；
D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误；
故选B。
铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。
12、C
【解析】
A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。
13、B
【解析】
由图象可知，该反应为放热反应。
【详解】
A．据图分析，该反应为放热反应，因此，正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；
B．催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故B正确；
C．∆H=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C错误；
D．固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，∆H＞-91KJ/mol，即1mol固体A完全反应后反应放出热量小于91kJ。但是，若不说明反应物的物质的量，则无法判断反应放出的热量是否小于91kJ，故D错误。
故选B。
14、C
【解析】
乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。
A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；
B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 ，B不正确；
C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；
D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。
故选C。
15、D
【解析】
A．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误；
B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；
C．没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；
D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；
答案选D。
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
16、C
【解析】
A．晶体硅 是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；
B．食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；
C．干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；
D．金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.
故选C。
17、A
【解析】
本题考查的是化学反应类型的判断，关键是氧化还原反应的判断，根据是否有化合价变化分析。
【详解】
A、反应为化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
B、反应不是化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故错误；
C、是化合反应，不是氧化还原反应，故错误；
D、不是化合反应，不是氧化还原反应，故错误。
故选A。
18、A
【解析】
A．宇航员由合成纤维制成，具有强度高、防辐射等优点，A项符合题意；
B．宣纸的主要材料为纤维素，不属于合成材料，B项不符合题意；
C．羊绒衫的主要成分为蛋白质，不属于合成材料，C项不符合题意；
D．棉衬衣的主要成分为纤维素，不属于合成材料，D项不符合题意；
本题答案选A。
19、B
【解析】分析：A.许多物理性质在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的;B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性;C. 干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，据此回答；D. 离子晶体中含有离子键，分子晶体中有分子间作用力，分子间作用力不属于化学键.
详解：A. 许多物理性质，如光学性质、导电性、热膨胀系数和机械强度等在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的, 常常表现出各向异性,A正确；B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性, 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，但是玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，不具有自范性，B错误；C.干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上,因此在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2，C正确；D.离子晶体中阴阳离子通过离子键结合，在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，D正确；答案选B.
点睛：玻璃不属于晶体，属于玻璃态物质，没有固定的熔沸点。
20、D
【解析】
A、为甲醛，官能团为醛基，即，选项A错误；
B、当-OH直接连在苯环上时为酚类，当-OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，故为醇类，官能团为-OH，选项B错误；
C、当连在O上时为酯基，即的官能团为酯基-COO-，不是醛基，选项C错误；
D、官能团-COOH为羧基，CH3COOH属于羧酸，选项D正确。
答案选D。
21、C
【解析】
A．PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；
B．PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，与键能的强弱无关，故C错误；
D．P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；
答案选C。
本题的易错点为CD，要注意区分分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而物质的沸点属于物理性质。
22、D
【解析】A项，物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量的单位是mol，故A错误；B项，物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是mol，故B错误；C项，物质的量的单位是mol，1mol任何物质中含有的该物质微粒个数是6.02×1023个，故C错误；D项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故D正确。

二、非选择题(共84分)
23、 ad nCH2=CH2 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ① 反应①为加成反应，原子利用率100%，反应②为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应①制备较好
【解析】
A是植物生长调节剂，它的产量用来衡量一个国家石油化工发展的水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；A与H2发生加成，即B为CH3CH3；A与HCl发生加成反应，即C为CH3CH2Cl；A与H2O发生加成反应，即E为CH3CH2OH；反应⑤是乙醇的催化氧化，即F为CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G为CH3COOH；乙醇与乙酸发生酯化反应，生成H，则H为CH3CH2OOCCH3；D为高分化合物，常引起白色污染，即D为聚乙烯，其结构简式为，据此分析；
【详解】
（1）根据上述分析，E为CH3CH2OH，其官能团是-OH，电子式为；
（2）a、A、B、C、D结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不属于烃，故a说法错误；
b、烷烃中出现同分异构体，当碳原子≥4时开始出现同分异构现象，故b说法正确；
c、A和D的最简式相同，因此等质量时，耗氧量相同，故c说法正确；
d、B为乙烷，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，D中不含碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故d说法错误；
答案选ad；
（3）反应③发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CH2；
反应⑥发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
（4）反应①为加成反应，原子利用率100%，反应②为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应①制备较好。
24、①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
【解析】
甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。
【详解】
（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；
（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。
25、饱和FeCl3溶液呈红褐色②④⑦ ②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42—胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O写出一个即可)
【解析】
I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质； 　⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：②④⑦。
强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②④⑦里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。
因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是③⑤⑥⑦。
II、①.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3 ； 溶液呈红褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
②.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42- ； 胶体的聚沉
③.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应
Ⅲ、①. FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3＋的氧化性，将铜氧化成Cu2＋，所以其反应的离子方程式是：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+。
②.利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩； 玻璃棒
③、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2F