福建省福清龙西中学2025年高二下化学期末经典试题含解析.doc

福建省福清龙西中学2025年高二下化学期末经典试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列过程中发生了化学变化的是( )
A．酒精挥发 B．洗菜 C．粮食酿酒 D．葡萄榨汁
2、下列化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烯的比例模型： D．氯原子的结构示意图：
3、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是
①AgNO3溶液 ②CCl4 ③通入水中 ④湿润的淀粉-KI试纸 ⑤NaOH溶液
A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
4、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥
5、下列说法正确的是
A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
B．英国科学家道尔顿首先发现了电子
C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化
D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量
6、用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）

①中实验

②中现象

A

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

B

加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液变红

C

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

A．A B．B C．C D．D
7、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
8、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

A．分子式为 C6H6O6
B．乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乌头酸分子中所有碳原子可能共平面
D．含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH
9、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
B．C22-与N2互为等电子体
C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
10、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol
A．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2
11、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

A．有机物A 属于芳香烃
B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
12、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是
A．该元素原子核外有 3 个电子层
B．该元素最外层有 7 个电子
C．该元素容易失去电子
D．该元素容易得到电子
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA
B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C．标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
14、下列说法正确的是
A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
B．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得
C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出
D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率
15、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应
16、下列说法中正确的是( )
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。

（1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。
（2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。
（3）A到D的反应类型为_____。
（4）C→A的反应条件是_____。
（5）D→F反应的化学方程式是______________________________。
（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。
18、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。
（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。
（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）
② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。
19、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

20、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。
(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸  
C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水 
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。
21、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。
(2)Cu元素可形成，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(3)若具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl−取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为____________（填字母）。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形
(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。
【详解】
A、酒精挥发是状态的变化，属于物理变化，A错误；
B、洗菜过程中没有产生新物质，属于物理变化，B错误；
C、粮食酿酒中有新物质生成，是化学变化，C正确；
D、葡萄榨汁过程中没有产生新物质，属于物理变化，D错误；
答案选C。
2、C
【解析】
A. 乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；
B. 乙炔的结构式为H—C≡C—H，B不正确；
C. 乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120︒，故其比例模型为 ，C正确；
D. 氯原子的最外层有7个电子，D不正确。
本题选C。
3、A
【解析】NO2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反应：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，则：
①AgNO3溶液：NO2通入无现象；溴蒸汽通入有黄色沉淀生成。故①能鉴别；②CCl4：NO2通入无明显现象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，颜色变红棕色。故②能鉴别；③通入水中：NO2通入溶液为无色；溴蒸汽通入形成溴水溶液为橙黄色。故③能鉴别；④湿润的淀粉-KI试纸：俩气体通入均会使碘化钾氧化为碘单质，试纸均变蓝。故④不能鉴别；⑤NaOH溶液：俩气体通入由于反应，溶液均变为无色。故⑤不能鉴别。对照选项知，A正确。
4、B
【解析】
①乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，混合气体平均相对分子质量始终不变，所以平均相对分子质量不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；
②乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；
③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；
④因为为绝热容器，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；
能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的有④⑤，故选B。
5、A
【解析】
A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，A正确；
B．1897年，英国科学家约瑟夫·约翰·汤姆森发现电子，B错误；
C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；
D．基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。
答案选A。
6、A
【解析】
试题分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；
B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．
解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；
B．NH4Cl+Ca（OH）2NH1↑+CaCl2+H2O、NH1+H2O⇌NH1．H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；
C.2NaHCO1Na2CO1+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；
D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．
7、C
【解析】
Oa段反应的离子方程式为CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，＝，解得m＝0.1，由化学方程式可知b点时共消耗HCl 0.6 mol，其体积为0.6 L，生成CO2为0.1 mol。
8、B
【解析】
A、由乌头酸的结构简式可知，该化合物的化学式为C6H6O6，故A正确；
B、乌头酸分子中含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是没有酯基、卤原子、酰胺键，不能发生水解反应，故B错误；
C、乌头酸分子中含碳碳双键，单键可以旋转，所有碳原子可能共平面，故C正确；
D、一个乌头酸分子中含有三个羧基，所以含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正确。
本题考查多官能团有机物的结构与性质，把握官能团结构与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸的性质考查。
9、B
【解析】分析：A. CaC2晶体中含有C22-，C22-原子之间为共价键；B. C22-含电子数为2×6+2=14，N2的电子数为14；C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；D．晶胞中根据均摊法分析微粒的个数.
详解：A. CaC2晶体中，C22-原子之间以供价键相结合，A错误；B. C22-含电子数为：2×6+2=14,N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，B正确；C．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，C错误；D. 依据晶胞示意图可以看出，1个CaC2晶体的晶胞含有Ca2+为：1+12和含有C22-为：1+6=4，D错误；答案选B.
点睛：本题考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和C．
10、D
【解析】
设混合物中CO2和水的物质的量分别是xmol和ymol，则根据反应的方程式
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 △m
2mol 56g
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 △m
2mol 4g
可知28x+2y＝3.6，又因为44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合气体的平均摩尔质量为，D项正确，
答案选D。
11、D
【解析】
A. 含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，根据有机物的结构简式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烃，A项错误；
B. 分子中含有酯基、苯环、氯原子和羟基，不能和Br2的CCl4溶液发生加成反应，B项错误；
C. 羟基不能在发生消去反应，氯原子可以发生消去反应，但需要的条件是氢氧化钠的醇溶液，C项错误；
D. 由于酯基水解后还生成1个酚羟基，所以1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH，D项正确；
答案选D。
该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
12、C
【解析】
已知某元素位于周期表的第三周期ⅦA族，则该元素是Cl。
A. 氯元素原子核外有3个电子层，A正确；
B. 氯元素最外层有7个电子，B正确；
C. 氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，C错误；
D. 氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到电子，D正确；
答案选C。
13、A
【解析】选项A中没有说明溶液的体积，所以无法计算，选项A错误。设42gC2H4和C4H8的混合气中，C2H4和C4H8的质量分别为X和Y，则X+Y=42。混合物中的氢原子为。选项B正确。氢气和氧气燃烧，CO和氧气燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H2和CO混合气体燃烧时，需要的氧气也是混合气体的一半。所以标准状况下，H2和CO混合气体4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA，选项C正确。反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，转移电子数为6e-，所以有4molCl2参加反应应该转移6mole-，所以消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA。选项D正确。
14、D
【解析】分析：A.蛋白质遇到重金属盐会变性；B.环氧丙烷和CO2通过加聚制得全降解塑料；C.高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水；D.油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大。
详解：蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，降低蛋白质的溶解度，属于蛋白质发生了盐析，物理变化，A错误；全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2通过加聚反应生成，B错误；牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，该物质在饱和食盐水中溶解度较小，且密度小于水，则析出的肥皂浮在上层而不是沉于液面底部，C错误；油脂难溶于水，在乙醇中的溶解度较大，油脂制肥皂实验中加入一定量的乙醇为了增大油脂的溶解，增大与NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率，D正确；正确选项D。
点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。
15、D
【解析】
A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；
B. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；
D. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。
综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。
16、A
【解析】
A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；
B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；
C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；
D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。
答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反应 NaOH的水溶液，加热 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A在浓硫酸、170℃条件下反应生成D，D的相对分子质量是28，则D的结构简式为CH2=CH2，所以A是乙醇，其结构简式为：CH3CH2OH，A发生氧化反应生成B，B能发生银镜反应，则B的结构简式为CH3CHO，B被氧化生成E，E能与碳酸氢钠溶液反应，说明E中含有羧基，则E的结构简式为CH3COOH，乙烯和HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为CH3CH2Br，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯F，为常用塑料，其结构简式为，结合物质的结构和性质解答。
【详解】
（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3CH2Br，
故答案为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；
（2）B为乙醛，含有醛基，C为CH3CH2Br，含有的官能团为溴原子，
故答案为醛基；溴原子；
（3）乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为消去反应；
（4）在加热条件下，CH3CH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH，
故答案为NaOH的水溶液，加热；
（5）在催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，
故答案为；
（6）乙醇和乙酸反应生成有香味的乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
18、N＞P＞S [Ar]3d7 水分子间形成氢键 a 分子 共价键、配位键、范德华力
【解析】
A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为Co元素。
(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞P＞S，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为[Ar]3d7，故答案为：N＞P＞S；[Ar]3d7；
(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；
(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；
(4)①Co2(CO)8熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；
②Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。
正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)，要注意判断结构中磷氧键的类别。
19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B 酒精灯 10.7 A
【解析】
（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；
②NH3的密度比空气小；
（2）仪器a的名称为酒精灯；
（3）①依据化学方程式列式计算；
②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。
【详解】
（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B；
（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；
（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案为10.7；
②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为A。
本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。
20、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4 (球形)冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 D 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【解析】
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0判断S元素的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成的HCl溶于水，呈现白雾。；
(2)①根据图示仪器的结构特点可知仪器的名称，乙中浓硫酸可干燥氯气，装置B中碱石灰可吸收尾气；
②通过滴加液体，排除装置中的氯气，使氯气通过装置乙到装置甲中；
(3)①加热时A中试管出现黄绿色，装置B中四氯化碳可吸收生成的氯气；
②装置C中二氧化硫与高锰酸钾反应。
【详解】
(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成了HCl，其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；
(2)①仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置乙中装入的试剂为浓硫酸，装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；
②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符合，故合理选项是D；
(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根据化合价Cl的化合价升高，化合价降低只能是S元素，S从＋6降低到＋4，生成SO2。
①加热时A中试管出现黄绿色，说明生成了Cl2，装置B的作用是吸收Cl2；
②装置C中的现象是KMnO4溶液褪色，SO2与KMnO4反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
本题考查物质的制备实验的知识，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
21、IB 3d9 ①③⑤ a 高 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2−半径比S2−半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
【解析】
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族原子序数为29，根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；
(2)为离子化合物，阳离子中存在配位键和极性共价键，阴离子中存在极性共价键，阳离子与阴离子之间通过离子键结合；
(3)若为正四面体结构，根据任何相邻的两个NH3被取代产物是一种；若为平面正方形结构，则有两种不同位置分析；
(4)硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2与过量的氨水反应，产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液显蓝色，据此书写反应方程式。
(5)Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高。
【详解】
(1)Cu是29号元素，位于元素周期表第ⅠB族，电子排布式为：[Ar]3d104s1，在Cu失去电子Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的外围电子排布式为3d9；
(2)为离子化合物，阳离子中存在配位键和极性共价键，阴离子中存在极性共价键，阳离子与阴离子之间通过离子键结合，因此该化合物中含有离子键、配位键、极性共价键，化学键序号是①③⑤；
(3)若为正四面体结构，由于正四面体结构中与几何中心Cu相连的两个原子或原子团的位置都相邻，所以两个NH3被2个Cl-取代产物是一种；若为平面正方形结构，则两个Cl-取代后的位置可能在相邻的两个顶点上，也可能在对角线位置上，因此就会有两种不同位置，现在具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl−取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为平面正方形结构，故合理选项是a；
(4)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2与过量的氨水反应，产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液显深蓝色，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(5)Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高，由于氧离子半径比硫离子半径小，所以Cu2O的晶格能比Cu2S的离大，因此Cu2O熔点高。
本题考查常见元素核外电子排布、物质化学键类型的判断、微粒的空间构型、晶格能对物质性质的影响及方程式书写等知识，为高频考点，学习中注意加强对基础知识和基本理论的掌握。