陕西省咸阳市乾县二中2025届高二下化学期末预测试题含解析.doc

陕西省咸阳市乾县二中2025届高二下化学期末预测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
2、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　)
物质编号
物质转化关系
A
D
E
①

Si
SiO2
Na2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
3、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
4、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
5、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A．3d10 4s2 B．3d10 4s1 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
6、下列表示正确的是
A．HClO的结构式:H-C1-O B．硫原子的结构示意图:
C．二氧化碳的比例模型: D．硝基苯的结构简式:
7、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
8、下列说法中正确的是(　　)
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．金刚石和石墨互为同位素
9、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．M极作负极，发生氧化反应
B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M
C．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O
D．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜
10、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如图所示，据你所学知识判断A属于

A．酸类 B．酯类 C．醛类 D．醚类
11、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是

A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
C．1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应
D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物
12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的金属性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SSO3BaSO4
B．AlNaAlO2Al（OH）3
C．FeFeCl2FeCl3
D．NaNa2ONaOH
14、工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是
A．该反应的逆反应是放热反应 B．反应物总能量小于生成物总能量
C．反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量
15、化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 （ ）
A．医院里的血液透析利用了胶体的性质
B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油
D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率
16、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(　　)
A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸
C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号)
（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________
（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________
18、按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)．

请回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。
(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。
(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。
(5)写出第④步的化学方程式_______________。
(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。
A． B． C． D．
19、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。
（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。
20、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。
（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。
21、物质X由三种非金属元素组成，有毒性，结构与二氧化碳相似，存在如下转化：

（1）白色沉淀Ⅱ的化学式_________________，物质X的分子式_____________
（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
试题分析：A、加热这两种固体物质，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以鉴别，正确；B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和CaCl2不反应，正确；C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸，碳酸钠开始无现象，生成碳酸氢钠，全部都转化成碳酸氢钠后，开始放气体，碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成，正确；D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，无法鉴别，错误。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质
2、B
【解析】
①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S单质，S与氢气化合生成硫化氢，S、H2S都能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，故②符合；③若A是钠，则B为氢化钠，NaH为固态，且NaH不能反应生成氧化钠，故③不符合；④若A为氮气，N2与氢气化合生成氨气，N2、NH3都能与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故④符合；所以答案选B。
3、C
【解析】
A.中前者是He，后者是Be，二者的性质相差很大；
B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的过渡元素的N层电子数大部分是2个，其化学性质不一定相似；
C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性质相似；
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化学性质不一定相似。
答案选C。
本题的关键是熟练掌握原子核外电子的排布规律，该题溶液错选B选项，主要是由于没有考虑到过渡元素导致的，因此必须注意规律之外的个例。
4、C
【解析】
电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。
5、C
【解析】分析：s能级有1个轨道，最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，d能级有5个轨道，最多可容纳10个电子，按照能量最低原理分析。
详解：按照能量最低原理，在同一电子层，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级，A选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，A选项错误；B选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，B选项错误；C选项中第三电子层上3s轨道排满2个电子，3p轨道排满6个电子，剩余2个电子排在3d轨道，C选项符合能量最低原理，C选项正确；按照能量最低原理，第三电子层先排3s轨道，再排3p轨道，因为4s轨道能量比3d轨道能量低，电子在排满3p轨道以后，电子进入4s轨道，4s轨道排满后再排3d轨道，D选项中第三电子层只有8个电子，D选项错误；正确选项C。
6、B
【解析】分析：本题考查的是基本化学用语，难度较小。
详解：A.次氯酸的结构式为H-O-C1，故错误；B.硫原子的结构示意图为，故正确；C.二氧化碳是直线型结构，故错误；D.硝基苯的结构简式为，故错误。故选B。
7、D
【解析】
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
8、C
【解析】
A、乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；
B、同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，二氧化碳和干冰是同一种物质，B项错误；
C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确
D、同位素是同种元素不同原子间的关系，金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误；
答案选C。
9、B
【解析】
A. M极加入有机物，有机物变成二氧化碳，发生氧化反应，说明M作负极，故正确；
B. M为负极，N为正极，所以电子流向:M→负载→N，电子只能通过导线不能通过溶液，故错误；
C. N极为正极，氧气在正极上得到电子，电极反应:O2+4H++4e-=2H2O，故正确；
D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体基5.6/22.4=0.25mol氧气时，转移0.25×4=1mol电子，所以最多有NA个H+通过阳离子交换膜，故正确。
故选B。
10、B
【解析】分析：根据有机萃取剂A中含有的官能团判断。
详解：根据有机萃取剂A的结构简式可知分子中含有羟基和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯类，分子中没有羧基、醛基和醚键，不能看作是羧酸类、醛类和醚类，答案选B。
11、B
【解析】
A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基，没有苯环，A错误；
B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，B正确；
C、1 mol S-诱抗素中含有5mol双键，但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应，C错误；
D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得 4 种产物，D错误；
答案选B。
12、D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。
【详解】
根据以上分析可知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S。则
A、Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W），A错误；
B、由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；
C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，金属性：Na＞Al，C错误；
D、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；
答案选D。
13、C
【解析】
A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误；
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确；
D.钠点燃生成过氧化钠，故D错误；
正确答案：C。
14、D
【解析】
A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；
B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；
C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；
D.反应中消耗1molCO(g)，则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；
答案为D；
气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质的量。
15、A
【解析】分析：A、 人体血液属于胶体，不能透过半透膜；B、砷为非金属元素；C、地沟油不能够食用；D、催化剂对平衡无影响。
详解：人体血液属于胶体，胶体是粒子直径在1nm—100nm之间的分散系，不能透过半透膜，所以医院里的血液透析利用了胶体的性质，A选项正确；PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，B选项错误；地沟油是生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，不能够食用，C选项错误；催化剂能增大反应速率，但是对平衡移动无影响，所以转化率不变，D选项错误；正确选项A。
16、C
【解析】
A．苯、甲苯与饱和碳酸钠不反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液的方法分离，故A错误；B．乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能用分液的方法分离，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故C正确；D．溴苯与苯混溶，与碳酸钠不反应，不能用达到分离的目的，故D错误；故选C。
点睛：本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计与评价。能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，说明混合物中有一种难溶于饱和碳酸钠，且加入饱和碳酸钠溶液后分离，用分液的方法分离。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基 酯基 ① ④⑤ CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
【解析】
由条件“A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。
【详解】
(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能团分别为羧基和酯基；
(2)上述转化关系中，反应①即乙烯和水的反应为加成反应；反应④和⑤即酯化和酯的水解反应为取代反应；
(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；
(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；
有机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整合推断题中的信息加以推断。
18、环己醇 ②④ ①③⑤⑥ CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD
【解析】
苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；
(2) B结构简式为；F 的结构简式：；
(3)在上述反应中，反应①属于加成反应，②属于消去反应，③属于加成反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，⑥属于加成反应，⑦属于取代反应，所以反应①～⑦中消去反应的是②④；属于加成反应的是①③⑤⑥；
(4)CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量 Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2 +Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；
(5)第④步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
(6) A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；
B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；
C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；
D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；
故合理选项是BD；
本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。
19、① ② ③ ④ 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体 C 产生大量白雾 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl↑ 加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置
【解析】
题中已经告知氯磺酸的一些性质及制备信息。要结合这些信息分析各装置的作用。制备氯磺酸需要HCl气体，则A为HCl气体的发生装置，浓硫酸吸水放热，可以加强浓盐酸的挥发性。B为浓硫酸，用来干燥HCl气体，因为氯磺酸对潮湿空气敏感。C为氯磺酸的制备装置，因为C有温度计，并连有冷凝装置，反应结束后可以直接进行蒸馏，所以C中装的物质是发烟硫酸。E用来接收氯磺酸。由于氯磺酸对潮湿空气敏感，F中要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进入装置中。
【详解】
（1）A为HCl的发生装置，则a装①浓盐酸；B要干燥HCl气体，则B要装②浓硫酸；C为氯磺酸的发生装置，则C要装③发烟硫酸；F要装④无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如装置；
（2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸小，如果直接滴加，两种液体不能充分混合，这样得到的HCl气流不平稳。故题中的操作的目的是使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，充分混合两种液体，能顺利产生HCl气体；
（3）C装置既是氯磺酸的发生装置，也是氯磺酸的蒸馏装置，所以C需要加热；
（4）若无F装置，则空气中的水蒸气会进入装置中，氯磺酸对水汽极为敏感，则可以看到产生大量白雾，方程式为HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl↑；
（5）实验中，不能保证HCl气体完全参加反应，肯定会有多于的HCl气体溢出，则需要尾气处理装置，由于HCl极易溶于水，最好加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置。
要结合题中给出的信息，去判断各装置的作用，从而推断出各装置中的药品。
20、 CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3 CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O 除去HCl气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 82% ①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。
【解析】本题考查氧化还原反应方程式的书写、物质除杂和提纯、化学计算等，（1）根据信息，甲：在TiO2催化剂作用下，NaClO将CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N显－3价，C显＋2价，CNO－中氧显－2价，N显－3价，C显＋4价，因此有ClO－中Cl化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，CN－中C化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2价，然后根据原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－ ；根据信息酸性条件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，离子反应方程式为：2CNO－+2H＋+3 CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O ；（2）利用HCl易溶于水，因此饱和食盐水的作用是除去HCl气体，丁的作用是除去Cl2；实验的目的是测定CO2的量确定CN－被处理的百分率，空气中有CO2，因此碱石灰的作用是防止空气中CO2进入戊中，避免影响测定的准确性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根据碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被处理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。
点睛：本题氧化还原反应方程式的书写是学生易错，书写氧化还原反应方程式时，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，如（1）第二问，CNO－继续被ClO－氧化，说明CNO－是还原剂，N2为氧化产物，ClO－是氧化剂，一般情况下，没有明确要求，ClO－被还原成Cl－，Cl－是还原产物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合价的变化，N由-3价→0价，Cl由＋1价→－1价，根据化合价升降进行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，环境是酸性环境，根据反应前后所带电荷守恒，H＋作反应物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O 。
21、 BaSO4 CSO SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【解析】分析：物质X隔绝空气加热生成气体I和固体单质；气体I能够燃烧生成气体Ⅱ，气体Ⅱ能够使澄清的石灰水变浑浊，沉淀质量10克，应为碳酸钙白色沉淀，物质的量为0.1mol，所以气体I为一氧化碳，其量为0.1mol；固体单质点燃后生成气体Ⅲ，该气体能够与氯水反应，该气体具有还原性，应为二氧化硫；二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀Ⅱ；固体单质为硫，3.2克，其量为0.1 mol；根据元素质量守恒定律，确定物质X的组成。
详解：物质X隔绝空气加热生成气体I和固体单质；气体I能够燃烧生成气体Ⅱ，气体Ⅱ能够使澄清的石灰水变浑浊，沉淀质量10克，应为碳酸钙白色沉淀，物质的量为0.1mol，所以气体I为一氧化碳，其量为0.1mol；固体单质点燃后生成气体Ⅲ，该气体能够与氯水反应，该气体具有还原性，应为二氧化硫；二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀Ⅱ；固体单质为硫，3.2克，其量为0.1 mol；根据质量守恒定律可知：m(C)+ m(S)=0.1×12+0.1×32=4.4克；物质X总质量为6克，所以m(O)=6-4.4=1.6克，物质的量为0.1 mol；三种元素的量之比：n(C):n(S): n(O)=0.1:0.1:0.1=1:1;1；化学式为CSO；综上所述回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅱ为硫酸钡，化学式BaSO4；正确答案：BaSO4。
（2）物质X由碳、氧、硫三种非金属元素组成，化学式为CSO；正确答案：CSO。
(3)二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；正确答案：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。