山东省博兴县第一中学2024-2025学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析.doc

山东省博兴县第一中学2024-2025学年化学高一下期末达标检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(　　)
A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本
C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺
2、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是
A．用N2和H2作反应物 B．用碱石灰干燥
C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满
3、下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．少量的钠保存在水中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
4、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y只能形成一种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
5、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有
A．4 B．5 C．6 D．7
6、在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)
A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)　ΔH＞0
C．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0
D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)　ΔH＜0
7、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
8、下列化学名词书写正确的是
A．油脂 B．苯 C．铵基酸 D．脂化反应
9、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）

A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
10、工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．通入氢气的电极为原电池的正极
B．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―
11、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）
A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
12、研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）
序号
①
②
③
实验

现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
13、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（ ）
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
14、下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．CH4 的球棍模型 B．Cl2 的结构式Cl—Cl
C．CO2的电子式 D．Cl—的结构示意
15、下列叙述不正确的是
A．甲烷分子中5个原子在同一平面内 B．乙烷分子中所有原子不都在同一平面内
C．苯分子为平面正六边形结构 D．聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子
16、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)
①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应
A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。
18、常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：
(1)A中含有的官能团名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)①的化学方程式是__________________。
(4)下列说法正确的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反应类型为取代反应
19、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。
（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
实验
操作
现象
I
常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物
无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。
20、H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。
实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
回答下列问题：
（1）H2O2的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验1的目的是____，a=____。Fe3＋ 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe3＋ +H2O2=2Fe2＋ +O2+ 2H＋ii．____。
Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。
t /min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
（1）0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。（保留两位有效数字）
（2）反应到6 min时，H2O2分解率为____。
21、氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。
pH
4.00 
4.50
5.40 
6.20
6.50 
7.00 
8.00
8.50
废液含铜量/g. L-1
19.5
2.4
2.0  
 0.3
0.2
2.0
8.3
17. 0
(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____  (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

下列说法正确的是_____
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
试题分析：铅是一种极毒的物质，是-种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深 了。铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的 普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品。汽油中的铅来自于汽油添加剂--四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标 号，但也污染了环境。所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油。
考点：防治大气污染，治理空气质量。
2、B
【解析】
A．氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A错误；
B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；
C．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D错误；
故答案为B。
3、D
【解析】
A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；
C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；
D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；
答案选D。
4、C
【解析】
分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答．
详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。
点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素．
5、C
【解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面迁移理解分析。
详解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于C-C键可绕键轴旋转，甲基中有2个H与其它原子不共面，有1个H与其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6个原子共面。
答案选C。
6、C
【解析】
根据可设计成原电池的化学反应是自发进行的氧化还原反应进行分析。
【详解】
A. C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0不能自发进行，所以不能设计成原电池的反应，故A不符合题意；
B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)　ΔH＞0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故B不符合题意；
C. CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0可以自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池反应；故C正确；
D. Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)　ΔH＜0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故D不符合题意；
所以本题答案：C。
依据原电池构成原理进行判断。构成原电池的原理是能自发进行的氧化还原反应。
7、D
【解析】
A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；
B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确。答案选D。
8、A
【解析】
分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。
详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；
B、“笨”应该是苯，B错误；
C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误；
D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误；
答案选A。
点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。
9、C
【解析】
气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。
A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理；
B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理；
C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理；
D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理；
故符合题意的选项是C。
10、A
【解析】试题分析：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H2+Cl2=2HCl。A、氢气发生氧化反应，故通入氢气的电极为原电池的负极，错误；B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，正确；C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，氯气发生还原反应，通氯气的电极为正极，正确；D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-，正确。
考点：考查原电池原理的应用。
11、C
【解析】试题分析：48Ti和50Ti满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。
考点：同位素
12、D
【解析】
A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；
B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；
C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式合理，故C正确；
D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；
答案选D。
13、A
【解析】
100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，根据溶液中离子浓度的关系来回答。
【详解】
100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸根离子会发生水解，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈现电中性，有电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CH3COO-)，弱酸阴离子水解是微弱的，水解产生的OH-很少，有c(CH3COO-)＞c(OH-)则综合有所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；
故选：A。
14、A
【解析】
A、是CH4 的比例模型，选项A不正确；B、Cl2 的结构式Cl—Cl，选项B正确；C、 CO2的电子式，选项C正确；D、Cl—的结构示意，选项D正确。答案选D。
15、A
【解析】
A. 与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以甲烷是正四面体结构，A项错误；
B. 乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面内，B项正确；
C. 苯分子为平面正六边形结构，C项正确；
D. 聚乙烯分子是由单体乙烯加聚而成，是结构单元重复组成的高分子，D项正确；
答案选A。
16、B
【解析】
①体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，据此能判断该反应达到平衡状态，①正确；
②如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，②错误；
③各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，③正确；
④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，④正确；
⑤任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；
⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，⑥正确；
综上所述可知正确的说法为①③④⑥，故合理选项是B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2— Cl— Na+ Al3+
【解析】
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；
（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；
（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.
18、羟基 CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab
【解析】
根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。
【详解】
根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。
(1)A是CH3CH2OH，官能团是-OH，A中含有的官能团名称是羟基；
(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；
(3)①反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正确；
b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；
c.②的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；
故合理选项是ab。
本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。
19、还原性 HCl 、H2O(g) Cl2 + 2OH— ====== Cl— + ClO— + H2O MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O MnCl4 ====== Cl2↑ + MnCl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)
【解析】
试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；③III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+) >7mol/L放出氯气、c(Cl－) >10mol/L放出氯气；
解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl 、H2O(g)；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水，反应方程式是MnO2 + 4HClMnCl4 + 2H2O；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气，反应的化学方程式是MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2；③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，盐酸需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将i、ii作对比，可以看出c(H+) >7mol/L放出氯气、c(Cl－) >10mol/L放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)。
20、放热 催化剂接触面积 研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响 a=1 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3.3×10－2 mol•L－1•min－1或0.033 mol•L－1•min－1 50%
【解析】
Ⅰ（1）由实验现象分析反应放热还是吸热；
（2）根据实验现象分析催化剂的表面积对反应速率的影响；
（3）对比实验中所用到的试剂判断实验目的；依据催化剂的特点分析解答；
Ⅱ（1）根据反应速率V=△c÷△t计算；
（2）依据转化率的含义计算。
【详解】
Ⅰ（1）根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；
（2）实验2的实验结果表明二氧化锰为粉末状时反应快，则这说明催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关。
（3）一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反应物双氧水的浓度一致，唯一的变量是另一支试管中加了1mLFeCl3溶液，判断出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，为了让两支试管中H2O2的浓度相等，水的体积应该是1mL，即a＝1；由于催化剂在反应前后质量和性质是不变的，则根据2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反应是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
Ⅱ（1）0～6 min中生成氧气是22.4mL，物质的量是0.001mol，则消耗双氧水是0.002mol，浓度是0.2mol/L，所以该反应的平均反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033 mol•L－1•min－1。
（2）反应到6 min时消耗双氧水的浓度是0.2mol/L，则H2O2分解率为0.2/0.4×100%＝50%。
21、 6.50 NH4Cl 2Cu2+ + 3SO32- ＝ Cu2O↓ + SO42- + 2SO2↑ NaOH（写成 Na2CO3 或 NaHCO3 均给分 ） acd 取最后一次洗涤液少许，加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净 20m/(27V1 + 36V2)
【解析】分析：本题考查的是物质的制备实验方案的设计，难度较大。
详解：(1)根据表中数据分析pH在6.50左右废液中含铜量最少。(2)从酸性蚀刻液和碱性蚀刻液的成分分析，二者混合后废液的主要成分为氯化铵；(3)铜离子和亚硫酸根离子反应生成氧化亚铜和硫酸根离子和二氧化硫，离子方程式为：2Cu2+ + 3SO32- ＝ Cu2O↓ + SO42- + 2SO2↑；二氧化硫与 NaOH或 Na2CO3 或 NaHCO3 都可以生成亚硫酸钠。 (4) a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，反应不断正向进行，有利于提高生产中硫原子利用率，故正确；b.从图分析，在60度以后温度对二氧化硫的影响不大，因此反应温度的变化不是影响Cu2O产率的主要因素，故错误；c.结合工业生产实际，温度高有利于生成氧化亚铜，因此温度控制在溶液呈沸腾状态有利于脱硫，故正确；d.低温时，二氧化硫不能及时逸出，使氧化亚铜的产率降低，因此Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关，故正确，故答案为：acd； (5). 反应过程中生成硫酸根离子，所以检验洗涤液是否含有硫酸根离子即可，实验方法为取最后一次洗涤液少许，加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净； (6) 用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液含铜的质量为（V1 ×120+V2×160）g，则生成的氧化亚铜的质量为，产率为×100%= 20m/(27V1 + 36V2)%。