吉林省吉林市第三中学2025年高一下化学期末调研模拟试题含解析.doc

吉林省吉林市第三中学2025年高一下化学期末调研模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
2、下列关于有机物的叙述中不正确的是(　　)
A．有机物中一定含有碳元素
B．含有碳元素的化合物一定是有机物
C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃
D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物
3、下列叙述正确的是
A．将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏
B．只用溴水一种试剂可鉴别苯、己烯、乙醇、四氣化碳四种液体
C．向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解
D．油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应
4、决定元素种类的因素是
A．核外电子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核电荷数
5、下列化学用语正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．乙醇分子的结构式：
C．过氧化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-
6、由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是
A．聚氯乙烯属于高分子化合物
B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”
D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
7、下列离子方程式书写正确的是
A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+＋Cu2+
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑
C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
8、下列关于化学用语表达正确的是（ ）
A．的电子式为 B．的电子式为
C．的电子式为 D．乙烯的结构式:
9、将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2 s 时物质 A 的转化率为30％
④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1
其中正确的是
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
10、下列化学用语或模型正确的是( )
A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．Al3+的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-
11、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是

A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率
12、下列反应中，不属于取代反应的是(　　)
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl
13、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．S2-的结构示意图：
C．有8个质子、10个中子的核素：
D．NaCl的电子式:
14、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙
B．炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味
C．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物
15、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．X(g)+H2O(g)2Y(g) ∆H>0
B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0
C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H<0
16、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色
C．能使溴水褪色 D．能溶于水
17、 “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是
A．CH3COOH B．H2O和CO C．O2和H2 D．CO2
18、下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
B．和互为同分异构体
C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应
D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多
19、一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（ ）
A．A的消耗速率是C的分解速率倍
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为1:3:2
20、下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使溴水褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
21、元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)
A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族
C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族
22、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列说法不正确的是
A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出
D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：

（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。
（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。
（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。
（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。
（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。
24、（12分）已知：①；
② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。
（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。
25、（12分）有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。

(1)写出甲中正极的电极方程式：____；
(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。
(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)
(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)
A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质
B镁的金属性不一定比铝的金属性强
C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值
D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
26、（10分）实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题：
Ⅰ． 利用如图所示装置富集溴：

实验步骤：
①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；
②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；
③停止通气体，关闭k1、k4。
（1）a 的名称为___________。
（2） 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。
（3） 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．制备溴：
富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。
（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

（5） 装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为__________。
27、（12分）工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。

(1)A的结构简式为_____________________________。
(2)“反应I”的现象是__________________________。
(3)B的官能团名称为______________________。
(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。
②合成过程最合适的加热方式是__________。
a.酒精灯直接加热 b.油浴 C．水浴 d.砂浴
③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。
④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。
⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。
28、（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质己经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（l）写出下列各物质的化学式：X:_______；F: _______；G: _______。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D:________________；G→E:________________。
（3）实验室里，常用加热______的混合物的方法制取气体C，常采用______法来收集。
29、（10分）Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；
（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；
（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。
（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。
Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。
Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为__________。
（2）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。
（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________
A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
编制第一个元素周期表的化学家是门捷列夫，于1868年编绘完成，当时填入的元素种类为69种，周期表中留有许多空格，被后来发现的元素逐渐填满。道尔顿是首先提出了近代原子学说，阿伏加德罗是首先提出了分子学说，戴维首先用电解方法获得了碱金属。
答案选C。
2、B
【解析】
A、有机物的定义：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，所以有机物中一定含有碳元素，故A正确；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等中含有碳元素，但其为无机物，所以含有碳元素的化合物不一定是有机物，故B错误；C、只由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃，故C正确；D、生活中常见的糖类、蛋白质中都含有碳元素，都是有机物，故D正确；故选B。
3、B
【解析】
A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化，错误；
B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳溶液中振荡静置后，下层液体为橙色，乙烯通入溴水，振荡静置后，液体分两层均无色，因为溴水与乙烯发生加成反应，而产物二溴乙烷为无色，且不溶于水；乙醇与溴水混溶不分层，因此可以用溴水一次性检验苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体。正确；
C、CuSO4溶液可使蛋白质的变性，而变性不具可逆性。错误；
D、高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者类似的样子油脂的分子量不很高，达不到高分子的范畴。错误；
答案选B。
4、D
【解析】
根据质子数决定元素的种类分析解答本题。
【详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。
答案选D。
本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。
5、B
【解析】
A.氯原子的结构示意图应该是：，A错误；
B.乙醇分子的结构式：，B正确；
C.过氧化氢分子是共价化合物，电子式为：，C错误；
D.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D错误；
答案选B。
6、B
【解析】
A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；
B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；
C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；
D正确；
故合理选项为B。
7、C
【解析】
A．铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．铜和稀硫酸不反应，不能书写离子方程式，故B错误；
C．氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．铜和稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选C。
8、A
【解析】
A. 各原子都达到了8电子稳定结构，电子式为，故A正确；
B. 是离子化合物，电子式为，故B错误；
C. 分子中有2个碳氧双键，电子式为，故C错误；
D. 乙烯的结构简式是 ，结构式是，故D错误；
选A。
9、C
【解析】
利用三段式分析

①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.30.3 mol•L-1•s-1，正确；②物质 B的体积分数是×100%=54.5%，错误；③2 s 时物质 A 的转化率为×100%=30%，正确；④2 s 时物质 B 的浓度为 1.2mol•L-1，错误，选C。
10、A
【解析】
分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。
详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；故选A。
点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。
11、C
【解析】
A项、实验室制取乙酸乙酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，不能用水浴加热，故A正确；
B项、实验室制取乙酸乙酯时，反应物乙酸和乙醇易挥发，可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反应物损耗，提高原料的利用率，故B正确；
C项、在强碱性条件下酯易水解，纯乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗涤，可用饱和Na2CO3溶液洗涤， 故C错误；
D项、从化学平衡移动原理可知，增大反应物乙酸的量，平衡正反应方向移动，可提高另一种反应物乙醇的转化率，故D正确；
故选C。
12、B
【解析】
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
【详解】
A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误；
B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；
C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误；
D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误；
答案选B。
13、C
【解析】
A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B、S2－是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S2－的示意图为，故B错误；
C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8＋10=18，即该核素为，故C正确；
D、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，电子式为，故D错误；
答案选C。
14、C
【解析】
A．食醋的主要成分为醋酸，能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故A合理；
B．料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；
C．形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故C不合理；
D．毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D合理；
故选C。
15、C
【解析】分析：根据水蒸气含量—温度图像，温度越高化学反应速率越快，T2T1；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。根据水蒸气含量—压强图像，压强越高化学反应速率越快，P1P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。结合反应的特点和温度、压强对化学平衡的影响规律作答。
详解：根据水蒸气含量—温度图像，温度越高化学反应速率越快，T2T1；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。根据水蒸气含量—压强图像，压强越高化学反应速率越快，P1P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。A项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，A项不符合；B项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，B项不符合；C项，该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，C项符合；D项，该反应的正反应是气体分子数增大的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，D项不符合；答案选C。
点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像分析，解题的关键是能正确分析温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响。
16、B
【解析】
根据有机物的结构简式可知：
A、该有机物的分子式为C7H10O5，A正确；
B、该有机物分子中含有3个醇羟基和1个羧基，所以该有机物不能和氯化铁溶液反应显紫色， B错误；
C、该有机物分子含有碳碳双键，可以使溴水褪色，C正确；
D、该有机物含有较多的羟基和羧基，疏水基团较小，所以该有机物能溶于水，D正确；
故答案选B。
该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。另外该题还需要注意键线式的书写特点。
17、A
【解析】分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点利用原子守恒解答。
详解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2或者所有反应物中C、H、O的原子个数比为2：4：1。
A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，A正确；
B．CO、H2O这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，B错误；
C．H2、O2和C2H4这三种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：1，C错误；
D．CO2和C2H4这两种物质不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：1，D错误。
答案选A。
点睛：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方法解答。
18、C
【解析】A. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；B. 和是同一种物质，B错误；C. 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，C正确；D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，D错误，答案选C。
点睛：当质量相同时，对于烃CxHy可转化为的形式表示，完全燃烧时，值越大，即氢元素的质量分数越大，则耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若两种烃的值相等，即最简式相同，则完全燃烧时，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。当物质的量相等时，烃CxHy完全燃烧消耗氧气量与(x+)有关系。
19、A
【解析】
A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志，A正确；
B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；
C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误；
D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，D错误；
答案选A。
本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。
20、A
【解析】A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水层褪色，不是加成反应是萃取，故B错误；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故C错误；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；故选A。
点睛：在进行加成反应类型的判断时，一定要注意必须存在不饱和键断裂，其中不饱和键包括碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等，典型物质有乙烯，乙炔、乙醛。
21、D
【解析】
因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案为D。
22、B
【解析】A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；C. 由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，D正确，答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、 HF HClO4 KOH Al（OH）3 离子键和共价键 Al3+ Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
【解析】
由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。
【详解】
（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；
（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；
（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；
（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；
（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。
24、 3 不是
【解析】
(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；
(2)②与水反应生成，根据信息可知②为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为，故答案为；；
(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；
(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。
本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。
25、2H+＋2e－=H2↑ Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Mg Al AD
【解析】
（1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑；
（2）在碱性介质中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应， 总的反应式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；
（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；
（4）A.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
B.镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；
C. 因金属失电子的难易程度与电解质溶液有关，该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；
答案为AD。
一般来说，活泼性强的金属为原电池的负极，但是要具体分析所处的电解质环境。
26、 三颈烧瓶 2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ 将生成的 Br2吹入装置 C 中 1:1 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4 d
【解析】（1）a的名称为三颈烧瓶。（2）步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易挥发，因此步骤②中通入热空气的作用为将生成的 Br2吹入装置C中。装置C 发生富集溴的反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是还原剂，溴是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；由于SO2在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸馏是温度计水银球放在烧瓶支管出口处，为防止液体残留在冷凝管中，应该用直形冷凝管，答案选d；（5）装置 A 中加入V mL含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为m g，因此该实验中溴单质的产率为。
27、CH2Br-CH2Br 溴水颜色变浅（或退色） 醛基 圆底烧瓶 防止暴沸 C 除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 87.7%
【解析】
(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br；
(2) “反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；
(3)乙二醛的官能团为醛基；
(4) ① 仪器a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；
②因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；
③乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，而酯的溶解度会降低，饱和碳酸钠能反应酸，作用为除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；
④草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯和水，方程式为： ；
⑤乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反应方程式分析，乙醇过量，用草酸进行计算，理论上生成14.6克草酸二乙酯，则产率为12.8/14.6= 87.7%。
28、 (NH4)1CO3或NH4HCO3 NO1 HNO3 1CO1+1Na1O1=1Na1CO3+O1 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)1+1NO+4H1O NH4Cl和Ca(OH)1 向下排空气法
【解析】常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A能与过氧化钠反应生成D，则A为CO1，D为O1．氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO1；B与NO1反应生成硝酸，则B为H1O，X受热分解生成CO1、H1O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）1CO3；
（1）由上述分析可知，C为NH3，X为NH4HCO3或（NH4）1CO3，F为NO1，G为HNO3；
（1）A→D的反应方程式为：1CO1+1Na1O1═1Na1CO3+O1；
G→E的反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1NO↑+4H1O，
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱[或NH4Cl和Ca（OH）1]制备氨气，用向下排空气法收集，用碱石灰干燥氨气，氨气和氯化钙结合生成络合物不能用无水CaCl1干燥氨气。
点睛：准确找出推断突破口，运用元素化合物的性质是解题关键，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A能与过氧化钠反应生成D，则A为CO1，D为O1．氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO1；B与NO1反应生成硝酸，则B为H1O，X受热分解生成CO1、H1O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或（NH4）1CO3。
29、CH2＝CH2 羧基 加成反应 氧化反应 酯化反应（或取代反应） 饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 酯在其中的溶解度更小有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇 分液 C4H6O5 33.6 ABCD
【解析】
根据题干中各有机物的性