2025年湖南省株洲市攸县第四中学化学高一下期末教学质量检测试题含解析.doc

2025年湖南省株洲市攸县第四中学化学高一下期末教学质量检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
2、下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多
C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味
D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
3、一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）
A．3v正(A)=v逆(B)
B．容器内气体的质量不随时间而改变
C．容器内A、B、C三种物质的浓度相等
D．容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
4、关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是
A．高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程
B．能自发进行的化学反应不一定是ΔH<0、ΔS>0
C．ΔH<0的化学反应均是自发反应，ΔS<0的化学反应均不能自发进行
D．反应2Al2O3(s)+3C(s) = 2Al (s)+ 3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH>0
5、C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（ ）
A．2个甲基，能生成4种一氯代物
B．4个甲基，能生成4种一氯代物
C．3个甲基，能生成5种一氯代物
D．4个甲基，能生成5种一氯代物
6、可逆反应：A +3B2C +2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C) =0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。该反应进行速率最快的是
A．① B．②和③ C．④ D．①和④
7、下列关于蛋白质的叙述正确的是
A．天然蛋白质的组成元素只有碳、氢、氧、氮
B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高
C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性
D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象
8、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为( )
A．40% B．60% C．64% D．72%
9、下列有关化学用语的表示中正确的是 ( )
A．乙醇分子的球棍模型为
B．一氯甲烷的电子式为
C．乙酸的实验式： C2H4O2
D．分子组成为C5H12的有机物有3种
10、下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( 　)
A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．CO2
11、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．医院常用75%的酒精作消毒剂
B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D．活性铁粉可用作抗氧化剂
12、如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4
B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液
C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液
D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液
13、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)
A．NH5的电子式为
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
14、半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。
①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJ•mol-1
②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
生产1.00kg纯硅放出的热量为
A．24372.86 kJ B．21.44 kJ C．600.20 kJ D．21435.71 kJ
15、下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．聚乙烯
16、下列说法正确的是
A．CO2分子的结构式为O=C=0
B．稀土元素Eu与Eu互为同素异形体
C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
D．某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为99
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。
18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二

①
②
③

三
④

⑤

⑥
⑦
⑧
四
⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________
(4)写出元素③的氢化物的电子式______________
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________
19、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：

请观察该装置图，完成下列问题：
（1）该实验的目的是________________________。
（2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。
（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
20、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）　碘含量的测定

实验（二）　碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。
（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B 将碘转化成离子进入水层
C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。
21、按要求回答问题：
(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。
②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。
③若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。
(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A．反应中当M与N的物质的量相等时
B．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
C．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
E.M的物质的量浓度保持不变
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】试题分析：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B、H35Cl分子所含中子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。
【考点定位】考查同位素及其应用
【名师点晴】本题考查原子符号、物质的量的有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积等，注意气体摩尔体积使用条件与范围。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
2、B
【解析】本题考查有机物的性质。
详解：乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应，A正确；乙烯和丙烯的分子式不同，等物质的量的乙烯和丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量丙烯多，B错误；芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，芳香族化合物大部分都没有香味，但有刺激性气味，C正确；石油裂化的目的是获得轻质的液体燃料，裂解的目的是获得短链的气态烃，都是将长链烃转化为短链烃，D正确。
故选B。
3、A
【解析】A. 3v正(A)=v逆(B)表示正逆反应速率相等，达到化学平衡，故A正确；B. 在恒容密闭容器内，气体的质量始终不变，不能表示达到化学平衡，故B错误；C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故C错误；D. 容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故D错误；故选A。
4、C
【解析】
A. 高锰酸钾加热分解生成氧气，是一个熵增的过程，A正确；B. 根据△G＝△H－T△S＜0能自发进行可判断，能自发进行的化学反应不一定是△H＜0、△S＜0，B正确；C. △H＜0的化学反应不一定均是自发反应，△S＜0的化学反应不一定均不能自发进行，而是要依据自由能△G＝△H－T△S判断，C错误；D. 反应2Al203(s)+3C(s)＝2Al(s)+3C02(g)是熵值增加的反应，在常温下不能自发进行，根据△G＝△H－T△S可知说明该反应△H＞0，D正确，答案选C。
点睛：化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。注意其三个规律：①放热且熵增加的反应一定能自发进行。②吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。③焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。
5、C
【解析】
试题分析：A．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，A错误； B．含4个甲基，有和两种结构，前一种结构有2种一氯代物，后一种结构，有3种一氯代物，B错误；C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，C正确；D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，D错误，答案选C。
考点：考查同分异构体的书写及判断
6、C
【解析】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.15 mol/(L·s)、0.2 mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225 mol/(L·s)，答案选C。
7、D
【解析】分析：A.根据蛋白质的组成元素分析判断；
B.根据蛋白质的性质分析；
C.食盐使蛋白质盐析；
D.蛋白质溶液形成的分散系是胶体。
详解：A、天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮4种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等，A错误；
B、加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，B错误；
C、向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出的过程为盐析，而不是变性，C错误；
D、蛋白质溶液是胶体，用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象，D正确；
答案选D。
点睛：本题主要是考查蛋白质的组成、性质，题目难度不大。注意蛋白质变性、盐析的条件以及二者的区别，盐析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等轻金属盐的浓溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的，可用于提纯蛋白质。变性是指受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线作用时蛋白质可发生变性，失去生理活性，变性是不可逆的。
8、A
【解析】
乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。
【详解】
乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为6×6/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。
答案选A。
本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。
9、D
【解析】
A项，乙醇分子的填充模型为，球棍模型为，A错误；B项，一氯甲烷的电子式为，B错误；C项，乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D项，C5H12有3种同分异构体，分别为： CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（异戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正确。
点睛：本题考查有机物的结构和化学用语，主要考查同分异构体、球棍模型与比例模型、电子式、结构式、结构简式等，注意不同化学用语的书写要求，熟练掌握常用的化学用语。
10、C
【解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答。
详解：A．二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，A错误；
B．氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，B错误；
C．二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，C正确；
D．二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D错误；
答案选C。
11、B
【解析】
A．75%的酒精可使蛋白质变性，常用作消毒剂，故A正确；
B．通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故B错误；
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．活性铁粉有很强的还原性，可用作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。
12、C
【解析】分析：负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置。
详解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A错误；
B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B错误；
C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C正确；
D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D错误。
答案选C。
13、C
【解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成。
A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，故A正确；B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H－，阴阳离子间形成离子键， NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；C、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)，故C错误；D、能与水反应：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨气生成，故D正确；故选C。
点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为离子化合物，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键。
14、D
【解析】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；答案选D。
点睛：本题考查反应热的计算，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息的应用。
15、A
【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。
详解：A．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；
C．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；
D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，属于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D错误。
答案选A。
16、A
【解析】A. CO2分子的结构式为O=C=0，A正确；B. 稀土元素Eu与Eu互为同位素，B错误；C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，C错误；D. 某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，D错误，答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期ⅥA族 < HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑ H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。
【解析】
H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。
(1) N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<；
(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；
(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑；
(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。
18、Ar HClO4 离子键和共价键 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH—+ H2↑
【解析】
由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。
【详解】
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；；离子键和共价键；
（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
(4)元素③的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；
(5) ④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑，故答案为：2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑。
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。
19、验证NO与O2反应，NO2与H2O反应 2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO 圆底烧瓶和烧杯 盛NO的集气瓶内出现红棕色 K1和K2 K3
【解析】
（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应；
（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有：圆底烧瓶和烧杯；
（4）扭开活塞K1和K2后，NO与O2混合，生成NO2，所以反应现象为：盛NO的集气瓶内出现红棕色；关闭K1和K2，打开K3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内NO2气体体积膨胀，与烧杯内H2O接触发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，产生喷泉。
20、坩埚 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【解析】
（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为坩埚；500mL容量瓶；
(2)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180°后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；
②步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；
③据题中所给信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项A、B正确，选项C错误，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，选项D错误；
答案选AB；
④实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤；
(3)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。
21、正 负 正 32.5 铜极 Cu2++2e-=Cu 2:1:1 0.25mol/(L·min) CE
【解析】
(1)Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
(1)①化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量的变化量之比；
②根据v=计算v(M)；
③当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断。
【详解】
(1)①在原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动；
②电子从负极沿导线流向正极；
③负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流过导线，则理论上负极反应消耗0.5molZn，其质量为32.5g；
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则会发生金属锌置换金属铜的反应，金属锌是负极，电极质量减小，金属铜在正极Cu电极上析出，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，因此电极质量增加的是铜极；
(2)①参加反应的N的物质的量n(N)=8mol-2mol=6mol，反应生成的M的物质的量n(M)=5mol-2mol=3mol，生成的P的物质的量n(P)=4mol-1mol=3mol，由于物质发生反应时的物质的量的比等于化学方程式中该物质是化学计量数的比，所以该反应的化学方程式中a：b：c=2：1：1；
②由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v(M)==0.25 mol/(L·min)；
③A.平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，A错误；
B.混合气体的总物质的量始终不变，混合气体总物质的量不变不能说明到达平衡，B错误；C.单位时间内消耗amolN，同时消耗bmolM，表示正逆反应速率相等，能说明到达平衡，C正确；
D.反应前后气体的系数相等，混合气体的压强始终不随时间的变化而变化，因此不能说明到达平衡，D错误；
E.M的物质的量浓度保持不变，说明反应达到了平衡状态，E正确；
故合理选项是CE。
本题考查了原电池原理、化学反应速率和化学平衡计算、化学平衡状态判断等知识，明确原电池构成条件、正、负极上发生的反应、知道电子流向、电解质溶液中阴阳离子流动方向及化学反应速率的概念、化学平衡的实质就可以进行解答。