广西玉林市容县高级中学2024-2025学年高一下化学期末质量检测试题含解析.doc

广西玉林市容县高级中学2024-2025学年高一下化学期末质量检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。其中正确的是
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．全部正确
2、下列说法正确的是（　　）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
3、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（　　）
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．
A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧
4、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）
A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2
5、下列实验方案不合理的是
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液
D．鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中
6、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）
A．只滴加KSCN溶液
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
7、下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+
C．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
D．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
C．1 mol苯分子中含有C===C双键数为3NA
D．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
9、下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）
A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
C．稀硝酸盛放在铁质器皿中 D．锌粒保存在细口玻璃瓶中
10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y B．非金属性：Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D．W与X组成的化合物中只有极性键
11、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(　　)
①锌粒　②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸⑦加热 ⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡 ⑩滴入几滴硫酸铜溶液
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑥⑦⑨⑩ D．③⑥⑦⑧⑨⑩
12、在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是
A．加NaCl溶液 B．加蒸馏水
C．加入少量醋酸钠固体 D．滴入几滴硫酸铜溶液
13、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
14、下列行为符合安全要求的是
A．金属钠着火时，立即用水灭火
B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
15、下列对化学反应的认识错误的是( )
A．必然引起物质状态的变化 B．会产生新的物质
C．会引起化学键的变化 D．必然伴随着能量的变化
16、我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是
A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：
(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。
(2)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧_______________；
②B长期置于空气中变成绿色物质_________。
(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。
18、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________
(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________
(3)下列说法正确的是（________）
A． 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B． 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C． 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO _________________________________________
④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________
19、可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．加热 C．蒸发 D．洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华 F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去H2中的HC1气体________；
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；
(3)除去水中溶解的氧气________；
(4)除去潮湿食盐中的水________；
(5)除去氯化钠固体中的碘单质________。
20、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）　碘含量的测定

实验（二）　碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A________， 仪器 B________。
（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B 将碘转化成离子进入水层
C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。
21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。
（3）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（4）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，属于不饱和芳香烃，具有苯和乙烯的性质，苯乙烯的官能团为碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)，苯乙烯属于烃类，难溶于水；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，分子中所有的原子可能共平面，则①②④正确，故选B
本题考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的官能团的性质，注意苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合是解答关键。
2、A
【解析】
A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；
B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；
C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；
D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；
答案选A。
3、D
【解析】
天然气、煤、石油、均是化石燃料，不属于新能源，其余③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能均是新能源，答案选D。
【点晴】
新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，注意相关基础知识的积累。
4、D
【解析】
短周期元素A和元素B，元素A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素A原子有2个电子层，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A为O元素；故元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素形成的化合物为BA2，
故选D。
5、A
【解析】A．水解后溶液为酸性，应加碱至碱性检验葡萄糖，则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，故A错误；B．真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C．苯不能使高锰酸钾褪色，则不含碳碳双键，故C正确；D．苯乙烯与溴发生加成褪色，而苯不能，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中可鉴别二者，故D正确；故选A。
6、B
【解析】
A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；
故答案选B。
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
7、D
【解析】A、无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则向某溶液中加稀盐酸生成无色气体,说明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。错误；B、溶液变为血红色，是因为有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中有的，也可能是Fe2+被氧化成Fe3+，则原溶液中可能Fe2+、Fe3+。错误；C、白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，说明原溶液中有SO42-或Ag+等，错误；D、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则向某溶液中加NaOH溶液微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中有NH4+。正确；故选D。
8、D
【解析】标准状况下苯是液体，故A错误；1mol Na与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子 5NA，故D正确。
9、B
【解析】A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；B．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D．锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。
10、B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素； n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。A. 原子半径：H＜O＜C，A不正确；B. 非金属性：O＞S＞C，B正确；C. O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D. H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。本题选B。
11、D
【解析】
分析：本题考查了影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查。
详解：①锌粒　②锌片 ③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最快；⑦加热可以加快反应速率；⑧使用粗锌代替纯锌，能形成原电池，加快反应速率；⑨不断振荡，可以增加反应物的接触几率，反应速率会很快；⑩滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，能加快反应速率。③⑥⑦⑧⑨⑩组合可以使反应速率增大，故选D。
12、D
【解析】
A．加NaCl溶液，相当于稀释溶液，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故A正确；
B．加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，但氢离子的总量和铁的量不变，生成的氢气总量不变，故B正确；
C．加入少量醋酸钠固体，生成了醋酸，导致氢离子浓度减少，反应速率减慢，但提供氢离子的能力不变，生成的氢气总量不变，故C正确；
D．滴入几滴硫酸铜溶液，置换出少量的铜，与铁构成原电池，加快反应速率，铁的量减少，生成氢气的总量减少，故D错误；
故选D。
解答本题的关键是不能改变氢气的总量，即溶液中氢离子的总量不变。本题的易错点为C，要注意，随着反应的进行，醋酸会陆续电离出氢离子。
13、D
【解析】
A．该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．热化学反应方程式X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJ•mol﹣1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。
14、D
【解析】分析：A.金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B.浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C.液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；D.氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大。
详解:A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，因为稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；
C.液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故C错误；
D.氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
15、A
【解析】
试题分析：根据定义化学反应一定有新物质生成，化学反应的实质是旧键断、新键生，.所以必然伴随着能量的变化，故选A。
考点：本题考查化学反应的实质。
16、C
【解析】
氯气部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。
A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银而变质，A错误；
B、碘化钾被氯气氧化而变质，B错误；
C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸，所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液，C正确；
D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质，D错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O Fe2O3 2Na＋O2 Na2O2 2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5 mol/L
【解析】
根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。
【详解】
（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；
（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2 Na2O2
②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3
（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。
18、CH2=CH2 碳碳双键、羧基 硝化反应或取代反应 加成反应 A 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O
【解析】
由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。
【详解】
(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基；
(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；
反应②是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；
(3) A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选项A正确；
B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B错误；
C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；
D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。
答案选A；
(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
反应④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯+ H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。
19、D A B C E
【解析】
(1)氯化氢极易溶于水，除去H2中的HC1气体可以用洗气法，答案选D；(2)氯化银难溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物可以过滤，答案选A；(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，除去水中溶解的氧气可以加热，答案选B；(4)除去潮湿食盐中的水可以蒸发，答案选C；(5)碘易升华，除去氯化钠固体中的碘单质可以加热升华，答案选E。
20、坩埚 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【解析】
（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为坩埚；500mL容量瓶；
(2)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180°后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；
②步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；
③据题中所给信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项A、B正确，选项C错误，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，选项D错误；
答案选AB；
④实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤；
(3)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。
21、< ad NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)△H=-5Q kJ•mol-1 < 增大 (或2.25)
【解析】
(1)①依据图标数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行说明反应是放热反应；②勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
(2)根据热化学方程式的书写方法以及热化学方程式的意义来回答；
(3)①依据图象变化分析，相同温度下，CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高；
②压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断；
(5)依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到。
【详解】
(1)①图表中平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，即此反应的△H<0；
②a．增大压强，合成氨反应向着气体的系数和减小的方向进行，有利于合成氨，可以用平衡移动原理解释，故a正确；
b．使用合适的催化剂只能加快反应速率，但是不会引起平衡的移动，不可以用平衡移动原理解释，故b错误；
c．合成氨反应是放热的，升高温度，反应逆向移动，生产中需要升高温度至500°C左右是为了加快反应速率，提高催化活性，不可以用平衡移动原理解释，故c错误；
d．使用过量的N2，合成氨反应正向移动，可以提高H2转化率，可以用平衡移动原理解释，故d正确；
故答案为ad；
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热Q kJ，则1mol氨气溶于水后再与含有硫酸的溶液反应放热5Q kJ，即NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l) △H= -5Q kJ•mol-1；
(3)①依据图象变化分析，相同温度下，CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，反应是气体体积增大的反应，压强越大，平衡逆向进行，甲烷平衡含量越高，所以P2＞P1；
②压强一定，温度升高，甲烷平衡含量减小，平衡正向进行，反应是吸热的，条件一定，升高温度，氢气的产率会增大；
(4)①依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L) 0.2 0.2 0 0
变化量(mol/L) 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡量(mol/L) 0.08 0.08 0.12 0.12
则该温度下反应的平衡常数K===2.25。
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。