河南省郑州大第一附属中学2024年九年级化学第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

河南省郑州大第一附属中学2024年九年级化学第一学期期末经典模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中不正确的是

A．物质X是一种温室气体
B．反应②的另一产物可能是水
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
2．为创建全国卫生城市，建设美好肥城。从化学视角，你认为下列说法错误的是
A．增加烟囱高度，减少废气污染
B．发展公共交通，提倡低碳生活
C．扩大公共绿地，打造绿色家园
D．保护自然资源，发展旅游经济
3．关于水的组成，下列说法正确的是( )
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水中含有氢(H)、氧(O)两种元素
C．水是由氢分子和氧原子组成的 D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4．保持氧气化学性质的最小粒子是
A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧离子
5．规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．胶头滴管吸取液体 B．加热液体
C．检查装置气密性 D．分离泥沙和水
6．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是

A．金属均反应完，盐酸一定有剩余
B．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3
C．盐酸均反应完，镁一定有剩余
D．图中a、b分别表示铝镁的反应情况
7．某同学用锌粒和稀硫酸制取H2并利用反应后的溶液制得ZnSO4固体。下列操作正确的是
A．甲：稀释 B．乙：制取 C．丙：收集 D．丁：蒸发
8．化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，置换反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中 b处可表示的化学反应是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2
B．4P+5O22P2O5
C．H2+CuOCu+H2O
D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
9．下列对几种燃烧现象的叙述中，正确的是()
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即可燃烧
C．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰
D．甲烷与空气充分混合遇到明火一定会发生爆炸
10．新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是
A．其中硅元素的化合价为＋4价
B．该物质的一个分子中含有9个原子
C．该物质中含有三种金属元素
D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2007年3月22日是第十五个“世界水日”，这一年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：
(1)下列除去污水中臭味最有效的方法是（_____）
A .搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤
(2)日常生活中如何区分硬水与软水？____。
(3)为保护有限的水资源，说说你在生活中节约用水或防止水污染的具体做法：___。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．在实验室，可从下列装置中，选择合适装置，制取氧气或二氧化碳气体。

（1）在A中，用于加热的是___________。实验时，组装好装置后，应先检查其_________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制得较纯净的氧气，发生和收集装置应选（填字母）___________：该反应的方程式为_________。
（3）制二氧化碳的方程式为___________：收集装置选（填字母）_________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.

（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.

装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
14．回答下列有关问题。
（1）直饮水机的水处理过程如图所示。

①可直接饮用水属于________________________（选填 “混合物”或“纯净物”）;
②炭罐的作用是________________________（填选项字母）。
a 过滤
b 脱色除味
c 消毒杀菌
（2） A~ H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，A为红棕色固体，C是气体，H溶液呈蓝色，G、H中的阴离子相同。
① 列举D物质的一种用途______________________。
② 写出反应I的化学方程式______________________。
③ 写出反应II的化学方程式______________________。
④ 上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是______________________反 应。
⑤反应IV的化学方程式为______________________， 该反应中气体C表现______________________性。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为了探究石灰石中碳酸钙的含量兴趣小组的同学做了如下实验：取石灰石15克（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应且不含钙元素），加入120克稀盐酸，恰好完全反应生成气体质量与反应时间关系如图，试回答：

（1）实验中生成的二氧化碳____________g：
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应后烧杯中钙元素的质量__________g。
16．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是________ g
②求参加反应的氯酸钾的物质的质量______。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、物质X能与碳酸钙互相转化，则X是二氧化碳，是一种温室气体；故选项正确，但不符合题意；
B、反应②二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，消耗水，但放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，所得溶液的溶质质量分数不一定增大；故选项错误，但符合题意；
D、图中6个反应中，没有单质参加反应（或没有单质生成），则所有反应均不属于置换反应；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
2、A
【详解】A、增加烟囱高度，不能减少废气的量，不能减少污染，故A错误；
B、发展公共交通，提倡低碳生活，能减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；
C、扩大公共绿地，打造绿色家园，有利于保护环境，故C正确；
D、保护自然资源，发展旅游经济，有利于保护环境，故D正确。故选A。
3、B
【解析】A、水中不含氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的，即水中含有氢、氧两种元素，故选项说法正确；C、水是由水分子构成的，故选项说法错误；D、分子是由原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误。故选B。
4、A
【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，所以，B、C、D错误，A正确。故选A。
5、C
【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故选项错误；
C、利用长颈漏斗检验使用注水法，加入水形成一段水柱且保持不变，关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好；故选项正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项错误。故选C。
过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。
6、B
【详解】设镁和铝质量为m。
A、 x1= ； x2=
可知：等质量的不同金属完全反应生成氢气不会一样多，
可知：酸和氢气的质量比都是73:2，等质量的酸生成氢气一样多，图像中氢气一样多，说明是由酸的量决定氢气的质量，即盐酸一定完全反应，选项错误；
B、由方程式可知，镁和氢气的质量比为24:2=12:1，铝和氢气的质量比为27:6=9:1，反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为12:9=4：3，选项正确；
C. 盐酸均反应完，生成1g的氢气时，消耗镁12g，消耗铝9g，消耗的镁比铝多，铝一定有剩余，选项错误；
D. 镁的活动性比铝的强，图中a、b分别表示镁、铝的反应情况，选项错误。
故选B。
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
7、B
【详解】A、稀释浓硫酸应该在烧杯内进行，操作错误；
B、用锌粒和稀硫酸制取H2属于固-液常温型发生装置，操作正确；
C、氢气的密度比空气小，收集氢气应该从短的导管一端通入，操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作错误。
故选B。
8、B
【解析】由图可知，b处反应既是化合反应，又是氧化反应。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。
【详解】A. CH4+2O22H2O+CO2该反应是氧化反应，但不是化合反应，不符合题意；
B. 4P+5O22P2O5该反应既是化合反应，又是氧化反应，符合题意；
C. H2+CuOCu+H2该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，不符合题意；
D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑该反应是置换反应，不符合题意；
故选B。
9、A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，正确；
B、水能起到使温度降到棉花的着火点以下的作用，由于温度达不到着火点，浸透水的棉花球接触酒精灯火焰不会即燃，故选项说法错误；
C、硫在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
D、甲烷与空气充分混合遇明火达到爆炸极限才会发生爆炸，甲烷与空气充分混合遇明火不一定会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：A。
10、A
【分析】
【详解】A、由化学式为NaAlSi2O6，及化合物中Na元素为+1价，Al为+3价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，则Si为+4价，故A正确；
B、根据化学式可知，一个分子中有1个Na原子，1个Al原子，2个Si原子，6个O原子，共10个原子，故B错误；
C、根据化学式可知，含有Na和Al两种金属元素，故C错误；
D、该物质中钠元素与氧元素质量比为（1×23）：（6×16）═23：96，故D错误；
故选A．

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、B 加肥皂水，浮渣多泡沫少的是硬水，反之是软水 洗菜水浇花（合理即可）
【详解】（1）在常用的净水方法中，能除去污水中臭味的方法是吸附，故选B。
（2）日常生活中常用加肥皂水的方法区分硬水与软水，浮渣多泡沫少的是硬水，反之是软水。
（3）为保护有限的水资源，在生活中可以将生活用水多次利用，如洗菜水浇花等，或者节约用水，如使用节水龙头等。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、酒精灯 气密性 BC D
【解析】（1）在A中，用于加热的是酒精灯。实验时，组装好装置后，为防止实验时漏气，应先检查其气密性。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，选择固液不加热型发生装置，制得较纯净的氧气，选择排水集气法进行收集，则发生和收集装置应选BC，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的方程式为。
（3）制二氧化碳的原理是大理石或石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为，二氧化碳溶于水且与水反应，密度比空气密度大，用向上排空气法进行收集，收集装置选D。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；
（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；
B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；
C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。
故选A；
（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；
②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为： ，将两个方程式合并为： ；
（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；
（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；
（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；
2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；
3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；
②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氧化铜中铜元素的质量与碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，故铜元素的质量为：，故该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数为： ；
③若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水被D装置吸收，使得测得二氧化碳的质量偏大，从而计算得出的碳酸铜和碳酸铜反应生成氧化铜的质量偏大，故x的值偏大，从而使计算得出的氢氧化铜反应生成氧化铜的质量偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，进而导致计算得出的氢氧化铜的质量偏小，导致y的数值偏小，氢氧化铜生成水的质量偏小，故计算得出的结合水的质量偏大，导致z偏大，故填：偏小；偏大。
14、混合物 b 作导线 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置换 H2+CuOCu+H2O 还原
【详解】（1） ①可直接饮用水中扔含有很多可溶性物质，属于混合物；
②活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可吸附色素和异味，选b；
（2）已知B是目前世界上年产量最高的金属，B为铁； A为红棕色固体，A、E是氧化物，高温条件下可转化成铁，故A为氧化铁，E为一氧化碳；C是气体，铁和酸反应生成氢气，C为氢气；H溶液呈蓝色，能与铁反应，G、H中的阴离子相同，G可以是硫酸，H是硫酸铜；铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜加热条件下生成铜和水，所以D是铜、F为氧化铜。
① 铜有良好的导电性，可作导线；
② 反应I的化学方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；
③ 反应II的化学方程式Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；
④ 上图所示的转化关系中，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜生成铜和水，都是置换反应；
⑤反应IV的化学方程式为H2+CuOCu+H2O ， 该反应中气体C表现还原性。
推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）4.4 （2）66.7% （3）4.0
【详解】
（1）根据图中数据可知，生成的二氧化碳为4.4g；
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。

答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%
（3）因钙元素由碳酸钙转化为氯化钙，钙元素的质量未变为气体逸散，因此钙元素未损失，故反应后烧杯中钙元素质量=反应前钙元素质量=碳酸钙质量×钙元素在碳酸钙中的质量分数=；
故答案为：4.4；66.7%；4.0。
16、（1）4.8（2）12.25g
【详解】解：（1）根据质量守恒定律可以知道上次氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，

x=12.25g，
答：（1）生成氧气的质量是4.8g；（2）参加反应的氯酸钾的质量是12.25g。