江苏省邳州市2024-2025学年九上化学期末综合测试试题含解析.doc

江苏省邳州市2024-2025学年九上化学期末综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．人体缺乏碘元素可能引起的病症是
A．甲状腺肿大 B．侏儒症 C．佝偻病 D．贫血
2．下列实验现象的描述中,正确的是()
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热
B．铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C．硫磺在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成刺激性气味的气体
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光,生成氧化镁
3．下列图示实验操作中, 正确的是（ ）
A．取用固体粉末 B．过滤
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
4．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
5．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
A．黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛
B．铁因为导热性良好，可用于制作炊具
C．武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝
D．铝因为化学性质不活泼，具有较好的抗腐蚀性能
6．将一定质量的高锰酸钾放在密闭的锥形瓶中加热。下列图象分别表示该过程锥形瓶中某种量随时间(加热时间)的变化趋势。其中错误的是
A． B． C． D．
7．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是

A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
D．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
8． “珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能，损害健康。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列说法正确的是( )
A．甲基苯丙胺由26种元素组成
B．甲基苯丙胺含有碳元素
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D．甲基苯丙胺属于混合物
9．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获了诺贝尔奖。下列有关青蒿素说法中错误的是
A．青蒿素由C、H、O三种元素组成
B．青蒿素的相对分子质量为282g
C．一个青蒿素分子中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子
D．青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为9:4
10．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为20mL，注射器的活塞实验前停在20mL处，容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（）

A．8mL处 B．12mL 处 C．14mL处 D．16mL处
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）图中P点的含义是:________。
（2）甲物质中混有少量的乙物质，若提纯甲物质，可采用的结晶方法是_______。
（3）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为________（用最简整数比表示）。
（4）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_______（填序号，下同），_______溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请结合A、B、C、D、E 五个与课本有关的实验，回答问题。

（1）A 实验中若装置气密性不好，其他操作正确，则集气瓶内水面上升的体积_____（选填“>”、“<”或“=”） 。
（2）B 实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_____；
（3）C、D、E 实验中体现出金属的化学性质有：与氧气反应、与某些盐溶液反应、与____反应；
（4）D 实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式______。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：

(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。

(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
14．已知：CO2和SO2既有相似也有差异性。请回答相关问题：
气体
CO2
SO2
制剂
石灰石与盐酸
Na2SO3与70%硫酸
相似性
溶解性
能溶于水
易溶于水
与澄清石灰水反应
二者都产生白色浑浊
差异性
与KMnO4溶液
不反应
气体被吸收，溶液逐渐褪色
（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成_______（填一污染名称）的主要物质。
（2）实验室制取CO2的化学方程式是________，可用于收集CO2的装置是_______（选填下图序号）。

（3）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是_______。
（4）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2（写出操作、试剂、现象、结论）。________
（5）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学式。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？_____
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．由氯化钾和溴化钾组成的某混合物，甲乙丙丁同学各取2.00g样品制成水溶液，加入足量稀硝酸后，再加过量的AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤，得到干燥的氯化银和溴化银的混合物质量各为3.06g、3.36g、3.66g、3.96g，请通过计算分析这四位同学得到的数据是否合理？
16．硫酸铵（化学式为（NH4）2SO4）是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。
（1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为_____。
（2）用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水_____mL。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【分析】根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断即可。
【详解】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；故选：A。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键。
2、A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，故A正确；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不能燃烧，故B不正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C不正确；
D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，生成氧化镁属于实验结论，故D不正确。故选A。
3、A
【详解】A．取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D．酒精灯应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精，图中所示操作错误；
故选：A
4、D
【解析】A. 常温下铝能与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨会刮掉保护膜，不符合题意；B. 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放或配制波尔多液，不符合题意；C. 铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡，会导致铝被腐蚀，不符合题意；D.钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆，可以隔绝氧气而防锈，符合题意；选D
5、D
【详解】A、黄铜属于合金，因为硬度比铜大，用途更广泛；故选项正确，但不符合题意；
B、铁因为导热性良好，可用于制作炊具；故选项正确，但不符合题意；
C、武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝，保护电路；故选项正确，但不符合题意；
D、铝因为化学性质活泼，能与空气中的氧气反应产生坚实而结实氧化铝薄膜，具有较好的抗腐蚀性能；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
6、B
【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气进行分析；
【详解】A.加热一段时间后固体质量不断减少，反应结束后不变；故图象正确；
B.高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但是锰元素的质量不变，所以是一条横线，故图象错误；
C.反应前是高锰酸钾，加热一段时间生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，打开锥形瓶后只有锰酸钾和二氧化锰两种固体，所以物质的种类是一种、三种、两种，故图象正确；
D.加热一段时间后氧气的体积不断增加，反应结束后不变，故图象正确。
故选：B。
掌握化学反应前后物质的质量变化是解决本题的关键。
7、C
【解析】A、二氧化碳的密度大于空气，将观察到低的蜡烛先熄灭；故选项错误；
B、移开玻璃片，集气瓶与外界连通，二氧化碳更容易进入烧杯，实验现象更明显；故选项错误；
C、去掉烧杯中的1支蜡烛，二氧化碳的密度大于空气，依然能使蜡烛熄灭，也能得出同样的实验结论；故选项正确；
D、蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳隔绝了空气（助燃物），使蜡烛熄灭；
故选：C。
8、B
【详解】A.由化学式知：甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，故错误；
B.由化学式的书写可知：甲基苯丙胺含有碳元素，故正确；
C. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149，不是149g，故错误；
D. 甲基苯丙胺属于化合物，不是混合物，故错误。故选B。
要会利用化学式的意义来解答。
9、B
【详解】A、青蒿素（C15H22O5）由碳元素、氢元素、氧元素组成，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，符合题意；
C、青蒿素是由分子构成的，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，不符合题意；
D、由化学式可知，青蒿素分子中碳原子和氧原子的质量比为（12×15）：（5×16）=9：4，不符合题意。故选B。
10、B
【详解】解：试管和注射器的总容积为20mL+20mL=40mL，氧气占空气体积约为1/5，在红磷燃烧消耗氧气的体积=40mL× =8mL，则注射气体容积缩小8mL，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是20mL-8mL=12mL；
故选：B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、20℃时，甲、乙的溶解度相等且均为30g 冷却热饱和溶液（或降温结晶) > < 2:5 AC E
【详解】根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知：
（1）图中P点是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线的交点，此时的温度是20℃，则P点的含义是20℃时，甲、乙的溶解度相等且均为30g。
（2）由曲线图可知甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，且甲受温度的变化影响比乙大，甲物质中混有少量的乙物质，若提纯甲物质，可采用的结晶方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶)。
（3）40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 ，即40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲>乙。若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，此时溶液都是饱和溶液，由曲线图可知甲的溶解度小于乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲<乙。20℃时乙物质的溶解度是30g，将60 g乙物质放入100 g水中，有30g溶解，40℃时乙物质的溶解度是40g，升温至40℃，有40g乙溶解，此时溶液为饱和溶液，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5。
（4）由甲的溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度为30g，40℃时甲的溶解度为50g，如图所示20℃时，100g水中加入20g甲，得到的A溶液是不饱和溶液，继续加入20g甲，得到的B溶液是饱和溶液，加热至40℃，得到的C溶液是不饱和溶液，继续加入20g甲，得到的D溶液是饱和溶液，降温至20℃，得到的E溶液是饱和溶液，则上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，E溶液与B溶液都是20℃时甲的饱和溶液，二者溶质的质量分数相同。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、＜ 铜片上白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）A 实验中若装置气密性不好，其他操作正确，红磷燃烧后，冷却至室温的过程中，外界的空气会进入装置中，使压强差减小，导致结果偏小，故答案为“＜”；
（2）B实验采用控制变量法探究燃烧的条件。要证明“燃烧需要氧气”，则需要保证可燃物相同，温度相同且都达到着火点，故要对比铜片上的白磷和热水中的白磷燃烧的情况。即铜片上白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧。
（3）C实验中体现出金属能与氧气发生反应，E实验体现出金属能与某些盐溶液反应，D实验中稀盐酸将铁钉表面的铁锈反应完后，过量的盐酸会继续和铁钉与金属发生反应，故体现出金属能与酸发生反应；
（4）D 实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
B实验采用控制变量法探究燃烧的条件，需要由对比的实验现象得出实验结论。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
【详解】（1）NH4Cl解产生NH3和HCl，其受热分解的化学方程式为NH4ClNH3↑+ HCl↑。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为2Al + N22AlN。
（2）反应前先通N2，目的是排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质)。
（3）由不同温度条件下的合成产物XRD图谱可知，1000℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量，最佳时间是3小时。
（4）产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是=82%。
14、酸雨 ②或③ 试管中的气体逐渐减小，水最终充满整支试管 将燃烧后的气体通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，把剩余的气体在通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳（言之有理即可） 88t
【详解】（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中S02溶于水产生亚硫酸，是形成酸雨的主要物质。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式是，二氧化碳密度大于空气，且能溶于水，用装置②“长管进、短管出”可以收集，或用装置③“短管进、长管出”收集；
（3）将收集满SO2的试管倒扣在水中，二氧化硫易溶于水，观察到的现象是：试管中的气体逐渐减小，水最终充满整支试管。
（4）结合已知信息，证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2，实验步骤：将燃烧后的气体通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，将二氧化硫全部反应，再把剩余的气体在通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明化石燃料燃烧后的气体中含有二氧化碳；
（5）解:设可回收二氧化碳x。

x=88t
答：可回收二氧化碳的质量为88t。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、甲和丁数据不合理
【详解】设若2.00g全部为氯化钾，则生成氯化银的质量为x，
若2.00g全部为溴化钾，则生成溴化银的质量为y

因此得到干燥的氯化银和溴化银的混合物质量介于3.16-3.85之间，故甲和丁数据不合理。
16、（1）7：16；（2）700
【详解】（1）硫酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7：16。
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×30%=（50g+x）×2% ，x=700g（合700mL）。
故答案为：（1）7：16；（2）700。