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初中化学作业中考知识点汇总
上册 练习一
⒈初中化学学科最主要的特点是什么？ 
------ ①是像文科的理科：需理解记忆较多知识点才能做对习题         
②是重实验的学科：需认真观察、记录、思考、记忆较多的实验现象 
⒉江西省中考化学试卷题型主要有哪些？
------①单项选择题9×2`=18` 
②选择填充题4×3`=12` 
③填空与说明题（除化学方程式每个2`其余每空1`共35`） 
④实验与探究题（除化学方程式每个2`其余每空1`共25`） 
⑤计算题（10` 有直接填答案和有步骤计算两类） 
⒊初中化学学习方法、习惯有哪些？
------【“三习”+“课堂”】：①坚持“预习”：理解课本要点和做预习题    
②“课堂”上认真听讲、积极思考、做好笔记 
  ③课后及时（当天）“复习”、尝试回忆、理解笔记 
  ④“练习”要精选江西中考题型 
⒋学好化学的具体要求有哪些？
------ ①坚持做好预习作业、理解课文要点   
②坚持认真听课、作笔记 
③坚持及时复习记忆笔记要点和用红笔订正的习题，并且准备课前3  分钟老师提问，不过关者抄写5--10遍 
④坚持主动做练习，要交的先做，小组长检查签名，务必用红笔订正做错的习题或试卷
⑤坚持勤学好问、钻研提高
练习二 绪言
⒈化学在人类生存生活方面起的重要作用有哪些？
------ ①生产农药化肥，增加粮食产量 
②合成药物，抑制细菌病毒，保障人体健康
③开发新能源、新材料，改善生存条件    
④综合应用于自然资源和保护环境，使生活更美好 
⒉什么是化学？
------ 是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学  
⒊古代化学工艺成果主要要有哪些？
------陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等  
⒋化学变化的基础是什么？
------分子破裂和原子的重新组合，即在化学变化中，分子会破裂，原子不会破裂，但可重新组合成新的分子 
⒌奠定化学基础的理论是什么？
------英国道尔顿的原子论和意大利阿伏加德罗的分子学说  
⒍使化学学习和研究变得有规律可循的重大事件是什么
------1869年俄国门捷列夫发现元素周期律和元素周期表
⒎到21世纪初，人类发现和合成的物质种类有多少？
------超过3000万种（但组成物质的基本成分---元素，只有100多种）

练习三 一单元课题1
⒈什么是物理变化？
------没有生成新物质的变化叫物理变化
⒉物理变化伴随的现象有哪些？
------物质的形状、状态、大小等发生变化
⒊常见的物理变化有哪些？
------酒精、汽油等挥发，碘、干冰等升华，物质的蒸馏、溶解、潮解、  导电，水的蒸发、 结冰，冰雪融化，蜡烛熔化，铁水铸成锅，核爆炸，玻璃打碎等
⒋什么是化学变化？
------生成其他物质的变化叫化学变化
⒌化学变化常伴随的现象有哪些？
------放出气体，生成沉淀、变色、发光、放热、吸热等
⒍常见的化学变化有哪些？
------酒精、汽油、煤、蜡烛、木柴等燃烧，铁、铜等生锈，粮食发酵，食物的消化或腐烂，动植物的呼吸，酒、醋、酱油的酿造，炸药爆炸，  物质风化、老化、脱水、电解等
⒎物理变化与化学变化的本质区别与判断依据是什么？
------变化时是否有其他物质生成
⒏物理变化与化学变化的联系是什么？
------化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化
⒐有爆炸、发光、放热、吸热、变色、放出气体的就一定是化学变化吗？举例说明。
------不一定。如:车胎爆炸，核爆炸，太阳能产生热量，灯泡通电发光 放热，霓虹灯变色，冰棒融化时吸热，水沸腾时产生水蒸气等都是物理变化，都没有生成新物质
练习四
⒈什么是化学性质？
------物质在化学变化过程中表现出来的性质
⒉常见的化学性质包括那些方面？
------可燃性，助燃性，活泼性，稳定性，氧化性，还原性，腐蚀性，脱水性，酸性，碱性，毒性等
⒊什么是物理性质？
------不需要发生化学变化就表现出来的性质
⒋常见的物理性质包括那些方面？
------颜色，状态，气味，硬度，密度，熔点，沸点，冰点，凝固点，着火点，挥发性，吸附性，溶解性，导电性，导热性，延展性
 ⒌常用来描述物质性质的词语有哪些？
------能不能，会不会，可以不可以，具有不具有，易不易，是不是，难 等
练习五 一单元课题2
⒈首先使用天平进行化学定量研究的科学家是谁？
------法国拉瓦锡
⒉蜡烛的一般物理性质主要有哪些？
------白（红）色固体，有轻微气味，硬度小，不溶于水，密度比水小
⒊蜡烛的火焰分哪几层？哪层温度最高？如何证明？
------分三层，由内而外分别是：焰心、内焰、外焰。外焰温度最高，常用来加热（焰心温度最低，与外焰温度相差几百度）。
证明方法有二： ①用火柴或小木条同时经三层火焰灼烧1~2s后拿出，可看到被外焰灼烧处变黑（最先炭黑化）可验证外焰温度最高
②用厚的白纸压住三层火焰1~2s后拿出，可看到被外焰灼烧处形成一道黑圈，可证明外焰温度最高
4.蜡烛在空气中燃烧的现象是什么？
-----剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成水雾/珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
5.蜡烛刚熄灭时的白烟为什么可点燃？
------因为白烟的主要成分是石蜡固体小颗粒或石蜡蒸汽，刚熄灭时白烟温度能达到着火点，所以可以点燃。
6.蜡烛燃烧的文字表达式是什么？
------石蜡+氧气 点燃水+二氧化碳
7.如何证明蜡烛正常燃烧的产物是二氧化碳和水？
------用冷而干的烧杯罩在火焰上片刻，取下烧杯内壁有水雾生成证明有水生成，迅速向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
练习六
1.能使带火星的木条复燃的气体是什么？
------氧气
2.如何用排水法收集一瓶呼出的气体？
------用玻璃管向水槽中倒放的装满水的集气瓶中吹气，瓶内水排完后，在水中盖好玻璃片移出，正放于桌面，就收集好了一瓶呼出的气体。
3.如何证明呼出的气体中CO2含量比空气中高？
------向一瓶空气和一瓶呼出的气体分别加入等量澄清石灰水，振荡，现象为呼出气体中澄清石灰水明显变浑浊，空气中的只有少量变浑浊或无明显变化，即可证明呼出的气体中CO2含量比空气中高。
4.如何证明呼出的气体中O2含量比空气中低？
------将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，现象为空气中的小木条正常燃烧，而呼出气体中的小木条很快熄灭，即可证明呼出的气体中O2含量比空气中低。
5.如何证明呼出的气体中水蒸气含量比空气中高？
------取一干而冷的玻璃片对其呼气，并与空气中干而冷的玻璃片对比，现象为对着呼气的玻璃片出现水雾，即可证明。
6.科学探究八步骤是什么？
------①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集数据⑥解释结论⑦反思评价⑧表达交流
练习七 一单元课题3
1.实验室药品取用三不原则是什么？
------不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品特别是气体的气味，不得尝任何药品的味道
2.闻气体的正确方法是什么？
------将盛有气体的集气瓶置于距鼻孔一尺左右处，移开玻璃片，用手在瓶口向鼻孔方向轻轻扇动气体，在空气中安全闻到气体气味。
3.处理剩余药品的三不原则是什么？
------不要放回原瓶，不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放到指定的容器内。
4.药品的节约原则是什么？
------严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般按最少量（1~ 2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
5.块状固体药品或金属药品的取用方法是什么？
------一横二放三竖立：先把容器横放，用药匙或镊子将药品送至容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑入容器底部，以免打破容器。
6.粉末状药品的取用方法是什么？
------一斜二送三直立：为避免粘在试管口或管壁上，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。
练习八
1.药品保存和取用的仪器有哪些要求？
------固体药品通常保存在广口瓶中，一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取，用过的药匙或镊子要用干净的纸擦干净，液体药品通常保存在细口瓶中，取用不定量药品用试管或烧杯，取用一定量液体常用量筒，取少量液体常用滴管。
2.倾倒液体药品有什么要求?
------一倒二向三靠四盖：①瓶塞要倒放在桌面上（以防止污染试剂或药剂腐蚀实验台或玻璃塞滚落摔坏）
②标签要向手心（防止瓶口残留药液流下腐蚀标签）
③药剂瓶口要紧靠倾斜的试管口慢慢倾倒（防止药品洒落或溅出）
④倒完液体要立即盖紧瓶塞（防止药液挥发或吸收杂质）并放回原处标签向外
3.取用一定量液体药品有什么要求？
------ ①量筒的量程要与取用量相同或略大（以减小误差）
②倾倒时量筒要倾斜，与容器口紧靠
③读数时量筒要放平
④视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平（否则仰小俯大，即仰视读数偏小，俯视读数偏大）
4.取用少量液体药品有何要求？
------ ①取液后的滴管要保持胶帽在上，不能平放或倒置（防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶帽）也不能放在试验台或其他地方（防止沾污滴管）
②滴入液体时，滴管应竖直于容器口正上方，不能进入或靠着容器口（防止药液沾在容器口、容器壁上）
③用过的滴管要立即用清水清洗（滴瓶上滴管是专用的，不要用水清洗）严禁用未经清洗的滴管再吸取别的药剂。
练习九
1.酒精灯的使用有什么要求？
------二检二用二要三禁止：①使用前要检查酒精的量,不超过2/3（否则容易造成酒精洒出或失火）不低于1/4（否则容易造成酒精蒸汽过多而引发爆炸），检查灯芯，用镊子调整，确保灯芯长短适中
②熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，酒精洒在桌面上燃烧时不要惊慌，要用湿抹布盖灭。
③要用外焰给物质加热（因为外焰温度最高），用完酒精灯要及时用灯帽盖好（防止酒精挥发，只留水分造成不能点燃和浪费酒精）
④禁止向燃着的酒精灯添加酒精（防止失火），禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（防止酒精洒出造成失火）禁止用嘴吹灭酒精灯（防止灯内酒精起火引发爆炸）
2.给物质加热的注意事项有哪些？
------①加热前应该先预热（防止受热不均，造成试管破裂）然后对准药品部位加热，固体药品一般要平铺，盛液体的试管要向上(与桌面成45°)倾斜（增大受热面积，节约时间）
②加热时，试管外壁不能有水（防止水流下造成试管骤冷破裂）
③加热时，试管不能触及灯芯（防止试管受热不均而破裂）也不能距离火焰太远，用外焰加热（外焰温度最高）
④用试管夹夹持试管加热时，试管夹距试管口约1/3，手握长柄，不可按短柄（防止试管滑落摔破）,夹持时应该由试管底部往上套，取下时由上往下（防止杂质掉入试管，污染试剂）⑤加热后试管不能立即用冷水冲洗或放在冷的金属物或其他物体上（防止试管骤冷破裂）
⑥给液体加热时，试管口向上(与桌面成45°)倾斜，以增大受热面积，试管的液体体积不超过1/3，（如果不加热，则不超过1/2）试管口不能对着人（防止液体沸腾时喷出伤人）
⑦给固体加热时，试管口要略微向下倾斜（防止药品湿存水或生成水回流至热的试管底部，造成试管骤冷破裂）给固体加热且用排水法收集气体时，要先将导管移离水面，再熄灭酒精灯（防止水倒流至热的试管底部，造成试管破裂）
练习十
1.玻璃仪器洗涤方法如何？
------【一倒二冲三刷】：先倒干净废液，再用水冲洗振荡数次，如果有不容易洗掉物质，要用试管刷转动或上下移动来刷洗（注：①油脂可以用热的纯碱溶液或洗衣粉反应后冲洗②如有不溶性碱、碱性氧化物或碳酸盐可以用稀盐酸洗后用水冲洗)
2.玻璃仪器洗干净的标准是什么？
------试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
3.可直接加热的仪器有哪些？
-----试管，蒸发皿，坩埚，燃烧匙，（石棉网）
4.可垫在石棉网上间接加热的仪器有哪些？
------烧杯，烧瓶，(锥形瓶)
5.不能加热的仪器有哪些？
------量筒，量杯（量筒量杯也不能作反应容器），集气瓶，漏斗
6.注射器可代替哪些仪器？
------量筒，漏斗，胶头滴管
7.托盘天平的使用注意事项有哪些？
------ ①精确性只能准确到0.1g，
②称量前，天平应放平，游码应归零，再通过平衡螺母调平（螺母位移方向与指针偏向方向相反）
③称干燥固体前，两个托盘各放质量相同的干净纸张
④称易潮解，有腐蚀性的药品，须放在玻璃器皿（如小烧杯，表面皿）上称量
⑤称量时左物右码，砝码用镊子夹取，先大后小，最后移游码
⑥正常称量时，左盘物质质量=右盘砝码质量+游码（若使用了游码）质量；若左码右物，则药品质量=砝码质量—游码质量
⑦称量后，要把砝码放回砝码盒内盖好，游码移回零处
练习十一 二单元课题1
1.首先得出氧气约占空气总体积1/5结论的科学家是谁？
------法国的拉瓦锡
2.测定空气中氧气含量实验有哪些注意事项？
------ ①集气瓶内要加少量水，可防止热的燃烧物溅落后炸裂瓶底，更主要为了吸收红磷燃烧生成的白烟（P2O5）防止污染空气
②为什么要选红磷，不选其他药品？不选硫或木炭是因为生成物是气体，会补充消耗氧气的体积，不选铁和铝是因为它们在空气中一般不能燃烧，不选镁是因为镁不仅与空气中氧气反应，还与二氧化碳，氮气反应，瓶中减少的不仅是氧气的体积，无法准确测量空气中氧气的体积
③红磷要过量，如果量不足，不能将集气瓶中的氧气完全反应消耗掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气体积的1/5，导致数据小于1/5；
④装置中瓶塞漏气，集气瓶冷却后外界空气进入，导致数据小于1/5；
⑤未冷却至室温就打开止水夹，导致测量数据小于1/5；
⑥烧杯内的水不足，可导致测量数据小于1/5；
⑦导管内事先应灌满水，否则燃烧完冷却后，导管内空气进入集气瓶，进入的水有一部分在导管中，也会使进入集气瓶中的水体积减少，使测量数据小于1/5；
⑧氧气接近反应完时，由于氧气的量不足，红磷量再足也无法完全消耗氧气，因此集气瓶内一定有氧气剩余，导致测量数据小于1/5；
⑨红磷燃烧前未夹紧弹簧夹，燃烧时集气瓶内气体受热膨胀从导管逸出，会使进入集气瓶水体积增多，导致测量数据大于1/5；
⑩燃烧匙伸入瓶内的动作缓慢，瓶内气体受热膨胀逸出瓶外，导致气体减少，进入的水更多，使测量数据大于1/5；
红磷燃烧时，未塞紧瓶塞，燃烧一会儿，未待冷却才塞紧，瓶内气体受热逸出，导致测量数据大于1/5，
反应物若用镁带，由于镁燃烧不仅与氧气还与CO2及N2反应会导致瓶内气体减少，使测量数据大于1/5.
3.红磷燃烧的文字表达式及现象是什么？
------文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷，
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，（冷却后打开止水弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5）
4.空气中主要成分占空气总体积的大体情况如何？
-----氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体杂质0.03％
练习十二
1.什么是混合物？
------有两种或多种物质组成的物质
2.混合物能用化学式表示吗？
------不能。组成不固定，组成混合物的各成分之间不发生化学反应，各自保持原来的化学性质（但混合物与其他物质发生化学反应，写化学方程式时可用参加反应的主要物质的化学式代表）
3.常见的混合物有那些？
------澄清的海水、清新的空气、纯净水，糖水，盐水，酱油，陈醋，可乐，O2和O3的混合物，白磷与红磷的混合物，合金，溶液，稀有气体等
4.什么是纯净物？
------只有一种物质组成的物质、其组成固定、能用化学式表示。（但绝对的纯净物是没有的，纯净物根据纯度可以分为：超高纯≥99.99％、优级纯≥99.8％、分析纯≥99.7％、化学纯≥99.5％、实验纯≥95％）
5.常见的纯净物有哪些？
------水、纯水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物、H2、O2、N2、CO2
6.氧气的主要用途是什么？
------①供给呼吸（氧化性）：可用于潜水、登山、宇航、医疗急救等
②支持燃烧（助燃性）作助燃剂：用于炼钢、气焊、气割、火箭、卫星发射等。
7.氧气有哪些害处？
------氧气化学性质活泼，会导致食品的腐败、金属的生锈，人常呼吸纯氧易过早衰老。
8.氮气的主要物理性质是什么？
------ ①一般为无色无味的气体②难溶于水③密度比空气略小
9.氮气的主要化学性质是什么？
------ ①较稳定，不活泼②不燃烧也不支持燃烧
10.氮气的主要用途是什么？
------①制硝酸、化肥原料
②化学性质不活泼、可作气焊金属时的保护气、灯泡充氮气可延长寿命、食品充氮气可防腐延长保质期
③液氮可作冷冻麻醉剂
④作超导材料的环境改选剂
练习十三
1.什么是稀有气体？
------是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，因此是混合物。
2.稀有气体共同的物理性质有哪些？
------①无色无味的气体②难溶于水
3.稀有气体共同的化学性质有哪些？
------①极不活泼、很稳定②不燃烧也不支持燃烧
4.稀有气体的主要用途有哪些？
------ ①由于化学性质很不活泼，可作保护气：如焊接金属时用稀有气体隔绝空气，灯泡内充稀有气体使灯泡耐用
②利用其在通电时发出不同颜色的光（物理性质）作电光源，如霓虹灯、闪光灯、测电笔的充氖灯泡
③用于激光技术
④用于制造低温环境
⑤用于医疗麻醉。
5.大气污染引发的三大环境问题是什么？
------①温室效应②酸雨③臭氧空洞
6.目前计入空气污染指数项目主要有哪些？
------①一氧化碳CO②二氧化硫SO2 ③二氧化氮NO2④臭氧O3⑤可吸入颗粒物（粉尘或烟尘）
7.如何防治空气污染？
------①加强大气质量监测
②清除污染源如减少化石燃料使用、多使用清洁能源
③治理已排废气:如汽车尾气、工业废气净化处理后排放
④积极植树造林种草
8.什么是绿色化学？
------又称环境友好化学。其核心是要利用化学原理从源头消除污染。
练习十四 二单元课题2
1.氧气的主要物理性质是什么？
------①通常情况下是一种无色无味气体，降温至–183℃时变为淡蓝色液体，降至–218℃时为淡蓝色雪花状固体
②密度比空气略大
③不易溶于水
2.氧气的主要化学性质是什么？
------概括来说：化学性质比较活泼、有助燃性、氧化性，具体来说：
①能使带火星的木条复燃（检验O2 的方法）
②硫+氧气 点燃 二氧化硫:反应现象（一光二热三成物）
a.剧烈燃烧，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在O2 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；b.放出热量
c.生成一种有刺激性气味的气体（注意：硫的用量不能过多，且集气瓶底事先要装少量水或NaOH、Ca(OH)2 溶液以吸收燃烧产物，防止SO2 污染空气，燃烧前硫经加热由固态变成液态）
③木炭+氧气 点燃 二氧化碳:现象为
a.剧烈燃烧，在空气中燃烧发出红光即红热状态，在O2 中燃烧发出白光，
b.放出热量,
c.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（注意：夹木炭的坩埚钳应自上而下慢慢伸入瓶中，以确保和氧气充分反应，使现象明显、较持久）
④铁+氧气 点燃 四氧化三铁，现象为：
a.（在空气中只能灼烧成红热状态，）在O2 中剧烈燃烧，火星四射，
b.放出热量，
c.生成黑色固体（注：铁丝绕成螺旋状可增大铁丝受热面积，有利于铁丝持续燃烧/下端系火柴是利用火柴燃烧放出热量使铁丝温度达到着火点，引燃铁丝/要待快燃尽时再插入充满O2 的集气瓶，以免火柴的燃烧消耗氧气过多而现象不明显/好；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；、、、、、、集气瓶底部要预先留少量的水或细沙，防止生成的高温熔化物使集气瓶底炸裂
⑤磷＋氧气 点燃五氧化二磷：现象：
ａ剧烈燃烧，在空气中产生黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光
ｂ放出热量
ｃ产生大量的白烟（注：瓶底事先装少量的水以吸收白烟P2O5，防止污染空气）
⑥石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水:现象：
ａ剧烈燃烧，火焰明亮发出白光
ｂ放出热量
ｃ罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的的气体
⑦镁+氧气 点燃 氧化镁:现象：
ａ剧烈燃烧，发出耀眼的白光ｂ放出热量、c生成一种白色固体
⑧汞+氧气加热 氧化汞:现象：银白色液体变成红色固体
⑨一氧化碳+氧气 点燃 二氧化碳:现象：ａ剧烈燃烧，有蓝色火焰ｂ放出热量ｃ生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
⑩甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水:现象：ａ剧烈燃烧，有蓝色火焰ｂ放出热量ｃ生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾
乙醇+氧气 点燃 二氧化碳+水:现象：ａ剧烈燃烧，有淡蓝色火焰ｂ放出热量ｃ罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾，生成一种使澄清石灰石变浑浊的气体
氢气+氧气 点燃 水:现象：ａ剧烈燃烧，有淡蓝色火焰ｂ放出热量ｃ罩在火焰上的烧杯出现水雾
------上述反应的共同特征： A、反应物都有氧气参加
B、生成物都是氧化物
C、反应条件都是点燃（除⑧外）
D、反应现象都是发光放热（除⑧外）
E、反应类型均为化合反应（除⑥⑩外）氧化反应。
【另注：一般是可燃性气体或熔点低、易气化的可燃性固体燃烧时会产生火焰、固体燃烧产生光】
练习十五
1.什么叫化合反应？
------反应物是两种或两种以上，生成物是一种的化学基本反应类型。
2.什么叫氧化反应？
------反应物之一是氧气或臭氧或含氧化合物的反应类型。
3.氧化反应中的氧是指氧气吗？
------不一定。除氧气外，还包括含氧化合物中的氧，如在C+CO2 高温 CO中,对C而言, CO2也是氧化剂具有氧化性,H2+CuO→Cu+H2O中CuO是氧化剂,具有氧化性
4.常见的缓慢氧化有哪些？
------动植物的呼吸、食物的腐烂、酒醋酱油的酿造、农家肥的腐熟、铁铜的生锈。
练习十六 二单元课题3
1.实验室制取氧气原理及注意事项有哪些？
------①过氧化氢 二氧化锰 水+氧气(注：长颈漏斗下端须伸入液面以下，以形成液封，导气管不宜过长，稍露出橡皮塞即可，否则不利于导气)
②氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
③高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
④上述②③方法中的注意事项：
A相关装置仪器名称要熟悉
B收集方法（排水法，向上排空气法）收集满盖好玻璃片后正放
C验满与检验（向上排空气法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满，用排水法验满：集气瓶内水已排完，有大气泡从瓶口冒出说明已收集满。检验方法是：将带火星木条伸入瓶内，木条复燃证明是氧气）
D步骤及注意事项：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）：
a试管口要略向下倾斜，防止药品内水分受热蒸发成水蒸气，在试管口液化成水珠,流到热的试管底部，炸裂试管。
b铁夹夹在距离试管口1/3处。
c试管内导管刚露出胶塞即可，便于导出气体。
d 用高锰酸钾制氧时试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气进入导管，堵塞导管，若进入水槽,水会变成紫红色
e.用氯酸钾与MnO2制O2时，MnO2一定要纯，如果混有炭粉，制取O2易发生爆炸，因此使用MnO2时最好要先灼烧一下（炭燃烧变成CO2）。
f药品要平铺，以增大受热面积
g加热前要预热，用外焰加热不能触及灯芯，否则可能炸裂试管。
h用排水法收集O2，导管伸到集气瓶口即可，以利于排水;用向上排空气法收集O2，导管应伸入集气瓶底，便于排出瓶中空气（一般排水法收集的O2较纯但不干燥，用向上排空气法收集的O2不太纯但干燥），
i要等气泡连续均匀放出时收集O2否则会造成O2不纯
j用排水法收集O2时集气瓶应装满水，否则也会造成O2不纯，会含有空气。
k停止加热前要先将导管移离水面再熄灭酒精灯，否则易造成水倒流到热的试管底部引起破裂。
练习十七
1.什么叫催化剂和催化作用？
------①在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
②催化剂概念要点是一变二不变（速率改变：变快或变慢；质量和化学性质不变）。
③催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用。
④MnO2可作多种反应的催化剂，但不能作所有反应的催化剂，能作过氧化氢溶解分解时的催化剂的也不仅只有MnO2，例CuSO4溶液、CuO、Fe2O3或红砖粉末等也可。
2.什么叫分解反应？
------一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应的化学基本反应类型。
3.制得氧气不纯的原因有哪些？
------①装置气密性不好。
②用排水法收集O2时，集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就收集。
③用向上排空气法收集O2时，收集时间不够长，未验满或未盖玻璃片。
4.工业制氧方法及原理是什么？
-----①分离液态空气（物理变化）：原理是利用液态氧的沸点比液态氮的沸点高，N2先被蒸发出来，余下的是液态氧，通常液氧贮存在蓝色钢瓶中。
②富氧膜分离技术制氧（物理变化）。
练习十八 三单元课题1
1.电解水实验装置有哪些？
------水电解器或水槽试管，电极、直流电流。
2.电解水实验的主要现象有哪些？
------①电极板上有气泡产生。
②正负两极收集到的气体体积是1：2（质量比是8：1）
③正极产生的气体可使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧火焰呈淡蓝色，用干冷烧杯罩在火焰上方片刻后有水雾产生
④正氧负氢（正养父亲），氢二氧一【注：气体体积比等于配平后化学式前系数之比】
3.电解水实验主要结论有哪些？
------①水通电氧气+氢气
②水是由氢氢两种元素组成的
③在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.电解水实验有哪些注意事项？
------①电要用直流电，>12V
②为了增强导电性，可加入少量不影响电解水结论的稀硫酸或氢氧化钠等溶夜（不可加稀盐酸，会产生HCl气体影响实验结果）
5.水的主要物理性质有哪些？
------①纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。
②在标准大气压下，水的凝固点（冰点）是0℃沸点是100℃
③在4℃时，密度最大，是1g/cm3。
6.水的主要化学性质有哪些？
------①H2O 通电 H2+O2
②H2O+CO2→H2CO3
③H2O+CaO→Ca(OH)2
练习十九
1.什么叫单质？什么叫化合物?什么是氧化物？
------①由同种元素组成的纯净物是单质
②由不同种元素组成的纯净物是化合物
③由两种元素组成，其中一种是元素是氧元素的化合物叫氧化物（因此，在同一集气瓶里装有O2、O3时，里面是混合物而不是单质，同样，在同一集气瓶里装有二氧化碳、一氧化碳时，里面也是混合物而不是化合物，也不是氧化物。）
2.氢气的主要物理性质是什么？
------①是一种无色无臭、难溶于水的气体
②在标准状况下密度最小，是最轻的气体（可用于探空气球）因此收集氢气可用排水法或向下排空气法。
3.氢气的主要化学性质是什么？
------①可燃性：H2+O2 点燃 H2O 现象：在空气中点燃，产生淡蓝色火焰、放出大量热，罩在火焰上的烧杯产生水雾（可用作高能燃料，气焊、气割金属，但如与空气混合达4%—74.2%的爆炸极限，遇明火可发生爆炸）
②还原性：如：H2+CuO加热Cu+H2O(可用于冶炼金属，注意H2还原CuO实验时,必先验纯，试管口略向下倾斜、导管紧贴试管上壁至药品上方，试管口不能塞橡皮塞
③作工业原料：如：H2+Cl2点燃HCl、H2+N2→NH3
4.检验氢气纯度的方法是什么？
------收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指，若听到轻微的声音，表明H2较纯；若听到尖锐的爆鸣声，则表明H2不纯，需再收集、再检验（验纯）。
练习二十 三单元课题2
1.分子的基本性质有哪些？
------①分子质量和体积都很小；如一滴水中大约有1.67×1027个分子
②分子在不停运动，温度越高、分子能量越大、运动速率越快；如墙内开花墙外香
③分子之间有间隔且一般温度越高间隔越大、压强越大，间隔越小；如物体热胀冷缩、酒精与水混合后总体积减小现象
④同种物质分子性质相同，不同物质分子性质不同；如液态水、气态水都由水分子构成，故其化学性质都相同。而CO与CO2分别由CO分子、CO2分子构成，故其化学性质不同
⑤分子是由原子构成的，不同的分子其原子构成方式不同；如1个氧分子是由2个氧原子构成、1个臭氧分子是由3个氧原子构成。
2.用分子观点如何理解物理变化与化学变化？纯净物与混合物？单质与化合物？
------由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子；
混合物是由不同种或多种分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的物质：
单质就是分子只含一种原子的纯净物，化合物就是多种或不同种原子构成的纯净物。
练习二十一
1.分子与原子的概念是什么？
------分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小的粒子。
2.分子一定大于原子吗？
------不一定。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比任意一种分子小。
练习二十二 三单元课题3
1.纯净水与天然水有何区别？
------纯水是无色无臭、清澈透明，属于纯净物；天然水由于含有可溶性或不溶性杂质，常显浑浊，属于混合物。（水的净化由于不同的目的目标，可用不同方法实现）。
2. 自来水厂净水过程如何？
------天然水静置→沉淀→过滤→吸附→清水池→消毒池→配送。
3.常见的絮凝剂有哪些？
------明矾、(硫酸铝、氯化铝、氯化铁)等。
4.净化水的各种方法都是化学变化吗？
------除了用氯气或漂白粉给水杀菌消毒是化学变化外，吸附、沉淀、过滤、蒸馏都是物理变化。注：明矾溶于水生成胶状物Al(OH)3是化学变化，但胶状物吸附杂质使之沉降的过程是物理变化。
5.什么是沉降？
------是将液体中颗粒较大的不溶性固体除去的净水方法。
6.什么是过滤？
------是将水或液体中颗粒较小的不溶性固体分离的净水方法。
7. 过滤的装置器材主要有哪些？
------烧杯、玻璃棒（作用主要为了引流）、漏斗、铁架台、滤纸（纸杯漏铁棒）。
8.什么是吸附？
------用具有疏松多孔结构的活性炭等的吸附作用将液体中不溶性或可溶性杂质及色素、异味等除去的方法（为了更充分吸附，避免液体重力作用影响过滤效果，通常净水器的入水口在下，出水口在上）。
练习二十三
1.过滤操作有哪些注意事项？
------一贴：滤纸要润湿后紧贴漏斗内壁（防止中间留有气泡，影响过滤速率）
二低：①滤纸边缘要低于漏斗口边缘（以防待过滤液体溢出）
②待过滤液向漏斗倾倒时，液面要始终低于滤纸边缘（以防液体从滤纸与漏斗内壁的间隙里流下，导致过滤失败、滤液浑浊）
三靠：①倾倒液体的烧杯要紧靠玻璃棒中部，缓缓倾倒（防止液滴四溅）
②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处（防止戳破滤纸造成滤液仍然浑浊）
③漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁（防止滤液四溅）。
2.什么是硬水，什么是软水？
------硬水是指含有较多钙镁离子或可溶性钙镁化合物的水;软水是指含有较少或不含有钙镁离子或可溶性钙镁化合物的水
3.如何简易鉴别硬水和软水？
------方法①：取等量的硬水和软水样品，分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生大量泡沫的是软水，不起泡沫或泡沫少有浮渣的是硬水；
方法②：取足量水样，分别在蒸发皿上加热蒸发后，蒸发皿上有固体残余有痕迹的是硬水，没有的是软水。
4.硬水有何危害？
------①用硬水洗衣浪费肥皂，洗不干净，还易使衣服变硬；②锅炉用硬水炉内形成水垢，浪费燃料，易使炉内管道变形或损坏使局部温度过热，严重的会引起爆炸，注：水垢的主要成分：CaCO3和Mg(OH)2
5.硬水软化的常用方法有哪些？
------①生活中通过煮沸水降低水的硬度（加热使水中可溶性钙镁化合物生成不溶性钙镁化合物沉降下来是化学变化）；
②工业及实验室常用蒸馏的方法（主要是物理变化）
练习二十四
1.什么叫蒸馏？
------将水/液体加热沸腾成蒸汽，再将蒸汽冷却凝成液体，从而除去水中可溶性杂质的方法（物理变化）
2.蒸馏操作装置有哪些？
------酒精灯/蒸馏烧瓶/温度计/冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网
3.蒸馏操作有哪些注意事项？
------①加热前烧瓶底放入沸石或碎瓷片防止加热时出现暴沸
②装置气密性良好不漏气
③温度计液泡对准支管处，控制蒸汽温度在100℃，
④不要使液体沸腾太剧烈防止液体通过导管直接流到试管里
⑤刚开始蒸馏出的部分液体不能要，因为水中杂质受热分解产生的物质会随水蒸汽出来
⑥蒸馏瓶要垫石棉网加热，使其均匀受热，蒸馏瓶中的液体的体积不能少于其容积的1/3，也不能多于其容积的2/3，防止液体过少时过早蒸干造成仪器破损，而过量沸腾时液滴飞溅，影响蒸馏效果使蒸馏失败
⑦冷凝管是使水蒸气冷凝成液态水的装置，冷凝水应从下端进冷水上方出热水，防止冷凝水再次汽化影响冷凝效果。
4.在各种净水方法中，净化程度如何？
------一般来说净化程度由低到高是：静置沉淀＜吸附沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏
练习二十五 三单元课题4
1.海洋中元素含有量最高的前四种元素是什么？
------O、 H、 Cl 、Na（氧氢氯钠）
2.人类拥有的水资源状况如何？
------①总量丰富但分布不均衡②淡水短缺，可用的不到1%③污染严重
3.如何爱护水资源？
------⑴节约用水：
①提高水利用率：如工业用水循环使用，生活中用洗米水浇花、洗衣水冲厕所
②使用新技术新工艺：如使用节水龙头、节水马桶、节水洗衣机、农业改漫灌为喷灌或滴灌③养成良好习惯：及时拧紧水龙头或维修漏水水龙头
⑵防止水污染：根据水体三大污染源，加强监测，全面防治：
①工业上，应用新技术新工艺减少工业三废（废水废气废渣）产生，并将污水净化达标后再排放
②农业上，提倡施用农家肥，合理施用农药化肥
③生活中：a生活污水集中处理后排放
b禁止使用含磷洗衣粉
c废旧电池（含汞）和塑料回收利用
d生活垃圾不要倒入河水中
4.为什么说氢气是最理想的燃料？
------①燃烧值高②产物无污染③原料来源广，可循环
5.为什么氢能源目前没有广泛使用？
------①制取成本高，无法大量生产②氢气是易燃易爆气体，没有解决气体安全贮存、运输等问题
练习二十六 四单元课题1
1.原子的构成情况如何？
-----任何原子都是由原子中的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成。（但普通氢原子中不含中子）
2.关于原子结构有哪些注意事项？
------①并不是所有的原子中都含有中子，如普通H原子无中子，但重氢、超重氢原子分别含1、2个中子。
②原子不显电性的原因：原子核带正电与核外电子所带负电的电荷量相等，但电性相反，相互抵消，因此原子对外不显电性
③原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，但质子数不一定等于中子数
④不同种类的原子最本质区别是核内质子数不同（核电荷数也不同），即质子数决定原子的种类；区分原子的种类的依据是看质子数（或核电荷数）