高二理科化学.doc

2012-2013学年上学期第一次阶段性考试
高二化学（理科）试题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．下列氧化反应属于吸热反应的是
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A.        2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B.         2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C.        2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D.        2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
5．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A.        CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B.        S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C.        C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D.       2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
6．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 
7．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ
8．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
9．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)     ΔH== +890kJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)       ΔH== +890kJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)       ΔH==－890kJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)     ΔH==－890kJ·mol—1
10、下列热化学方程式书写正确的是
  A、2SO2+O2=2SO3         △H= －196.6kJ/mol  
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=－571.6kJ/mol
C、H2(g)+O2(g)=H2O(l)   △H=－285.8kJ
D、C(s)+O2(g)=CO2(g)      △H=＋393.5kJ/mol
11、下列说法正确的是
A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －akJ·mol—1  ，这ΔH代表燃烧热
B、在25ºC、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应
一定是吸热反应
D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
12、已知下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+ O2 ==CO2（g） △H= -393.51 KJ/mol
C（金刚石）+ O2 ==CO2（g）△H= -395.41 KJ/mol
据此判断，下列说法正确的是
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是
　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(–57.3)KJ/mol
　B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)反应的
ΔH=－2×283.0KJ/mol
　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
14．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H=－283kJ/mol
15．在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是
A． B． C． D．
16．对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3倍。在时完成反应10%需81min，则在时完成反应10%所需的时间为
A．27min B．9min C．13.5min D．3min
17．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中C(Cl-)大小，有关系的是
A．①②③ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
18. 平衡体系CO+H2O(气) CO2+H2 △H<0，要使CO得到充分利用，可采用的措施是
A．加水蒸气 B．升温 C．加压 D．加催化剂
19．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减小 D．降温
20．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）
C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）
21．.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A. H2（g）+ I2（g） 2HI（g） B. 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）
C. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D. C（s）+CO2（g） 2CO（g）
22. 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（s）+ 2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2
D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ
23. 已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
24．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
25. 对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
二、填空题
26．(14分）某研究性学习小组的同学欲将右图装置稍加改进后用于测量中和热，主要试剂为
①50mL0.5mol/L的盐酸，50mL0.55mol/L的NaOH溶液，
(1)改进装置的方法是__________________________________
___________，温度计的位置应是；____________要完全浸在溶液中，且没有靠在容器的底部或壁上。
(2)将NaOH溶液倒入到盐酸中时为何要快__________________；所用NaOH溶液的浓度比盐略大的原因是______________________。
(3)下面是几次实验中得到的数值
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
t2- t1/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
3.45
2
20.3
20.5
23.8

3
21.5
21.6
24.9

(4)若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。
27．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。
28．（10分）把0.1molMnO2粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：
（1）实验时放出气体总体积是 ；
（2）放出一半气体所需的时间约为 ；
（3）反应放出3/4气体所需的时间约为 ；
（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的
顺序是 ；
（5）计算过氧化氢的初始物质的量浓度
。
29．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是：K#s5u
（1）、反应物是 
（2）前2 min A的分解速率为             
（3）反应的方程式为：
30、
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
③平衡时SO3的体积分数为____________________________K#s5u
④10s时O2的浓度为_____________________________________________
B的
体积
分数
t(时间)
T1、P1
T1、P2
T2、P2
(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。

答题卡
一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

26、（1）

（2）

（3）
（4）
27、（1）
（2）
28、（1）
（2）
(3)
(4)
(5)