高二化学阶段性考试卷(A)20151205.doc

云和中学2015学年第一学期高二化学月考卷（2015.12.5）
满分100分 时间90分钟
命题 毛翠梅 审核 邱森荣
（本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-12 Na-23）
Ⅰ卷（50分）
一．选择题(本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．不属于有机物特点的是
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢
C．绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧
D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电．熔点低。
2.有机化合物与无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别。十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点。其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒(Wohler)在蒸发氰酸铵溶液(NH4CNO)时得到了一种有机物，该有机物是
3．下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是
A．乙炔 B．苯 C．一氯乙烯(CH2=CHCl) D．乙烷
4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B．分子中C、H原子个数比为1∶2
C．有机物中必定含有氧
D．有机物中必定不含有氧
5. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是
A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B ．CH是分子晶体 C．二氯甲烷只有一种结构 D ．三氯甲烷只有一种结构
6．下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为

A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOH
C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2COOH
7．向平衡CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O中加入CH3CHOH，则平衡时，含有18O的物质的种类是
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子中所有原子一定处于同一平面
9．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：
下述关于该化合物的说法正确的是
A．维生素A的分子式为C16H25O
B．维生素A的一个分子中有3个双键
C．维生素A含有苯环结构
D．维生素A的分子中含有两种官能团
10．某期刊封面上有如下一分子的球棍模型图，图中“棍”代表单
键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型
图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
11．下列化学用语书写正确的是

12．在中，处于同一平面内的原子最多有
A．16个 B．17个 C．18个 D．19个
13．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳链异构

C．CH2===C(CH3)2和CH3CH===CHCH3属于官能团异构
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构
14．下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2SiO3、H2S、CO2
15．能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是
A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多
B．0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH大于7
C．(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7
D．5 mL1 mol·L－1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L－1的HCl恰好完全反应
16．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pH＝7的溶液是中性 B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
17．氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH-－要使平衡向左移动，同时使OH-－离子浓度增大，应加入下列的
A．NaOH固体　 B．NH4Cl固体 C．H2SO4 D．H2O
18．25℃下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是
A．SO B．NH C．NO D．HCO
19．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
20．向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B. Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D. Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
21．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是
A．氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等
D．分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等
22．下面是有关弱酸的电离平衡常数。
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)>pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
23. pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
①若a<4，则A、B都是弱酸；②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④　　　B．②③　　　C．①③　　　D．②④
24．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
25．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

Ⅱ卷（50分）
二．填空题
26．(8分)对于常温下的0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，请填空：
(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是______________。
(3)存在的电荷守恒关系为____________________________。
(4)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝________(填数字或离子浓度均可)。

27．(8分)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。
(2)在b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。
A．a点 B．b点 C．d点
D．a、b间的某点 E．b、d间的某点
(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________________。

28．(9分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有_______ 和 。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

29．（4分）有下列各组物质：
A．O2和O3(臭氧) B．126C和136C
H
H
CH3
H
Br

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 D．Br－C－Br和Br－C－H

(1)_______组两物质互为同位素； (2)_________组两物质互为同素异形体；
(3)_______组两物质互为同分异构体；(4)_________组两物质是同一种物质。
30.(8分)在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个信号(参见下图)。

(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________。
A．CH3—CH3 B．CH3COOH
C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Cl2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为___________ _ ，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是__________________________________________
_______________________________________________________________________。

31．（8分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图中所示装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是___________________________。
(2)以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)D装置的作用是_________________________________________________。
(4)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________ 。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
三．计算题
32．（5分）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，请通过计算得出该有机物的分子式。经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，请并写出其结构简式。

云和中学2015学年第一学期高二化学月考答题卷
班级 姓名 流水号 得分
一．选择题（共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案

二．填空题（45分）
26．(8分)(1) ________ 。(2) ______________ 。
(3) ____________________________ 。(4)＝________ 。
27．(8分)(1) ______________。(2) ________。(3) ________。
(4) __________________________ 。
28．(9分)
(2) ________。(3) _______ 和 。_______色刚好变成_______色为止。
(4) ________ 。(5) ________ 。
29．（4分）
(1)_______ ； (2)________ _；(3)______ _ ；(4)_________ 。
30.(8分)
(1) ________ 。 (2) ___________ _ ， ________ 。
(3)________________________________________________________________________________________________________________ 。
31．（8分）
(1) ___________________________ 。
(2) ________。(3) ________________________________________。(4) ________ 。
三．计算题（5分）
32．

9