高中化学天津南开区25中任励劭《化学反应的速率和限度》教学设计.doc

全国中小学学科德育精品课程
教学设计

高中化学
高一年级必修2

化学反应的速率和限度

（第1课时）

天津市南开区
第二十五中学
任励劭

2015年10月

高中化学学科德育精品课程教学设计
化学反应的速率和限度（第1课时）
一、课程标准要求及分析
（一）课程标准内容
认识化学反应速率。
（二）课程标准内容分析
进行本内容的教学时，要引导学生全面理解影响化学反应速率的因素，并学会用实验探究的方法研究问题，得出结论。
二、教材与学生情况分析
（一）教材分析
《化学反应的速率和限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节。《化学反应的速率和限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
（二）学生情况分析
高中阶段的学生思维十分活跃，乐于接受感兴趣的知识；喜欢思考，乐于探究问题并表达自身观点；善于观察，乐于讨论；初步具备了理性思维的能力，但尚不成熟，可塑性强。
三、学习目标
（一）知识与技能目标
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
（二）过程与方法目标
（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力。
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
（三）情感、态度与价值观目标
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
四、教学重、难点分析
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
五、教学方式与方法的选择
1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-6和补充实验
2．学案导学：见学案。
3．新授课教学基本环节：情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习《化学反应的速率和限度》，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：五人一组，教室内教学。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、Na、Mg、MnO2固体、配制好H2O2、FeCl3、Na2S2O3、H2SO4溶液。
七、教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图

聆听
调动学生学习热情
引入新课：你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？

根据生活经验回答问题
引入新课
明确要学习的内容
化学反应的“快”与“慢”是相对的，是定性的描述。那怎样定量的描述化学反应的快慢呢？

学生从熟知的初中物理知识，能清晰辨识定性和定量描述的区别
利用学科之间的链接，培养学生知识迁移能力 
（一）、化学反应速率的定量表示
定义：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加量（均取正值）来表示。
聆听
提出新的概念
公式： = 
单位:mol/(L·min)、 mol/(L·s) 或mol/(L·h)
记忆
掌握公式
注意：
1、反应速率要指明具体物质
2、不用固体或纯液体物质表示反应速率
3、指平均速率

聆听并达成共识
科学的严谨性
例1:已知反应2SO2＋O2⇌2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.6 mol，则该时段SO3的平均反应速率为 。   
课堂练习

巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
例2:在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L。
求：（1）2min后H2的浓度为多少mol/L?
（2）这2min内N2、H2和NH3的平均反应速率各是多少？
课堂练习
能力拓展
请同学们再思考两个问题:
①同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？
②同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
学生观察计算结果
培养分析问题，归纳总结能力

化学反应中,我们有时候需要加快化学反应速率,有时候需要减慢化学反应速率,要想控制化学反应速率，我们需了解哪些内容？引出本节课的重点：探究影响化学反应速率的因素。
探究参加反应的物质本身的性质对化学反应速率的影响：学生分组做钠与镁分别投入到冷水中的对比实验
以事实说话，科学是严谨的，尊重客观事实的
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
思考
明确内因对反应的决定作用
（二）影响化学反应速率的因素
分小组探究
实验2-5
实验2-6
培养合作意识；收集化学实验事实和信息的能力

现象
结论
热水

常温

冷水

归纳：1、升高温度，H2O2分解速率增大，降低温度，H2O2分解速率减小

现象
结论
加入MnO2

加入FeCl3

不加其它试剂

归纳：2、MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起到催化剂的作用。
特别观察MnO2、FeCl3的快慢的对比，“为什么会如此，这又说明了什么？”

分组完成表格：实验2-5

实验2-6
学生汇报结果

了解温度对化学反应速率的影响

了解催化剂对化学反应速率的影响
补充实验：“十字消失”
在两个小烧杯的杯底外侧用记号笔画上粗细一样的“十”字，向两个烧杯中均加入5mL等物质的量浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入5mL浓度分别为0.1mol/L和1mol/L的硫酸溶液，记录从滴加完毕到从烧杯正上方看不见“十”字所需时间。
亲手做实验，体验“化学是一门实验科学”的感觉
通过实验，不但使学生了解浓度对化学反应速率的影响，同时激发学生的学习热情
设疑：
影响化学反应速率的条件，并不只是温度、催化剂和浓度。
1、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
2、工业合成氨，不在常压下进行，通常在2×107 ～
5×107 Pa的高压下进行。
完成思考、讨论与交流

从感性到理性
归纳：
温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
学生记忆
能力拓展

共同唱响
对本节所学知识进行归纳总结，朗朗上口
了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？

阅读教材49－50页《科学视野》
增加知识面
八、知识体系

通过今天的学习，我们知道影响化学反应速率的因素有内因和外因。根据它们的辩证关系内因是决定因素，外因要通过内因才能起作用。我们通过改变外界因素就可能控制化学反应进行的快慢。通过实验探究，学会如何合作交流，制造双赢。明白化学是一门以实验为基础的学科，必须要有严谨的科学态度，勇于探究的精神。

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