湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2017届高三2月联考理综化学试题(含解析).doc

荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2017届高三2月联考理 科 综 合 化学试 题 命题学校：襄阳四中 本试卷共16页，总分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cd112第I卷（选择题 共126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题只有一项是符合题目要求。7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝B厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害D硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂8下列化学方程式或离子方程式正确的是A苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3C双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2DFeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+2I+ 2Cl2 = 2Fe3+I2+ 4Cl9短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是Aa、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物Bd的原子半径是这些元素中最大的Ca与d形成的化合物可以抑制水的电离D常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是110-4mol/L10为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中11某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，则该有机物可能的结构有几种A9B10C11D1212汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO2变成无害的N2：NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G的是？ANH3BCO2CSO2DC2H5OH13常温下，CdS的Ksp=1.610-29；H2S电离常数K1=1.210-7，K2=7.010-15，根据以上信息，下列说法正确的是A常温下NaHS溶液中，HS水解常数小于其电离常数B常温下Na2S溶液中，S2第一步水解常数为CCdS（s）+2H+（aq）Cd2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为D常温下CdS的溶解度为5.7610-13g第卷（非选择题, 必考题129分，选考题45分，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第38题为选考题，考生根据要求做答（一）必考题（共129分）26（15分）碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为 。（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a ，丁的作用是 。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： 。方案 称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g。（4）下列仪器中，该方案不会用到的是 。（5）判断样品完全分解的方法是 ；本实验至少需要称量 次。（6）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生MgCO3 + SiO2MgSiO3 + CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由： 。27（14分）二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJmol1、283 kJmol1、285.8 kJmol1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+ 2H2（g） H kJmol1。（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO23H2CH3OHH2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的H 0（填“”或“”）d点不同催化剂（、）作用下CO2的转化率相同的原因是 。 （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）n（CO2）=31的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：该反应在 自发进行（填“低温”或“高温”）。 b代表的物质是 。T1温度下的平衡转化率为 ，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为 （保留三位有效数字）。28（14分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2、NO3（二者物质的量之比为11），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。Ce4+从电解槽的 （填字母序号)口流出。写出阴极的电极反应式 。每消耗1mol NO2-，阴极区H+物质的量减少 mol。（3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：NH4ClCe(BF4)3沉淀焙烧CeO2CeF4HCl、H3BO3酸浸CeCl3溶液CeCl3KCl溶液NaOH溶液Ce(OH)3沉淀HClCeCl36H2OKBF4沉淀CeFCO3焙烧过程中发生的主要反应方程式为 。酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是 。Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为 。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 ，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做 。（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种。（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式 。SnCl4分子的空间构型为 （4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为 ，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm， = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为 ，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为 。（保留四位有效数字）（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为 的一个原子。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题（1）B的分子式为 ，D中含有官能团的名称 。（2）CF中步骤的方程式 ，该反应的反应类型是 （3）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的结构简式为 （4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有 种（不考虑立体异构）属于酯类；酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物（5）已知：请写出由C制备2-丙醇的合成路线 荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2017届高三2月联考理科综合参考答案化学部分题号78910111213答案ACDABDC7答案：A解析：食盐中加有碘酸钾而不是碘单质，A说法错误，选择A；B项来自选修四教材书后习题，厕所清洁剂（盐酸）、食用醋、肥皂水（硬脂酸钠溶液）、厨房清洁剂（强碱）四种溶液的pH逐渐增大；C项选自必修一教材，氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害，现在经常用ClO2或高铁酸盐代替氯气。D项在日常生活中很常见，教材中也有表述，硅胶、生石灰、氯化钙等都有吸水性，是安全的干燥剂。8答案：C解析：四个选项均来自近年高考试题，属于高考经典选项的汇编。A项苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠。B项SO2少量时生成SO32-。C项中双氧水做还原剂，配平正确。D项I先反应，Fe2+后反应，方程式系数中N(I)/ N(Fe2+)2，不可能出现给出的这种情况。9答案：D解析：四种元素为H、N、O、S。A项中H、N、S 均可以与O形成多种化合物。B项S是这四种元素的原子中半径最大的。C项a与d形成的化合物是H2S，属于弱酸，抑制水的电离。D这四种元素构成的盐有多种，若为NH4HSO4，则pH=4时，水电离的110-10mol/L，D说法错误，选择D。10答案：A解析：A项选自选修四教材实验探究，在碘化钾溶液中，只要加入硫酸，则I和氧气的反应就会发生，因此加入硫酸和计时开始必须同步，A的加入顺序正确。B项不能将NaOH固体放在容量瓶中溶解。C项所画图示为外加电流的阴极保护法。D项将盐酸酸化的双氧水滴入溶液，则酸性环境中的硝酸根也可以将Fe2+氧化。11答案：B解析：本质上是考查甲苯的二氯代物数目。氯都在苯环上有六种，一个氯在侧链上的结构有三种，两个氯都在侧链上的结构有一种，共10种。12答案：D解析：G必须是还原剂而且要含有H元素，而且反应产物为三种，被氧化后的物质对环境无污染，唯有D满足要求。13答案：C解析：HS水解常数Kh2=，电离常数为K2，Kh2K2。S2水解常数Kh1=。CdS（s）+2H+（aq）Cd2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为=。饱和CdS溶液的浓度c=410-15mol/L，溶解度为410-15144=5.7610-14g26（15分）（1）4MgCO3Mg(OH)25H2O + 5H2SO4= 5MgSO4+11 H2O + 4CO2（2分） （2）debcb(c)（2分） 除去CO2中的水蒸气（1分）（3）将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收（2分） （4）E（1分） （5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内（2分） 4（2分）（6）错误（1分）该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量（2分）27（14分）（1）+247.6（2分）（2）（2分）d均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率（2分）（3） 低温（2分） H2O（2分） 50%（2分） 23.1%（2分）28（14分）（1）2:1（2分）（2）a（1分） 2NO2 - +8H+6e=N2+4H2O（2分） 1（1分）（3）4CeFCO3+ O23 CeO2+ CeF4+4CO2（2分） 不释放氯气，减少对环境的污染（2分） （2分） NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解。（2分）35（15分）（1）原子轨道（1分） 自旋（1分）（2）4s24p4（1分） 3（1分）（3）sp3杂化（1分） 2As2S3+2 SnCl2+4HCl = As4S4 + 2 SnCl4+2H2S（2分） 正四面体形（1分）（4）AB（1分） （1/3，2/3，1/2）（2分） 144.6 pm（2分）（5）0.732r或（-1）r（2分）36（15分）（1）C5H10O（2分） 羟基（2分）（2）CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O（2分）氧化反应（1分）（3）（2分）（4）16（2分） （5）（4分） 四地七校高三2月联考理科综合试题 第9页（共10页） 四地七校高三2月联考理科综合试题 第10页（共10页）