湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2017届高三2月联考理综化学试题(含解析).doc

荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟
2017届高三2月联考
理 科 综 合 化学试 题
命题学校：襄阳四中
本试卷共16页，总分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cd—112
第I卷（选择题 共126分）
一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题只有一项是符合题目要求。
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O
B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－
C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－
9．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是
A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B．d的原子半径是这些元素中最大的
C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
10．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是

实验目的
实验步骤和装置
A
探究温度对反应速率的影响
不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B
配制100mL1.0mol/L NaOH溶液
向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线
C
验证牺牲阳极的阴极保护法

往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D
比较H2O2 和Fe3+的氧化性
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
11．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，则该有机物可能的结构有几种
A．9 　　　B．10 　C．11 　D．12
12．汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO2变成无害的N2：NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平的反应式）。式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G的是？
A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．C2H5OH
13．常温下，CdS的Ksp=1.6×10-29；H2S电离常数K1=1.2×10-7，K2=7.0×10-15，根据以上信息，下列说法正确的是
A．常温下NaHS溶液中，HS—水解常数小于其电离常数
B．常温下Na2S溶液中，S2—第一步水解常数为
C．CdS（s）+2H+（aq）Cd2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为
D．常温下CdS的溶解度为5.76×10-13g

第Ⅱ卷（非选择题, 必考题129分，选考题45分，共174分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题—第38题为选考题，考生根据要求做答．
（一）必考题（共129分）
26．（15分）
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为 。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a ，丁的作用是 。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： 。
方案Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。
（4）下列仪器中，该方案不会用到的是 。

（5）判断样品完全分解的方法是 ；本实验至少需要称量 次。
（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 + SiO2MgSiO3 + CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由： 。

27．（14分）
二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝ kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是 。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在 自发进行（填“低温”或“高温”）。
②b代表的物质是 。
③T1温度下的平衡转化率为 ，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为 （保留三位有效数字）。
28．（14分）
铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2—转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的 （填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式 。每消耗1mol NO2-，阴极区H+物质的量减少 mol。
（3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：
NH4Cl
Ce(BF4)3
沉淀
焙烧
CeO2
CeF4
HCl、H3BO3
酸浸
CeCl3
溶液
CeCl3
KCl溶液
NaOH溶液
Ce(OH)3
沉淀
HCl
CeCl3·6H2O
KBF4
沉淀
CeFCO3

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为 。
②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是 。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为 。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是 。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 ，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做 。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有 种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式 。SnCl4分子的空间构型为

（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为 ，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为 ，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为 。（保留四位有效数字）
（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为 的一个原子。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题

（1）B的分子式为 ，D中含有官能团的名称 。
（2）CF中步骤①的方程式 ，该反应的反应类型是
（3）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的结构简式为
（4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有 种（不考虑立体异构）
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
（5）已知：
请写出由C制备2-丙醇的合成路线

荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟
2017届高三2月联考理科综合参考答案
化学部分
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
A
B
D
C
7． 答案：A
解析：食盐中加有碘酸钾而不是碘单质，A说法错误，选择A；B项来自选修四教材书后习题，厕所清洁剂（盐酸）、食用醋、肥皂水（硬脂酸钠溶液）、厨房清洁剂（强碱）四种溶液的pH逐渐增大；C项选自必修一教材，氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害，现在经常用ClO2或高铁酸盐代替氯气。D项在日常生活中很常见，教材中也有表述，硅胶、生石灰、氯化钙等都有吸水性，是安全的干燥剂。
8． 答案：C
解析：四个选项均来自近年高考试题，属于高考经典选项的汇编。A项苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠。B项SO2少量时生成SO32-。C项中双氧水做还原剂，配平正确。D项I—先反应，Fe2+后反应，方程式系数中N(I—)/ N(Fe2+)≥2，不可能出现给出的这种情况。
9． 答案：D
解析：四种元素为H、N、O、S。A项中H、N、S 均可以与O形成多种化合物。B项S是这四种元素的原子中半径最大的。C项a与d形成的化合物是H2S，属于弱酸，抑制水的电离。D这四种元素构成的盐有多种，若为NH4HSO4，则pH=4时，水电离的1×10-10mol/L，D说法错误，选择D。
10．答案：A
解析：A项选自选修四教材实验探究，在碘化钾溶液中，只要加入硫酸，则I—和氧气的反应就会发生，因此加入硫酸和计时开始必须同步，A的加入顺序正确。B项不能将NaOH固体放在容量瓶中溶解。C项所画图示为外加电流的阴极保护法。D项将盐酸酸化的双氧水滴入溶液，则酸性环境中的硝酸根也可以将Fe2+氧化。
11．答案：B
解析：本质上是考查甲苯的二氯代物数目。氯都在苯环上有六种，一个氯在侧链上的结构有三种，两个氯都在侧链上的结构有一种，共10种。
12．答案：D
解析：G必须是还原剂而且要含有H元素，而且反应产物为三种，被氧化后的物质对环境无污染，唯有D满足要求。
13．答案：C
解析：HS—水解常数Kh2=，电离常数为K2，Kh2＞K2。S2—水解常数Kh1==。CdS（s）+2H+（aq）Cd2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为=。饱和CdS溶液的浓度c==4×10-15mol/L，溶解度为4×10-15×144×=576×10-14g
26．（15分）
（1）4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O + 5H2SO4= 5MgSO4+11 H2O + 4CO2↑（2分）
（2）debcb(c)（2分） 除去CO2中的水蒸气（1分）
（3）将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收（2分）
（4）E（1分）
（5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内（2分） 4（2分）
（6）错误（1分）该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量（2分）
27．（14分）
（1）+247.6（2分）
（2）①＜（2分）②d均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率（2分）
（3）① 低温（2分） ②H2O（2分） ③50%（2分） 23.1%（2分）
28．（14分）
（1）2:1（2分）
（2）①a（1分） ②2NO2 - +8H++6e—=N2↑+4H2O（2分） 1（1分）
（3）①4CeFCO3+ O23 CeO2+ CeF4+4CO2（2分） 不释放氯气，减少对环境的污染（2分）
②（2分）
③NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解。（2分）
35．（15分）
（1）原子轨道（1分） 自旋（1分）
（2）4s24p4（1分） 3（1分）
（3）sp3杂化（1分） 2As2S3+2 SnCl2+4HCl = As4S4 + 2 SnCl4+2H2S↑（2分） 正四面体形（1分）
（4）AB（1分） （1/3，2/3，1/2）（2分） 144.6 pm（2分）
（5）0.732r或（-1）r（2分）
36．（15分）
（1）C5H10O（2分） 羟基（2分）
（2）CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2分）
氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）16（2分）
（5）（4分）
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