高中化学之回归课本-基础知识大全.doc

2010高三化学高考复习最后整理材料
—— 回 归 课 本
必修1
1. 一些常见危险化学品的标志 P4
2. 稀释定律 P17
3. 丁达尔效应 P26 胶体具有介稳性（原因是什么？） 电泳现象（原因是什么？） P27
4. 如何在实验中使用金属钠 P47
5. 未来金属—钛 P53
6. 氢氧化铝的用途 P58
7. 明矾净水 P59
8. 合金 P64
9. 用途广泛的稀土金属 （徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67
10. SiO2的空间构型 （熟练掌握） P75
11. 硅胶 P76
12. 硅酸盐的氧化物表示方法 P77
13. 硅酸盐的丰富性和多样性 （重点了解土壤胶体的性质）P77~79
14. 新型陶瓷 P79
15. 氯气的发现和确认 （历史上制取氯气的几种方法）P82
16. 日平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/m3 （如何检测空气中的有毒气体，计算）P85
17. 成盐元素—卤素 P86
18. 中毒的处理方法 P91
19. 火箭为什么能飞上天 P92 反应方程式 热化学方程式 重点识记
20. SO2、NO2对大气的污染 P93
21. 防治酸雨的措施 P94
22. 酸度计的使用方法 P89 （了解，每次使用之后必须擦干）
23. 王水 P102
必修2
1. 核素与同位素 P9~10
2. 人造元素 P18 掌握原理和简单的构造
3. 分子间作用力和氢键 P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点 图1-13 会作图
4. 生物体中的能量转化 P34
5. 发展中的化学电源 P41~43
6. 神奇的催化剂 P45
7. 炼铁高炉尾气之迷 P46
8. 石蜡油分解实验（装置图考试出现较少 识记）P61
9. 人造血液P64
10. 苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记)
11. 海水提溴 （着重流程的操作方法 ）
12. 自然资源的开源和节流 P86
13. 表4-2煤的干馏 P89
14. 壁虎的脚与胶黏剂 P94
15. 绿色化学的核心 （重点掌握） P97
选修3 物质结构与性质
1. 光谱P8 常识了解化学历史 重点掌握基本原理
2. 元素周期表的分区 P14 重点掌握
3. 第一张元素周期表 P16
4. 稀有气体及稀有气体化合物的发现 P22 方程式的理解和记忆
5. 等电子原理 P32 （书写简单的等电子体 利用等电子体推断物质的性质和结构）
6. 质谱测定分子结构 P35 重点掌握
分子的立体结构是怎样测定的 P39 重点掌握 核磁共振氢谱
7. 图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48
表面活性剂和细胞膜 P48 理解
8. 壁虎与范德华力 P49
9. 巴斯德与手性 化学历史与结构P53
10. P54 酸性规律 P55 习题图表 （留意）
11. 天然气水合物一种潜在的能源 P67
12. 金刚石 P68 空间构型理解
13. 谁证明了金刚石是碳 P75
14. 金属晶体的四种堆积方式P76 混合晶体
15. 碳酸盐分解情况 P80（ 学会看图表 获取信息 模拟题中经常有类似图表）
16. 岩浆晶出规则与晶格能P81 （学会看图表3-9、3-10 找规律）
选修4 化学反应原理
1. 能源知识 P8 常识了解
2. 图2-1 针筒的使用 （如何检验气密性？）
3. 自由能变化 △G P36（用作反应能否进行的判据）
4. 电离常数 P43 （注意理解 和K做比较）
5. 氟化物防止龋齿的化学原理 P66
6. 溶度积 P62 必考知识点 注意辨析开始沉淀与沉淀结束 掌握沉淀的生成和沉淀的溶解
7. 各种电池 P75 熟练记忆
选修5 有机化学基础
1. 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 注意官能团的类别和书写
2. 碳原子的SP3杂化与甲烷的结构 P8（必须掌握）
区分球棍模型与比例模型 区分电子式 结构式P7
3. 碳价四面体学说的创始人 P11 常识理解
4. 工业乙醇制法 防止暴沸原理 P17
苯甲酸的制取 P18
5. 色谱法 P19 实践活动 [全文阅读]
6. X—射线 P23 X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。经过计算可以从衍射图形获得分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。
7. 分析装置图 获取除杂信息 P32
8. 碳原子的SP2杂化与乙烯的结构 P31（必须掌握）
9. 碳原子的SP杂化与乙炔的结构 P35（必须掌握）
10. 苯的结构 P38（必须掌握）
11. 科学探究的方法和步骤 语言表达 P41
12. 臭氧层的保护 P42（了解）
13. 醇的命名 P48
醇分子氢键的影响 P49
14. 装置图的理解和掌握 如何配制反应混合液 乙醇分子间脱水成醚 P51
15. 乙醛的银镜反应 P57
16. 丙酮 P58
17. 有机合成反应的一种装置 P64 总产率的计算方法 P65
18. 肥皂的去污原理及合成洗涤剂 P76
19. 糖的相对甜度 P80
20. 分子的手性（手性碳原子 很重要） P81
21. 蔗糖与银氨溶液反应 P82 生活中的体会 P83
22. 甲壳质 P85
23. 人工合成结晶牛胰岛素 P90
24. 线型、支链型结构示意图P106 网状结构P108
25. 可降解高分子材料 P107
26. 天然橡胶 P111 详细掌握
27. 科学探究 吸水率 P114
28．导电高分子的发现 P115 （掌握原理 模拟卷考察过类似知识）
2010高三化学高考复习最后整理材料
——无机物的性质及相互关系
1．特殊的颜色、状态、溶解性
CuSO4——白色固体、易溶于水
AgCl、BaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸
BaSO3、BaCO3、CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸
Al（OH）3——白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱
Fe（OH）2——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化

Ag2S、CuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水

Cu（OH）2——蓝色（絮状）
Cu2（OH）2CO3——绿色
Fe（OH）3——红褐色

Fe3O4——黑色晶体 FeO——黑色 Fe2O3——红棕色
Cu——紫红色 Cu2O——砖红色 CuO——黑色
S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀
Na2O2—淡黄色固体 （以上除Na2O2外均难溶于水）

FeCl3——棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色
Fe（SCN）3——血红色(溶液) Fe2＋——浅绿色

CuCl2——棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色
CuSO4·5H2O——蓝色晶体 [Cu（H2O）4]2＋——蓝色
[CuCl4]2———黄色 [Cu（NH3）4]2+——深蓝色

KMnO4——紫黑色固体 MnO4－——紫红色
N2O4、NO——无色 NO2——红棕色
F2——淡黄绿色气体 Cl2、氯水——黄绿色 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体

焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色 透过蓝色钴玻璃观察）。
2．气体的特殊性质
O2能使带火星的木条复燃；
SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；
H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；
Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合
CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合
气味——有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。
3．特殊的反应条件
① 电解：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
MgCl2（融熔）Cl2↑+Mg； 2Al2O3（融熔）3O2↑+4Al
② 高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；
3Fe+4H2OFe3O4+4H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
CaCO3CO2↑+CaO； C+H2OCO+ H2；
C+ CO2 2CO； 2C+SiO22CO↑+Si；
SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑； SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑
③ 催化剂：SO2转化生成SO3； 氨催化氧化生成NO；
KClO3分解生成O2； H2O2在MnO2作用下分解生成O2
④ 高温高压催化剂：合成氨
4．特殊的转换关系
三角形转化关系
5. 特殊字眼
(1) 联系工业生产的反应
硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4，
硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3
生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。
(2) 等电子体
① 10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；
F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
② 14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解）
③ 18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、
C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；
④ 22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）
(3) 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物）
① 金属单质：Al,Zn,S等
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
② 两性氧化物：Al2O3 ZnO等 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③ 两性氢氧化物：Al(OH)3 Zn(OH)2等
Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
④ 弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等
(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O
⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
⑥ 氨基酸，蛋白质等等
6．特殊的反应
（1）与碱反应产生气体
OH－
1）单质Al、Si 与碱反应生成H2
2）铵盐：NH4+ NH3↑＋H2O
（2）与酸反应产生气体：

1）

CO32-（HCO3-） CO2↑
2）化合物 S2-（HS-） H2S↑
SO32-（HSO3-） SO2↑
（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-＋2H+　＝S↓＋SO2↑＋H2O
（4）与水反应产生气体：
① 单质： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
② 化合物: 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Mg3N2＋3H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
（5）铝热反应： Al＋金属氧化物 金属＋Al2O3
（6）受热分解产生2种或3种气体的反应：
NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3↑＋CO2↑＋H2O
铵盐 NH4HSO3[(NH4)2SO3] NH3↑＋SO2↑＋H2O
NH4HS[(NH4)2S] NH3↑＋H2S↑
（7）与Na2O2反应：2Na2O2 ＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2 ＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（8）2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
（9）电解 2H2OH2↑＋O2↑ 2Al2O34Al＋3O2↑
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（10）
（11）、归中反应： 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O
7．物质的俗称与其主要成份

名 称
主要成分的化学式

名 称
主要成分的化学式
面碱、洗涤碱
Na2CO3·10H2O
水玻璃
Na2SiO3溶液
纯碱（苏打）
Na2CO3
金刚石
C
烧（火）碱
NaOH
石墨
C
硫 磺
S
水银
Hg
小苏打（面启子）
NaHCO3
水晶
SiO2
大苏打（海波）
Na2S2O3·5H2O
芒硝
Na2SO4·10H2O
生石灰
CaO
尿素
CO(NH2)2
消（熟）石灰
Ca(OH)2
泻盐
MgSO4·7H2O
生石膏
CaSO4·2H2O
硫酐
SO3
熟石膏
2CaSO4·H2O
铜绿
Cu2(OH)2CO3
干冰
CO2
尿素
CO(NH2) 2
铁红
Fe2O3
天然气、沼气、坑气
CH4
磁性氧化铁
Fe3O4
氯仿
CHCl3
碳铵
NH4HCO3
电石
CaC2
液氨
NH3

电石气
C2H2
重钙
Ca(H2PO4)2

TNT
三硝基甲苯
明（白）矾
KAl(SO4)2·12H2O

石炭酸
苯酚
皓矾
ZnSO4·7H2O

甘油
(1,2,3-)丙三醇
蓝（胆）矾
CuSO4·5H2O

蚁醛
HCHO
绿矾
FeSO4·7H2O

蚁酸
HCOOH
漂白粉
Ca（ClO）2和CaCl2

草酸
HOOC—COOH
漂白精
Ca（ClO）2

福尔马林
甲醛水溶液
漂白液
NaClO溶液

8、几个易错点
⑴ 燃烧热：抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”
中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水”
⑵ 弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。
⑶ 求NA时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；1mo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4 L 。
⑷ 做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。
有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，要写入平衡常数表达式。
⑸ 检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。
⑹ 强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。
⑺ 物质相互之间反应，要注意题干中对用量、条件等的描述。
⑻ 简答题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。
2010高三化学高考复习最后整理材料
——部分重要的化学方程式和离子方程式
1、重要的化学方程式
(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3) Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4) 3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
高温
(5) C＋H2O(g) CO＋H2
高温
(6) 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
高温
(7) 8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3
点燃
(8) 2Mg+CO2 2MgO+C
MnO2
高温
(9) C+SiO2 Si+2CO↑
(10) 2H2O2 2H2O+O2↑
电解
催化剂
△
(11) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(12) 4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
(14) 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

催化剂
△

高温高压
催化剂
(15) N2+3H2 2NH3
(16) 2SO2+O2 2SO3
浓硫酸

△

浓硫酸
170℃
(17) 2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O
(18) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
△
(19) CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
NaOH
△
(20) C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
NaOH/ 醇
△
C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+H2O + NaBr

2、重要的离子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
① 少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
② 过量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
① 混合：NH4++OH- = NH3·H2O；
△
② 共热：NH4++OH- NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
① 少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
② 过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
△
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
① Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
② 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟银氨溶液反应：
△
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
① 少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
② 过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸与Fe反应：
① 少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
② 过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
① 少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；
② 后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入（①CO2、②SO2）
① 少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO； 过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
② Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
① 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
② 至SO42-完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：
① 少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
② 过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚钠溶液 ：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 ：2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
2010高三化学高考复习最后整理材料
——有机物性质及有机合成
一、知识体系和复习重点
1．有机物相互转化网络图
2．醇、醛、酸、酯转化关系：
醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为：

3．官能团的推测方法
A．根据物质的性质或反应现象推断官能团
A-1、能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。
A-2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
　A-3、能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。
　A-4、能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。
　A-5、能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。
　A-6、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。
　A-7、能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。
遇水变蓝，可推知该物质为淀粉。
加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。
　A-8、能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有钛键。
　A-9、遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
　A-10、能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。
B．根据特征数字推断官能团
B-1、根据与H2加成时所消耗H2的物质的量：
1 mol —C＝C—加成时需1 mol H2 ；
1 mol —C≡C—完全加成时需2 mol H2 ；
1 mol —CHO加成时需1 mol H2 ；
1 mol苯环加成时需3 mol H2 。
B-2、1 mol —CHO完全反应时生成2 mol Ag↓或1 mol Cu2O↓。
与银氨溶液反应，若1 mol有机物生成2 mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4 mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。
B-3、2 mol —OH或2 mol —COOH与活泼金属反应放出1 mol H2。
与金属钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。
B-4、1 mol —COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1 molCO2↑。
与碳酸钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol ，则说明其分子中含有一个羧基。
与碳酸氢钠反应，若1 mol有机物生成1 mol ，则说明其分子中含有一个羧基。
以下关系注意体会：
B-5、1 mol一元醇与足量乙酸反应生成1 mol酯时，其相对分子质量将增加42，1 mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。
B-6、1 mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1 mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2 mol乙酸。
B-7、某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH；增加84，则含有两个－OH。
B-8、某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个－CHO（变为－COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO（变为－COOH）。
B-9、若有机物与反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。
C．根据反应产物推知官能团位置
C-1、若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化为酮，推知－OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在；若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH所连的碳原子上无氢原子。
C-2、 由消去反应的产物，可确定－OH或－X的位置
C-3、由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。
C-4、 由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或的位置。
二、有机合成推断题的一般解题方法
1、找已知条件最多的、信息量最大的物质，最好是已知的物质。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。
2、寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构——C2H6 等）、特殊的反应、特殊的颜色等等。
3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。
4、根据加成所需H2、Br2的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。
5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。
6、推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。
7．在有机物转化框图中，要特别注意前后物质中发生变化的结构，一些从未见过的反应条件一定就是已知中反应（发生变化部分）重现。
8．合成中若遇到碳链中碳原子数发生变化，一定要把已知中的碳原子数变化的反应用好！
三、有机反应类型
1、当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
2、当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。
3、当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。
4、当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。
5、当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
6、当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。
7、当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。　　
8、根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时，特别用好“加氢、去氧——还原反应，加氧、去氢——氧化反应”。
9、别写错别字：
常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。（此处为正确书写）
四、同分异构体
1、特别注意题目中对同分异构体的限定条件。
2、要按一定的思路疏写同分异构体，便于检查，也不混乱。
3、若有结构A，注意A不是A的同分异构体，即A同分异构体不要出现A自已。
五、其它
1、手性碳原子。
2、各种有机物通式。

3、有机物分子结构中原子共线、共面判断方法。

4、有机物的物理性质
在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态。
其它常见有机物的物理性质：
2010高三化学高考复习最后整理材料
—— 化学实验基本操作
一、几个先后：
1、加热试管时：先均匀预热后固定位置加热。
2、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。
3、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前：先检漏。
4、用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。
5、用石蕊试纸、淀粉—KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。
6、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；
观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；
读数时，先等片刻，后读数。
7、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。
8、焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。
9、配制一定物质的量浓度的溶液：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1 cm~2 cm后，再用胶头滴管定容。
10、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；
加热后的药品先冷却后称量。
11、用CO加热还原氧化铜时，实验开始时，先通入CO赶走其中的空气，再进行加热；实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管，再通入CO至玻璃管冷却后才能停止通入CO 。
12、检验卤代烃水解产物中的X－时，需先用HNO3酸化（中和碱），再加AgNO3；
检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；
用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。
二、几个数据：
1、托盘天平的标尺“0”在最左端，称量读数至0.1 g（分析天平读数至0.001 g）。
2、滴定管“0”刻度在上方，滴定前后分别读数至0.01 mL 。
要写清是酸式滴定管还是碱式滴定管
3、容量瓶没有“0”刻度，读数至0.01 mL 。但是容量瓶仅有一条刻度线即为该容量瓶标识的体积，如500 mL容量瓶，正确读数时体积应当为500.00 mL。
4、量筒没有“0”刻度，读数至0.1 mL （大容积可能至整数位，如1000 mL量筒读至1 mL）。
5、温度计“0”刻度在中间位置，一般读数至0.1 ℃。
6、常用的广泛pH试纸使用时读数至整数位。
7、液体取用时，若没在说明用量：一般按最少用量取，液体1～2 mL，固体只须盖满试管底部。
8、滴定时指示剂的用量：1~2滴
9、记住酸碱指示剂的变色点pH：甲基橙3.1~4.4 、石蕊 5~8、酚酞 8~10。
10、常用常数：标准状况的温度和压强、标准状况下气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、常温、室温、常温下中性溶液的pH值。
12、热化学方程式中物质要注明状态、△H单位为“kJ·mol－1”、放热为“－”、吸热为“＋”。
三、几个标志：
1、沉淀洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，检验其中某种离子是否存在。
2、完全沉淀的标志：取上层清夜，再加沉淀剂，若无沉淀产生，说明已沉淀完全。
3、灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1 g 。
4、滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化（或且半分钟内不再变成A颜色）。 [ 注 A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色 ]
四、几个上下：
1、用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。
2、分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。
3、用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。
4、判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上、密度大的溶剂在下。
五、几个不能
1、酸式滴定管不能装碱性溶液；
碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液（能与橡胶反应的溶液）。
2、容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。
3、烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，要垫石棉网才能进行加热。
4、天平称量药品：不能将称量物直接放在托盘上；也不能将称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能放在纸上；加砝码不能用手拿（用镊子夹）。
5、量筒：不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。
6、中和滴定的锥形瓶：不能用待测液（或标准液）润洗。
7、加热后的坩埚、蒸发皿：不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。
8、化学药品：不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。
六、水在化学实验中的应用：检漏、水封、水浴、水洗、冷凝气体、排水集气、排水量气、鉴别物质、吸收尾气、便于观察等。
七、需要在仪器中塞入少量棉花的实验：
1、加热KMnO4制O2的试管口、用粉末状干燥剂干燥气体时干燥管球部出口处等，目的是为了防止粉末进入导管堵塞气流通道。
2、制乙炔等：防止实验中产生的泡沫涌入导管，影响液封。
3、收集NH3等气体：减少气体与空气对流，以缩短收集气体的时间。
另外，在某些特殊的实验中，有时棉花也能起到分散试剂，增大反应接触面的作用。
八、几种重要离子的检验
1、Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片)。
2、NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体（NH3） 。
3、Fe3+ 能与 KSCN溶液反应成，变血红色 Fe(SCN)3溶液。或能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
4、Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
5、SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色