元素周期律复习学案.doc

《元素周期律 元素周期表》导学案
【考纲解读】
1、掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同周期内元素性质；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【知识梳理】
一 元素周期律
1．原子核外电子排布与原子序数的关系
原子序数 = 核外 = = 核电
【活动探究一】比较下列微粒的半径大小并说明判断依据：
①r(Na) r(Cl) ② r(C) r(Si) ③ r(Cl－) r(F－) ④ r(Na＋) r(K＋)
⑤ r(Cl) r(Cl－) ⑥r(Na) r(Na＋)⑦r(Na＋)、 r(F－)、r(Mg2＋)
2．元素的性质随 的递增而发生周期性的变化，这一规律叫元素周期律
⑴原子半径
①原子半径比较，同周期：从左到右 同主族：从上到下
②微粒半径的比较
粒子半径大小比较的规律

【练习】比较下列微粒的半径之比大于1的是：

【活动探究二】下表是几种短周期元素的主要化合价：有关叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
主要化合价
+2
+3
-3、+3、+5
-2
-3、+5
-2、+4、+6
A．如果元素A、B、C、D在同一周期，则它们的离子半径依次减小。
B．D与F、C与E应在同一主族 C．A的半径一定大于B
D．一定条件下，D单质可以将F单质从其氢化物中置换出来

⑵主要化合价
同周期:最高正价由 递变到 负价由 递变到
同主族
【活动探究三】设计实验证明第三周期非金属元素的元素的非金属性强弱(注意实验的可行性)

⑶金属性、非金属性变化规律：
同周期：从左到右 同主族：从上到下
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：

【例题】甲、乙两种非金属元素：⑴甲单质比乙单质容易与H2化合；⑵甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；⑶甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；⑷与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑸甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．只有⑷ B．只有⑸ C．⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷⑸
【实验设计】根据已有知识设计实验证明第三周期非金属元素的非金属性强弱。

二 元素周期表
【活动探究4】同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数差可能是 ；已知aA、bB(a＜b)为同主族相邻两元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素；则a与b的关系是
1、元素周期表结构
⑴周期： ；共有 周期，其中包括 短周期 长周期 不完全周期。
第1周期： 种元素；第2周期： 种元素；第3周期： 种元素；
第4周期： 种元素；第5周期： 种元素；第6周期： 种元素
⑵族： ；共有 族，其中包括 个主族(A)、 个副族(B)、VIII族（ 纵行）、0族
⑶过渡元素的区域 ；
镧系、锕系的位置
【例题1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A．只有第2列元素的原子最外层为2个电子
B．第15列元素中全部是非金属元素
C．从上到下，第1列、第17列元素单质熔点都逐渐升高
D．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多
E．每一列都有非金属元素
2、元素周期表考察

⑴画出元素周期表的边界及金属非金属的分界线
⑵把常见金属元素Na 、Al、 Fe、 Cu、常见的非金属元素H、O、S、N、C、Si、Cl填入以上空表，据此填空：半径最小的元素 单质常温下为气态的有 单质能导电的有 单质能与强氧化钠反应的有
⑶尝试总结这些元素形成的化合物的特殊性质。

【随堂练习】
1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：①原子序数： ②原子半径：
③离子半径：
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
-3、+3、+5
-2
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
3.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：
（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
（2）W的氢化物比X的氢化物稳定
（3）Y元素的非金属性比W元素的金属性强
4.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是( )
A. Tl+的最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+的还原性比Ag强
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