高中化学高三模拟2020届黑龙江省哈九中高三第三次月考试题(化学)高中化学.doc

高中化学高三模拟2020届黑龙江省哈九中高三第三次月考试题（化学）高中化学
化 学 试 题

总分值：100 时刻：90分钟
〔可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Rb 85.5〕

Ⅰ卷〔共56分〕

一 、选择题〔共10个小题，每题2分，共20分；每题只有一个选项是正确的〕
1． 俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国«物理评论Ｃ»杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。以下有关表达正确的选项是 〔 〕
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素中中子数与质子数之差为174
C．113号元素最高正价应为＋3
D．115号与113号元素的原子质量比为115:113
2．以下试剂：①浓HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO3
应避光储存的是 〔 〕
A．①②③　 B．④⑤⑥　 C．①②④　 D．②③⑥
3．以下变化中，属于物理变化的是 〔 〕
①红磷加热升华变成白磷　
②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　
③固体碘受热变成紫红色气体　
④液氨气化　
⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体
A．①③④　 B．③④　 C．②③④　　 D．③④⑤
4．以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是 〔 〕
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分不与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，赶忙加入铝片，铝片表面发生钝化
5．以下物质可漂白红色石蕊试液但不是由于发生氧化还原反应的是　　　　 〔 〕　　　　
A．O3 　　 B．Cl2 　 C．SO2 　 D．活性碳
6．以下实验方法能达到目的的是 〔 〕
A．用潮湿的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3
B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4
C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层
D．用白磷在空气中加热制取少量红磷
7．以下物质中，不能由单质直截了当化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te 〔 〕
A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
8．欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质能够选用以下物质中的 〔 〕
①浓H2SO4　　 ②固体烧碱　 ③固体碳酸钙　 ④生石灰　
⑤固体NH4Cl　 ⑥固体食盐
A．①②　　 B．②③④　　 　 C．②④⑤　 D．①③⑥
9．FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，假设反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，那么HNO3被还原得到的产物为 〔 〕
A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O3
10．以下各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 〔 〕
A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角
C．C2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能
二 、选择题〔共12个小题，每题3分，共36分；每题有一或二个选项是正确的〕
11．常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时刻后试管内尚余2mL气体，那么通入氧气的体积为 〔 〕
A．7.5ml　　 B．8.5ml　　 C．10ml　　 D．12ml
12．NA表示阿伏加德罗常数，以下各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于NA的是 〔 〕
A．400mL10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应
B．2molCu与200g98%的浓硫酸反应　　　　　　　
C．65gZn与足量的硝酸反应
D．H2O(g)和CO2混合气体2mol与足量的Na2O2反应
13．以下对化学知识概括合理的是 〔 〕
A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
14．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕
A．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+ + Cl- + ClO-
B．氮化镁固体溶于足量盐酸中：Mg3N2 + 6H+==3 Mg2++2NH3↑
C．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ == Fe2++H2S ↑
D．明矾溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++ SO42-== BaSO4↓
15．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为 〔 〕
A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g
16．关于Ｏ3的讲法中错误的选项是 〔 〕
①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为〝臭氧〞
②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体
③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水
④Ｏ3比Ｏ2稳固，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量Ｏ3能够刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成
A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．⑤⑦
17．甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在
如右图的关系，以下各组的甲、乙一定符合的是〔 〕
A．钠和氢
B．氧和硫 　　
C．碳和硅 　
D．铝和铁
18．盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义，有些反应的反应热尽管无法直截了当测得，但能够利用盖斯定律间接运算求得。3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，那么1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 〔 〕
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
19．以下有关主族元素形成的离子的表达正确的选项是 〔 〕
A．单核阳离子的电子层结构(除氢外)一定与上一周期稀有气体原子电子层结构相同
B．单核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少
C．单核阴离子的半径一定比其原子半径大
D．除H – 外，单核阴离子最外层一定是8电子结构
20．25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积〔mL〕为： 〔 〕
A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97
21．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到的溶液的浓度为a%或c mol·L-1，密度为g·cm-3，以下各式中错误的选项是 〔 〕
A． B．
C． D．
22．把x mLCO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，那么x ：y为 〔 〕
① 1 ：1 ② 2 ：1 ③ 5 ：4 ④ 7 ：5
A．①　　 B．②　　　　 C．③　　　 D．①②③④

Ⅱ卷〔共44分〕

三、填空题：
23．〔6分〕某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的假设干组成，取一定溶液进行如下实验：
〔1〕取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A
〔2〕在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲
〔3〕在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
依照上述实验回答以下咨询题：
①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；
②一定存在的离子是_____________________________________________；
③判定沉淀乙成分的方法是_______________________________________。
24．〔6分〕 硝酸能够跟许多非金属反应，有的反应还比较剧烈，例如把红热的木炭投入到浓硝酸中，可发生剧烈反应，化学方程式为：
〔1〕把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 。
〔2〕把产生的气体直截了当通入足量的澄清的石灰水中，现象是：

四、推断题：
25．〔４分〕A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周
期元素组成，有右图转化关系：假设A、C、E皆为氢化物，三
者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆
为氧化物， 其中D、F为有毒气体。那么
〔1〕A、C、E沸点由高到低的顺序为 〔填化学式〕。
〔2〕A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为
。
26．〔8分〕X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
〔1〕X、Z两种元素的符号:X 、Z
〔2〕由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式
分不为:
〔3〕由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 .
它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是:
〔4〕在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。
五、实验题
27．(4分)实验室进行喷泉实验，装置如图：
〔1〕如何检验该装置的气密性？

〔2〕用制得的氨气做完〝喷泉〞实验后，
将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，
测得倒吸入的水总共是448mL；假设将
该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量
筒中测得体积为506mL。喷泉实验后
所得溶液物质的量浓度是______mol/L。
28．〔8分〕用如下图装置进行实验探究某物质的生产过程．回答有关咨询题：

〔1〕玻璃管E内发生反应的化学方程式：_____________ ______________ _ ___．
〔2〕小试管C的作用是___________________________________________ _____．
〔3〕广口瓶D内盛的试剂是__________________________ __．
〔4〕从E装置导出的气体成分是_______________ ___．
〔5〕装置F中U型管所收集的物质的颜色、状态是_______________ _______．
六、运算题
29．〔8分〕
〔1〕今年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4 → □CO2 + □K2SO4 + □Cr2(SO4)3 + □ ；
①完成并配平上述化学方程式：
②上述反应中假设产生11g气体物质，那么转移的电子的数目是： ；
〔2〕现有某种碱金属的两种碳酸盐〔正盐和酸式盐〕组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积〔标准状况〕和消耗盐酸的体积，得到如下图的曲线。

试运算：
①原混合物中碳元素的质量分数为： ；
②此两种盐的化学式为： 、 ，其物质的量之比为： ；
③所滴加的盐酸的物质的量浓度为： 。

参考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
C
B
C
D
C
A
C
B
B
BD
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13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
CD
C
D
D
C
C
C
CD
D
C
D
23．①Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- ②CO32-、Na+、AlO2-
③向沉淀中加入足量盐酸，假设沉淀完全溶解那么为碳酸钡，假设沉淀部分溶解那么为碳酸钡和硫酸钡的混合物
24．C + 4HNO3〔浓〕== CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O
〔1〕O2
20181122
(2)生成白色沉淀
25．〔1〕H2O NH3 H2S
〔2〕2H2S + SO2 ==3S + 2H2O
26．〔1〕X：H Z：O
〔2〕略
〔3〕NH4NO3
〔4〕NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
〔4〕原子晶体
27．〔1〕打开止水夹，将导管末端浸在液面以下。用手捂烧瓶，导管末端有气泡产生。停止微热，在导管口回流一段液柱。
〔2〕1/Vm
28．〔1〕2SO2 + O2 ==2SO3(可逆、加热、催化剂)
〔2〕防止倒吸
〔3〕浓硫酸
〔4〕SO2 O2 SO3
〔5〕无色固体
29．〔1〕① 3 2 8 3 2 2 8H2O ② 6.02×1023
(2) ①9.77% ②K2CO3 KHCO3 3：2 ③0.25mol/L