氧化还原反应教程文件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,氧化产物：还原剂被氧化得到的产物,还原产物：氧化剂被还原得到的产物,氧化反应：失去电子的反应,还原反应：得到电子的反应,生成物,常见氧化剂:O,2,、Cl,2,、Br,2,、H,2,O,2,、Na,2,O,2,、,HNO,3,、KMnO,4、,浓H,2,SO,4、,HClO、,常见还原剂：,H,2,、C、CO、活泼金属、S,2-,、I,-,、Br,-,、Cl,-,2.线桥法,单线桥,双线桥,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,4e,-,失4e,-,得4e,-,3.氧化性、还原性强弱比较,金属性、非金属性,金属性（还原性）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag,还原性减弱,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,Cu,2+,Fe,3+,Hg,2+,Ag,+,氧化性增强,电子守恒：氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂,失电子数相等,非金属性（氧化性）,F O Cl Br I S,氧化性减弱,F,-,O,2-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,还原性增强,H,2,S+I,2,=2HI+S,(氧化还原可违背强制弱),强强生弱弱,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,特：Na+KCl=K+NaCl,熔沸点：Na,K,K从体系中脱离，平衡向正向进行,看产物价态,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+S=FeS,氧化性 Cl,2,S,注意：反应条件要 相同,若生成FeCl,3,的条件为高温，则无法证明,其它因素,a.温度：,氧化性 浓H,2,SO,4,(热)浓H,2,SO,4,(冷),钝化现象,b.浓度：,氧化性 浓HNO,3,稀HNO,3,c.酸碱性：,MnO,4,-,(酸),Mn,2+,(可氧化Cl,-,),MnO,4,-,(碱),Mn,2+,或Mn,4+,(不可氧化Cl,-,),MnO,4,-,(酸),MnO,4,-,(碱),4.配平,普通配平,C+H,2,SO,4,(浓)=CO,2,+SO,2,+H,2,O,C,CO,2,4,0,+4,+6,S,SO,2,+4,2,2,2,2,1,2,部分氧化还原,Cu+HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+NO+H,2,O,产物配：,Cu,Cu,0,+2,2,N,NO,+5,+2,3,3Cu+2HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,8,反应物配,暂定系数法,练习：KMnO,4,+HCl(浓),2,8,3,3,4,3,2,整体配平法,FeS,2,+O,2,=Fe,2,O,3,+SO,2,Fe,Fe,+2,+3,S,2,S,-1,+4,1,10,11,O,2,O,0,-2,4,练习:As,2,S,3,+HNO,3,+H,2,O,H,3,AsO,4,+H,2,SO,4,+NO,（3个或多个化合价变化的元素）,4,11,2,8,4,11,零化合价法,Fe,3,C+HNO,3,=Fe(NO,3,),3,+CO,2,+NO+H,2,O,3Fe,Fe,0,0,+5,+3,+4,+2,0,+3,C,C,0,+4,13,N,N,+5,+2,3,适用范围：金属碳化物，金属磷化物，多,硫,化物,3,40,9,20,13,3,3,13,1,X法,KI+KIO,3,+H,2,S=,K,2,SO,4,+H,2,O+I,2,：3x=2(1+x)+,适用范围：几乎所有氧化还原反应,1,x,1+x,2,1+x,2,1+x,2,1+x,2,0守恒,1+x,2,X=5,缺项配平：,KMnO,4,可将,C,2,O,4,2-,氧化，产物为CO,2,、Mn,2+,MnO,4,-,+C,2,O,4,2-,+H,+,=Mn,2+,+CO,2,5,2,练习：某反应体系有：NaOH Au,2,O,3,Na,2,S,4,O,6,Na,2,S,2,O,3,Au,2,O H,2,O,请完成 Au,2,O,3,+,Au,2,O,3,+4 Na,2,S,2,O,3,+2 H,2,O=Au,2,O+2 Na,2,S,4,O,6,+4 NaOH,H,+,OH,-,H,2,O(调节H、O),2,2,8,10,16,5,+H,2,O,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,