溶液的测试题.doc

第九单元溶液测试题（65分钟） 营仔中学 有制作
班别： 姓名： 座号： 分数：
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl: 35.5 Ca: 40 Fe: 56 Zn :65
一、单项选择题（每小题2分共28分）
1.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 白醋 B. 食用油 C. 食盐 D. 酒精
2. 配制50 g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（ ）
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗
3. 物质的溶解度与下列哪项无关（ ）
A. 溶质、溶剂的量 B. 温度的高低
C. 溶剂的种类 D. 溶质的种类
4.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液A。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法中正确的是（ ）
A. 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液
B. 室温下B溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
5. 佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖，“魔水”会自动喷出来，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关，以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A. 压强增大，气体溶解度不变 B. 压强减小，气体溶解度增大
C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 同一种溶液中各部分的浓度相同，但是密度不同
B. 冰水共存物可形成溶液
C. 溶液在任何情况下都不会分层
D. 食盐溶液和蔗糖溶液混合后还是溶液
7．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 在氯化钠的饱和溶液中，不能再续继溶解任何溶质
B. 所有不饱和溶液都可以通过降温来达到饱和状态
C. 对将要成为饱和状态的溶液，只要蒸发溶剂
一定能成为饱和溶液
D. 当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小
9．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量 与溶剂质量之比是 4:5
10.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A.95 g   B.10 g  C.50 g  D.100 g

11. 用氯化钠配制l00 g溶质的质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解，②称取氯化钠，③过滤，④量取水，⑤计算，⑥蒸发结晶。其中必要且正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④① C．③⑤②④① D．③⑥⑤②④①
12. 海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质的质量分数不变
13．有40 g 5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B. 加入40 g5%的氯化钠溶液
C．把溶剂蒸发掉20 g D. 加入2 g氯化钙晶体
14. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是( )
A．A的溶解度大于C的溶解度
B．t1 ℃时，100 g水溶解了40 gA就达到了饱和状态
C．t2 ℃时，A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶质的质量分数都变小
二、填空题 15.写出下列溶液中所含溶质的化学式（8分）：
稀硫酸 ；澄清石灰水 ；硫酸铜溶液 ；医用酒精 。
高锰酸钾溶液 ；碘酒 ；食醋 ；生理盐水 ；
16.（5分）纯铁与过量稀硫酸反应方程式是 ，
反应后溶液中的溶质是： ；反应后溶液中的微粒除了水分子还有 （填化学符号）。其中的阳离子有 种。
17. （2017广东）（5分）“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应
直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g离开水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）在量取蒸馏水的体积时，若仰视读数，则会导致NaCl溶液的
溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）15%。
18.（2分）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管
中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中
(如右图所示)。小军同学向烧杯中加入某种物质后并
搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，
小军同学加入的物质可能是___________、
______________(请写出两种不同类别的物质)。
19（2015广东）．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　 ．
（2）50℃时100g水最多只能溶解NaCl　 　g，
氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在　 ℃之间．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为　 　g．
（4）70 ℃时，NH4Cl的溶解度为60 g，
则在此温度下30 g NH4Cl固体形成的饱和溶液的质量为 。
20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）N点对应的是物质A的　 　（“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是　 　．
（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥．
（4）t1℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是　 　．
21（2014广东改编）（7分 ）（1）用过氧化氢溶液制氧气方程式是：
制完氧气后，要回收其中的二氧化锰，需要进行的操作名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器
有烧杯、 、 。
（2） Na2SO4溶液中混有杂质NaCl，
观察题 21—2图的溶解度曲线，
提纯Na2SO4的操作是：先将混合溶液蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度
。
22.（2016•锦州）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1) B物质中含有少量的A物质，提纯B的方法是
(填“冷却结晶法”或“蒸发溶剂结晶法”）
(2) t3℃时,50 g的A物质加入到50 g水中充分溶解，
最终形成溶液的质量为 g。
(3) t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，
所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为
（4）在t3℃时，__________(填“能”或“不能”)配成70%的A溶液。
23.学完溶液知识后，小松回家后，用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与 和 有关。（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有 。
（3）一天，小松不小心把碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松采用的方法是 ；这种方法和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同？
24(7分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题: (1) t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系
为甲__ _乙（填“<”“>”或“=”）；
(2) P点的含义____________ ____________；
(3) t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g. (4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_______________;(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 _ _____ ___的方法。
（6）将100 g10％的甲溶液稀释到4％需加入___ ___g 水。
（7）在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为 ；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是： （任写一种即可）。
四、计算题 (16分 )
25．向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示．求：
（1）此过程产生气体的最大质量是　 　；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
26．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
(1)表中n的数值为 。
(2)样品中碳酸钙的
质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数
（请写出计算过程）。