人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料解题方法技巧.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料解题方法技巧初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料解题方法技巧 单选题 1、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价）。则下列说法错误的是 A完全反应所需时间：丙甲乙 B生成氢气的质量：甲乙丙 C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 答案：C A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙甲乙，A 选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于 x 轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲乙丙，B 选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，设金属的相对原子质量为，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式2 可知2=m金属m氢气，则有=2m金属m氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，三种金属的相对原子质量关系为甲乙丙，C 选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，消耗硫酸的质量关系为甲乙丙，D 选项说法正确，不符合题意。故选 C。2、已知：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2，向装有 20gFe2O3的硬质玻璃管中通入 CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为 15.2g，则下列说法正确的是（）A该反应中，CO 是氧化剂 B反应生成 Fe 的质量为 15.2g C反应生成 CO2的质量为 16.5g D参加反应的 Fe2O3占原总质量的 80%答案：D A、由化学方程式可知，反应中一氧化碳得到氧，属于还原剂，选项错误；B、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的铁的质量比=48：112，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为 11.2g，选项错误；C、由化学方程式可知，氧化铁失去的氧元素的质量与生成的二氧化碳的质量比=48：132，反应中氧化铁失去的氧元素的质量=20g15.2g=4.8g，则反应后生成的铁的质量为 13.2g，选项错误；D、由题意可知，参加反应的氧化铁失去的氧元素的质量=20g15.2g=4.8g，参加反应的氧化铁的质量=4.8g163562+163100%=16g，参加反应的 Fe2O3占原总质量的质量分数=16g20g100%=80%，选项正确，故选 D。3、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状3 大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是 A对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 答案：B A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A 正确。B、稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B 错，符合题意。C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C 正确。D、对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁铁氢，实验铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，活动性铜银，故金属活动性，镁铁铜银，D 正确。故选：B。4、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是 A生铁是纯净物 B涂油漆可防止铁生锈 4 C工业上常用赤铁矿冶炼铁 D铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应 答案：A A、生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；C、工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温的条件下冶炼铁，不符合题意；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选 A。5、下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 5 C分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 答案：C A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg 比 Zn活泼，向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg 产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选 C。点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。6、垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）A玻璃瓶 B塑料袋 C易拉罐 D废报纸 答案：C 分析：金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。A、玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，此选项不符合题意；B、塑料属于有机合成材料，此选项不符合题意；C、易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，此选项符合题意；6 D、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，此选项不符合题意。故选 C。7、下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 AB CD 答案：C A、磁铁能吸引铁，不能吸引锌，可将铁粉和锌粉分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、干冰升华，只是状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到生成黑色物质，说明发生了化学变化，符合题意；D、用排水法收集氧气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选 C。8、下列化学方程式正确的是 A点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2 B铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 C硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7 D高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2 答案：C A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃2H2O+CO2，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故 A 错误；B、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故 B 错误；C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故 C 正确；D、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，故 D 错误。故选：C。9、下列反应属于置换反应的是（）AFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 BCH4+2O2点燃CO2+2H2O C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 答案：C 置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。只有 C 项符合。10、下列化学用语表达正确的是 A三个钡离子：3Ba2+B两个氧原子：O2 C四个硫酸根离子：4SO32-D五个一氧化碳分子：5Co 8 答案：A A、三个钡离子可以表示为 3Ba2+，正确；B、2 个氧原子应用 2O 表示，错误；C、4 个硫酸根离子应用 4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用 5CO 表示，错误。故选 A。11、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）ACuCl2BAgClCZnCl2DFeCl3 答案：C 分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。故选：C。12、一定质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是 A两种金属的活动性：MN B两种金属生成氢气的质量：M=N C两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N 9 D充分反应后，得到溶液的质量：M=N 答案：D A、由图可知，反应结束前 M 金属反应速率更快，故两种金属的活动性：MN，正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选 D。13、某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（）A盛装药品前应先检查装置气密性 B加热前要先通 CO，加热后 B 中出现浑浊 C已知方框中连接的是 C 和 D，导管口的连接顺序为 abcd D这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 答案：C A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，选项 A 正确；B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到 B 中出现浑浊，选项 B正确；10 C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序应该为 acbd，选项 C 错误；D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，选项 D 正确。故选 C。14、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（）A合金中一定只含金属元素 B纯铜比黄铜的硬度更大 C生锈的钢铁制品没有回收价值 D钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 答案：D 分析：合金相对于组成它的纯金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。A、合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，故选项错误；B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，故选项错误；C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，既可以节约能源，又可以减少环境污染，故选项错误；D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。故选 D。15、下列物质中，不属于合金的是()A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁 答案：B 合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。不锈钢、生铁和黄铜属于合金，氧化汞属于氧化物。故选 B。多选题 16、下列不属于合金的是(双选)11 A水银 B不锈钢 C四氧化三铁 D青铜 答案：AC 分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。A、水银是金属单质，不属于合金，符合题意；B、不锈钢是钢的一种，属于铁的合金，不符合题意；C、四氧化三铁是一种化合物，不属于合金，符合题意；D、青铜是铜锡的合金，不符合题意。故选：AC。17、如图是探究铁和铜金属活动性实验（铁与硫酸铜反应），关于此实验说法错误的是 A铁丝需要砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色 C金属活动性强弱：FeCu D化学反应方程式为：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3 答案：BD A、铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨，该选项说法正确；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项说法不正确；C、铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；12 D、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该选项说法不正确。故选：BD。18、将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是【小 资 料】铁 和 铜 都 能 与 FeCl3溶 液 发 生 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 AFeCl3 与 Cu 发生的化学反应属于置换反应 B铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(mn)g CN 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl D当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 答案：BC 分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。A、FeCl3与Cu发生的化学反应属于氧化还原反应，故 A 不正确；B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，由图像可知，当加入 V1 mL FeCl3溶液时，铁粉刚好完全反应，则铁粉的质量为(mn)g，故 B 正确；C、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，则 N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+、Cl-，故 C 正确；D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，当加入 V1 mL FeCl3溶液时，铁恰好完全13 反应，故 D 不正确。故选 BC。小提示：铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。19、下列说法正确的是 A足量的 Al 和 Mg 分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，生成 H2的质量相等 B等质量的 CO 和 CO2，CO 和 CO2中氧元素的质量比为 14：11 C等质量的 NaHCO3和 MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2的质量相等 D用含氧化铁 85%的赤铁矿石 160t，理论上可炼出含杂质 3%的生铁 80t 答案：AC A、金属与酸反应时，当金属过量，产生氢气的质量由酸来决定，由于参与反应的稀硫酸的质量、浓度相同，所以生成氢气的质量相等，故符合题意；B、设 CO 和 CO2的质量为m，则 CO 和 CO2中氧元素的质量比为(161161+121 100%)：(162162+121100%)=11：14，不是 14：11，故不符合题意；C、设 NaHCO3和 MgCO3的质量为m，生成二氧化碳的质量分别为x、y。NaHCO384+HClNaCl+H2O+CO244MgCO384+2HClMgCl2+H2O+CO244 =4484=，即生成 CO2的质量相等，故符合题意；D、氧化铁的质量为160t 85%=136t，设可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3160136t+3CO高温2Fe112+3CO2 160112=136t x=95.2 t 14 含杂质 3%的生铁的质量=95.2t13%98t，不是 80 t，故不符合题意。故选 AC。20、在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，小明同学得出的以下结论中，正确的是（）A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 M C滤渣中没有单质铜 D加入的金属 M 可能是单质铁 答案：AB 分析：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的 M 比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来 A、由于向溶液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明了滤液中一定没有银离子，正确；B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属 M，正确；C、由 B 可知，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，错误；D、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，错误。故选 AB。15 小提示：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。21、某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图 1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛 CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图 2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛 CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是 A实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小 B实验二观察到电流表指针发生了偏转 C实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 答案：BD A、由方程式 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可知，每 65 份质量锌置换出 64 份质量铜，溶液的质量要增加，说法错误；故不符合题意；B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于 Zn 失去的电子经导线转移到 Cu 片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，说法正确；故符合题意；C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，说法错误；故不符合题意；D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，说法正确；故符合题意；故选 BD 小提示：本题主要考查了金属与盐的反应，准确理解金属的活动性顺序、能量的转化、电子的得失等是解答本16 题的关键知识。22、一定温度下，在下列流程图中，固体 X 与气体 Y 反应，生成气态产物当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X 和 Y利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体 Co 进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）600900CoCl2（气）+H2（气）下列说法不正确的是（）A反应容器 1 中的固体是不纯净的 Co，反应容器 2 中的固体是纯净的 Co B固体 X 从反应容器 1 到反应容器 2 的变化过程为物理变化 C反应容器 1 中的温度为 900，反应容器 2 的温度是 600 D气体 Y 是 H2，在整个流程中可循环使用 答案：BD A、容器 1 中是含杂质的固体 Co 是混合物不是纯净物；容器 2 中的温度为 600，CoCl2（气）和 H2（气）反应生成 Co（固）和 HCl（气）所以固体只有纯净的 Co，故 A 正确，不符合题意；B、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体 Co 从容器 1 到容器 2 的过程发生了两个反应，有新物质生成为化学变化，故 B 错误，符合题意；C、根据反应条件可知温度不同发生的反应不同，容器 1 中的温度为 900，Co（固）和 HCl（气）反应生成CoCl2（气）和 H2（气），容器 2 中的温度为 600，CoCl2（气）和 H2（气）反应生成 Co（固）和 HCl（气），故 C 正确，不符合题意；D、根据题干信息“一定温度下，在下图所示装置中，固体 X 与气体 Y 反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X 和 Y，根据化学反应化学方程式可知 Y 是氯化氢，可以循环利用，D 错误，符合题意。故选 BD。23、向一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下17 图所示。下列说法正确的是 Aa 点，溶液中含有较多量的阳离子是 Ag+、Cu2+、Fe2+Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 Cd 点，滤渣是银、铜和铁 De 点，滤液中可能含有 2 种溶质 答案：AB 分析：铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据图示可知，b 点时，硝酸银完全反应，d 点硝酸铜完全反应，e 点铁粉过量。根据以上分析可知：A、a 点时，刚加入少量铁粉，铁粉与溶液中的 AgNO3发生反应，没有与硝酸铜反应，因此此时溶液中含有较多量的阳离子是 Ag+、Cu2+、Fe2+，故 A 正确；B、c 点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故 B 正确；C、d 点时，反应恰好结束，铁粉无剩余，则滤渣是银、铜，故 C 错误；D、e 点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁 3 种物质，滤液中只有硝酸亚铁 1 种溶质，故 D 错误；故选 AB。小提示：本题考查金属的活动性顺序及其应用，应该熟记金属活动性顺序表，并且理解“金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”、“金属活动性顺序表中，氢前金属能够与稀盐酸反应并产生氢气”，据此即可解决本题。18 24、下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证氧气能支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 B 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3 体积的滴有酚酞的水，振荡 C 探究铁生锈的条件之一为与水接触 将铁钉浸没在水中，上面放一层食用油，观察铁钉表面的变化 D 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 AABBCCDD 答案：AD A、把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，发现带火星的木条复燃，可以证明氧气可支持燃烧，A 选项正确；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酚酞试剂在酸性和中性条件下为无色，因此加酚酞试剂无明显现象，因此不能证明二氧化碳与水反应，B 选项错误；C、将铁钉浸没在水中，上面放一层食用油，该操作隔绝了铁定与空气的接触，是探究铁钉生锈需要与氧气接触而不是与水接触，C 选项错误；D、同时分别两集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，呼出的气体可以观察到沉淀，而空气样品不出现沉淀，说明了呼出气体的二氧化碳含量与空气中不同，D 选项正确；故选 AD。25、向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是 A滤渣中一定有银和铜，一定没有锌 B滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌 C滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 答案：BC 19 解析：金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明锌和硝酸银都已经完全反应。A、由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故一定含银，铜可能恰好与硝酸银完全反应，也可能过量，故可能含铜，不符合题意；B、由 A 可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤液中一定含硝酸锌，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，一定不含硝酸银，铜可能与硝酸银发生了反应，也可能没有反应，故可能含硝酸铜，符合题意；D、由 C 可知，滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜，不符合题意。故选 BC。填空题 26、请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A 锌片 B 铁钉 C 铜片 D 硫酸铜 E 稀硫酸 F 硫酸锌 G 硫酸亚铁(1)方法一所选用的三种试剂是 CuSO4、ZnSO4和_(填化学式，下同)(2)方法二所选用的是四种试剂是 Fe、Cu、Zn 和_(3)方法三所选用的三种试剂是_ 答案：(1)Fe(2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO4（1）方法一是用中间金属的单质分别与另外两种金属的盐溶液反应,因此选用的试剂是:CuSO4、ZnSO4和 Fe。（2）方法二是用金属单质与酸溶液反应，根据金属与酸是否反应，以及反应的剧烈程度进行探究，因此选用的试剂是:Fe、Cu、Zn 和 H2SO4（或 HCl）。（3）方法三是用中间金属的盐溶液分别与另外两种金属的单质反应进行探究，因此选用的试剂是:Zn、Cu、FeSO4（或 FeCl2）。20 27、人类社会的发展离不开金属。（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是_。（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是_（用化学方程式回答）。（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：若滤渣中有 Zn，则滤渣中除有 Zn 外，还一定含有_。若滤渣中有 Cu，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。答案：纯铜 4Al+3O2 2Al2O3 Ag、Cu Zn（NO3）2 Cu（NO3）2（1）合金的硬度大于成分金属，所以纯铜的硬度比黄铜小，故填纯铜。（2）在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝制品起到保护作用，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2 2Al2O3；（3）在金属活动性顺序中，锌的金属活动性比银、铜强，加入的锌先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中有 Zn，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，则滤渣中除有 Zn 外，还一定含有 Ag、Cu，故填 Ag、Cu；若滤渣中有 Cu，说明 AgNO3已经完全反应，Cu（NO3）2可能完全反应也可能部分反应，则滤液中的溶质一定含有 Zn(NO3)2，故填 Zn(NO3)2；可能含有 Cu(NO3)2，故填 Cu(NO3)2。28、黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）都是金黄色固体。（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 _。（2）将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是_。（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为 4FeS2+11O2煅烧8X+2Fe2O3。则 X 的化学式为_。21 答案：纯铜片 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 SO2（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属。相互刻划比较硬度时，纯金属会留有明显的划痕。黄铜片是铜的合金，硬度比纯铜片大，因此有明显划痕的是纯铜片。（2）黄铜片是铜锌合金，将黄铜片放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（3）根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子种类和数目不变。在4FeS2+11O2煅烧8X+2Fe2O3反应中，反应前含有 4 个铁原子、8 个硫原子和 22 个氧原子，反应后已知的化学式中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，因此8X 中共含有 8 个硫原子和 16 个硫原子，因此 X 是 SO2，故填：SO2。29、写出下列矿石主要成分的化学式。(1)赤铁矿：_；(2)磁铁矿：_；(3)菱铁矿：_；(4)铝土矿：_。答案：(1)Fe2O3(2)Fe3O4(3)FeCO3(4)Al2O3 解析：(1)赤铁矿主要成分为氧化铁 Fe2O3；(2)磁铁矿主要成分为四氧化三铁 Fe3O4；22 (3)菱铁矿主要成分为碳酸亚铁 FeCO3；(4)铝土矿主要成分为氧化铝 Al2O3。30、如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为_。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_。(3)其中生成铁的主要反应为，该反应中发生氧化反应的物质是_。(填序号)AFe2O3 BCO CFe DCO2 答案：B 根据所学知识和题中信息知，(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为 CO2 高温 CO2(或CO2高温 CO2)。(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为 CCO2高温 2CO。(3)生成生铁的主要反应为 Fe2O33CO高温 2Fe3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是 BCO，一氧化碳中碳化合价升高。23 点睛本题主要考查与炼铁相关的知识。