人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料总结(重点).pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料总结初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料总结(重点重点)超超详细详细 单选题 1、通过下列三个实验，探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序：X+HC1不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2、Z+X(NO3)2不反应，则 X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 AY（H）XZBY（H）ZXCYX（H）ZDYZ（H）X 答案：A 由反应由反应 X+HCl不反应，即 X 不能置换出盐酸中的氢，可知 X 活动性小于氢；由反应 Y+H2SO4=YSO4+H2，即 X 能置换出硫酸中的氢，可知 X 的活动性大于氢，综上所述：活动性为：YHX，由反应 Z+X(NO3)2不反应，可知 Z 不能把 X 从其盐溶液中置换出来，故 Z 的活动性小于 X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y（H）XZ。故选：A。2、空气中含N2 O2 稀有气体 水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）ABCD 答案：B 钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。故选：B。3、我国首架试飞成功的大型客机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是 A硬度大 B密度小 C易导电 D耐腐蚀 2 答案：C 物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，与易导电没有直接的关系。故选：C。4、下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 3 答案：C A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg 比 Zn活泼，向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg 产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选 C。点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。5、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是 A将镁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀盐酸中 C将镁片放入硝酸银溶液中 D将铜片放入硝酸银溶液中 答案：C 分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即 MgH；将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即 HCu；将镁片放入硝酸银溶液中，镁与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性 MgAg；将铜片放入硝酸银溶液中，铜与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性 CuAg；根据，即可得出 MgH，HCu，CuAg，由此可得出三种金属活动性镁铜银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选 C。6、下图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 4 A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B对比说明铁生锈需要空气，对比说明铁生锈需要水 C中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D四个实验中，生锈最快的是中的铁钉 答案：A A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、铁与空气和水接触铁锈蚀，中铁只与水接触，铁不锈蚀，对比说明铁生锈需要空气；铁与空气和水接触铁锈蚀，铁只与空气接触，铁不锈蚀，对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选 A。7、下列防锈措施不合理的是 A钢管存放在干燥的地方 B用盐水清洗菜刀 C及时清除铁制品表面的锈渍 D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 5 答案：B 分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。故选 B。8、把 X、Y、Z 三种金属分别加入稀盐酸中，Y 表面有气泡产生，X、Z 无明显变化；再把 X 放到 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 AYXZ BYZX CXZY DZXY 答案：A 通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把 X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y 表面有气泡产生，X、Z 无明显变化，说明 Y 的金属活动性比 X 和 Z 强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把 X 放到 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有固体析出，说明 X 的金属活动性比 Z 强；综上所述，X、Y、Z 三种金属的活动性顺序是 YXZ，故选 A。小提示：本题考查金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性6 强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来。9、下列化学用语表达正确的是 A三个钡离子：3Ba2+B两个氧原子：O2 C四个硫酸根离子：4SO32-D五个一氧化碳分子：5Co 答案：A A、三个钡离子可以表示为 3Ba2+，正确；B、2 个氧原子应用 2O 表示，错误；C、4 个硫酸根离子应用 4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用 5CO 表示，错误。故选 A。10、下列物品主要是由合金制成的是（）A塑料水杯 B青铜铸像 C汽车轮胎 D羊毛大衣 答案：B A、塑料属于有机合成材料，选项错误；B、青铜属于合金，选项正确；C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；D、羊毛属于天然材料，选项错误；故选 B。11、化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是 A加热煮沸不能降低水的硬度 B用肥皂水区分硬水和软水 C不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 答案：A A、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；7 C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。故选 A。12、现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中,X 和 Z 溶解并产生气体,Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序（）AXYZBYZXCXZYDZXY 答案：C 把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化，说明 X 和 Z 的金属活动性比 Y 强；把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出，说明 X 比 Z 的金属活动性强，故 X，Y 和 Z 的金属活动性顺序为 XZY。故选 C。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。13、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（）A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 C参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为 40：7 D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 答案：D 分析：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。8 A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故 A 不正确；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故 B 不正确；C、反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温_2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160:(28 3)=40:21，故 C 不正确；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故 D 正确。故选 D。14、下列物质中，不属于合金的是()A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁 答案：B 合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。不锈钢、生铁和黄铜属于合金，氧化汞属于氧化物。故选 B。15、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是 A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料 D钛合金的熔点低、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料 答案：D A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械，说法正确；B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具，说法正确；9 C.铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料，说法正确；D.钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等，说法错误。故选：D。多选题 16、工业上制备单质镁的原理之一为：氧化镁与盐酸反应 MgO+2HClMgCl2+H2O；电解熔融氯化镁 MgCl2熔融通电Mg+Cl2。下列判断不正确的是 A镁元素在反应前后质量守恒 B反应属于置换反应 C反应应隔绝氧气进行 D反应中各元素的化合价均发生改变 答案：BD A、一切化学变化均遵守质量守恒定律，所以镁元素在反应前后质量守恒，正确。B、反应反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，不是置换反应。错误。C、反应生成镁，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，所以应隔绝氧气进行。正确。D、反应 中，反应前后氧元素的化合价都是-2 价，没有发生改变，错误。故选 BD。17、将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是【小 资 料】铁 和 铜 都 能 与 FeCl3溶 液 发 生 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 10 AFeCl3 与 Cu 发生的化学反应属于置换反应 B铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(mn)g CN 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl D当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 答案：BC 分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。A、FeCl3与Cu发生的化学反应属于氧化还原反应，故 A 不正确；B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，由图像可知，当加入 V1 mL FeCl3溶液时，铁粉刚好完全反应，则铁粉的质量为(mn)g，故 B 正确；C、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，则 N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+、Cl-，故 C 正确；D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，当加入 V1 mL FeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故 D 不正确。故选 BC。小提示：铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。18、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A中和反应有盐和水生产，但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应 B合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物 11 C有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定发生了化学反应 答案：AB A、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应、氧化铁与盐酸的反应，故 A 正确。B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，故 B 正确。C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3、CO2等，故 C错误。D、化学反应过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定都发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故 D 错误。故选 AB。小提示：本题考查酸碱中和反应，金属材料，物质的分类，化学变化中的能量变化。19、下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是 AMgCl2BCuCl2CZnCl2DFeCl3 答案：AC A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化镁；故 A 正确；B、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸发生反应，因此氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成；故 B不正确；C、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化锌；故 C 正确；D、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应但是反应生成氯化亚铁 FeCl2而不能直接生成氯化铁FeCl3；故 D 不正确。故选：AC。12 20、（双选）下列实验现象中的描述及化学方程式的书写均正确的是（）A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O2点燃2Fe2O3 B氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰2H2+O2点燃2H2O C铜在空气中加热生成红色的固体2Cu+O22CuO D碳在氧气中燃烧，发出白光C+O2点燃CO2 答案：BD A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃 Fe3O4。故 A 错误；B、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，化学方程式书写完全正确，故 B 正确；C、铜在空气中加热生成黑色的固体，故 C 错误；D、碳在氧气中燃烧，发出白光，该化学方程式书写完全正确，故 D 正确。故选 BD。21、下列说法中正确的是 A分子和原子的本质区别是分子可以再分，而原子不可再分 B化学反应过程中都会发生放热现象 C镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大 D合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能 答案：CD A、分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，故选项 A 不正确；B、化学反应过程中有的反应放热，有的反应吸热（碳与二氧化碳反应），故选项 B 不正确；13 C、镁条在空气中燃烧，根据质量守恒定律，生成物的氧化镁的质量等于镁条的质量与氧气的质量的和，即氧化镁的质量比原来镁条的质量大，故选项 C 正确；D、合金比组成它们的纯金属具有的优点，熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好，故选项 D 正确。故选：CD。22、向一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 Aa 点，溶液中含有较多量的阳离子是 Ag+、Cu2+、Fe2+Bc 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 Cd 点，滤渣是银、铜和铁 De 点，滤液中可能含有 2 种溶质 答案：AB 分析：铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据图示可知，b 点时，硝酸银完全反应，d 点硝酸铜完全反应，e 点铁粉过量。根据以上分析可知：A、a 点时，刚加入少量铁粉，铁粉与溶液中的 AgNO3发生反应，没有与硝酸铜反应，因此此时溶液中含有较多量的阳离子是 Ag+、Cu2+、Fe2+，故 A 正确；B、c 点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故 B 正确；14 C、d 点时，反应恰好结束，铁粉无剩余，则滤渣是银、铜，故 C 错误；D、e 点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁 3 种物质，滤液中只有硝酸亚铁 1 种溶质，故 D 错误；故选 AB。小提示：本题考查金属的活动性顺序及其应用，应该熟记金属活动性顺序表，并且理解“金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”、“金属活动性顺序表中，氢前金属能够与稀盐酸反应并产生氢气”，据此即可解决本题。23、已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式：R+CuSO4=Cu+RSO4则下列说法正确的是()A该反应属于置换反应 B金属 R 的活泼性比 Cu 要强 C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁 答案：AB A、根据金属 R 与硫酸铜反应的化学方程式：R+CuSO4=Cu+RSO4，该反应为金属单质 R 与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物 RSO4，属于置换反应，选项正确；B、根据化学方程式可知，金属 R 的活泼性比 Cu 要强，选项正确；C、金属 R 在置换反应中表现为+2 价，而金属铝的化合价只有+3 价，金属 R 一定不是金属铝，选项错误；D、由于 R 能置换铜，所以 R 排在铜前，而 R 还可以是排在铜前面的其他金属，可能是铁，但不一定是铁，选项错误，故选 AB。24、(双选)“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，生成氢氧化亚铁，最终转化成氢氧化铁的过程，下列说法正确的是()A总反应的化学方程式为 4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3 B“暖宝宝”使用之前要密封保存，隔绝空气 C“暖宝宝”放出的热量的过程没有发生化学变化 D从氢氧化亚铁到氢氧化铁，铁元素的化合价降低 答案：AB 15 A、总反应的化学方程式为 4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3，正确；B、热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存，以防过早发生化学反应，正确；C、热敷袋放出的热量是由化学反应产生的，错误；D、氢氧化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，化合价升高，错误。故选 AB。点睛：化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础。25、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生则下列有关说法中，正确的是（）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌 C滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 答案：BD 在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌 向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量 A、如果锌不足，则可能含有铜，一定含有银，故选项错误；B、根据“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，则滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌，故选项正确；C、如果锌不足，则硝酸铜可能会没有完全反应，故滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸铜，故选项错误；D、如果锌不足，滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜，故选项正确 16 故选：BD。填空题 26、金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_。（3）为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是_（用序号填空）Zn、CuSO4溶液、Ag ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所学知识可知，活泼性 FeCu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金属与金属类似，活泼性 C12Br2l2，请写出将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式_。答案：Cu 或铜 致密氧化膜 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝锌（氢）铜可知，铜位于 H 之后不能与稀硫酸发生置换反应。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；（3）Zn 与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌铜；Ag 不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意；Cu 与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu 不能与 ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌铜；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意；Zn、Cu 都能与 AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选。（4）由所学知识可知，活泼性 FeCu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性 C12Br2l2，将 Cl2通入 NaBr 溶液中，氯气会将溴气置换出来，17 发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。27、我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。但金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_；_等。答案：金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 保护金属资源的途径，一方面要防止金属腐蚀，另外是金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。28、白铜（Cu、Ni 合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。已知溶液 B 中含有一种二价金属硫酸盐，溶液 D 中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：（1）固体 A 的化学式为_，过程中的实验操作名称是_。（2）过程中反应的化学方程式为_。（3）Cu、Ni、Zn 的金属活动性由强到弱的顺序是_。答案：Cu 过滤 Ni+H2SO4=NiSO4+H2 Zn、Ni、Cu(1).已知溶液 B 中含有一种二价金属硫酸盐，溶液 D 中只有一种溶质。说明 Ni 能和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，白铜为 Cu、Ni 合金，在金属活动性顺序表中，铜在氢后，铜不与酸反应，故加入过量稀硫酸后剩余的固体为铜；(2).过程中的实验操作目的是将难溶性固体与液体分离，所以应为过滤；(3).加硫酸时，硫酸与镍反应生成硫酸镍和氢气，反应方程式为：NiH2SO4=NiSO4H2；(4).镍与酸反应，证明18 镍在氢前，即在铜前，锌能与硫酸镍反应，证明锌的活动性比镍强，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn、Ni、Cu。29、金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_性。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管 A 中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_。_（请补充实验具体操作）取少量硫酸铜溶液于试管 B 中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_（填序号）。a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存 c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬 答案：延展 铁片上有紫红色物质析出 铝片插入 A 试管的溶液中 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 AlFeCu b c（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性；（2）取少量硫酸铜溶液于试管 A 中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸亚铁和铜，将铁片取出，观察到的实验现象是铁的表面有紫红色物质析出。同时得硫酸亚铁溶液；将铝片插入 A 试管的溶液中，溶液由浅绿色变成无色，说明铝的活动性比铁活泼；将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸铝和铜。该反应的化学方程式 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。三种金属的活泼性由强到弱顺19 序是 AlFeCu；（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；齿轮表面涂油、将钢材深埋保存、车圈镀铬都可以隔绝氧气防止生锈，；将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀，故选 b c。30、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填 序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗 4900t 含 Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe98%的生铁的质量是_t。答案：C MgCl2 Cu、Fe 2660 试题分析：铝导线主要利用金属导电性，将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中不会发生反应，所以无法断定三者的活动性；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中三者都不会反应，只能证明铝的活动性大于铜和银，无法证明铜和银的活动性的强弱；在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 MgCl2，因为没得活动性最强，所以一定会发生置换反应，进入然以后就变为氯化镁；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明其中含有铁或者是铁和镁，则滤渣中一定含有的物质是铜，因为铜的活动性最弱，一定会被置换。设：该厂理论上可日产含 Fe98%的生铁的质量是 X，20 列比例式得：160：（4900t76%）=112：（X98%）求得 X=2660t.