人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料笔记重点大全.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料笔记重点大全初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料笔记重点大全 单选题 1、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 ABCD 答案：A 一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，CO2 点燃 CO2，故 A 正确；B、气体的质量应增加，故 B 错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故 C 错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故 D 错误。2、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是 A实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 B反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 2 C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 答案：B A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故 B 错。C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故选：B。3、下列属于纯净物的是 A汽水 B氢气 C黄铜 D空气 答案：B A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；B、氢气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、黄铜由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选 B。4、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价）。则下列说法错误的是 3 A完全反应所需时间：丙甲乙 B生成氢气的质量：甲乙丙 C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 答案：C A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙甲乙，A 选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于 x 轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲乙丙，B 选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，设金属的相对原子质量为，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知2=m金属m氢气，则有=2m金属m氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，三种金属的相对原子质量关系为甲乙丙，C 选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价，若金属元素的符号为 M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲乙丙，消耗硫酸的质量关系为甲乙丙，D 选项说法正确，不符合题意。故选 C。5、铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是 4 A铁的金属活动性比铝强 B铝在自然界中以单质形式存在 C锈蚀的铁制品无回收价值 D自行车链条涂油有防锈作用 答案：D 分析：铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故 A 不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故 B 不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故 C 不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故 D 正确。故选 D。6、天工开物对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为 Fe2O3）能溶于水 C“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 5 D“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 答案：C A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故 A 错误；B、铁矿石（主要成分为 Fe2O3）难溶于水，故 B 错误；C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故 C 正确；D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故 D 错误。故选 C。7、我国首架试飞成功的大型客机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是 A硬度大 B密度小 C易导电 D耐腐蚀 答案：C 物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，与易导电没有直接的关系。故选：C。8、下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 6 B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 答案：C A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg 比 Zn活泼，向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg 产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选 C。点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。9、垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）A玻璃瓶 B塑料袋 C易拉罐 D废报纸 答案：C 7 分析：金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。A、玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，此选项不符合题意；B、塑料属于有机合成材料，此选项不符合题意；C、易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，此选项符合题意；D、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，此选项不符合题意。故选 C。10、下图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B对比说明铁生锈需要空气，对比说明铁生锈需要水 C中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D四个实验中，生锈最快的是中的铁钉 答案：A A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、铁与空气和水接触铁锈蚀，中铁只与水接触，铁不锈蚀，对比说明铁生锈需要空气；铁与空气和水接触铁锈蚀，铁只与空气接触，铁不锈蚀，对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；8 D、四个实验中，中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选 A。11、某同学用如图所示的装置进行 CO 与 Fe2O3的反应。下列说法错误的是()A该实验装置应增加尾气处理装置 B加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气 CNaOH 溶液应改为 Ca(OH)2溶液以检验产生的 CO2气体 D反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe 答案：D A该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；CNaOH 溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为 Ca(OH)2溶液以检验产生的 CO2气体，说法正确；DFe 和 Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选 D 12、把 X、Y、Z 三种金属分别加入稀盐酸中，Y 表面有气泡产生，X、Z 无明显变化；再把 X 放到 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 AYXZ BYZX CXZY 9 DZXY 答案：A 通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把 X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y 表面有气泡产生，X、Z 无明显变化，说明 Y 的金属活动性比 X 和 Z 强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把 X 放到 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有固体析出，说明 X 的金属活动性比 Z 强；综上所述，X、Y、Z 三种金属的活动性顺序是 YXZ，故选 A。小提示：本题考查金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来。13、下列化学用语表达正确的是 A三个钡离子：3Ba2+B两个氧原子：O2 C四个硫酸根离子：4SO32-D五个一氧化碳分子：5Co 答案：A A、三个钡离子可以表示为 3Ba2+，正确；B、2 个氧原子应用 2O 表示，错误；C、4 个硫酸根离子应用 4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用 5CO 表示，错误。故选 A。14、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）ACuCl2BAgClCZnCl2DFeCl3 答案：C 分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误；10 B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。故选：C。15、化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是 A加热煮沸不能降低水的硬度 B用肥皂水区分硬水和软水 C不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 答案：A A、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。故选 A。多选题 16、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是 11 A炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 B乙图炼铁中原料石灰石的作用是分解制备一氧化碳 C甲图中实验开始时一定要先通一段时间一氧化碳 D乙图中分离出炉渣后得到的生铁是纯净物 答案：AC A、炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，选项 A 正确；B、乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是即提供热量又产生还原剂一氧化碳，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，选项 B 不正确；C、甲图所示的实验中开始时应先通 CO，后点燃酒精喷灯，选项 C 正确；D、乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，选项 D 不正确。故选 AC。小提示：本考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息。炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来。17、下列不属于合金的是(双选)A水银 B不锈钢 C四氧化三铁 D青铜 答案：AC 分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。A、水银是金属单质，不属于合金，符合题意；B、不锈钢是钢的一种，属于铁的合金，不符合题意；C、四氧化三铁是一种化合物，不属于合金，符合题意；D、青铜是铜锡的合金，不符合题意。12 故选：AC。18、工业上制备单质镁的原理之一为：氧化镁与盐酸反应 MgO+2HClMgCl2+H2O；电解熔融氯化镁 MgCl2熔融通电Mg+Cl2。下列判断不正确的是 A镁元素在反应前后质量守恒 B反应属于置换反应 C反应应隔绝氧气进行 D反应中各元素的化合价均发生改变 答案：BD A、一切化学变化均遵守质量守恒定律，所以镁元素在反应前后质量守恒，正确。B、反应反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，不是置换反应。错误。C、反应生成镁，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，所以应隔绝氧气进行。正确。D、反应 中，反应前后氧元素的化合价都是-2 价，没有发生改变，错误。故选 BD。19、我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约 800C 可得到锌。主要发生的化学反应：ZnCO3高温ZnO+CO2，C+2ZnO高温2Zn+X ，下列说法正确的是 AX 的化学式为 CO2 B反应是分解反应，反应是置换反应 C反应前后固体的质量不变 D反应前后碳元素的化合价均发生改变 答案：AB A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 C、Zn、O 的个数分别是 1、2、2，生成物中含 C、Zn、O 的个数分别是 0、2、0，故生成物中还应含 1 个 C、2 个 O，故 X 的化学式为：CO2，符合题意；13 B、反应符合“一变多”的特点，是分解反应，反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，是置换反应，符合题意；C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；D、碳酸锌中锌元素显+2 价，氧元素显-2 价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，碳元素显+4 价，二氧化碳中碳元素显+4 价，碳单质中碳元素化合价为 0，不符合题意。故选 AB。20、向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是 A滤液的颜色呈蓝色 B滤液中可能存在 Fe2+C滤渣中一定含有 Fe、Cu、ZnD滤渣中一定含有 Fe 和 Cu 可能含有 Zn 答案：AC 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，A.滤液的颜色不可能呈蓝色。故 A 错误。B.滤液中可能存在 Fe2+。故 B 正确。C.滤渣中一定含有 Cu，Fe，可能有 Zn。故 C 错误。D.滤渣中一定含有 Fe 和 Cu 可能含有 Zn。故 D 正确。点睛本题主要考查金属活动顺序表的应用。21、下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是 AMgCl2BCuCl2CZnCl2DFeCl3 答案：AC A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化镁；故 A 正确；B、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸发生反应，因此氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成；故 B不正确；C、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化锌；故 C 正确；D、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应但是反应生成氯化亚铁 FeCl2而不能直接生成氯化铁14 FeCl3；故 D 不正确。故选：AC。22、某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图 1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛 CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图 2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛 CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是 A实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小 B实验二观察到电流表指针发生了偏转 C实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 答案：BD A、由方程式 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可知，每 65 份质量锌置换出 64 份质量铜，溶液的质量要增加，说法错误；故不符合题意；B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于 Zn 失去的电子经导线转移到 Cu 片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，说法正确；故符合题意；C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，说法错误；故不符合题意；D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，说法正确；故符合题意；故选 BD 小提示：本题主要考查了金属与盐的反应，准确理解金属的活动性顺序、能量的转化、电子的得失等是解答本题的关键知识。15 23、下列说法中正确的是 A分子和原子的本质区别是分子可以再分，而原子不可再分 B化学反应过程中都会发生放热现象 C镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大 D合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能 答案：CD A、分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，故选项 A 不正确；B、化学反应过程中有的反应放热，有的反应吸热（碳与二氧化碳反应），故选项 B 不正确；C、镁条在空气中燃烧，根据质量守恒定律，生成物的氧化镁的质量等于镁条的质量与氧气的质量的和，即氧化镁的质量比原来镁条的质量大，故选项 C 正确；D、合金比组成它们的纯金属具有的优点，熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好，故选项 D 正确。故选：CD。24、在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论中，正确的是（）ANa、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢 16 B生成等质量的氢气消耗金属的质量为NaMg=Zn C生成等质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 的质量比为 232465 D生成等质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 的原子个数比为 211 答案：AD 由图象中的数据，1.2g 镁会生成 0.1g 氢气，3.25g 锌会生成 0.1g 氢气，4.6g 的钠会生成 0.2g 的氢气，所以 A.Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；B.生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 ZnNaMg，故错误；C.生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为为 46：24：65，故错误；D.生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为：46g23：24g24：65g65=2：1：1，故正确。故选 AD。25、现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g 该混合物种加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m下列说法正确的是（）A若混合物为 Fe、Al，m 可能是 0.2g B若混合物为 Fe、Zn，m 不可能是 0.2g C若混合物为 Fe、Zn，m 可能是 0.1g，则该混合物种铁的质量分数为 50%D若混合物为 Fe、Al 则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3%答案：BD 假设合金中铁的质量为 5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出 5.6 gAl 与足量盐酸反应产生氢气的质量大于 0.2 g，5.6gZn 与足量硫酸反应产生氢气的质量小于 0.2 g。17 A、若混合物为 Fe、Al，m 一定大于 0.2g，故 A 错误；B、若混合物为 Fe、Zn，m 一定小于 0.2g，故 B 正确；C、若混合物为 Fe、Zn，m 一定小于 0.2g，混合物种铁的质量分数为 50%，则 m 一定大于 0.1g，故 C 错误；D、当粉末为 Fe、Al 合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而 5.6 g 铁时，消耗盐酸的质量为 7.3 g，所以合金为为 FeAl 合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于 7.3%。故 D 正确。故选 BD。填空题 26、金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程；（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_。（3）将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入FeSO4溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。答案：氧气和水蒸气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O YZX（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，说明 Y、Z 能与稀硫酸反应，X 与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z 排在氢前，X 排在氢后，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。说明 Y 能与硫酸亚铁反应，Z 与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y 排在铁前，Z 排在铁后，故 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：YZX。18 27、写出下列溶液中溶质的化学式：（1）锌和盐酸反应完全后溶液中的溶质_。（2）铁粉和硫酸铜溶液反应后溶液中的溶质_。（3）碳酸钙与盐酸完全反应后溶液中的溶质_。（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是_。答案：ZnCl2 FeSO4 CaCl2 KCl（1）锌与盐酸反应完全后生成氯化锌和氢气，所以溶液中的溶质是氯化锌，故填：ZnCl2；（2）铁粉和硫酸铜溶液反应后生成硫酸亚铁和铜，所以溶液中的溶质是硫酸亚铁，故填：FeSO4；（3）碳酸钙与盐酸完全反应后生成氯化钙和二氧化碳和水，所以溶液中的溶质是氯化钙，故填：CaCl2；（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气完全反应后会生成氯化钾和氧气，所以溶液中的溶质是氯化钾，故填：KCl。28、金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_。（3）为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是_（用序号填空）Zn、CuSO4溶液、Ag ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所学知识可知，活泼性 FeCu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金属与金属类似，活泼性 C12Br2l2，请写出将 Cl2通入 NaBr 溶液中发生反应的化学方程式_。答案：Cu 或铜 致密氧化膜 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝锌（氢）铜可知，铜位于 H 之后不能与稀硫酸发生置换反应。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反19 应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；（3）Zn 与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌铜；Ag 不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意；Cu 与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu 不能与 ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌铜；由此可得出三种金属活动性锌铜银，不符合题意；Zn、Cu 都能与 AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选。（4）由所学知识可知，活泼性 FeCu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性 C12Br2l2，将 Cl2通入 NaBr 溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。29、下图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕；(1)该实验探究的目的是 _；(2)写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 _。答案：比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式 黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小故填：比较黄铜和纯铜的硬度；铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag 30、2018 年世界权威期刊自然，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。20 (1)1911 年荷兰物理学家海克 卡莫林 昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于_元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的_。(2)1980 年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中 Cu 为+1 价，O 为-2 价，则 Y 为_价。(3)2017 年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界 107 年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于_（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？_（填“是”或“否”），原因是_。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。答案：(1)金属 电子(2)+3(3)单质 物理 否 银的金属活动性弱于氢（1）汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中 Cu 为+1 价，O 为-2 价，Ba 为+2 价，设 Y 的化合价为x，则有+(+2)2+(+1)3+(2)5=0，解得=+3，故填+3；（3）、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；21 两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；