高三化学五模考试试题(含解析)新人教版.docx

海南师大附中 高三五模考试化学试卷
一、本题共6小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学及社会、生活、科研有着密切的关系．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．
大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．
利用化学反应可实现12C到14C的转化

C．
天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

D．
晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
【答案】B
【命题立意】本题考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅
【解析】大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因，故A正确；同位素之间的变化是物理变化，故B错误；天然气、煤气都是可燃性的气体，当达到爆炸限度后，遇到明火会发生爆炸，故C正确；硅具有金属和非金属的性质，是良好的半导体材料，在制作计算机芯片、太阳能电池的主要材料，故D正确。
2．（2分）（2015•美兰区校级模拟）下列有关化学用语正确的是（　　）
①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式 ④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH．

A．
全对
B．
全错
C．
③④⑤
D．
③④⑥
【答案】B
【命题立意】本题考查有机物分子中的官能团及其结构
【解析】①乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误；
②有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；
③四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误；
④结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CH≡CH，故错误；
⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误；
⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故错误。故选B．
3．（2分）（2015•美兰区校级模拟）在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）

A．
c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣

B．
溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣

C．
能及Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣

D．
中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
【答案】A
【命题立意】本题考查离子共存问题。
【解析】c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣之间不发生反应，都不及氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；Al3+、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
能及Al反应生成H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Ca2+及氢氧根离子反应，酸性条件下NO3﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．CO32﹣、AlO2﹣发生水解反应，溶液显示碱性，不可能为中性溶液，故D错误。
4．（2分）（2012•北京）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

A
B
C
D
用品

有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
Ca（ClO）2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
【答案】B
【命题立意】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物
【解析】食盐是常见的调味剂中的咸味剂，故A正确；
发酵粉的作用是及发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松，常见的疏松剂有：碳酸氢钠、碳酸氢铵等，碳酸氢钠用于制作发酵粉，而不是碳酸钠，故B错误；抗酸药氢氧化铝能及胃酸即盐酸反应，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，且自身对人无害，故C正确；漂白粉杀菌消毒是利用了次氯酸钙的强氧化性，
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸也能够消毒杀菌，故D正确。
5．（2分）（2015•美兰区校级模拟）下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
A
B
C
D

铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
【答案】C
【命题立意】本题考查原电池和电解池的工作原理．
【解析】及电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；
6．（2分）（2015•美兰区校级模拟）下列因果关系成立的是（　　）

A．
因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B．
因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．
因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D．
因Al能及强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性
【答案】D
【命题立意】本题考查电解质及非电解质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铝的化学性质
【解析】氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+2HBr=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，故C错误；Al能及强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不及强碱反应，及碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确。
二、本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，有1-2项是符合题目要求的．
7．（4分）（2012•济南一模）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（　　）

A．

实验室用装置制取氨气

B．

用装置吸收氨气，并防止倒吸

C．

用装置稀释浓硫酸

D．

用装置除去CO2中的HCl
【答案】B
【命题立意】本题考查气体发生装置；物质的溶解及加热；物质的分离、提纯的基本方法选择及应用；气体的收集．.
【解析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多，故A错误； 氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；量筒不能用来稀释或配制溶液，故C错误；碳酸钠能及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将二氧化碳除掉，不符合除杂原则，故D错误．
8．（4分）（2015•美兰区校级模拟）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

A．
②④
B．
①②④
C．
①③⑤
D．
②③④
【答案】B
【命题立意】本题考查了氧化物、化学反应、分散系和电解质的分类依据。
【解析】根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，故①正确；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故⑤错误。故选B．
9．（4分）（2015•美兰区校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y及Z位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（　　）

A．
四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．
X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．
Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）

D．
YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
【答案】CD
【命题立意】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，则X为H元素，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z的原子序数较大，则Y为氮元素、Z为硫元素；W的原子序数大于硫元素，处于短周期，故W为Cl元素，Cl元素的非金属性最强，故A错误；X、Y、Z三种元素可形成（NH4）2S的化合物，为离子化合物，故B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下原子半径逐渐减小，则N、S、Cl三种元素的原子半径大小顺序：r（S）＞r（Cl）＞r（N），故C正确；NCl3分子中N原子及Cl原子之间形成1对共用电子对，N原子成3个N﹣Cl键，原子都满足8电子稳定结．SCl2分子中S原子及Cl原子之间形成1对共用电子对，S原子成2个S﹣Cl键，原子都满足8电子稳定结构；S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，S原子及Cl原子之间形成1对共用电子对，原子最均达到8电子稳定结，故D正确；故选CD。
10．（4分）（2015•美兰区校级模拟）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．
若甲为Fe，则丁可能是盐酸

B．
若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．
若甲为焦炭，则丁可能是O2

D．
若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
【答案】A
【命题立意】本题考查物质间的转化关系及性质的应用
【解析】若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能进一步和盐酸反应，故A错误；若甲为SO2，丁为氨水，物质转化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B正确；甲为碳，丁为O2，物质转化关系为：CCOCO2；2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C2CO，故C正确；若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物质转化关系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确。
11．（4分）（2015•美兰区校级模拟）亚硝酸钠（有毒性，市场上很易及食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质及NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．
NaNO2稳定性大于NH4NO2

B．
NaNO2及N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．
可用KI﹣淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．
分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e﹣
【答案】D
【命题立意】本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识
【解析】NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；NaNO2及N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl及NaNO2，故C正确；NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole﹣，故D错误。
　12．（4分）（2015•美兰区校级模拟）已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（　　）
①该有机物分子可能含2个氧原子
②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色
③若该有机物能及金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2
④若该有机物不能及金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合CnH2n．

A．
①②
B．
②③
C．
③④
D．
①③
【答案】B
【命题立意】本题考查有机物的结构及性质。
【解析】依据题意可知：1mol某有机物含C数为n mol，恰好完全燃烧只生成CO2和H2O，设化学式为CnHyOz，该有机物燃烧通式为：
CnHyOz+（n+﹣）O2→nCO2+H2O，
1 n+﹣
1 1.5n
得：y=2n+2z； 该有机物通式为：CnH（2n+2z）Oz，有机物中碳原子数及氢原子数比≤1：4；
Z=0，y=2n，CnH2n，可能为烯烃或者环烷烃；Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O饱和一元醇或者饱和一元醚；Z=2，y=2n+4，CnH（2n+4）O2不符合碳氢原子个数比要求．
①依据有机物通式：CnH（2n+2z）Oz，当n=2时，为CnH（2n+4）O2 ，则n（C）：n（H）=n：（n+4）＞1：4，不符合碳原子成键方式，故①错误；
②当z=0时，有机物通式为：CnH2n，可能为烯烃，烯烃含有不饱和键能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故②正确；
③当Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O，可能为饱和一元醇，能够及金属钠反应，此时，碳氢关系符合CnH2n+2，故③正确；
④当Z=0，y=2n，有机物为CnH2n，可能为烯烃或者环烷烃，二者都不能及钠反应；
当Z=1，y=2n+2，CnH（2n+2）O，可能为饱和一元醇或者饱和一元醚，如果为饱和一元醚，也不能够及钠反应，故④错误。
三、解答题（共5小题，满分44分）
13．（7分）（2015•美兰区校级模拟）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子最多共有　　种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为　（填“A”或“B”）．
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为　　．
（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为　　．
【答案】（1）4（2）　B　（3）　Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓　．
（4）　2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣　．
【命题立意】本题考查了离子共存及离子方程式的书写
【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，则A一定没有Ag+、Mg2+，应含有K+．试管B中含有Ag+、Mg2+，一定没有Cl﹣，应含有NO3﹣，（1）试管A的溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣，可能含有NO3﹣，最多4种，故答案为：4；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+及Cl﹣恰好完全反应，Mg2+和OH﹣恰好完全反应，剩余钾离子和硝酸根离子，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，
（4）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．
14．（10分）（2015•美兰区校级模拟）钙及镁同主族，金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数CaO．
（1）镁元素在周期表中位置是　　，
（2）Ca及最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的化学式为　　；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
　　P+　　FeO+　　CaO 　　Ca3（PO4）2+　　Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则检测Mn+的方法是　　
（5）某溶液中含有Cl﹣、SO42﹣，可能含有Na+、Fe2+或其中一种．验证Cl﹣、SO42﹣的方法是　　
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液．
【答案】（1）　第四周期第ⅡA族　，（2）　CaF2　；
（3）
　2　P+　5　FeO+　3　CaO 　1　Ca3（PO4）2+　5　Fe；
（4）　Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3　（5）　C　
【命题立意】本题考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应方程式的配平；常见阴离子的检验．.
【解析】（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为，则位于第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族；
元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，及Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF2，
（3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3（PO4）2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe，
（4）根据题意知M（OH）n为请氧化铁，Mn+为Fe 3+，Fe 3+ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe 3+，该反应的离子方程式为Fe+3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；
（5）Cl﹣、SO42﹣均及硝酸银反应生成沉淀，Cl﹣用硝酸银检验，SO42﹣用硝酸钡检验，且先检验SO42﹣，则验证Cl﹣、SO42﹣的方法为先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，故答案为：C．
15．（10分）（2015•美兰区校级模拟）Cl2是一种重要的化工原料．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是　2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+OH﹣　
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）⇌Cl2（l）]，应采取的措施是　加压或降温　（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性

储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用　　
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯及苯的反应明显加快，原因是　　
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是　　
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2及P2O5不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用　　．
【答案】①　HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+3H++2Cl﹣　
②　铁及氯气反应生成的氯化铁，对氯及苯的反应有催化作用　
③　2Ag++Cl2+2e﹣=2AgCl↓　（4）　Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O　．
【命题立意】本题考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素。
【解析】（1）电惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极是氯离子得到电子发生氧化反应获得Cl2，阴极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+OH﹣；
故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+OH﹣；
（2）常温下，氯气为气体，降温或加压可液化，转化为液体便于运输和储存，
故答案为：降温或加压；
（3）①NaHSO3溶液及泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+；
故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+；
②由在钢瓶表面氯及苯的反应明显加快可知，铁及氯气反应生成的氯化铁，对氯及苯的反应有催化作用，
故答案为：铁及氯气反应生成的氯化铁，对氯及苯的反应有催化作用；
③Cl2在Pt电极放电，生成AgCl，电极反应为Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl，故答案为：Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl；
（4）c装置的作用为吸收氯气，其离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．
16．（7分）（2015•美兰区校级模拟）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
I．用乙炔等合成烃C．
（1）A分子中的官能团名称是　　、　　
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是　　
（3）B转化为C的化学方程式是　　，其反应类型　　．
【答案】（1）　羟基　、　碳碳三键　
（2）　CH3COOCH=CH2　
（3）　　，　消去反应　．
【命题立意】本题考查有机物的推断
【解析】由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛及2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A及氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，
（1）A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，含有官能团的名称是：羟基、碳碳三键；
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：CH3COOCH=CH2，
（3）B应为1，4﹣丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为，
17．（10分）（2015•美兰区校级模拟）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在
101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：　　．
（2）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为　　．
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是　．
②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量　　g．
【答案】（1）　N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol　．
（2）①　SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑　．
②锂是活泼金属，易及H2O、O2反应；SOCl2也可及水反应　．
（3）①　Cu2++2e﹣=Cu　②　28　g．
【命题立意】本题考查原电池和电解池的工作原理；化学方程式的书写；热化学方程式的书写
【解析】（1））32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol；
（2）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
（3）锂和钠是同一主族的元素，性质具有相似性，钠和空气中的氧气、水蒸气反应，所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应；SOCl2也可及水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，
故答案为：锂是活泼金属，易及H2O、O2反应；SOCl2也可及水反应；
（4）①锌片是阴极发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；
②铜为阳极，发生氧化反应，铜片质量变化128g，转移电子的物质的量为×2=4mol，所以消耗Li的质量质量为4×7=28g，故答案为：28g．
有机化学基础
18．（20分）（2015•美兰区校级模拟）枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：
R﹣CH2﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHOR﹣CH2﹣CHOH﹣CHR′﹣CHOR﹣CH2﹣CH=CR′﹣CHO
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：　　．
（2）写出有机物B的结构简式：　　；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是　　；酸化后，再加入的试剂是　　．
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：　　．
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：

试写出D的结构简式：　　．D→兔耳草醛的反应类型是　　．
（5）芳香族化合物Y及枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：　、　．
【答案】（1）　CH3CH2CHO　．
（2）　　；　新制氢氧化铜悬浊液　；　溴水或高锰酸钾溶液　．
（3）　．
（4）　　、　加成反应　．
（5）　、　．
【命题立意】本题考查有机物的结构和性质
【解析】C发生氧化反应生成兔耳草醛，根据兔耳草醛结构简式知，C结构简式为；根据题给信息知，枯茗醛和X发生加成反应生成A，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，从A到兔耳草醛其碳原子个数不变，则X为CH3CH2CHO，A为，A→B发生醇的消去反应，生成B为，B→C发生加成反应；
最新研究的兔耳草醛的合成路线中，苯及丙烯发生加成反应生成D，D为，D→兔耳草醛发生加成反应，
（1）通过以上分析知，X结构简式为，故答案为：CH3CH2CHO；
（2）由上述分析可知，B为，含﹣CHO和碳碳双键，均能被强氧化剂氧化，而﹣CHO可被弱氧化剂氧化，则先加新制氢氧化铜悬浊液检验﹣CHO，酸化后利用溴水或高锰酸钾溶液检验碳碳双键：；新制氢氧化铜悬浊液；溴水或高锰酸钾溶液；
（3）在Cu作催化剂、加热条件下，C发生氧化反应生成兔耳草醛，反应方程式为，
（4）通过以上分析知，D为，D发生加成反应生成兔耳草醛，故答案为：；加成反应；
（5）芳香族化合物Y及枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应，说明不含醛基但含有羟基；b．
核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明Y发生消去反应产物的环上只有一种类型氢原子，Y可能的结构简式为或，

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