高三化学第二次月考试题.docx

山东省滕州市第五中学 高三第二次月考化学试题
本试卷可能用到的相对原子质量有：
H1 C12 N14 O16 S32 Se79 Cl35.5 I127 Na23 Mg24 Al27 K39 Mn55 Fe56 Cu64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能和可再生能。下列有关做法及此不相符的是
A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能问题
B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．大力开发丰富的煤炭资，减少对石油的依赖
D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
【答案】C
【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，不利于彰显绿色环保的理念，错误；选 C。
2．下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有吸水性，可用干燥氨气
B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污
C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料
D．ClO2具有强氧化性，可用于自水的消毒杀菌
【答案】A
【解析】A.浓H2SO4 能和氨气发生化学反应，不能干燥，错误；油污的成分是油酯，在碱性条件下油脂易发生水解，正确；C正确；D. ClO2能变成氯离子，体现了其强氧化性，正确；选A。
3．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol
C．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2
【答案】C
【解析】A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，正确；B、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，正确；C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 =2CaCO3 +O2，正确；选C。
4．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A．铝及氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－
D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
【答案】C
【解析】碘化亚铁溶液中滴入足量溴水，不符合实际，应为2Fe2++4I－+3Br2=I2+2Fe3++6Br－，选C。
5．下列有关实验的叙述正确的是 （　　）

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
【答案】C
【解析】A.高锰酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管量取，错误；B.蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，错误；C.钠钾非常活泼，取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，正确；D.分液漏斗不需要，错误；选C。
6．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 （　　）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉­KI溶液比较Br2及I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
【答案】C
【解析】A．乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，错误；B．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，B错误；C．可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，正确；D．实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，错误，选C。
7．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（ ）
A．分散系的分类：
B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
C．常温下甲基橙的变色范围：
D．CO2及NaOH溶液反应的产物：
【答案】C
【解析】常温下甲基橙的变色范围为3.1—4.4，数轴表示错误；选C。
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液
溶液呈红色
稀将氧化为
②
AgI沉淀中滴入稀溶液
有白色沉淀出现
比更难溶
③
Al箔插入稀中
无现象
箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
⑤
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
⑥
将足量的溶液滴入溶液中
溶液褪色
2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
⑦
将一小块放入无水乙醇中
产生气泡
能置换出醇羟基中的氢
⑧
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁及水在高温下反应
A．①④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．④⑤⑦ D．①⑤
【答案】C
【解析】①过量的Fe粉及稀硝酸反应生成Fe(NO3)2 ,滴入KSCN溶液，溶液不变红，②AgI比AgCl更难溶，错误；③铝及稀硝酸反应，错误；④正确；⑤正确；⑥高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，电子的得失不守恒，正确的离子方程式应该是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O，错误；⑦正确；⑧将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉反应生成黑色固体，错误，选C。
9．下列说法正确的是（ ）
A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
【答案】D
【解析】A．铁是位于第四周期第Ⅷ族元素, 是一种重要的过渡元素，错误； B．四氧化三铁是纯净物，错误；C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，除生成FeS外，还生成氧化铁，错误；选D。
10．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液及盐酸 ②偏铝酸钠溶液及盐酸③二氧化碳及氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝及氨水 ⑥碳酸氢钠溶液及澄清石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④
【答案】C
【解析】①碳酸钠溶液及盐酸，前者过量，生成碳酸氢钠；后者过量，即碳酸钠少量，生成氯化钠，CO2 和水，①错误；②偏铝酸钠溶液及盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，错误；③二氧化碳及氢氧化钠溶液，CO2 过量生成碳酸氢钠，CO2 少量生成碳酸氢钠，错误；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，错误；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以及量无关，正确；⑥碳酸氢钠溶液及澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O，后者过量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3 ↓+H2O，量不同，生成产物不同，错误；选C．
11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（　　）
①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3＋
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂　
③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）3胶体　
④用焰色反应检验K＋时需透过蓝色钴玻璃观察　
⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中　
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯
A．①③⑤⑥　　 B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥
【答案】C
【解析】Fe3+及SCN-溶液反应，溶液呈红色，①对；植物油中的油脂及NaOH溶液作用，生成肥皂的主要成分：高级脂肪酸的钠盐，②对；FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)3 沉淀，③错；④⑤正确；向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3 溶液，再分液，提纯乙酸乙酯，乙酸乙酯及NaOH会水解，⑥错；选C。
12．下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是（ ）
选项
W
Y
X
Z
A
B
C
D
CH3COOC2H5
CO2
NaCl固体
Na2CO3溶液
CH3COOH
SO2
I2
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液
CCl4
Ca(OH)2溶液
分液
洗气
分液
过滤

【答案】A
【解析】A.乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，分液，正确；B.CO2中SO2 用饱和碳酸氢钠溶液，错误；C.氯化钠固体中的碘单质，用加热的方法分离，错误；D.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加适量的NaOH，错误；选A。
13．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（　　）
①肯定有BaCl2　 ②肯定有MgCl2　 ③肯定有NaHCO3　
④肯定有Na2CO3或NaHCO3　⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤
【答案】C
【解析】由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”，说明原溶液含BaCl2 ，因此可以否定K2CO3 ，因为K2CO3 和BaCl2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3 。加入NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3 或二者的混合物，由于NaHCO3 一定存在，无法判断MgCl2 是否存在。原溶液中一定有BaCl2 和NaHCO3 ，可能含MgCl2 ，一定没有K2CO3 ，选C。
14．下列所作出的结论中一定正确的是（　　）
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙
【答案】C
【解析】A、无色试液使紫色的石蕊试液或是石蕊试纸变红，结论：溶液显碱性，没有蓝色的石蕊试纸，错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO或Ag＋，错误；C.溶液进行焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，可能是某钠盐的溶液、NaOH溶液或含Na+的混合溶液，正确；D. 无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙或氯化钙等，错误；选C。
15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
【答案】B
【解析】A、4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr2O3，正确； C、4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3 的氧化性相对强弱，错误；D、由方程式4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4 时，参加反应的O2的物质的量为0.875mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，错误；选B。
16．硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4
【答案】A
【解析】根据题意知，将反应后的混合气体通入到BaCl2 溶液中发生的反应为：
SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4 ↓+2NH4Cl ；SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；NH4）2SO3+BaCl2 =BaSO3 ↓+2NH4Cl ；结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，剩余4mol氨气，4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3 和BaSO4 。选A。
二、填空题（共52分）
17．（10分）乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：
黑色固体溶解过滤固体灼烧
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：
实验过程：________________________________________________________。
实验现象：有刺激性气味的气体产生。
写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。
【答案】17．（1）玻璃棒（2）催化剂　 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NH＋OH－NH3↑＋H2O
【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；（2）双氧水在MnO2 作催化剂的条件下生成氧气，使余烬的木条复燃，MnO2 在反应中作氧化剂的是实验室制氯气，化学方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（3）验证步骤②的滤液中含有NH，实验过程为取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。
18．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是 ；
②丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
【答案】18．（1）①饱和的NaHCO3溶液 ②尾气处理，吸收挥发出的NH3
（2）①a NH3 , b CO2 ②增大反应物的接触面积，便于溶液充分快速吸收CO2
【解析】（1）①利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能及盐酸反应，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；②实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能及氨气反应，所以稀硫酸的作用是尾气处理，吸收挥发出的NH3；
（2）①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；②装置改动后反应物的二氧化碳及溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率；
19．（10分）A､B､C､D都是中学化学常见的物质,其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）｡请按要求回答下列问题

（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是_____ __ __｡
（2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B生成C的化学方程式是____ ____，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡
（3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是__________________________；符合条件的D物质可能是________（填序号）｡
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
【答案】19．（1）2H2S ＋ 3O2 == 2H2O+2SO2 （2）2FeCl3 +Fe ＝3FeCl3 Fe2O3
（3）Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al（OH）3↓ ①③
【解析】（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸，强酸有硫酸及硝酸，只有SO2变成SO3，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是2H2S ＋ 3O2 == 2H2O+2SO2，
（2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则D为Fe,A为氯气，B生成C的化学方程式是2FeCl3 +Fe ＝3FeCl3，将FeCl3 的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是Fe2O3｡
（3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则D为强碱或强酸，则A和C为含铝化合物，A和C反应的离子方程式是Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al（OH）3↓；符合条件的D物质可能是硫酸或NaOH，选①③｡
20．（10分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2及O2体积比为4∶1）：
        3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①
        4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。
（2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ 。
（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此时消耗空气为bmol。
①试写出b及a的关系式：___________________。
②并作出b及a的关系曲线。

【答案】20．（1）65.6%
（2）373.3
（3）12.7%
（4）①b=0.5a+8

【解析】（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为64：35%=120：x，解得x=65.6% (2) 4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2
        480g           8×22.4L     
       1×103          V
V= (8×22.4L×1×103)÷480=373.3×103L=373.3;
(3) 假设氧气消耗20体积则11/8=20/x 解得x=14.54
二氧化硫体积分数 14.54/(120-20+14.54)=12.7%
(4)①3FeS2 ＋8O2 = Fe3O4 ＋6SO2 ② 4FeS2 ＋11O2 = 2Fe2O3 ＋8SO2
3x     8x    x 2y     5.5y   y
根据Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固体中O元素的质量为：4x+3y=a；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+5.5y=b；解这三个方程式可求得b及a的关系式：b＝0.5a＋8；
②图像如上图。
21．（12分）Ⅰ．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过及浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空，
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
Ⅱ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行。
（2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下及KClO反应制K2FeO4的离子方程式 。
（3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是 （填序号）。
A．及“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3化为KClO
【答案】21．Ⅰ．（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑； 可能；
该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（2）86.79%
Ⅱ．（1）温度较低 （2）2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
（3）AC
【解析】Ⅰ．（1）利用题中信息可知Se及浓HNO3 反应，Se被氧化为＋4价的H2SeO3 ，HNO3 还原为NO及NO2，利用电子守恒和限定条件(生成NO及NO2的物质的量之比为1∶1，可得方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系，原因是该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变。
（2）根据反应①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI，可得关系式为SeO2～2I2～4Na2S2O3 ，
1 4
X 0.2×0.025 X=0.00125mol
所测定的样品中SeO2的质量分数为(0.00125×111)÷0.1600×100%=86.79%;
Ⅱ．(1)该工艺需要制备KClO，根据①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（条件：温度较低），可知该生产工艺应在温度较低的情况下进行；（2）Fe（NO3）3在强碱性条件下及KClO反应制K2FeO4的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
（3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是及“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO和为下一步反应提供反应物，选AC。

2015年山东省滕州市第五中学高三第二次月考
化学试题参考答案
CAAC CCCB DCCA CCBA
17．（共10分）答案：（1）玻璃棒
（2）催化剂　 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（合理即可）
（3）取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NH＋OH－NH3↑＋H2O
18．（共10分）（1）①饱和的NaHCO3溶液 ②尾气处理，吸收挥发出的NH3
（2）①a NH3 , b CO2 （每空1分）
②增大反应物的接触面积，便于溶液充分快速吸收CO2
19．（共10分）（1）2H2S ＋ 3O2 == 2H2O+2SO2 （2）2FeCl3 +Fe ＝3FeCl3 Fe2O3
（3）Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al（OH）3↓ ①③
20．（共10分）（1）65.6% （2）373.3 （3）12.7% （4）①b=2.5a+40

21．（共12分）Ⅰ．（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3（或H2O+SeO2）+NO↑+NO2↑； 可能（1分）；
该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（2）86.79%
Ⅱ．（1）温度较低（1分） （2）2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O
（或2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O） （3）AC（错选不给分）

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