初三化学盐与化肥知识点.docx

初三化学盐和化肥知识点归纳及练习
一、 盐的概念及常用的盐
1、 盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或
NH4+)和酸根离子的化合物。
2、 常见的盐：
物 质
俗 称
物理性质
用 途
氯化钠
NaCl
食 盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消退积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸, 帮忙消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）, 苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃, 造纸, 纺织, 洗涤, 食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石, 大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料, 补钙剂
备注
1, 粗盐中由于含有氯化镁, 氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2, 碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称自然碱, 石碱, 口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O
3, 2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
3, 粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁, 氯化钙等可溶性杂质。
(1)试验步骤：研磨, 溶解, 过滤, 蒸发
(2)试验仪器：
试验步骤
试验仪器
其中玻璃棒的作用
研磨
研磨钵
/
溶解
烧杯, 玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）, 漏斗, 烧杯, 玻璃棒
引流，防止液体溅出漏斗外
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿, 酒精灯, 玻璃棒
使液体受热匀称，防止液体飞溅
3、 碳酸钠, 碳酸氢钠, 碳酸钙的化学性质
1）, 碳酸钙的化学性质：
①及酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑
2）, 碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）
（1）及酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）及碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3）, 碳酸氢钠的化学性质：及酸的反应；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4）, 检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴ 取样少许及试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消逝，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
4, 盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；
(2)盐的化学性质
A、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K, Ca, Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
B、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
C、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满意复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
D、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满意复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
5, 复分解反应
1, 概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
4, 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
这三种复分解反应肯定能发生
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
6, 常见离子共存及检验
1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-及Ag+, Ba2+ 及SO42-, OH-及Cu2+, Fe3+
(2)生成气体：OH-及NH4+ , H+和CO32-
（3生成水
2, 此外要留意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液, 或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色, Fe2+浅绿色, Cu2+蓝色, MnO4-紫色
离子
加入试剂
主要试验现象

H+
紫色石蕊试液, 较活泼金属
变红色, 有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
NH4＋
先加碱溶液，加热，再用潮湿的紫色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
7, 除杂
遵循的原则：不增, 不减, 简便, 易分
1、 物理方法：利用物质的溶解性, 磁性, 沸点等物理性质的差异分别
Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂及杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4, 加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑
5, 溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质及试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质及杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7, 汲取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂汲取而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
8, 化肥
一, 农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久, 价廉, 能改良土壤结构
二, 化学肥料：（氮肥, 钾肥, 磷肥）
1, 氮肥 （1）, 作用：促进植物茎, 叶生长茂密, 叶色浓绿（促叶）。
（2）, 缺氮：叶黄
（3）, 常用氮肥：
含N量
运用留意事项

NH4HCO3 17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能及碱性物质（如草木灰, 熟石灰等）混合施用

(NH4)2SO4 21.2%
长期运用会使土壤酸化, 板结

NH4Cl 26.2%
长期运用会使土壤酸化, 板结

CO(NH2)2 46.7%
含氮量最高的氮肥 （有机物）

NH3. H2O 15-18%
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3 16.5%

（4）, 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取
2, 钾肥 ：（1）作用：促使作物生长健壮, 茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（2）缺钾：叶尖发黄
KCl： 比较常用
（3）, 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期运用会使土壤酸化, 板结
3、 磷肥：
（1）, 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（2）, 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
⒋复合肥：含N, P, K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能及碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
5, 氮, 磷, 钾三种化肥的区分方法

氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动, 爆裂声

加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气

6、 化肥及环境
（1）土壤污染：重金属元素, 有毒有机物, 放射性物质
（2）大气污染：NO2, NH3, H2S, SO2
（3）引起水体污染 ：N, P过多，导致水体富养分化，赤潮, 水华等现象
课堂巩固题
一、 常见的盐
1. 下列有关物质的化学式, 名称, 俗名不完全对应的是 （ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
2. 下列物质按单质, 氧化物, 混合物的顺序排列的是（ ）
A．石墨, 氧化铜, 冰水 B.水银, 水, 食醋
C. 苛性钠, 二氧化锰, 石油 D.硫磺, 铁锈, 粗盐
3.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子
有害健康。硫酸铜属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
4. 下列常见盐在生产, 生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
二、 盐的化学性质
1. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
2. 下列说法中正确的是（ ）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液肯定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采纳在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不肯定是中合反应
3. 下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ）
A．铁和硝酸铜溶液 B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡
4. 依据复分解反应发生的条件，推断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
5．在肯定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
三、 除杂和鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）

待鉴别溶液
试剂（均为溶液）
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液, 稀硫酸, CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过试验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）
A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
4. 下列溶液分别能跟硫酸铜, 盐酸, 碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
5. 下列试验方案不能达到目的的是（ ）
A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B.用自然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸
C.将熟石灰及某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+
D.用银, 硫酸亚铁溶液, 氯化铜溶液探究银, 铁, 铜三种金属的活动性顺寻
五, 推断题
1.小梅同学学习了单质, 氧化物, 酸, 碱, 盐性质后，发觉很多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
甲 乙
(1) 请你把甲图中①②处补充完整，要求不能及图中已有信息重复。
(2)乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A, B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。请回答：
①物质B的化学式为 。
②写出E+F→G的化学方程式 。
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式 。
2. (2008年临沂市)已知，A, B, C, D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A, C, D三种物质的化学式：A________, C_________, D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
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