大学附属中学高二化学上学期期中试题.docx

哈师大附中2021 级高二学年上学期期中考试化学试卷
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80
一．选择题〔此题共23小题，每题只有一个正确选项，1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分〕
1．以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质归类，完全正确是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
2．以下说法不正确是
A． 增加反响物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B． 升高温度可以提高活化分子百分数，从而提高反响速率
C． 对于任何反响，压缩容器容积来增大压强，反响速率都加快
D． 催化剂可以降低反响所需要活化能，提高活化分子百分数，从而提高反响速率
3．以下说法正确是
A．但凡放热反响都是自发，吸热反响都是非自发
B．常温下，C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)不能自发进展，那么该反响△H>0
C．任何能使熵值增大过程都能自发进展
D．反响物和生成物所具有总焓决定了反响是否能自发进展
4．化学反响A2(g)＋B2(g)=2AB(g)能量变化如下图，以下表达中正确是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反响热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．该反响中反响物总能量高于生成物总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
5．以下各电离方程式中，书写正确是
A．H2S2H＋＋S2 B．KHSO4K＋＋H＋＋SO
C．Al(OH)3Al3＋＋3OH D．HClO===H＋＋ClO
6．完全燃烧一定质量无水乙醇，放出热量为Q，为完全吸收生成CO2，并使之生成正盐Na2CO3/L NaOH溶液500mL，那么燃烧1mol酒精放出热量是
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q

7．25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中纵坐标y可以是
A．溶液pH B．醋酸电离平衡常数
C．溶液中醋酸物质量浓度 D．醋酸电离程度
8．同温度下四种溶液，当NH4+浓度一样时，溶液物质量浓度最小是
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4
9．某温度下，在一固定容积密闭容器中进展如下反响N2+3H22NH3，以下情况一定能说明反响已到达平衡是
①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH2反响，同时有2molNH3生成
③气体密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示该反响化学反响速率之比为1∶3∶2
⑥气体平均摩尔质量不随时间而变化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
10．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0，当反响到达平衡时，以下措施能提高COCl2转化率是
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度
④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
11．在空气中直接蒸发以下盐溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3
可以得到相应盐晶体(可以含有结晶水)是
A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤
12．一定温度下，满足以下条件溶液一定呈酸性是
A．能与金属Al反响放出H2溶液 B．加酚酞后显无色溶液
C．pH＝6某溶液 D．c(H＋)>c(OH－)任意水溶液
13．常温下，体积一样、物质量浓度一样三种盐NaX、NaY、NaZ溶液pH分别为7、9、10，那么以下说法不正确是
A．酸性强弱HX>HY>HZ B．有两种盐能发生水解
C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D．三种溶液中离子总数不一样
14．以下有关问题，与盐水解有关是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

15．有溶质物质量浓度均为0.1 mol/L以下八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH
　④Ba(OH)2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液pH由小到大顺序是
A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤
16．某温度下，0.1 mol/L NaHS溶液显碱性，那么以下关系式或说法中不正确是
A．c(Na+) = c(HS－) + 2c(S2－) + c(OH－)
B．c(H2S) + c(HS－) + c(S2－) = 0.1 mol/L
C．将上述溶液稀释至 mol/L，c(H+)• c(OH－)不变
D．c(S2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2S)
17．常温时，pH=14和pH=10两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)是
A． B．
C． D．
18．pH＝1两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积关系如图，以下说法正确是
①假设a＜4，那么A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液酸性比B酸溶液强
③假设a＝4，那么A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液物质量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
19．：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，发生反响为
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
20．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，以下有关溶液中粒子浓度关系正确是
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．参加10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．参加盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．参加20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

21．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反响生成Z(g) ，反响过程中X、Y、Z物质量变化如图1所示；假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y百分含量与时间关系如图2所示。以下分析不正确是
A．容器中发生反响可表示为：3X〔g〕+Y〔g〕⇌2Z〔g〕
B． 0～3min内，v(X)=0.1 mol/(L•min)
C．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正 < v逆
D．假设改变条件，使反响进程如图3所示，那么改变条件可能是增大压强
22．甲为恒压容器、乙为恒容容器。一样条件下充入等物质量NO2气体，且起始时体积一样。发生反响：2NO2(g) N2O4 (g)  △H＜0。一段时间后均到达平衡状态。以下说法中正确是
A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．到达平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反响平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．假设两容器内气体压强保持不变，均说明反响已到达平衡状态
23．2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH ＝－197 k/mol。在一样温度下，向体积一样三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。反响达平衡时，以下关系一定正确是
A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
B．SO3质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D．反响放出或吸收热量数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
二．填空题〔此题共2小题，共22分〕
24．〔10分〕按要求填空。
〔1〕浓度均为0.1 mol/L①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出H＋浓度由大到小顺序是 〔填序号〕。
〔2〕Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 。
〔3〕AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合化学方程式为 。
〔4〕向饱和FeCl3溶液中参加CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生现象有
。
〔5〕常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小顺序是______________________________。
25．〔12分〕在一定温度下，将2.4 mol A和1.2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L某密闭容器中，发生如下反响A(g)+B(g)xC(g)+D(g) △H<0，2 min末到达平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C浓度为0.4 mol/L，请填写以下空白：
〔1〕x值等于________________，2 min内v(B)=                   。
〔2〕A转化率为_________________。
〔3〕该反响到达平衡时，再向容器中参加1.2 molA和0.6 molB，再次到达平衡后，A转化率               (填“增大〞、“减小〞或“不变〞) 。
〔4〕该反响平衡常数表达式K=                       ，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。
〔5〕一样温度下，假设起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反响到达平衡前，反响速率v正        v逆(填“>〞 或 “<〞)，到达平衡时D浓度为                。
三．实验题〔此题共1小题，共12分〕
26．〔12分〕某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：〔1〕用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
〔2〕用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
〔3〕读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液碱式滴定管初始读数。
如果液面位置如下图，那么此时读数为________mL。
〔4〕滴定。当__________________________________________时，
停顿滴定，并记录NaOH溶液终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)

V(NaOH)(消耗)
5

Ⅲ.数据处理与讨论：
〔1〕按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝_______mol/L，市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。
〔2〕在本实验滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大是________〔填写序号〕。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中参加待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出
四．计算题〔此题共2小题，共15分〕
27．〔8分〕温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反响:
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反响时间(t)与容器内气体总压强(p)数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
总压强p/100kPa
100
116
119
120
120
〔1〕由总压强p和起始压强p0计算反响物PCl5转化率α(PCl5)表达式为？平衡时PCl5转 化率为多少
〔2〕反响在前50 s平均速率v(PCl3)为多少？
〔3〕该温度下平衡常数为多少？
28．〔7分〕常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴参加pH＝x盐酸，测得混合溶液局部pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液体积/mL
盐酸体积/mL
溶液pH
①

13
②

12
③

7
〔1〕Ba(OH)2溶液物质量浓度为？
〔2〕x值是多少？
〔3〕向100mL上述Ba(OH)2溶液3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液pH为多少 〔lg2=0.3〕

化学答案
一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
B
C
D
C
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
D
A
A
D
C
C
B
21
22
23

D
A
B

二、 填空题
24、〔10分〕〔每空2分〕
〔1〕④>②>③>①
(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
〔3〕〕AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
(4)出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生
(5)c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_)
25、〔12分〕
〔1〕1 〔1分〕 0.2mol/(L·min)〔1分〕〔2〕33.3% 〔1分〕〔3〕不变 〔2分〕
〔4〕 c(C)·c(D)/c(A)·c(B) 〔1分〕大于〔2分〕〔5〕>〔2分〕 0.15mol/L〔2分〕
三、实验题
26.〔12分〕
Ⅰ〔1〕酸式滴定管〔1分〕 容量瓶〔1分〕
〔2〕酚酞〔1分〕
〔3〕0.60〔1分〕
〔4〕参加最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化〔2分〕
Ⅲ0 〔2分〕00〔2分〕 〔2〕ab(2分)
〔Ⅲ中数据不要求有效数字位数准确，数值正确就可〕
四、计算题
27、(8分)〔1〕 α=〔P-P0〕/P0× 100% 〔2分〕 20%〔2分〕
〔2〕0.0016mol/(L·s)〔2分〕
〔3〕0.025mol/L〔2分〕
28、〔7分〕〔1〕0.05mol/L〔2分〕
〔2〕1〔2分〕
〔3〕12.4〔3分〕