大学附属中学高二化学上学期期中试题.docx

哈师大附中2021 级高二学年上学期期中考试化学试卷
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80
一．选择题〔此题共23小题，每题只有一个正确选项，1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分〕
1．以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质归类，完全正确是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
2．以下说法不正确是
A． 增加反响物浓度可以增加单位体积活化分子数目但活化分子百分数保持不变
B． 升高温度可以提高活化分子百分数，从而提高反响速率
C． 对于任何反响，压缩容器容积来增大压强，反响速率都加快
D． 催化剂可以降低反响所需要活化能，提高活化分子百分数，从而提高反响速率
3．以下说法正确是
A．但凡放热反响都是自发，吸热反响都是非自发
B．常温下，C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)不能自发进展，那么该反响△H>0
C．任何能使熵值增大过程都能自发进展
D．反响物和生成物所具有总焓决定了反响是否能自发进展
4．化学反响A2(g)＋B2(g)=2AB(g)能量变化如下图，以下表达中正确是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反响热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．该反响中反响物总能量高于生成物总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
5．以下各电离方程式中，书写正确是
A．H2S2H＋＋S2 B．KHSO4K＋＋H＋＋SO
C．Al(OH)3Al3＋＋3OH D．HClO===H＋＋ClO
6．完全燃烧一定质量无水乙醇，放出热量为Q，为完全吸收生成CO2，并使之生成正盐Na2CO3/L NaOH溶液500mL，那么燃烧1mol酒精放出热量是
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q

7．25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中纵坐标y可以是
A．溶液pH B．醋酸电离平衡常数
C．溶液中醋酸物质量浓度 D．醋酸电离程度
8．同温度下四种溶液，当NH4+浓度一样时，溶液物质量浓度最小是
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4
9．某温度下，在一固定容积密闭容器中进展如下反响N2+3H22NH3，以下情况一定能说明反响已到达平衡是
①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH2反响，同时有2molNH3生成
③气体密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示该反响化学反响速率之比为1∶3∶2
⑥气体平均摩尔质量不随时间而变化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
10．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0，当反响到达平衡时，以下措施能提高COCl2转化率是
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度
④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
11．在空气中直接蒸发以下盐溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3
可以得到相应盐晶体(可以含有结晶水)是
A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤
12．一定温度下，满足以下条件溶液一定呈酸性是
A．能与金属Al反响放出H2溶液 B．加酚酞后显无色溶液
C．pH＝6某溶液 D．c(H＋)>c(OH－)任意水溶液
13．常温下，体积一样、物质量浓度一样三种盐NaX、NaY、NaZ溶液pH分别为7、9、10，那么以下说法不正确是
A．酸性强弱HX>HY>HZ B．有两种盐能发生水解
C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D．三种溶液中离子总数不一样
14．以下有关问题，与盐水解有关是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

15．有溶质物质量浓度均为0.1 mol/L以下八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH
　④Ba(OH)2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液pH由小到大顺序是
A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤
16．某温度下，0.1 mol/L NaHS溶液显碱性，那么以下关系式或说法中不正确是
A．c(Na+) c(HS－) + 2c(S2－) + c(OH－)
B．c(H2S) + c(HS－) + c(S2－) = 0.1 mol/L
C．将上述溶液稀释至 mol/L，c(H+)• c(OH－)不变
D．c(S2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2S)
17．常温时，pH=14和pH=10两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)是
A． B．
C． D．
18．pH＝1两种酸溶液A、B各1 mL分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积关系如图，以下说法正确是
①假设a＜4，那么A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液酸性比B酸溶液强
③假设a＝4，那么A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液物质量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
19．：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，发生反响为
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
20．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，以下有关溶液中粒子浓度关系正确是
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．参加10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．参加盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．参加20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

21．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反响生成Z(g) ，反响过程中X、Y、Z物质量变化如图1所示；假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y百分含量与时间关系如图2所示。以下分析不正确是
A．容器中发生反响可表示为：3X〔g〕+Y〔g〕⇌2Z〔g〕
B． 0～3min内，v(X)=0.1 mol/(L•min)
C．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正 < v逆
D．假设改变条件，使反响进程如图3所示，那么改变条件可能是增大压强
22．甲为恒压容器、乙为恒容容器。一样条件下充入等物质量NO2气体，且起始时体积一样。发生反响：2NO2(g) N2O4 (g)  △H＜0。一段时间后均到达平衡状态。以下说法中正确是

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B．到达平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反响平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．假设两容器内气体压强保持不变，均说明反响已到达平衡状态
23．2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH ＝－197 k/mol。在一样温度下，向体积一样三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。反响达平衡时，以下关系一定正确是
A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
B．SO3质量m：m甲＝m丙> 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙
D．反响放出或吸收热量数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
二．填空题〔此题共2小题，共22分〕
24．〔10分〕按要求填空。
〔1〕浓度均为0.1 mol/L①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出H＋浓度由大到小顺序是 〔填序号〕。
〔2〕Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 。
〔3〕AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合化学方程式为 。
〔4〕向饱和FeCl3溶液中参加CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生现象有
。
〔5〕常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小顺序是______________________________。
25．〔12分〕在一定温度下，将2.4 mol A和1.2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L某密闭容器中，发生如下反响A(g)+B(g)xC(g)+D(g) △H<0，2 min末到达平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C浓度为0.4 mol/L，请填写以下空白：
〔1〕x值等于________________，2 min内v(B)=                   。
〔2〕A转化率为_________________。
〔3〕该反响到达平衡时，再向容器中参加1.2 molA和0.6 molB，再次到达平衡后，A转化率               (填“增大〞、“减小〞或“不变〞) 。
〔4〕该反响平衡常数表达式K=                       ，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数〔填大于〞、“小于〞或“等于〞〕。
〔5〕一样温度下，假设起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反响到达平衡前，反响速率v正        v逆(填“>〞 或 “<〞)，到达平衡时D浓度为                。
三．实验题〔此题共1小题，共12分〕
26．〔12分〕某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：〔1〕用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
〔2〕用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
〔3〕读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液碱式滴定管初始读数。
如果液面位置如下图，那么此时读数为________mL。
〔4〕滴定。当__________________________________________时，
停顿滴定，并记录NaOH溶液终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)

V(NaOH)(消耗)
5

Ⅲ.数据处理与讨论：
〔1〕按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝_______mol/L，市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。
〔2〕在本实验滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大是________〔填写序号〕。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中参加待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出
四．计算题〔此题共2小题，共15分〕
27．〔8分〕温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反响:
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反响时间(t)与容器内气体总压强(p)数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
总压强p/100kPa
100
116
119
120
120
〔1〕由总压强p和起始压强p0计算反响物PCl5转化率α(PCl5)表达式为？平衡时PCl5转 化率为多少
〔2〕反响在前50 s平均速率v(PCl3)为多少？
〔3〕该温度下平衡常数为多少？
28．〔7分〕常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴参加pH＝x盐酸，测得混合溶液局部pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液体积/mL
盐酸体积/mL
溶液pH
①

13
②

12
③

7
〔1〕Ba(OH)2溶液物质量浓度为？
〔2〕x值是多少？
〔3〕向100mL上述Ba(OH)2溶液3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液pH为多少 〔lg2=0.3〕

化学答案
一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
B
C
D
C
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
D
A
A
D
C
C
B
21
22
23

D
A
B

二、 填空题
24、〔10分〕〔每空2分〕
〔1〕④>②>③>①
(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
〔3〕〕AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
(4)出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生
(5)c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_)
25、〔12分〕
〔1〕1 〔1分〕 0.2mol/(L·min)〔1分〕〔2〕33.3% 〔1分〕〔3〕不变 〔2分〕
〔4〕 c(C)·c(D)/c(A)·c(B) 〔1分〕大于〔2分〕〔5〕>〔2分〕 0.15mol/L〔2分〕
三、实验题
26.〔12分〕
Ⅰ〔1〕酸式滴定管〔1分〕 容量瓶〔1分〕
〔2〕酚酞〔1分〕
〔3〕0.60〔1分〕
〔4〕参加最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化〔2分〕
Ⅲ0 〔2分〕00〔2分〕 〔2〕ab(2分)
〔Ⅲ中数据不要求有效数字位数准确，数值正确就可〕
四、计算题
27、(8分)〔1〕 α=〔P-P0〕/P0× 100% 〔2分〕 20%〔2分〕
〔2〕0.0016mol/(L·s)〔2分〕
〔3〕0.025mol/L〔2分〕
28、〔7分〕〔1〕0.05mol/L〔2分〕
〔2〕1〔2分〕
〔3〕12.4〔3分〕