九年级上科学复习提纲浙教版.docx

第一章 探索物质变化
第二节探索酸性质
离及其表示方式:
电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程
电离表示方法：电离方程式。
NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ +SO42-
NaOH === Na+ + OH -
注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二.酸涵义：
电离时产生阳离子全部是氢离子化合物
强酸：盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、
硝酸〔HNO3〕
弱酸：醋酸〔CH3COOH〕碳酸〔H2CO3〕
(1) 日常生活中遇到一些酸：
胃酸〔盐酸〕 食醋〔醋酸〕、
汽水〔碳酸、柠檬酸〕 水果〔有机酸〕

常见酸碱指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝
无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红
三.酸通性:
①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
②能与某些金属反响，生成盐和氢气
③能与某些金属氧化物反响，生成盐和水
④能与碱反响，生成盐和水
⑤能与某些盐反响，生成新盐和新酸

浓盐酸物理性质
1、无色，
2、有刺激性气味液体(溶液，混合物)，
3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成盐酸小液滴)
盐酸化学性质:
1、盐酸和指示剂反响：盐酸能使紫色石蕊变红
2、与某些金属(H前金属)反响
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
3、与金属氧化物反响
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
4、与碱反响
NaOH + HCl = NaCl + H2O
5、与某些盐反响
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

浓硫酸性质
1、纯洁浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，
常用浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性〔可作枯燥剂〕
b、脱水性(腐蚀性)
c、强氧化性
1、稀硫酸和金属反响
Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑
2、稀硫酸和金属氧化铁反响
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
3、稀硫酸和碱反响
Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O
4、稀硫酸和盐反响
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
第三节 探索碱性质
一.碱涵义:电离时所生成阴离子全部是氢氧根离子一类化合物。
强碱： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2
弱碱：氨水、氢氧化铝等
注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH-
(2) 日常生活中遇到一些碱：
火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O

1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.
2、碱跟酸反响生成盐和水 (中和反响)
3、碱跟非金属氧化物反响生成盐和水
4、碱和盐反响生成另一种碱和另一种盐
氢氧化钠性质 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
1、白色固体、能吸收水分而潮解。〔可作枯燥剂〕
2、极易溶于水、溶解时放出大量热。
a、碱水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
b、具有强烈腐蚀性
1、氢氧化钠和盐酸反响
NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反响实质：酸电离H+与碱电离OH-结合成中性水。 H＋＋OH－＝H2O
2、氢氧化钠和非金属氧化物反响
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
3、氢氧化钠与某些盐反响
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钙Ca(OH)2 物理性质：
1、白色粉末状固体
2、微溶于水，俗称熟石灰〔消石灰〕水溶液俗称石灰水
3、具有腐蚀性
1、氢氧化钙和酸反响
氢氧化钙化学性质
Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙和非金属氧化物反响
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反响常被用来检验二氧化碳存在。
3、氢氧化钙和盐反响
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
一1.复分解反响——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物反响，叫做复分解反响。AB+CD=AD+CB
2.稀释浓硫酸方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
3.中和反响——酸跟碱作用生成盐和水反响叫做中和反响。
二、熟记以下反响方程式：
〔一〕酸性质〔1〕与指示剂反响 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
〔2〕酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
〔3〕酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
〔4〕酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
〔5〕酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反响： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反响： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反响： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
〔二〕碱性质：〔1〕碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
〔2〕碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
〔3〕碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
〔4〕碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反响：CaO + H2O =Ca(OH)2
盐性质：〔1〕盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。
〔2〕盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
〔3〕盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
〔4〕盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
三、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。〕
（2） 碱溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
四、反响条件：
1、 复分解反响条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反响条件——
（1） 浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。
（2） 铁发生置换反响时，生成＋2价铁化合物。
3、 金属跟盐反响条件——
〔1〕在金属活动性顺序表中，单质金属要比盐中金属活泼。
〔2〕反响物中盐要可溶。
〔3〕K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反响条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反响条件——反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
五、熟记常见物质俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气〔甲烷〕——CH4 酒精〔乙醇〕—— C2H5OH
醋酸〔乙酸〕——CH3COOH
六、熟记常见物质颜色：
红色固体——Cu、Fe2O3 、P〔红磷〕
黑色固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色固体——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等
暗紫色固体——KMnO4 黄色固体—— S
蓝色固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu〔OH〕2
红褐色絮状沉淀——Fe〔OH〕3 常见不溶于酸白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊气体白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐沉淀
溶于酸但不产生气体白色沉淀——Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3等不溶性碱沉淀
蓝色溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu〔NO3〕2等含Cu2＋溶液
浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色溶液——FeCl3、Fe2〔SO4〕3、Fe〔NO3〕3等含Fe3＋溶液
七、物质检验和鉴别：
八种离子检验：
离子
鉴定方法
现象
化学方程式
H+
①将少许石蕊试液滴入被测试溶液②取少许试液参加锌粒
①溶液变红
②产生气体〔H2〕
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2
OH-
①滴石蕊试液
②滴酚酞试液
①试液变蓝
②试液变红

Cl-
滴入AgNO3溶液和稀硝酸
白色沉淀
HCl+AgNO3==HNO3+AgCl
SO42-
滴入Bacl2溶液和稀硝酸
白色沉淀
H2SO4+Bacl2==2Hcl+BaSO4
CO32-
滴入HCl，放出气体通入石灰水种
放出气体，使石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 + H2O
NH4+
加少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生气体
有臭味气体放出
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3
Cu2+
滴入氢氧化钠溶液
蓝色沉淀
CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2
Fe3+
滴入氢氧化钠溶液
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3

◎补充以下反响方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反响： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反响： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液酸碱性——用指示剂，溶液酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 显无色
pH=7为中性 显紫色 显红色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎枯燥剂选择：
1、浓硫酸可枯燥：酸性气体〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕
中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕　
※不能枯燥碱性气体〔如：NH3〕
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体〔如：NH3〕
中性气体〔如：H2、O2、N2、CO〕
※不能枯燥酸性气体〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水存在，并吸收水蒸气。
第二章 物质转化与材料利用
第一节物质分类和利用

物质分类标准很多，所以分类方法也很多，如可先观察物质不同颜色、状态、颗粒大小〔形状〕、气味等对物质进展分类，再根据物质组成和物质特性进展分类。

纯洁物：由同种物质组成。
混合物：由两种或两种以上物质组成。

单质：由同种元素组成纯洁物〔由同种元素组成物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物〕。
化合物：由不同种元素组成纯洁物〔结晶水合物因有固定组成和性质，属于纯洁物〕。
4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物。
5.有机化合物：通常指含碳化合物〔CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外〕。
三. 金属和非金属比拟
名称
金属
非金属
颜色
金属光泽
有多种颜色，无金属光泽
延展性
良好
不具有
硬度
比拟硬
硬度不一致
导电性
良好
一般不导电〔除石墨〕
导热性
高
低
熔点
高
低

第二节 物质转化规律
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质相互关系
1、写出金属到碱性氧化物化学方程式。
2Ca+O2==2CaO
2、写出碱性氧化物到碱化学方程式
CaO+H2O==Ca(OH)2
3、写出碱到盐化学方程式。
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
4、写出非金属到酸性氧化物化学方程式。
C + O2CO2
5、写出酸性氧化物到酸化学方程式。
CO2+H2O==H2CO3
6、写出酸到盐化学方程式。
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O
二．金属单质与其化合物转化关系
金属氧化物碱盐
非金属氧化物酸盐
物质转化10条主要规律:
①金属单质+氧气金属氧化物
②非金属单质+氧气非金属氧化物
③金属单质+酸氢气+盐
④金属单质+盐另一种金属+另一种盐
⑤金属氧化物+酸盐+水
⑥非金属氧化物+碱盐+水
⑦酸+碱盐+水
⑧酸+盐新酸+新盐
⑨碱+盐新碱+新盐
⑩盐+盐新盐+新盐
⑾非金属氧化物 + H2O =酸〔除二氧化硅，一氧化碳除外〕
⑿某些金属氧化物 + 水→碱〔可溶〕
三．金属冶炼
〔1〕复原法：
在金属氧化物中参加复原剂，夺取金属氧化物中氧，而使其复原成金属单质。如木炭和氧化铜反响 C+2CuO高温 2Cu+ CO2↑
氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
〔2〕置换法：
在金属盐溶液中参加比盐中金属活泼金属，可置换出盐中金属。
如铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换法比复原法优越，置换法操作简便、平安、节约原料。
四．有关纯度计算〔书本p50页例题必须掌握〕
1.纯度=纯洁物质量/混合物质量*100%
2.组成元素质量分数=某组成元素质量/纯洁物质量*100%
第三节常见材料
一．合金
合金一般通过一种金属跟其他金属〔或非金属〕一起熔合成均匀液体后凝固而成。人们所使用金属材料中，绝大局部都是合金，如青铜、铝合金等。合金熔点比它各成分金属熔点都低；合金强度或硬度大都比纯金属高。
合金
主要成份
主要用途
球墨铸铁
铁、碳、硅、锰
在某些场合可替代钢
锰钢
铁、碳、锰
钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架
不锈钢
铁、铬、镍
医疗器械、炊具、容器、反响釜
黄铜
铜、锌
机械零件、仪表、日用品
青铜
铜、锡
机械零件如轴承、齿轮等
白铜
铜、镍
钱币、替代银做饰品
焊锡
锡、铝
焊接金属
硬铝
铝、铜、镁、硅
火箭、飞机、轮船等制造业
18k黄金
金、银、铜
金饰品、钱币、电子元件
18k白金
金、铜、镍、锌
金饰品

金属锈蚀原因有周围介质作用〔如水，氧气和二氧化碳等〕和金属内部构造两方面。针对金属锈蚀原因，金属防护方法有保护膜法〔油漆、搪瓷、金属镀层等〕和改变金属内部法〔如不锈钢〕，前者由于本钱低，简单、方便，应用较广。

常见无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。常见有机合成材料有合成塑料、合成纤维和合成橡胶。废弃有机合成材料性质稳定，不容易被降解，会破坏土壤构造，引起白色污染。
第四节 材料开展

原始人用石头制作石斧、石刀；古代人随着火使用开场使用瓷器；春秋晚期，我国开场炼铁；西汉时掌握湿法炼铜技术；新型材料使人类进入信息时代。新型材料出现推动生产力开展，促进了人类社会文明进步。
2.新型材料是指那些新出现或正在开展、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要材料，如纳米材料等。以纳米为单位超级微小颗粒，称为纳米材料。纳米材料与普通材料在相比在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大不同。

对环境保护主要有以下措施：
① 燃料：煤、石油制品脱硫处理，减少SO2污染。
② 原料：提高原料利用率
③ “三废〞：经处理达标后排放。
④ 生产工艺：采用“绿色工艺〞进展生产。“绿色工艺〞是无污染或低排放材料制造过程。
第三章 能量转化与守恒
一、能量相互转化
1．各种形式能量有：电能、热能、化学能、生物能，机械能〔包括动能和势能〕、光能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。
2．能量相互转化实质上是能量转移和转化过程，包括“消耗能量〞、“利用能量〞和“获得能量〞。能量转化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物能转化为势能，电能转化为光能和热能等。
二、能量转化量度〔1〕
1．做功是表示能量转化多少。
2．做功两个必要出素：一：作用在物体上力；二：物体在力方向上通过了一段距离。
二是：物体在力方向上通过了一段距离。
3．功定义：功等于力跟物体在力方向上通过距离乘积。
4．功公式：W=F·S〔功=力×距离〕，
F：作用在物体上力； S：物体在F方向上通过距离。
5．功单位：焦耳，简称为“焦〞，符号为“J〞，1焦耳=1牛·米
1．物体做功多少，只与F和S有关，而与物体质量、物体具体运动状态〔是而匀速、变速〕无关，与是否受摩擦〔即物体外表是否粗糙〕等因素也无关。
2．F和S必须是同时作用在同一物体上〔同一时间内所作用力和移动距离〕。
3．讨论：塔式起重机下挂重物，当重物静止不动，匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情形中，钢索拉力是否做功。说明：做功时两个必要因素缺一不可。
三、能量转化量度〔2〕
1．功率是表示物体做功快慢量。〔能量转化快慢〕
2．功率定义：物体在单位时间里完成功叫功率。
W
t
3．功率公式：P = ，P = Fν。
4．功率单位：瓦特，简称“瓦〞，符号“W〞
单位之间换算关系：1瓦=1焦／秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦-
1．功率大小是由W与t共同决定，做功多物体不一定功率大。利用其变形公式P= Fν可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当P一定时， F与ν成反比，汽车上坡时，由于发动机功率一定，司机采用降低速度方法来获得较大牵引力缘故。
四、 认识简单机械〔1〕
1．杠杆：一根硬棒，在力作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是直，也可以是弯。
2．杠杆五个要素：
〔1〕支点：使杠杆绕着转动固定点〔常用O表示〕。
〔2〕动力：使杠杆转动力〔用F1表示〕。
〔3〕阻力：阻碍杠杆转动力〔用F2表示〕。
〔4〕动力臂：从支点到动力作用线垂直距离〔用表示〕。
〔5〕阻力臂：从支点到阻力作用线垂直距离〔用表示〕。
重要提示：
1．杠杆可以是直．也可以是弯。
2．力臂是支点到力作用线垂直距离．而不是支点到力作用点距离，
3．作力臂步骤：〔1〕找支点；〔2〕作力作用线；〔3〕从支点向力作用线画垂线；〔4〕标出力臂。
实验探究：杠杆平衡条件
1．器材检查： 杠杆和它支架，钩码、尺、线。
2．实验操作步骤。
〔1〕如图3-13，将杠杆支点支在支架上，调节杠杆两端螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态。
〔2〕在杠杆两边分别挂上不同数量钩码，在杠杆上左右移动悬挂位置，直到杠杆再次到达水平位置处于平衡状态。
思考并答复：杠杆两边受到力 等于 钩码受到重力。把左边钩码对杠杆作用力叫动力Fl，右边钩码对杠杆作用力叫阻力F2，填人表格。 〔3〕用直尺量出动力臂、阻力臂，填入表内。 〔4〕改变力和力臂大小，重复上述实验4次，将有关数据填人表内。
分析综合上述各组数据，得出结论：
动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂乘积，即动力×动力臂 = 阻力×阻力臂。
假设用符号表示可写成：或
五、认识简单机械〔2〕
1．杠杆在动力和阻力作用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。
2．杠杆平衡条件表达式： 或
3．杠杆类型：
〔1〕省力杠杆： ＞，＜，省力、但多移动距离。如拔钉子用车角锤、剪铁皮用剪子等。
〔2〕费力杠杆：＜，＞，费力、但可以少移动距离〔省距离〕，如钓鱼竿、镊子等。
〔3〕等臂杠杆：＝，＝，既不省力也不费力，又不多移动距离，如天平、定滑轮等。
重要提示：假设，那么杠杆平衡被破坏，原来静止杠杆就发生转动，假设，那么杠杆向F1方向转动，反之那么向F2方向转动。
4．怎样使用杠杆最省力
根据杠杆平衡条件：！可以看出：当作用在杠杆上阻力和阻力臂一定时，动力臂越长，使杠杆平衡所用动力越小，也就是说当动力臂最长时用动力就最小。
为了使动力臂最长，施加动力必须具备两个条件：
〔1〕动力作用点在杠杆上距支点最远处；〔2〕动力方向应垂直于支点和动力作用点连线。如图3—15和图3—16所示时作用在杠杆上动力是最小。

六、认识简单机械〔3〕
1．滑轮：周边有槽，可以绕着中心轴转动轮子。
2．定滑轮：使用时滑轮位置固定不变；定滑轮实质是动力臂等于阻力臂等臂杠杆；使用定滑轮时不能省力，但可以改变力方向。
3．动滑轮：使用时滑轮随重物一起移动；动滑轮实质是动力臂是阻力臂两倍杠杆；使用动滑轮可以少一半力，但不能改变力方向。
4．滑轮组：定滑轮和滑轮组组合，使用滑轮组既可以省力，又可以改变力方向。
5．使用滑轮组时，重物和动滑轮总重由几段绳子承当，提起重物所用力就是总重几分之—。
重要提示：
1．滑轮是一种变形杠杆。
2．使用定滑轮时，绳子自由端移动距离与重物上升距离相等，绳子自由端移动速度与物体移动速度相等；使用动滑轮时，绳子自由端移动距离是物体移动距离两倍，绳子自由端移动速度是物体移动速度两倍。
七、认识简单机械〔4〕
1．有用功：利用机械时，需要做这局部功，叫有用功，常用W有表示。
2．额外功：使用机械时，不需要但又不得不做那局部功叫额外功，常用W额外表示。
3．总功：有用功与额外功总和，叫总功。常用W总表示。即W有 + W额外 = W总。
4．机械效率：有用功跟总功比值。叫机械效率，常用η表示。
5．机械效率公式：
重要提示：
1．机械效率反映了有用功在总功中占比例大小，它没有单位。
2．提高机械效率力法：减少机械自身重〔动滑轮重〕；减少机械摩擦等来减小额外功。
3．由于有用功总小于总功，机械效率总小于1。

八、动能和势能〔1〕
1．能量：一个物体能够做功，这个物体就具有能〔量〕，能量单位是焦耳。
2．动能：物体由于运动而具有能。动能大小与物体质量和速度有关，物体质量越大．运动速度越快，其动能也就越大。
3．势能可分为重力势能和弹性势能。
〔1〕重力势能是指物体由于被举高而具有势能．它与物体质量和物体被举高高度有关，质量越大．被举得越高，势能越大。
〔2〕弹性势能：物体由于而具有势能，弹性形变越大，物体势能就越大。
重要提示：1．一切运动物体都具有动能。
2．物体只要被举高，就具有重力势能；物体发生弹性形变，就具有弹性势能。
九、动能和势能〔2〕
1．机械能：动能和势能总和，叫机械能。
2．机械能守恒定律：动能和重力势能可以相互转化，而且在转化过程中，如果不受阻力。机械能总量保持不变。
3．物体动能和弹性势能也可以相互转化。
重要提示： 在动能和势能相互转化时，假设有“物体匀速下落〞或“物体在运动过程中有发热〞或“物体外表粗糙〞或不提“物体外表光滑〞等字样时，均有局部机械能转化为内能，从而使机械能不守恒。
科学探究：
1．摆锤实验：用细绳把摆锤悬挂起来，将摆锤拉到某一高度后放手，在摆锤向下摆动过程中，重力势能变小，速度变大，摆锤动能增大。当摆锤向上摆动过程中．速度变小，摆锤动能减小，重力势能增大。
2．滚摆实验： 滚摆下降过程中，重力势能减小，转速增大，动能变大。当滚摆上升过程中，转速变小，动能变大，重力势能增大 。
实验说明：〔1〕物体动能和重力势能可以相互转化。
〔2〕物体动能和弹性势能也可以相互转化。
十、物体内能
1．热运动：物体内部大量微粒无规那么运动。
2．内能：物体内部大量微粒做热运动具有能，也叫热能。
3．做功和热传递都可以改变物体内能，且是等效。做功改变内能实质是热能与其他形式能之间转化。热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体，或者从同一物体高温局部传递到低温局部。
4．燃料燃烧是一种化学变化，是物质剧烈氧化过程。从能量转化看，燃料燃烧释放热量过程是将贮存在燃料中化学能转化为内能过程。
5．燃料热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出热量。其单位是焦/千克〔J/kg〕。
Q放=mq 6.比热容
比执容：单位质量某种物质，温度升高1℃所吸收热量叫做这种物质比热容。
单位：焦每千克摄氏度〔J/(㎏·℃) 符号：C 热量计算公式：Q吸=Cm(t-t0)
重要提示：
1．微粒无规那么运动与温度有关，温度越高，微粒无规那么运动越剧烈。
2．热运动是指大量微粒无规那么运动，单个微粒无热运动可言。可见，单个微粒也无内能可言。
3．内能大小跟物体质量也有关，例如一壶沸水内能比一杯沸水内能就要大得多
十一、电能利用〔1〕
1．电流做功过程，就是把电能转化为其他形式能过程．电流对电器做了多少功，就有多少电能转化为其他形式能。
2．电功率：表示电流做功快慢，也即表示电能转化为其他形式能快慢．
电功率定义式：
3．电功率单位：瓦特，简称“瓦〞，符号“W〞，还有千瓦〔kW〕。
4．额定电压：用电器正常工作时电压。用U额表示；额定功率：是用电器在额定电压下消耗功率，用P额表示。
重要提示：1．实际功率是指用电器在实际电压下工作时功率，用P实表示。
2．电灯亮度是由电灯功率来决定，当电灯正常发光时，由额定功率来决定，假设电灯不正常发光．那么由它实际功率来决定。
十二、电能利用〔2〕
1．电功率大小等于通过这个电器电流与这个电器两端电压乘积。
2．电功率公式：P = UI 。
3．电功：电流在某段电路上做功，公式为：W = UIt 。单位：焦耳，1焦 = 1伏·安·秒
4．电能表上计量单位：千瓦时，俗称度。电功单位。
1千瓦时 = 1000瓦××106焦
重要提示：1．电流做功实质：电流在某段电路上做功，等于这段电路两端电压与通过这段电路电流，以及通电时间乘积。
2．电功单位与机械功单位一样，都是焦耳。
测量小灯泡功率
1．根据小灯泡额定电压来确定电源电压及电压表量程，然后估测小灯泡正常工作时电流，再确定电流表量程。
2．连接电路时，开关应一直处于断开状态，闭合开关前，应将滑动变阻器滑片调至阻值最大位置。
3．实验时，应观察灯泡亮暗，观察灯泡亮度随灯泡两端电压变化情况。只有当灯泡两端电压等于灯泡额定电压时，灯才能正常发光。
4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压恰好等于灯泡额定电压。读出此时两只电表读数，并记录在实验数据表内．
5．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压为额定电压1.2倍，观察小灯泡亮度，相对于额定电压时亮度要亮，读出此时两只电表读数并填入表内。
6．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压为额定电压0.8倍，观察小灯泡亮度，相对于额定电压时亮度要暗。
重用提示：在测量小灯泡功率实验中，小灯泡不发光或电流表没有示数，或电压表没有示数，说明电路被短路或断路；假设电流表没有示数，电压表有示数，说明电灯处断路(灯丝断了或接线处接触不良)；假设电流表有示数，而电压表无示数，说明电灯处被短路。而实验时，要测定小灯泡功率，只有当电压表示数等于小灯泡额定电压时，测出功率才是小灯泡额定功率。
十三、电能利用〔3〕
1．电能表：测量用电器消耗电能大小仪器，符号“kW·h〞，千瓦时俗称“度〞。
2．电能单位之间换算关系：1千瓦时 = 1000瓦××106焦
重要提示：1．电能表规格“220V 10A〞表示电能表额定电压是220伏，允许通过额定电流是10安。
3．某电能外表标有“1800R/kWh〞，它表示电路每消耗1千瓦时电能，该电能表转盘转过1800转。
十四、电热器
l．常见电热器：电饭煲、电热水壶、电熨斗、电吹风机、电烙铁等。
2．电流热效应：电流通过各种导体时．会使导体温度升高现象。
3．焦耳定律：电流通过导体产生热量跟电流二次方成正比，跟导体电阻成正比，跟通电时间成正比。用公式表示为：Q = I2Rt。
重要提示：
l．各种电热器都是利用电流热效应来工作。电流通过导体发热过程实质上是电能转化为内能过程。
2．电热器优点：清洁、无污染、热效率高、便于控制和调节等。
3．W = UIt和Q = I2Rt是有区别，只有当电能全部转化为内能时，电热正好等于电功时，W = Q才能成立。
十五、核能利用
1．核能：原子核发生变化时要释放出核能，或称原子能。
2．获得核能两种途径：重核裂变〔原子弹)和氢核聚变〔氢弹〕。
3．核电站中能量转化：核能一→内能一→机械能一→电能。
4．常见放射线：α射线、β射线、γ射线。
5．放射线应用：可以通过变异，培育优良品种：用γ射线做手术——γ刀；用射线来杀菌、保鲜。
十六、能量转化与守恒
1．能量转化和守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化或转移过程中，能总量保持不变。
2．常见能量有：化学能、大阳能、电能、机械能、动能、势能、内能等，这些能量之间都可以相互转化或转移。
重要提示：
1．能量转化和守恒定律是自然界最普遍、最根本定律。
2．永动机是违反能量转化和守恒定律，能量转化和转移是有一定方向性。