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高二化学期末复习试卷
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。〕
1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态固体碳，这种新碳构造称作“纳米泡沫〞，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石关系是
A.同种物质 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体
2.以下变化过程中表示能量转化关系错误是　　　
A.植物光合作用：光能→生物质能　　　　B.电解池：化学能→电能
C.木柴烧饭：生物质能→热能　　　　　　D.太阳能热水器：光能→热能
3.在2 L密闭容器中，发生3A〔g〕＋B〔g〕 2C〔g〕反响，假设最初参加A和B都是4 mol，在10秒内A平均反响速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ，那么10 s后容器中B物质量是
mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
4.反响X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响以下说法中正确是
A.X能量一定低于M，Y能量一定低于N
B.因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进展
C.破坏反响物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键所放出能量
D.X和Y总能量一定低于M和N总能量
5.以下每组物质发生状态变化所克制粒子间相互作用属于同种类型是
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
6.反响A＋3B＝2C＋D在不同情况下反响速率分别为 ①v〔A〕＝0.15mol/(L·S)②v (B)＝0.6mol/(L·S)③v (C)＝0.4mol/(L·S) ④v (D) ＝0.45mol/(L·S)那么反响快慢顺序为
A.④＞③＞②＞① B.②＞④＞③＞①
C.③＝②＞④＞① D.④＞③＝②＞①
7.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线〞位置关系，它们性质相似，例如，它们单质在过量氧气中燃烧时均只能生成正常氧化物 …… 等。以下表达锂性质正确是
2SO4
2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
8.以下关于实验现象描述不正确是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
表为元素周期表前四周期一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素表达中，正确是
A.常压下五种元素单质中，Z单质沸点最高
B.Y、Z阴离子电子层构造都与R原子一样
C.W氢化物沸点比X氢化物沸点高
D.Y元素非金属性比W元素非金属性强
10．“即食即热型快餐〞适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好真包装食品,外层那么是分别包装两包化学物质,使用时拉动预留在外拉线使这两种化学物质发生反响,放出热量便可对食物进展加热,这两包化学物质最适合选择是

·L－1H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进展速度，但又不影响生成氢气总量，以下措施不可行是
A.加碳酸钠〔固体〕 B.加水 C.加硫酸钾溶液 D.加醋酸钠〔固体〕
12.可逆反响2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反响，到达平衡状态标志是
〔1〕单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2
〔2〕单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO
〔3〕用NO2、NO、 O2物质量浓度变化表示反响速率比为2：2：1状态
〔4〕混合气体颜色不再改变状态
〔5〕混合气体密度不再改变状态
〔6〕混合气体平均相对分子质量不再改变状态
A．〔1〕〔4〕〔6〕 B．〔2〕〔3〕〔5〕
C．〔1〕〔3〕〔4〕 D．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕
13.砹〔At〕是第七主族元素，推测砹及其化合物最不可能具有性质有
A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂

A.X m + 与Y n－ 与氖原子电子层构造一样，原子半径前者大于后者
2 中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
C.168 O和178 O原子核外电子数，前者大于后者
3 和H 2 S稳定性，前者大于后者
15.现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间相互吸引④白磷晶体中，P4之间存在共价键⑤同素异形体在一定条件下转化为物理变化。上述各种说法正确是
A.①②⑤正确 B.都不正确
C.④①不正确
16. X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反响X + 2Y 2Z，到达平衡时，假设它们物质量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，那么Y转化率为
A．×100％ B．×100％
C．×100％ D．×100％
17.以下条件一定能使反响速率加快是　 ①增加反响物物质量　②升高温度 ③缩小反响容器体积④参加生成物　⑤参加MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

19.电解精炼铜时，以下表达不正确是
A.与电源正极相连电极是粗铜板 B.阴极发生反响：Cu2+ +2e-==Cu
C.电解池阴极材料为纯铜薄片 D.粗铜板上发生复原反响
1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族〞概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如Na位于第1列，稀有气体元素列序号为18，按照国际上这一新规定，以下各说法中正确是
15列元素形成化合物种类最多
C.Al位于第13列 D.原子最外层电子数为2元素都位于第2列
21.X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，原子序数分别为a和b，那么a不可能为
A.b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+8
、Y 、Z是1 ～ 18号三种元素，它们离子具有一样电子层构造。假设Y与Z能形成YZ 3型离子化合物，Z离子半径大于X离子半径，那么三种元素原子半径由大到小顺序是
＞ Y ＞ ＞ X ＞ ＞ Z ＞ ＞ X ＞Y
0.1 mol·L—1 NaCl溶液，放置一定时间后，锌片腐蚀速率由快到慢顺序是

① ② ③ ④
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
24.A、B、C、D、E是同周期五种元素，A和B最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D气态氢化物稳定性C > D；五种元素所形成简单离子中，E离子半径最小，那么它们原子序数由大到小顺序是　
A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
25．化学反响可视为旧键断裂和新键形成过程。化学键键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)能量。白磷〔P4〕和P4O6分子构造如以下图所示。现提供以下化学键键能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间键能为498 kJ·mol-1。估算P4+3O2 =P4O6反响热∆H为　　
A.+1638 kJ·mol-1 B.-1638 kJ·mol-1
C.-126 kJ·mol-1 　D.+126 kJ·mol-1
二.填空题：
26.五种元素原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子电子数一样，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试答复以下问题：
〔1〕写出以下物质电子式：E与B形成化合物： ；A、B、E形成化合物： ；D、E形成化合物： 。
〔2〕写出D元素形成单质构造式： 。
〔3〕A、B两元素组成化合物A2B2属于 〔“离子〞“共价〞〕化合物，存在化学键是 ，写出A2B2与水反响化学方程式 。
27.N2H4〔肼〕常温下是一种无色液体，它是一种重要化工试剂，在生产生活中有着重要应用。
〔1〕在锅炉水中参加肼，可以把锅炉外表氧化铁复原为构造严密四氧化三铁保护层，肼被氧化成氮气，写出此反响化学方程式__________________。
〔2〕肼完全燃烧生成氮气和液态水，放出31.09kJ热量，写出肼燃烧热化学方程式：______________________________________________
28．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般是指用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射载人宇宙飞船是采用先进甲烷电池为电源，该电池以KOH溶液为电解质，其总反响化学方程式为CH4＋2O2＋2OH－＝CO＋3H2O
〔1〕负极上电极反响为 正极上电极反响为 。
2时，有 mol电子发生转移。
〔3〕开场放电时，正极附近溶液pH 〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕
29．按照以下图接通线路，反响一段时间后，答复以下问题(假设所提供电能可以保证电解反响顺利进展)：
〔1〕上面装置中作负极是____________，正极反响式是
〔2〕U型管内发生现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反响化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〔3〕在a烧杯中发生现象是　　　　
反响离子方程式为　　　　　　　　　　
三．计算题：
30．在1L22发生反响，恒温下30min后到达平衡。
3，求SO2转化率；
〔2〕求30min内反响速率v〔O2〕。
〔3〕求平衡时气体压强与开场时气体压强之比。
31．为测定某氧化物〔化学式为MO〕中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物溶于适量稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进展电解，当刚好电解完全时，电极析出M 。通过计算答复以下问题：
〔1〕M是什么金属？
〔2〕最初配制溶液中，该金属离子物质量浓度是多少？
〔3〕假设此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液c(H+)是多少？
答题卷
参考答案及评分标准
一．选择题〔每题2分，共50分〕
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
D
C
D
D
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
C
A
B
B
C
D
D
C
21
22
23
24
25

A
A
D
A
B

二．填空题〔共38分〕
26．〔13分〕
〔1〕〔6分〕
〔2〕〔2分〕N三N
(3)离子(1分) 离子键、共价键(2分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分)
27．〔5分〕〔1〕.〔2分〕
〔2〕N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)　⊿J•mol-1〔3分〕
28．〔8分，每空2分〕
〔1〕CH4＋100H－－8e－＝CO32－＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－
〔2〕1 〔3〕增大
29．〔12分〕〔1〕〔4分〕Zn ，2H++2e－=H2↑
〔2〕两极上均有气体产生，U形管右管上口溶液变红色。〔2分〕
2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑〔2分〕
〔3〕无色溶液变成蓝色〔2分〕。2I－+Cl2=2Cl-+I2。〔2分〕
三．计算题〔12分〕
30．〔6分〕
〔1〕〔2分〕60%
〔2〕〔2分〕v〔O2〕＝0.001mol/(L·min)
(3)(2分) 4：5
31．〔6分〕解：⑴该金属质量为：1.28×(250/50)=6.4(g)　
设其相对原子质量为x，那么： , 解得：x=64 　
故该金属是铜。〔2分〕
⑵原溶液中……………………〔2分 〕
⑶由电解方程式：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ ……
〔2分 〕