初中化学《盐化肥》单元练习题及答案.doc

初三化学测试题及答案
第十一单元 《盐 化肥》单元练习题一
课题一： 生活中常见的盐（第一课时）
一、选择——基础知识运用
1.下列物质中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2O C.Na2SO4 D.Na
2.食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ）
A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头
3.鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸） B.氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）
C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水） D.稀盐酸和稀硫酸（锌粒）
4.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象的结论的描述中，不正确的是（ ）
A．在大理石板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生
B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀
5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠　②氯气　③盐酸　④硫酸　⑤烧碱　⑥纯碱等化工产品，可能用食盐作为原料的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．③⑤
6.蒸馒头，炸油条时常用到一种白色物质，它既能消耗面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡的作用，这种白色物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸氢钠 D．氯化钠
7.下列说法不正确的是( )
A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
二、解答——知识提高运用
8.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙
(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。
(2)可用作调味剂的是______________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。
9.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是____________.
10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______________________________________。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为____________(填化学式)，该实验___________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______________________，现象b为___________________________，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________________________________。

生活中常见的盐（第二课时）
一、选择——基础知识运用
1.下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.CuSO4、HCl、KCl B.H2SO4、KNO3、BaCl2 C.HCl、KNO3、BaCl2 D.CaCl2、Na2CO3、NaOH
2.下列各组物质中，能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠溶液和稀硫酸
3.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )
A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3
4.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( )
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
5.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( )
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
6.下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
7.下列说法中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应一定是复分解反应
B．有单质生成的化学反应，一定是置换反应
C．只有两种化合物生成的反应不是复分解反应，就是分解反应
D．有两种或两种以上的物质参加的反应一定是化合反应
二、解答——知识提高运用
8.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_____________ (写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_________________________；
硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是___________________________
9.如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“-”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：

（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为________，反应①的现象为_________。
（2）写出反应④的化学方程式__________________；该反应的基本类型是____________。
10.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：______________________________________________________；
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：______________________________________________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：________________________________ _____________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________；上述反应③中实际参加反应的离子是___________________。
(3)请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。

第十一单元 《盐 化肥》单元练习题一
参考答案及解析
生活中常见的盐（第一课时）
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】Na2SO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，Na属于金属单质。
2.【答案】C
【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；铁锈的主要成分是氧化铁，不与食盐水反应；用食盐水可以腌制咸鸭蛋；碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔，食盐不具有上述性质。
3.【答案】C
【解析】A中，盐酸与氢氧化钠溶液和澄清 石灰水都能反应，且都无明显现象，无法区分；B中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，与盐酸虽能反应，但无明显现象，也无法区分；D 中，锌粒与盐酸和硫酸反应都能产生气体，现象相同，无法区分；C中，澄清石灰水与氯化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应能生成白色沉淀碳酸钙，现象不同，能区分。故选C。
4.【答案】D
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故实验室可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳；生成的二氧化碳可用作灭火剂；在大理石板砖碎片上，滴加稀盐酸也会有二氧化碳产生；大理石雕像也极易受酸雨的侵蚀.本题只有D选项的说法错误.
5.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，食盐作为原料的产品应含氯、钠两种元素中的一种或两种，而硫酸中则没有，故④不能以食盐为原料，选项为B
6.【答案】C
【解析】由题意可知，所用白色物质能与面粉发酵产生的酸发生化学反应并生成气体；氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸反应但不产生气体且有腐蚀性；氯化钠不能与酸发生化学反应.碳酸氢钠能与酸发生反应并生成气体，故应选C.
7.【答案】A
【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。
二、解答——知识提高运用
8.【答案】(1)b (2)a (3)d (4)c (5)d
【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。
9.【答案】水
【解析】氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钙难溶于水；氯化钠易溶于水；因为三种固体加入水后会有不同的现象，因此可以加以鉴别.
10.【答案】【实验和推断】
(1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(或稀硫酸等酸及其对应的化学方程式)
(2)CaCO3 不能
(3)有白色沉淀产生无色酚酞溶液不变红色
【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】(1)Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸或稀硫酸等酸。(2)Ca(OH)2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH，滴加无色酚酞溶液后变红色，该实验不能说明样品中有NaOH。(3)CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀CaCO3和溶液显中性的氯化钠。所以当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液不变红色，则猜想Ⅱ成立。

生活中常见的盐（第二课时）
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】选项A中硫酸铜溶于水会呈蓝色；选项B中硫酸和氯化钡会反应生成白色沉淀；选项D中碳酸钠和氯化钙会反应生成白色沉淀；只有C中的各物质不反应，能形成无色溶液。
2.【答案】D
【解析】锌和稀盐酸的反应属于置换反应；二氧化碳和水的反应属于化合反应；氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应发生的条件，不反应；氢氧化钠溶液和稀硫酸能反应且属于复分解反应。
3.【答案】C
【解析】HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反应；NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
4.【答案】D
【解析】氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。
5.【答案】B
【解析】根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与Ba(OH)2的反应，故A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除C选项，故B正确。
6.【答案】A
【解析】A中硝酸银溶液和氯化钠溶液反应后有白色沉淀生成，故A正确；B、C、D中的物质相互之间均不能反应，无明显现象.
7.【答案】A
【解析】置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B项错；只有两种化合物生成的反应很多，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，它们既不是复分解反应，也不是分解反应，故C错；有两种或两种以上的物质参加的反应不一定是化合反应，还有可能是置换反应或复分解反应，故D项错；中和反应是复分解反应的一部分，故A正确.
二、解答——知识提高运用
8.【答案】(1)产生白色沉淀 (2)CO32-
(3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成物中没有沉淀或气体或水
【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；(2)CO32-会和H+结合成水和二氧化碳；(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。
9.【答案】（1）Na2CO3 出现白色浑浊
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
【解析】由于甲能够与二氧化碳反应，可知甲可能是氢氧化钙，乙能够与锌反应，所以乙是 硫酸，由于碳酸钠既能与甲反应又能与硫酸反应且丙物质是一种盐，所以丙是碳酸钠（氯化镁不能与硫酸反应），甲是氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钙反应的现象是出现白色浑浊；锌与稀硫酸反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应。
10.【答案】(1)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(2)H+和CO32- H+和OH-
(3)
【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H+和CO32-，结合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H+和OH-，结合生成了H2O。