九年级上学期期末考试化学试题.doc

九年级上化学质检答案与解析
可能要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
1.2018年环境日我国主题是“美丽中国，我是行动者”，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列建议不可行的是
A. 垃圾分类回收 B. 禁止使用化肥、农药，以防止水体污染
C. 城市道路定时洒水，以减少PM2.5的含量 D. 出行尽量选择步行或骑“共享单车”
【答案】B
【解析】
【详解】A、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确；
B、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；
C、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；
D、尽量选择步行或骑“共享单车”出行，能减少污染、节约资源，故正确。
故选B。
2.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是
A. 缺铁会引起贫血 B. 缺碘会引起龋齿
C. 缺锌会导致甲状腺疾病 D. 缺钙会导致侏儒症
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故A正确；B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿，故B错误；C、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故C错误；D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故D错误。故选A。
3.粗盐提纯的实验操作中正确的是
A. 称量粗盐 B. 量取9.5mL水
C. 过滤 D. 蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量时，将粗盐放在天平左盘的称量纸上，图中所示操作错误；
B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
【点睛】量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
4.下列化学用正确的是
A. 4 个氢原子：2H2 B. l 个锌离子：Zn2
C. 碳酸钠：NaCO3 D. 3 个氮气分子：3N2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.4个氢原子表示为4H，故A 错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个锌离子带2个单位正电荷表示为Zn2+，故B错误；
C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误；
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。3 个氮气分子表示为3N2，故D正确。故选D。
5.亮氨酸（C6H13NO2）是人体必需的氨基酸之一，下列有关亮氨酸的说法错误的是
A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有氧分子 D. 碳、氧元素的质量比为9︰4
【答案】C
【解析】
【详解】A、由亮氨酸化学式的含义可知，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；
B、亮氨酸中C：H：N：O元素的质量比为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说错误；
D、亮氨酸中碳元素和氧元素质量比（12×6）：（16×2）=9：4，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】化合物中各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比。
6.诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香来”的主要原因是
A. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子分解成原子 D. 分子的质量很大
【答案】B
【解析】
【详解】“暗香来”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香。故选B。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
7.下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A. 用食盐水除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）
B. 用冷碟压在蜡烛火焰上，证明蜡烛中含有碳元素
C. 用加热的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
D. 将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中，比较生锈的快慢
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠不能和碳酸钙反应，因此不能用食盐水除去热水瓶中的水垢，故A错误；
B、用冷碟压在蜡烛火焰上能够得到炭黑，炭黑主要成分是碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，蜡烛中含有碳元素，故B正确；
C、加热时，真黄金表面无明显变化，假黄金中的铜在加热时会生成黑色的氧化铜，表面变黑色，因此可以用加热的方法鉴别真黄金和假黄金，故C正确；
D、将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中，纯水中的铁钉不如白醋中的铁钉生锈速率快，因此可以比较生锈的快慢，故D正确。
故选A。
8.物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是
A. 甲烷作燃料，是因为甲烷具有可燃性 B. 铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C. 洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精能溶解油污 D. 活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷具有可燃性，可用来作燃料，故选项说法正确；
B、因为铜具有较好的导电性，所以可作导线，故原选项说法正确；
C、洗洁精可去除油污，是因为它具有乳化作用，不能将油污溶解，故选项说法错误；
D、活性炭具有的吸附性是去除冰箱异味的主要原因，故原选项说法正确。
故选C。
9.“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2(OH)2CO3 2X+CO2↑+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A. X的化学式为Cu2O
B. 反应前后元素的种类发生改变
C. 反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D. 反应后固体中铜元素的质量分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、由Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O可知，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，反应前铜原子是2个，根据质量守恒定律，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在2X中，因此X的化学式是CuO，故A错误；
B、反应前后元素种类不变，故B错误；
C、反应后固体质量减少，但是同时生成水和二氧化碳，遵守质量守恒定律，故C错误；
D、反应后固体中铜元素质量不变，固体质量减小，铜元素的质量分数增大，故D正确。故选D。
【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
10.在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是

A. 左边试管内液体变红色
B. 右边试管内石灰水有浑浊现象产生
C. 充分反应后，U型管中的液面左边高于右边
D. 相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则左边试管内液体变红色，故选项说法正确；
B、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，右边试管内石灰水有浑浊现象产生，故选项说法正确；
C、右侧二氧化碳反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水或与水反应的量，所以右侧的气压变的比左侧低，所以右侧液面上升，故选项说法错误；
D、二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，故选项说法正确。
故选C。
第II卷
本卷共 8 题，共 70 分。
11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）从微观上看，水是由________构成。
（2）检验某井水是否为硬水：取样滴加肥皂水，搅拌后若观察到________，说明水样是硬水。
（3）将自来水制成纯净水的一种方法：________。
（4）如图为某物质的溶解度曲线。

①20℃时，该物质的溶解度为_________g。
②40℃时，12.5 g该物质投入50 g水中形成溶液的溶质质量分数是_______，若要使该溶液变为饱和溶液可再加入_______g该物质。
（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为________。
【答案】 (1). 水分子（或H2O） (2). 泡沫少，浮渣多 (3). 蒸馏 (4). 20 (5). 20% (6). 12.5 (7). 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
【解析】
【详解】（1）从微观上看，水是由水分子构成；
（2）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，浮渣较多，泡沫少的是硬水；
（3）将自来水制成纯净水可用的方法是蒸馏；
（4）①据图可以看出，20℃时，该物质的溶解度是20g，
②40℃时该物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g该物质，所以将12.5 g该物质投入50g水，能全部溶解，溶质的质量分数是：；再加入12.5 g该物质能变为饱和溶液；
（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
12.阅读材料并回答相关问题
钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色。 在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。
（1）写出金属钴的一条物理性质：______。
（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式______。
（3）图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。

①钴原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。
②请把图2的信息补充完整。______
（4）下列说法不正确的是______（填标号）。
A．钴合金的硬度大于钴
B．钴及其化合物均无需密封保存
C．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12
D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水
【答案】 (1). 银白色（或硬度大等合理答案） (2). CoS (3). 失去 (4). 27 (5). B
【解析】
【详解】（1）金属钴的物理性质有：银白色、硬度大；
（2）二氯化钴中氯显-1价，钴显+2价，硫化钴的化学式为CoS；
（3）①由图可知钴原子的最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中容易失去电子；
②根据元素在元素周期表中的信息可知，缺失部分应是原子序数，在原子中，原子序数=质子数=27；
（4）A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法正确；
B、加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色，故选项说法错误；
C、在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等，故选项说法正确；
D、二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色，所以二氯化钴可用于检验物质是否含有水，故选项说法正确。
13.科学家研究发现，利用水和二氧化碳可以制取甲酸（CH2O2）,甲酸进一步转化成甲醇（CH4O），有关微观示意图和流程图如下所示。

（1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为______。
（2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是______。
（3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为______，该反应涉及的物质中属于氧化物的是______。
（4）综合图1和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有_____，属于化合反应的是_____（填反应序号）。
【答案】 (1). 2H2O+2CO22CH2O2+O2 (2). 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 (3). 1:2 (4). CO (5). H2O和CO2 (6). ③
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒和元素守恒可得反应方程式为2H2O+2CO22CH2O2+O2；
（2）根据图可得反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同；
（3）由图可得反应 CO+2H2CH4O，一氧化碳和氢气的分子个数比为 1：2，氧化物是一氧化碳；
（4）对比图 1 的反应和图二的生成物可发现 H2O和CO2是循坏再生的，由图 2 得化合反应为反应③。
14.古时所说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
（1）“五金”中化学性质最稳定的是______。
（2）锡制品在泉州具有悠久的历史。锡箔的打制是利用了锡的______性。
（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟______等物质作用的结果。自行车链条采用_______的方法来防止生锈。
（4）《淮南万毕术》一书中描述了“曾青得铁则化为铜”。某同学将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。检验滤渣成分时，发现其中有铁粉，该同学的实验方法是：
实验步骤
实验现象
实验结论
__________
__________
滤渣中含有铁粉

根据上述结论，滤液中的溶质______（填“有”“没有”或“可能有”）硫酸铜。
（5）某工业废水中含有硝酸银（AgNO3），加入适量的铁屑进行置换反应以回收银，反应的化学方程式为_________________。
【答案】 (1). 金（或Au） (2). 延展 (3). 氧气和水（或者潮湿的空气） (4). 涂油 (5). 取样于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸） (6). 有气泡生成（或用磁铁与滤渣接触，有粉末被吸起） (7). 没有 (8). Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
【解析】
【分析】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】（1）“五金”中化学性质最稳定的是金；
（2）锡制品在泉州具有悠久的历史，锡箔的打制是利用了锡的延展性；
（3）铁保存不当容易生锈，铁锈蚀是因为铁跟水、氧气等物质作用的结果。自行车链条采用涂油的方法来防止生锈；
（4）取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气；
根据上述结论，滤液中的溶质没有硫酸铜，这是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣中含有铁，说明硫酸铜已经完全反应；
（5）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.某化学兴趣小组受“2018环泉州湾国际公路自行车赛”启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质，A为固体物质，E为可燃性气体。
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。
① B溶液中所含的溶质为______。
② 若C与D反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为______。
③ 从燃烧的条件考虑，要使E在D中燃烧还需要满足的条件是______。
（2）若“赛道”上 A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用B或C制取氧气所需的催化剂可由A分解制得；C可生成D，D可生成E。

① B的化学式为______。
② D转化为E的化学方程式为______。
【答案】 (1). HCl (2). 2Mg+O22MgO (3). 使E温度达到着火点以上 (4). KClO3 (5). 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，大理石的主要成分是碳酸钙，氧气能支持燃烧，镁在氧气中燃烧发出耀眼白光，结合燃烧的条件解答；根据氧气的制取方法解答即可。
【详解】（1）A为大理石的主要成分，故A是碳酸钙，E 为可燃性气体，D能支持E的燃烧，故D是氧气，E是氢气，C与D反应发出耀眼白光，故C可能是镁，B能与碳酸钙和镁反应，故B可能是盐酸，化学式为：HCl；C与D反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为：2Mg+O22MgO；氢气在氧气中燃烧需要温度达到氢气的着火点；
（2）A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用B或C制取氧气所需的催化剂可由A分解制得，故A是高锰酸钾，BC是过氧化氢或是氯酸钾，C可生成D，D可生成氢气，故D是水，C是过氧化氢，B是氯酸钾，化学式为：KClO3；D是水，通电后生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
16.根据下列图示，回答有关问题：

（1）写出标号仪器①的名称：______。
（2） 制取一瓶氧气，可从A、B、C、D中选择的装置是______，相关反应的化学方程式是______。
（3）利用B装置与F装置的______（填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为_______。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，目的是_______。
②将注射器E连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器E的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E的活塞后，观察到____________，表示装置B的气密性良好。
【答案】 (1). 集气瓶 (2). AC（或BC） (3). 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑ (4). a (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 液封（或其他合理答案） (7). 长颈漏斗内液面上升，形成稳定液柱
【解析】
【分析】
（1）集气瓶是收集气体仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；①向锥形瓶中加入水至没过长颈漏斗下端，目的是：形成液封；③缓慢拉动注射器E的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E的活塞后，观察到长颈漏斗内液面上升，形成稳定液柱，表示装置B的气密性良好。
【详解】（1）据图可知仪器①是集气瓶；
（2）如果用氯酸钾或高锰酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；可选装置：AC或  BC；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加热；利用B装置与F装置的长管可制取二氧化碳气体，因为二氧化碳的密度比空气大，应连接b端；
①向锥形瓶中加入水至没过长颈漏斗下端，目的是：形成液封；
③缓慢拉动注射器E的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E的活塞后，观察到长颈漏斗内液面上升，形成稳定液柱，表示装置B的气密性良好。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17.化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化.验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛：如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3） 和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
（1）实验获取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含氧量如表2所示。
表1 3根蜡烛熄灭的时间
蜡烛
甲
乙
丙
熄灭时间/s
106
164
199

表2熄灭时不同高度所测的含氧量%
熄灭时间/s
低处（a3）
中处（a2）
高处（a1）
106
19.8
19.1
18.5
164
18.9
17.7
x
199
18.6
17.1
16.5

①三支蜡烛熄灭的先后顺序是___________。
②表 2 中，x 可能是___________（填序号）。
A．17.9 B．17.2 C．16.1
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：___________。
④纵看表 2 数据，___________（填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。
（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 3 和图 4 所示。
由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变___________，原因是___________。
（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是___________。
【答案】 (1). 甲→乙→丙 (2). B (3). 可燃物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧 (4). 低 (5). 大 (6). 蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处 (7). ①低处含氧量较高；②低处二氧化碳浓度较低；③低处温度较低
【解析】
【详解】（1）①根据表 1，可知 3 根蜡烛熄灭的时间，因此熄灭的先后顺序是：甲→乙→丙；
②根据表 2 可知，高度越高，氧气含量越低；同一高度，氧气含量随熄灭时间增加而降低，因此 x 的值应该在 17.7 和 16.5 这个范围内，故选B；
③蜡烛熄灭时氧气含量不为零却无法燃烧，说明可燃物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧；
④纵向比较低处氧气变化较小；
（2）由图可得从低到高 CO2 浓度上升，推测蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处；
（3）由实验得出，低处的氧气浓度高、二氧化碳浓度低，温度低。
18.某造纸厂废水中含有氢氧化钠，现用9.8 t 20﹪的稀硫酸（只能与氢氧化钠反应）处理80 t的该废水，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，化学方程式为：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。
求：（1）废水中氢氧化钠的质量_______。
（2）废水中氢氧化钠的质量分数__________。
【答案】 (1). 1.6 t， (2). 2%。
【解析】
【分析】
根据硫酸的质量和对应的化学方程式求算废水中的氢氧化钠的质量进而求算对应的质量分数。
【详解】解：所用硫酸质量为9.8t×20%=1.96t，
设废水中氢氧化钠的质量为x，

x=1.6t；
废水中氢氧化钠质量分数为×100%=2%；
答：（1）废水中氢氧化钠的质量为1.6t；
（2）废水中氢氧化钠的质量分数为2%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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