2-1第一节-钠-教案3.docx

第一节 钠
[教学目标]
1、认识钠的物理性质，理解并掌握钠的重要化学性质。
2、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断能力。
[教学重点]
从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
[教学难点]
对实验现象的观察，对钠性质的探究。
[教学过程]
教学环节
教师活动
学生活动
复习回顾
[讲授]日常生活中已经接触了铁、铜、锌、铝等金属。请同学们化学知识思考下列问题：（1）金属的原子结构通常有何显著的特点？（2）金属一般具有那些主要的物理性质和化学性质。
[针对学生回答讲评]（1）金属原子最外层一般少于4个；（2）物理性质：熔点较高、硬度较大、密度较大、有导电、导热、延展性等；化学性质：在反应中易失电子。能和酸、及一些盐发生反应。
思考、讨论、回答问题
导入新课
[展示一瓶保存与煤油中的金属钠，但不点明是钠，只告诉学生是金属]
[演示补充的两个实验实验，引导学生对比观察]

[讲述]铁无法切割，而另一金属可被切割；铁沉水反应，切不发生反应；而另一种金属浮与水面，会与水反应，而且反应相当剧烈。
[设问]这是一种什么金属？为何性质与铁大不相同？
[讲述]这就是今天要学习的一种碱金属----钠
集中注意、观察实验，汇报现象。

听讲
新课讲授
[板书]第一节 钠
[引导学生完成实验2-1，并阅读P29。]
[讲授]请同学们结合上述实验和课本中的内容，归纳钠的物理性质。

[和学生一起归纳并投影]一、钠的物理性质
银白色、质软、密度小、容沸点低，易导电和热
[指导阅读P28章图中钠的原子结构示意图]
[讲授]请根据钠的原子结构，预测钠的性质。
[根据学生回答，讲授并投影]反应中很容易失去1电子，体现强还原性

[指导学生演示实验2-2]
[提问]1、切开的钠为何表面变暗？2、钠在加热时发生什么有何现象？
3、钠在空气中氧化产物和加热（燃烧）时产物各是什么？颜色和稳定性有何差异？
[针对学生回答讲解]钠切开后被氧化为氧化钠（白色）而表面变暗；

动手完成实验，阅读课本并汇报

阅读、讨论
听讲

动手完成实验、思考并回答问题
新课讲授

加热时，钠先熔化，后燃烧，发出黄光，生成黄色的过氧化钠。过氧化钠相对更稳定。钠还会和其他非金属直接化合。
[板书]二、钠的化学性质
1、与非金属反应：4Na+O2=2Na2O（白色）
2Na+O2=Na2O2（黄色）
2Na+S=Na2S（爆炸）
[指导学生完成实验2-3，并知道学生讨论下列问题]
1、P30讨论1；2、P30讨论2；3、反应后溶液为何变红？说明反应后的溶液是什么；4、请从氧化还原反应的分析反应后的气体是什么？如何检验？
[总结并板书]2、钠与水反应：①浮与于水面 钠密度比水小；②融成小球 放热反应，钠熔点低；③四周游动 反应剧烈，钠很活泼，反应中有气体产生；④溶液呈红 有碱（氢氧化钠）生成
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
[演示实验2-4、检验上述对气体产物的推论]
[指导学生讨论以下几个问题]1、通过以上几个实验，你们对钠的化学性质有何总体认识？2、在上述反应中钠有何共同特点？3、如何从结构上认识钠的化学性质？
[小结并投影]1、钠化学性质很活泼；2、在上述反应中，钠失去电子，体现强还原性；3、钠原子最外层只有一个电子，反应是很容易失去。
[练习]标出上述所有反应的电子得失和化合价变化情况。
[讲评]（内容略）
[讲解]通过对钠性质的总结，讨论下列问题，并阅读P30
1、如何保存金属钠？2、钠在自然界中能否以单质的形态存在？为什么
3、钠有那些主要用途？
[讲解并板书]三、钠的保存和存在、用途
1、钠必须保存与煤油中（隔绝空气和水）
2、钠在自然界中以化合态形式存在
3、制过氧化钠、导热剂、金属冶炼等。
听讲

动手实验，观察实验并思考、回答问题

听讲

观察实验
开展讨论

听讲

动手练习

讨论
课堂小结
[讲解]请同学们归纳出钠的原子结构、性质、用途、存在、保存等之间的关系
[讲评并投影]（内容略）
归纳总结
练习巩固
[指导学生完成练习]
1、课本P31 四、1和2
2、工业中金属钠是通过电解氯化钠制得，反应为：2NaCl=2Na+Cl2↑（条件为通直流电）。该反应能否在氯化钠溶液中进行？为什么？
[针对学生练习情况讲评]（内容略）
[作业布置]1、把一小块钠置于空气中足量时间，写出可能发生的反应。
2、课本P31 五
完成练习