2-1第一节-钠-教案2.docx

第二章 碱金属
第一节钠
一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠
的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和
判断的能力。
二、教学重点：钠的性质
三、教学难点：对实验现象的观察和分析
四、课时安排：1课时
五、教学方法：实验、探究、讨论相结合
六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。
【板书】第二章 碱金属
【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？
请大家阅读课本P28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。
【板书】锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 钫Fr
【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。
【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属—钠
【板书】§2-1钠
【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
【问】描述你们所看到的现象。
【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。
【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。
【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。
【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。
【问】请大家描述刚才的实验现象。
【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。
【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。
【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。
【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。
【问】怎样描述以上现象？
【叙述】现象及原因

⑴钠投入水里后，浮在水面上
⑵钠立即跟水反应，并有气体产生
⑶钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾
⑷小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成）
⑸有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失
⑹反应后水溶液使酚酞指示剂变红
比水轻
钠活泼
Na与水的反应是放热反应，
Na的熔点低于100°C

放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动
部分H2和O2反应爆炸结果

溶液显碱性（应是NａＯＨ）

【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是Ｈ2。
【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。
【板书】一、钠的性质
1. 钠的物理性质：
银白色，有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问】上述哪些现象说明钠的质软，密度小，熔点低？
【答】用刀子可以轻易地切割，说明其质软；和水反应时浮在水面上，说明其密度小，且小于水的密度；和水反应及加热时能迅速熔化成一光亮小球，说明其熔点低。钠和水反应熔化还说明钠和水的反应是放热反应。
【过渡】下面，我们来总结钠的化学性质
【板书】2.钠的化学性质
⑴钠与非金属单质的反应
①钠跟氧气的反应
【师】请大家写出钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式，已知过氧化钠的化学式为Na2O2。（Na2O2中化合价Na：+1 、 O：－1）
【说明】 Na2O在O2中进一步加热可生成Na2O2，说明Na2O不如Na2O2稳定。
Na在空气中放置的现象为：
银白色金属光泽→逐渐变暗→变白→形成溶液→白色晶体→白色粉末
Na Na2O NaOH 潮解 Na2CO3·H2O Na2CO3【问】钠除了能和非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应呢？
②钠跟其它非金属反应
2Na+Cl2 点燃2NaCl（可自然）
2Na+S=Na2S （爆炸）
【过渡】根据钠和水反应的现象可知，钠和水反应生成了NaOH和H2，请同学们写出钠和水反应的化学方程式。
【板书】⑵钠和水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（标出电子转移的方向和数目）
【讲解】钠除了能和水反应外，还能和酸发生反应，但现象要剧烈的多。
⑶钠和酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑反应极为剧烈
⑷钠和盐的反应
钠可以和某些盐在熔融状态下发生置换反应
2Na+CuSO4共熔Cu+Na2SO4
4Na+TiCl4 700°C~800°C Ti+2NaCl
而在盐的水溶液中则不能发生类似的置换反应，反应的实质是钠先与水反应，生成的产物再与盐发生复分解反应。
【补充实验】Na与CuSO4溶液反应（CuSO4溶液浓度应小一些，此反应应在烧杯中进行，并盖表面皿）
【练习】把Na投放到FeCl3溶液中有什么现象？写出有关的化学方程式。通过这两个反应说明为什么不用K、Ca、Na来置换盐溶液中的金属。
【问】1.根据以上实验及分析，你觉得钠的化学活性怎样？
2.分析以上各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【结论】1.钠的化学性质非常活泼
钠在上述化学反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去之故。所以，钠只有还原性，是一种强还原剂。
【问】药品的贮存方法取决于药品的性质，根据钠的性质，应如何保存Na?
3.钠的保存
ρ煤油=0.8g/l ρNa=0.97g/l
Na与空气中的O2和水起反应，因此实验室通常将Na保存在煤油中。
【问】钠怎样存在于自然界？又有哪些用途呢？
【阅读】课本P30页有关内容
【板书】二、钠的存在及用途
1.钠的存在
自然界里的元素有两种存在形态：
元素的游离态：以单质形态存在
元素的化合态：以化合物形态存在
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。另外，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。
2.钠的用途
⑴制过氧化钠（Na2O2）
⑵钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（室温下为液态）
⑶制取钛、锆、铌、钽等金属
⑷制高压钠灯
3.钠的制备：Na++e-→Na采用电解法
1807年利用电解NaOH制得：
4NaOH电解4Na+2H2O+O2↑
2NaCl电解600C~650C2Na+Cl2↑电解熔融的NaCl
【小结】本节课我们重点学习了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

板书设计
第二章 碱金属
碱金属 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 钫Fr
§2-1钠

一、钠的性质
1.钠的物理性质：
银白色，有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2.钠的化学性质
⑴钠与非金属单质的反应
① 钠跟氧气的反应
2Na+ O2=Na2O （白色）
2Na+O2 点燃2Na2O2 （淡黄色）
②钠跟其它非金属反应
2Na+Cl2 点燃2NaCl
2Na+S=Na2S
⑵钠和水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮、熔、游、气、声、红。
⑶钠和酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑷钠和盐的反应
2Na+CuSO4共熔Cu+Na2SO4
4Na+TiCl4 700°C~800°C Ti+2NaCl
2Na+CuSO4 +2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4 +H2↑
3.钠的保存
二、钠的存在及用途
1. 钠的存在
钠的化学性质很活泼，在自然界里只能以化合态存在。
2. 钠的用途：
⑴制过氧化钠（Na2O2）
⑵钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（室温下为液态）
⑶制取钛、锆、铌、钽等金属
⑷制高压钠灯
3.钠的制备