2-1第一节-钠-教案2.docx

第二章 碱金属第一节钠一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠 的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。二、教学重点：钠的性质三、教学难点：对实验现象的观察和分析四、课时安排：1课时五、教学方法：实验、探究、讨论相结合六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。【板书】第二章 碱金属【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本P28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。【板书】锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 钫Fr【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属钠【板书】2-1钠【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。【问】描述你们所看到的现象。【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。【问】请大家描述刚才的实验现象。【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。【问】怎样描述以上现象？【叙述】现象及原因钠投入水里后，浮在水面上钠立即跟水反应，并有气体产生钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成） 有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失反应后水溶液使酚酞指示剂变红比水轻钠活泼Na与水的反应是放热反应，Na的熔点低于100C放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动部分H2和O2反应爆炸结果溶液显碱性（应是N）【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是2。【板书】2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。【板书】一、钠的性质1. 钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问】上述哪些现象说明钠的质软，密度小，熔点低？【答】用刀子可以轻易地切割，说明其质软；和水反应时浮在水面上，说明其密度小，且小于水的密度；和水反应及加热时能迅速熔化成一光亮小球，说明其熔点低。钠和水反应熔化还说明钠和水的反应是放热反应。【过渡】下面，我们来总结钠的化学性质【板书】2.钠的化学性质钠与非金属单质的反应钠跟氧气的反应【师】请大家写出钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式，已知过氧化钠的化学式为Na2O2。（Na2O2中化合价Na：+1 、 O：1）【说明】 Na2O在O2中进一步加热可生成Na2O2，说明Na2O不如Na2O2稳定。Na在空气中放置的现象为：银白色金属光泽逐渐变暗变白形成溶液白色晶体白色粉末Na Na2O NaOH 潮解 Na2CO3H2O Na2CO3【问】钠除了能和非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应呢？钠跟其它非金属反应2Na+Cl2 点燃2NaCl（可自然）2Na+S=Na2S （爆炸）【过渡】根据钠和水反应的现象可知，钠和水反应生成了NaOH和H2，请同学们写出钠和水反应的化学方程式。【板书】钠和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（标出电子转移的方向和数目）【讲解】钠除了能和水反应外，还能和酸发生反应，但现象要剧烈的多。钠和酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2反应极为剧烈钠和盐的反应钠可以和某些盐在熔融状态下发生置换反应2Na+CuSO4共熔Cu+Na2SO44Na+TiCl4 700C800C Ti+2NaCl而在盐的水溶液中则不能发生类似的置换反应，反应的实质是钠先与水反应，生成的产物再与盐发生复分解反应。【补充实验】Na与CuSO4溶液反应（CuSO4溶液浓度应小一些，此反应应在烧杯中进行，并盖表面皿）【练习】把Na投放到FeCl3溶液中有什么现象？写出有关的化学方程式。通过这两个反应说明为什么不用K、Ca、Na来置换盐溶液中的金属。【问】1.根据以上实验及分析，你觉得钠的化学活性怎样？ 2.分析以上各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？【结论】1.钠的化学性质非常活泼钠在上述化学反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去之故。所以，钠只有还原性，是一种强还原剂。【问】药品的贮存方法取决于药品的性质，根据钠的性质，应如何保存Na?3.钠的保存煤油=0.8g/l Na=0.97g/lNa与空气中的O2和水起反应，因此实验室通常将Na保存在煤油中。【问】钠怎样存在于自然界？又有哪些用途呢？【阅读】课本P30页有关内容【板书】二、钠的存在及用途1.钠的存在自然界里的元素有两种存在形态：元素的游离态：以单质形态存在元素的化合态：以化合物形态存在钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。另外，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。2.钠的用途制过氧化钠（Na2O2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（室温下为液态）制取钛、锆、铌、钽等金属制高压钠灯3.钠的制备：Na+e-Na采用电解法1807年利用电解NaOH制得：4NaOH电解4Na+2H2O+O22NaCl电解600C650C2Na+Cl2电解熔融的NaCl【小结】本节课我们重点学习了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。板书设计第二章 碱金属碱金属 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 钫Fr2-1钠一、钠的性质1.钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。2.钠的化学性质钠与非金属单质的反应 钠跟氧气的反应2Na+ O2=Na2O （白色）2Na+O2 点燃2Na2O2 （淡黄色）钠跟其它非金属反应2Na+Cl2 点燃2NaCl2Na+S=Na2S 钠和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮、熔、游、气、声、红。钠和酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2钠和盐的反应2Na+CuSO4共熔Cu+Na2SO44Na+TiCl4 700C800C Ti+2NaCl2Na+CuSO4 +2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4 +H23.钠的保存二、钠的存在及用途1. 钠的存在钠的化学性质很活泼，在自然界里只能以化合态存在。2. 钠的用途：制过氧化钠（Na2O2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（室温下为液态）制取钛、锆、铌、钽等金属制高压钠灯3.钠的制备