1、第一节 钠教学目标1、认识钠的物理性质，理解并掌握钠的重要化学性质。2、培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断能力。教学重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质教学难点对实验现象的观察，对钠性质的探究。教学过程教学环节教师活动学生活动复习回顾讲授日常生活中已经接触了铁、铜、锌、铝等金属。请同学们化学知识思考下列问题：（1）金属的原子结构通常有何显著的特点？（2）金属一般具有那些主要的物理性质和化学性质。针对学生回答讲评（1）金属原子最外层一般少于4个；（2）物理性质：熔点较高、硬度较大、密度较大、有导电、导热、延展性等；化学性质：在反应中易失电子。能和酸、及一些盐发生反应。思考、讨论、回答问
2、题导入新课展示一瓶保存与煤油中的金属钠，但不点明是钠，只告诉学生是金属演示补充的两个实验实验，引导学生对比观察 讲述铁无法切割，而另一金属可被切割；铁沉水反应，切不发生反应；而另一种金属浮与水面，会与水反应，而且反应相当剧烈。设问这是一种什么金属？为何性质与铁大不相同？讲述这就是今天要学习的一种碱金属-钠集中注意、观察实验，汇报现象。听讲新课讲授板书第一节 钠引导学生完成实验2-1，并阅读P29。讲授请同学们结合上述实验和课本中的内容，归纳钠的物理性质。和学生一起归纳并投影一、钠的物理性质 银白色、质软、密度小、容沸点低，易导电和热指导阅读P28章图中钠的原子结构示意图讲授请根据钠的原子结构，
3、预测钠的性质。根据学生回答，讲授并投影反应中很容易失去1电子，体现强还原性指导学生演示实验2-2提问1、切开的钠为何表面变暗？2、钠在加热时发生什么有何现象？3、钠在空气中氧化产物和加热（燃烧）时产物各是什么？颜色和稳定性有何差异？针对学生回答讲解钠切开后被氧化为氧化钠（白色）而表面变暗； 动手完成实验，阅读课本并汇报阅读、讨论听讲动手完成实验、思考并回答问题新课讲授加热时，钠先熔化，后燃烧，发出黄光，生成黄色的过氧化钠。过氧化钠相对更稳定。钠还会和其他非金属直接化合。板书二、钠的化学性质1、与非金属反应：4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na+O2=Na2O2（黄色） 2Na+S=Na2S
4、（爆炸）指导学生完成实验2-3，并知道学生讨论下列问题1、P30讨论1；2、P30讨论2；3、反应后溶液为何变红？说明反应后的溶液是什么；4、请从氧化还原反应的分析反应后的气体是什么？如何检验？总结并板书2、钠与水反应：浮与于水面 钠密度比水小；融成小球 放热反应，钠熔点低；四周游动 反应剧烈，钠很活泼，反应中有气体产生；溶液呈红 有碱（氢氧化钠）生成2Na+2H2O=2NaOH+H2演示实验2-4、检验上述对气体产物的推论指导学生讨论以下几个问题1、通过以上几个实验，你们对钠的化学性质有何总体认识？2、在上述反应中钠有何共同特点？3、如何从结构上认识钠的化学性质？小结并投影1、钠化学性质很活
5、泼；2、在上述反应中，钠失去电子，体现强还原性；3、钠原子最外层只有一个电子，反应是很容易失去。练习标出上述所有反应的电子得失和化合价变化情况。讲评（内容略）讲解通过对钠性质的总结，讨论下列问题，并阅读P301、如何保存金属钠？2、钠在自然界中能否以单质的形态存在？为什么3、钠有那些主要用途？讲解并板书三、钠的保存和存在、用途1、钠必须保存与煤油中（隔绝空气和水）2、钠在自然界中以化合态形式存在3、制过氧化钠、导热剂、金属冶炼等。听讲动手实验，观察实验并思考、回答问题听讲观察实验开展讨论听讲动手练习讨论课堂小结讲解请同学们归纳出钠的原子结构、性质、用途、存在、保存等之间的关系讲评并投影（内容略）归纳总结练习巩固指导学生完成练习1、课本P31 四、1和22、工业中金属钠是通过电解氯化钠制得，反应为：2NaCl=2Na+Cl2（条件为通直流电）。该反应能否在氯化钠溶液中进行？为什么？针对学生练习情况讲评（内容略）作业布置1、把一小块钠置于空气中足量时间，写出可能发生的反应。2、课本P31 五完成练习
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