人教版九年级化学下册：8.4“实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质”知识归纳练习.doc

人教版九年级化学下册：8.4“实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质”知识归纳练习题

8.4“实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质”知识归纳练习题
一、单选题
1.下列有关金属的说法正确的是(　　)
A. 铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早          B. 焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属
C. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁          D. 铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜
2.下列说法有科学错误的是(   )
A. 生铁不含铁                     B. 铅笔不是铅                  C. 纯碱不是碱                     D. 白开水不是白色
3.在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。下列有关叙述正确的是(      )
A. 制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料          
B. 纯电动公交车上一般配备干粉灭火器
C. 纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%—4.3%          
D. 纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行
4.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（ ）
A. 锌                                         B. 银                                         C. 铜                                         D. 铅
5.科学知识越来越广泛地应用于人们日常的生活生产中。下面关于厨房里的科学知识的应用中说法不正确的是（ ）
A. 炒菜时加点“盐”，是指食盐；蒸馒头时放点“碱”，是指纯碱，它属于盐
B. 把鸡蛋在碗边磕破是利用了物体间力的作用是相互的和增大压强的知识
C. 国际上推广使用中国的铁锅———铁中含有有机物必含的碳元素
D. 抽油烟机能排净油烟是利用了气体流速越快，气压越小的道理
6.钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业得到飞速的发展．目前，我国钢产量已跃居世界首位．下列关于铁的说法，正确的是（　　）
A. 铁桶可以用来盛装硫酸铜溶液                             
B. 生铁和钢都是铁的合金
C. 铁元素是地壳中含量最多的元素                         
D. 铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁
7.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（   ）
A. a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌             
B. 向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C. c点所得固体为银和铜                                         
D. d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
8.下列图象能符合题意反映对应操作中各量变化关系的是（　　）

A. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中          
B. 向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉
C. 水的电解                      
D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
9.下列关于金属有关的说法正确的是（   ）
A. 生铁和钢都是铁的合金                                        B. 银的导电性比铜强，所以一般用银作导线
C. 铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采        D. 铝不易被腐蚀，是因为铝的活泼性差
10.下列说法中正确的是（   ）   
A. 合金中一定不含有非金属                                   
B. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C. 不锈钢是永不生锈的钢铁                                   
D. 高炉炼铁的废气必须要经过处理才能排放到大气中
11.下列对实验现象的描述，错误的是（   ）
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
C. 向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色
D. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀
12.下列有关合金的说法正确的是（　　）
A. 合金中一定不含非金属                                       
B. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C. 合金的硬度一般比各成分金属大                         
D. 各成分金属的熔点比合金的熔点低
13.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
A
测定溶液pH
用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上
试纸变为浅红色
溶液pH为2
B
鉴别NaOH和NH4NO3
在装有等量水的试管中分别加入a、b固体
加a的试管水温升高，加b的试管水温降低
A是NaOH，b是NH4NO3
C
验证燃烧是否需要O2
做白磷是否燃烧的对比实验
​
前者不燃烧，后者燃烧
燃烧需要O2
D
比较Al、Cu的活泼性
将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中
无明显现象
Al的活动性低于Cu
A. A                                          B. B                                           C. C                                           D. D
14.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（　　）
A. CaO（CaCO3）：稀盐酸                                   B. NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]：碳酸钠溶液
C. Cu（Fe）：硫酸铜溶液                                      D. CO（CO2）：氢氧化钠溶液
15.在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（   ）
A. 铜                                   B. 铜和铁                                 C. 铜、铁、镁                                  D. 铁
16.下列与铁有关的说法正确的是            
A. 铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应               
B. 炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈                                 
D. 铁制污水管道可常用废酸液冲洗
17.通过如图实验，判断X、Y、Z三种金属活动性大小顺序正确的是（   ）

A. X＞Y＞Z                            B. Z＞X＞Y                            C. Z＞Y＞X                            D. Y＞X＞Z
18.晓晓的妈妈买了一条黄金项链，晓晓想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是(    )
A. H2SO4溶液                       B. AlCl3溶液                       C. CuCl2溶液                       D. AgNO3溶液
19.以下实验中没有现象产生的是（   ）
实验编号
A
B
C
D
实验操作

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
20.下列曲线正确的是（    ）
A. 向稀硝酸中加水
B. 双氧水分解
C. 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
D. 向稀硫酸中滴BaCl2溶液
二、填空题
21.近日，网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言。对此，国家食品安全专家钟凯作了解答。“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强。”钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题。
“其实，人体本身就需要一些微量元素锰元素，而且对锰有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多。”钟凯解释。锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作用。
来源阅读以上信息，判断下列说法正确的是________（填写序号）
①不锈钢是纯净物  ②不锈钢属于合金  ③合金不能与强酸、强碱反应  ④合金比纯金属稳定  ⑤锰是人体必需的微量元素  ⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入
22.选择铸造硬币的金属材料必需考虑的因素有：________ 、________ 、________ ．
23.下列是家庭厨房的一些常用物品：
A．铁锅 B．塑料水杯 C．食盐 D．食醋 E．小苏打 F．白糖 G．聚乙烯保鲜膜
回答有关问题（用序号填写）：
（1）主要制作材料属于合金的是________ ．（2）由合成材料制成的是________ ．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是________ ．（4）生活中烹调时常用作调味剂的是________ ．
（5）“××”牌发酵粉的成分中含有有机酸和________ ．
（6）夏季被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可以涂抹________ 的稀溶液．
24.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________ 　．
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①________ ；②________ ．
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有________（填写名称）．
25.极细铁粉可做抗氧剂和干燥剂．现有一包从食品袋中取出的这样的干燥剂，对它成分进行探究并完成下表．
提出问题：这包干燥剂的成分是什么？①铁②氧化铁③氧化铁和铁的混合物．
实验探究：
操作
现象
结论
用磁铁吸引
________
________
加入稀盐酸
________
________
最终结论是这包粉末是铁和氧化铁的混合物．
26.甲、乙两组同学分别进行如图所示实验，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤渣和滤液的成分进行了如表实验探究．

甲组
乙组
滤液
呈无色
呈蓝色
操作

滤渣       有气泡产生

滤液    有白色沉淀产生
结论
滤渣成分为：
________
滤液中的溶质为：
________
滤渣成分为：
________
滤液中所含的金属离子为：
________
27.某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g。请回答：
⑴你分析后一定能计算出产生氢气的质量为________ 。你上述计算的理论依据是________ 。
⑵请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）________ 
28.写出除去下列杂质的化学方程式 Cu（Fe）________；FeCl2溶液（CuCl2）________．
29.将一定量的铁粉加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中加稀硫酸无气泡产生，则滤出的固体中一定含________，可能含________，滤液中的溶质一定含________．
30.请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整________ ．

（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是________ ．
（3）用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下________ （填序号）中进行．
A．塑料桶        B．铁桶          C．木桶．
三、实验探究题
31.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：

（2）表达：步骤②的化学方程式为________、________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是________。
32.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案．

（1）试管乙中观察到的现象是________，反应的化学方程式为________
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________
（3）去掉多余的实验，同学们将用于实验的两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究．
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸．
①若无气泡产生，则不溶物的成分是________；
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有________，可能含有________．
33.小明同学学习了金属活动性顺序后，对铝和铁的活动性作出如下实验探究：
（1）猜测：他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中，铝反应速率比铁________（填“快”或“慢”），反应的化学方程式为________．
（2）实验：于是小明想通过实验验证一下，他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中，刚开始的反应结果让他感到意外﹣﹣铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢，于是他认为书中金属活动性顺序有误．小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验，并将现象记录下来，小明记录如下：
反应时间/分
1
8
13
15
20
25
实验现象（铝）
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
少量气泡
反应停止
实验现象（铁）
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
少量气泡
释疑：终于在13﹣15分钟时发现铝的反应速率比铁快，由此证实铝的活动性确实比铁强，但小明百思不解为什么刚开始铝片反应慢呢．你能为小明解忧吗？你的解释是________
（3）改进：你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗？
你的设计是：将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出，迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中，过一会儿，拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动，看到试管中有________色物质随着移动，同时溶液由________色变为无色，则也可说明铝的活动性比铁强．反应的化学方程式为________．
四、综合题
34.请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母代码填入(1)﹣(5)的空格中．
A．酒精    B．钛合金   C．氮气   D．二氧化碳  E．活性炭
（1）防毒面具中的填充物是________；
（2）植物光合作用不可缺少的气体是________；
（3）司机驾车前饮用饮料中不能含有的是________；
（4）常用于制作太空飞行器的是________；
（5）能充入食品袋内防腐的气体是________．
35.化学课上我们曾经观察过如图所示的实验．

（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为________；
（2）该实验主要利用了铜片良好的________性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是________（填化学式）；
（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是     （填序号）．
A. 作反应物                                 B. 隔绝空气                                 C. 升高温度．
36.在Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉、充分反应后，可能有下列情况：
（1）若铁粉过量，则反应后的溶液中所含的金属阳离子是________
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则滤出的固体一定有________
（3）写出上述中的一个化学方程式________．

参考答案及解析部分
一、单选题
1.【答案】 B 2.【答案】 A 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 C 6.【答案】B
7.【答案】 C 8.【答案】 A 9.【答案】 A 10.【答案】 D 11.【答案】D 12.【答案】C
13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】 B 16.【答案】 C 17.【答案】 D 18.【答案】B
19.【答案】 C 20.【答案】 C
二、填空题
21.【答案】②④⑤
22.【答案】硬度；价格；耐腐蚀性
23.【答案】A；BG；D；CDF；E；E
24.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；C+O2CO2；3Fe+2O2Fe3O4；氯化钠、硫酸亚铁
25.【答案】 黑色粉末被吸附，剩余红色粉末；粉末是铁和氧化铁的混合物；粉末减少，有气体生成，溶液有无色逐渐变成黄绿色；粉末是铁和氧化铁的混合物
26.【答案】Zn、Cu、Ag ；  Zn（NO3）2；Ag；  Zn2+、Cu2+、Ag+
27.【答案】 0.2g；质量守恒定律 ；
解：设生铁样品中铁的质量分数为x，则
Fe + H2SO4 = FeSO4  + H2↑
56                                    2   
5.8gx                                 0.2g

x＝96.6％ 
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6％。
28.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
29.【答案】银；铜；硝酸亚铁
30.【答案】Al、Ag；金的化学性质稳定；B
三、实验探究题
31.【答案】（1）玻片上有水雾；黄；点燃；铁(或Fe；炭(或碳，或C)
（2）Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O（顺序可颠倒）
（3）部分浸入盐水的铁钉
32.【答案】（1）铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）丙；Mg＞Fe＞Cu
（3）铜；铜、铁；镁
33.【答案】（1）快；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）铝表面有致密的氧化铝保护膜
（3）黑；浅绿；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
四、综合题
34.【答案】（1）E
（2）D
（3）A
（4）B
（5）C
35.【答案】 （1）4P+5O22P2O5
（2）导热；CuO
（3）A
36.【答案】（1）Fe2+、Zn2+
（2）Ag
（3）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
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