高中化学必修2共价键学案.doc

第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第2课时）
一 学习目标 ：
1.掌握共价键的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。
2.能用电子式表示共价分子的形成过程。
3.能区分、辨别极性共价键与非极性共价键；联系上节区分、辨别离子键与共价键；离子化合物与共价化合物。
●学习重点 ：共价键的概念和形成过程
●学习难点 ：用电子式表示共价分子的形成过程
二 学习过程 ：根据HCl的形成过程
（一）、共价键：
1、共价键
称为共价键
①成键微粒：
②成键元素：一般是 元素之间。
练习1.下列分子中不含有共价键的是（ ）
A. H2O B.KI C.PCl3 D.HBr

2、电子式：
分子
H2
N2
O2
H2O
H2S
电子式

*结构式
练习2.用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：
HCl ：
NH3 ：

3、极性键与非极性键
叫做非极性共价键，简称非极性键。
叫做极性共价键，简称极性键。

成键原子
（相同与否）
原子吸引电子能力
（相同与否）
共用电子对
（偏移与否）
成键原子电性
非极性键

非性键

练习3.1.下列物质的分子中，不含有非极性键的是（ ）
A.CO2 B.H2O2 C.H2 D.Cl2
2.下列物质的分子中，存在非极性键的是（ ）
A.CaCl2 B.NaOH C.Na2O2 D.CH4

（二）、共价化合物
定义：分子中只含有 的化合物称为共价化合物。
练习4.
1.下列选项中全部为共价化合物的是（ ）
A. CO2 、NH4Cl B. CH4 、SO2
C. N2 、Na2O2 D. H2 、NaOH
2. 概念辨析（正误判断）
（1）共价化合物中只含有共价键。（ ）
（2）离子化合物中只含有离子键。（ ）
（3）非金属元素之间只能形成共价键。（ ）
（4）金属元素之间不可能形成共价键。（ ）
（5）共价化合物中元素化合价有正负是因为电子得失。（ ）
小结：共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。
离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。

（三）、化学键
化学键的定义：
化学反应的实质：

（四） 、分子间作用力和氢键
阅读课本p23-24，思考：化学键主要影响物质的什么性质？分子间作用力和氢键呢？

三 当堂检测：
1.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A. HClO B. Ba(OH)2 C. Na2O2 D. Ar
2.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物可能不含离子键
B. 共价化合物可能含有离子键
C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
D. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。
3.下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 不同的原子之间只能构成共价化合物 B. 单质中不一定存在非极性键
C. 非金属元素也可以组成离子化合物 D. 非极性键也可能存在于离子化合物中
4.下列共价键的电子式书写正确的是（ ）

5.下列各项排序正确且可以用分子间作用力大小解释的是（ ）
A. 稳定性：HF＞HCl＞H2S
B. 沸点：CF4＜CCl4＜CBr4
C. 酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3
D. 熔点：MgO＞NaCl＞KCl
四 课后作业：
1.X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是（ ）
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C. X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1:1
2.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（ ）（多选）
A. Ba(OH)2 B.H2SO4 C.Na2O2 D.CaCl2
3.下列叙述正确的是（ ）
A. 离子键只存在与金属阳离子与酸根阴离子之间
B. 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C. 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D. 化学键类型由元素类别决定
4.下列电子式书写正确的是（ ）

5. R和Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数和次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是（ ）
A. 原子半径：R＞Q
B. R和Q可形成离子化合物
C. R和Q可形成非极性分子RQ2
D. R和Q可形成共价化合物RQ3
6.下列表示正确的是（ ）
A. 氯化钠的电子式是： B. 二氧化碳的结构式：
C.S2-的结构示意图： D.葡萄糖的分子式：
7.下列表示物质形成过程的电子式正确的是（ ）

8.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NaOH和NH3。请根据以上信息回答下列问题：
（1） Na3N中阴离子的电子式是： 。
（2） Na3N与盐酸反应生成 种盐，其化学反应方程式是： 。
（3） 比较Na3N中两种微粒的班级：r（Na+） r（N3-）（填“＞”“＜”或“＝”）
（4） 用电子式表示Na3N和NH3的形成过程：

9.下列变化：①I2升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥小苏打受热分解。
（1）未破坏化学键的是 （填序号，下同）。
（2）仅破坏离子键的是 。
（3）仅破坏共价键的是 。
（4）既破坏离子键又破坏共价键的是 。